3.2水的电离和溶液的PH同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是 实验仪器 胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 A．重结晶法提纯粗苯甲酸 B．分离和水的混合物 C．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液 D．用固体配制2400.1溶液 2．常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO B．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlO C．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NO D．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO- 3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．滴加溶液 B．溶液加热 C．溶液转移 D．碱式滴定管排气泡 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 ①1mol/L的盐酸    ②0.1mol•L-1的盐酸    ③0.01mol•L-1的NaOH A．14：13：12 B．100：10：1 C．1：10：100 D．14：13：2 5．常温下，下列说法正确的是 A．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积 B．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完 C．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol•L-1 D．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大 6．下列实验操作正确或规范的是 A．水银温度计破碎后，立即用水冲洗地面上的水银 B．为节约资源，蒸馏实验防暴沸时将使用过的沸石重复利用 C．润洗滴定管时，将第一次润洗液从上口放出，后两次润洗液从下口放出 D．减压过滤时应选择大于布氏漏斗内径的滤纸，边缘翘起，盖住漏斗内所有小孔 7．下列说法正确的是 A．为减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 B．用长颈漏斗可分离四氯化碳和水的混合物 C．用剩的药品能否放回原试剂瓶，应视具体情况而定 D．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相 8．乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下： ①； ②。 下列说法错误的是 A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 B．反应①生成1mol 时，反应转移1mol电子 C．V的最高价为+5价，推测有氧化性和还原性 D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 9．下列溶液不一定呈酸性的是 A．c(OH-)＜c(H+)的溶液 B．NaHSO4溶液 C．常温下pH＜7的溶液 D．与Al反应产生氢气的溶液 10．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24mol2·L-2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（    ） A．SO B．NH C．NO D．HCO 11．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是 A．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放 B．食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大 C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．在新制饱和氯水中：NH、Na+、SO、SO B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO、CO C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO D．在 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、S2—、SO 13．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．随温度升高，纯水中 B．随温度升高，溶液的增大 C．随温度升高，溶液的pH变化是只受水解平衡移动的结果 D．随温度升高，溶液和溶液中、水解平衡移动方向相同 14．常温下，向10mL0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入 0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为1.8×10-5)，下列说法不正确的是    A．图1中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为10mL B．MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于NH3·H2O的碱性 C．图2中bc 段，水的电离程度逐渐减弱 D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-1 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO ②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2－、SO ③水电离的H+浓度为10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl－、K+、SO、NO ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．② C．②④⑥ D．④⑤ 16．下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含键的数目为 B．质量相同的和(重水)所含的原子数相同 C．室温下，的氨水中，的物质的量为 D．室温下，溶液中的数目为 17．常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（    ） A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、S2-、HCO C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN- D．=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、AlO、NO 18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、Cl-、SO ②pH＞7的溶液中：CO、NO、Na＋、S2-、AlO、SO ③水电离出的c(H＋)=mol•的溶液中：HCO、NO、NH、Fe2＋ ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl-、Na＋、CO ⑤pH=1的溶液中：MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋ A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤ D．③⑤ 19．下列溶液一定显碱性的是 A．含的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．溶液中的氢离子物质的量浓度为 20．富马酸亚铁是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下： I．制备 步骤1：将富马酸固体置于烧杯中，加水，在加热搅拌下加入溶液，使其为。 步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置)，通并加热一段时间后，维持温度100℃，缓慢滴加的溶液，搅拌充分反应； 步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品。 II．纯度测定 取样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，立即用标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为)，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 对于上述实验，下列说法不正确的是 A．“步骤2”若不通入会导致产品纯度降低 B．可以用硝酸代替硫酸进行纯度测定 C．加入煮沸过的蒸馏水小于，对实验结果无影响 D．滴定前仰视读数，导致产品纯度测定结果偏低 21．下列操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．装置甲制备NaHCO3 B．装置乙测定未知溶液的pH C．装置丙测定反应速率 D．装置丁制备SO2并检验其漂白性 22．亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是 A．与足量的NaOH溶液反应生成 B．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小 C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 23．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是 A．M区域内任意点均有c(H＋)>c(OH-) B．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14 C．XZ线上任意点均呈中性 D．图中T1>T2 24．常温下，下列水溶液中，c(H+)=1.0×10-2mol/L的是 A．0.01mol/L的醋酸溶液 B．0.01mol/L的硫酸溶液 C．pH=12的NaOH溶液 D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液 25．一定温度下，向100mL饱和的H2S溶液中，缓慢通入SO2气体(气体体积已换算成标准状况下，忽略溶液体积变化；发生反应：2H2S+SO2 =3S↓+2H2O)，测得溶液的pH与通入SO2气体体积的关系如图所示。该温度下H2S的Ka1≈10-7，Ka2≈10-13。下列有关说法正确的是 A．b→c过程中，减小 B．a→b过程中，溶液中水的电离程度逐渐减小 C．a点的pH约为5 D．相同条件下氢硫酸的酸性强于亚硫酸 二、填空题 26．酸碱中和滴定主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用 ，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。 27．抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH3COOOH)是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2.测定产品中过氧乙酸浓度c0.涉及下列反应： ①+H2O2+H+ →Mn2++O2↑+H2O(未配平) ②H2O2+2I-+2H+ =I2+2H2O ③CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O ④I2+2=2I-+ 请回答以下问题： (l)配平反应①的离子方程式：+H2O2+H+=Mn2++O2↑+H2O， 。 (2)用单线桥法在已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目： (3)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是 。 (4)取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。c0= mol·L-1。 (5)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否) 28．（1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是 （填写序号）。 （2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答： 若a＋b＝12，则Va: Vb＝ 。 若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．重结晶法提纯粗苯甲酸需要用到的仪器为烧杯、蒸发皿、漏斗、玻璃棒、三脚架，则题给仪器能达到相应实验目的，故A不符合题意； B．四氯化碳不溶于水，分离四氯化碳和水的混合物可以分液；需要用到的仪器为分液漏斗和烧杯，题给仪器中缺少分液漏斗，则题给仪器不能达到相应实验目的，故B符合题意； C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液需要用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，则题给仪器能达到相应实验目的，故C不符合题意； D．用硫酸钠固体配制制2400.1mol/L硫酸钠溶液需要用到的仪器为胶头滴管、托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则题给仪器能达到相应实验目的，故D不符合题意； 故选B。 2．B 【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈强酸性，在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性能与亚铁离子发生氧化还原反应，故不能大量共存，故A错误； B．pH=13，溶液呈碱性，K+、CO、Na+、AlO相互之间不反应，且均能在碱性条件下共存，故B正确； C．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中，溶液呈碱性，存在大量氢氧根离子，Al3+、NH能与OH-反应，不能大量共存，故C错误； D．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，可能为酸，也可能为碱，在酸或为碱条件下均不能大量共存，Cl-、ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．滴加液体不能伸入试管中，会造成试剂污染，故A错误； B．溶液加热，试管夹应夹在试管口1/3处，图中夹在2/3处，故B错误； C．溶液转移，应用玻璃棒引流，故C错误； D．尖嘴向上，挤压橡皮管中的玻璃珠，赶出气泡，操作合理，故D正确； 故答案选D。 4．C 【详解】解：①1mol/L的盐酸中由水电离出的氢离子浓度10−14 ÷ 1mol/L=10-14mol/L，②0.1mol/L的盐酸中由水电离出的氢离子浓度10−14 ÷ 0.1mol/L=10-13mol/L，③0.01mol/L的NaOH中由水电离出的氢离子浓度10−14 ÷ 0.01mol/L=10-12mol/L，由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L=1：10：100，故选C。 5．C 【详解】A．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液体积小，A错误； B．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸，醋酸溶液中存在电离平衡，所以反应开始速率相同，反应后醋酸中氢离子浓度更大，反应快， 醋酸中锌粒先反应完，B错误； C．pH=3的盐酸与的醋酸溶液对水的电离的抑制程度是相同的，所以水电离出的均为，C正确； D．pH相同的盐酸、醋酸分别加水稀释到原体积的10倍，由于醋酸会不断电离出氢离子，所以稀释后，醋酸中氢离子浓度更大，pH更小，D错误。 故选C。 6．C 【详解】A．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，汞不溶于水，不能用水冲洗，应撒上硫粉，A错误； B．使用过一次后，空气几乎排尽，被液体填充，不再具有提供汽化中心的效果，B错误； C．润洗滴定管时，将第一次润洗液从上口放出，后两次润洗液从下口放出，将整支滴定管完全润洗，减小误差，C正确； D．滤纸略小于布式漏斗内径，但要把所有的孔都覆盖住，如果减压过滤时滤纸大于布氏漏斗内径，边缘翘起，会导致滤纸边缘与漏斗有缝隙，使过滤速度慢，沉淀抽不干，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．锥形瓶必须洗净，不需要烘干，故A错误； B．四氯化碳和水是互不相溶的液体，用分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物，故B错误； C．用剩的药品能否放回原试剂瓶，应视具体情况而定，用剩的金属Na放回原试剂瓶，用剩的氢氧化钠溶液应倒入废液缸中，故C正确； D．纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，故D错误。 综上所述，答案为C。 8．A 【详解】A．KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，则KI作还原剂，中V元素的化合价由+5价降低到+4价，则作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误； B．生成2mol ，转移2mol电子，则生成1mol 时转移1mol 电子，B正确； C．中V显+5价，处于最高价，O显-2价，处于最低价，即既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．在酸性过强时，与反应生成S、和，D正确； 故选A。 9．D 【详解】A．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，当c(OH－)＜c(H+)时，溶液一定显酸性，A不符合题意； B．NaHSO4溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，B不符合题意； C．常温下pH＜7的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，C不符合题意； D．铝和酸、碱都反应产生氢气，D符合题意； 故选D。 10．D 【分析】室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24mol2·L-2，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。 【详解】A. 若溶液呈碱性，SO与氢氧根离子不反应，可以大量共存，若溶液呈酸性，SO与氢离子反应，不能大量共存，A不符合题意； B. 若溶液呈碱性，NH与氢氧根离子反应，不能大量共存，若溶液呈酸性，NH与氢离子不反应，可以大量共存，B不符合题意； C. 无论溶液呈酸性还是呈碱性，NO均可以大量共存，C不符合题意； D. HCO与氢离子、氢氧根离子均可反应，所以无论溶液呈酸性还是呈碱性，HCO均不能大量共存，D符合题意； 答案选D。 11．C 【详解】A．减少含碳化合物的排放为低碳，低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放，故A不符合题意； B．食用醋中含有乙酸，显酸性，pH＜7；医疗酒精中含有75%的乙醇，约显中性，pH约等于7；肥皂水中含有高级脂肪酸钠，显碱性，pH＞7；三种溶液的pH逐渐增大，故B不符合题意； C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理不相同，前者吸附作用，后者为氧化，故C符合题意； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为萃取过程，没有新物质生成，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故D不符合题意； 答案选C。 12．D 【详解】A．在新制饱和氯水中存在强氧化性物质HClO和Cl2，均能氧化SO，A不合题意； B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量的OH-：OH-能与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀， HCO+OH-=CO+H2O，B不合题意； C．在加入铝粉能产生H2的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，OH- 与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀，H+、NO和Fe2+将发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误； D．在 mol·L−1的溶液中存在大量的OH-：OH-、Na+、K+、S2—、SO均不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 13．C 【详解】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解； A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中增大，故pH减小，但，故A正确； B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以增大，醋酸根水解为吸热过程，，升高温度促进盐类水解，所以增大，故B正确； C．升高温度，促进水的电离，故增大；升高温度，促进铜离子水解，故增大，两者共同作用使pH发生变化，故C错误； D．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D正确； 故答案选C 14．B 【分析】常温下，0.2mol·L-1的MOH溶液的pH=12，则c(OH-)=10-2mol/L，MOH为弱碱。 【详解】A．图1中N点时，溶液的导电能力最强，则表明在此点MOH与CH3COOH刚好完全反应，所以加入CH3COOH溶液的体积为10mL，A正确； B．MOH是一种弱碱，常温下，0.2mol·L-1的NH3·H2O中的c(OH-)==mol/L=mol/L＜10-2mol/L，所以MOH的碱性比NH3·H2O的碱性强，B不正确； C．图2中bc 段，溶液的pH＜7，以CH3COOH的电离为主，水的电离受到抑制，随着CH3COOH的不断加入，溶液的pH不断减小，则水的电离程度逐渐减弱，C正确； D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=＞0.1mol·L-1，D正确； 故选B。 15．B 【详解】①H＋和AlO发生反应，不能大量共存，故①不符合题意； ②pH=11的溶液呈现碱性，所给离子能够大量共存，故②符合题意； ③水电离的H+浓度为10-12mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性条件下，CO和H＋不能共存，NO在酸性条件下具有强氧化性，能把SO氧化成SO，不能大量共存，故③不符合题意； ④加入Mg产生氢气，说明溶液显酸性，NO在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，故④不符合题意； ⑤甲基橙变黄，pH>4.4，溶液有可能显酸性，MnO把Fe2+氧化成Fe3+，因此不能大量共存，故⑤不符合题意； ⑥Fe3+和S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故⑥不符合题意； 综上所述，选项B符合题意； 答案为B。 16．A 【详解】A．1个CH4分子含4个C-H键，标准状况下，5.6L CH4的物质的量为=0.25mol，所含C-H键的数目为0.25mol46.021023/mol=，故A正确； B．H2O的相对分子质量为18，D2O的相对分子质量为20，二者的摩尔质量不同，质量相同的H2O和D2O，物质的量不同，所含的原子数不同，故B错误； C．pH=12的氨水中，c(OH-)=0.01mol/L，因溶液的体积未知，故无法计算OH-的物质的量，故C错误； D．的物质的量为1L0.1mol/L =0.1mol，但醋酸为弱酸，部分电离，故的数目小于，故D错误； 答案选A。 17．D 【详解】A．能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下I-和NO发生氧化还原反应，不能大量共存，A不满足题意； B．加入铝粉生成H2的溶液成强酸性或强碱性，强酸性溶液H+和S2-、HCO反应，强碱性溶液OH-和Mg2+反应，不能大量共存，B不满足题意； C．Fe3+和SCN-反应，不能大量共存，C不满足题意； D．=0.1mol·L-1，=10-13mol·L-1＜10-7mol·L-1，溶液显碱性，OH-、Na+、K+、AlO、NO之间不反应，能大量共存，D满足题意。 答案选D。 18．C 【详解】①含有大量Cu2＋的溶液呈蓝色，不能在无色溶液中大量共存； ②pH＞7的溶液中含有大量OH-，OH-、CO、NO、Na＋、S2-、AlO、SO之间不发生反应，能够大量共存； ③水电离出的c(H＋)=mol•的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，HCO与H+、OH-能够发生复分解反应，NH、Fe2＋与OH-能够发生复分解反应而不能大量共存； ④加入Al能放出H2的溶液可能为非氧化性酸溶液或者强碱溶液，Mg2＋、NH与OH-能够发生复分解反应，H+与CO能够发生复分解反应而不能大量共存； ⑤pH=1的溶液中含有大量H+，H+、MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋之间不会发生反应而能大量共存； 综上所述，在指定溶液中一定能大量共存的是②⑤，故答案为C。 19．B 【详解】A．水会电离出氢氧根离子，所有的水溶液中都会存在氢氧根离子，因此存在氢氧根离子的溶液不一定显碱性，故A错误； B．碱的水溶液中碱电离出氢氧根离子，使水电离受到抑制，氢氧根离子大于氢离子而呈碱性，或者部分盐溶液可以结合水电离的氢离子形成弱酸，导致氢氧根离子大于离子而呈碱性如碳酸钠溶液，因此时溶液显碱性，故B正确； C．温度未知，水的离子积不明，因此不能通过pH确定溶液酸碱性，故C错误； D．温度未知，水的离子积不明，因此不能通过溶液中氢离子浓度确定溶液酸碱性，故D错误； 故选B。 20．B 【分析】由题意可知，制备富马酸亚铁的实验过程为富马酸与碳酸钠溶液反应生成富马酸钠，富马酸钠在氮气氛围中与硫酸亚铁溶液反应生成富马酸亚铁，经减压过滤、洗涤、干燥得到产品。 【详解】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以步骤2制备富马酸亚铁时，富马酸钠需要在氮气氛围中与硫酸亚铁溶液反应生成富马酸亚铁，若不通入氮气，溶液中亚铁离子会被氧化为铁离子，导致产品纯度降低，故A正确； B．亚铁离子具有还原性，易被具有强氧化性的硝酸氧化为铁离子，若用硝酸代替硫酸进行纯度测定会使得消耗硫酸铈铵溶液体积偏小，导致测定结果偏低，所以不能用硝酸代替硫酸进行纯度测定，故B错误； C．加入煮沸过的蒸馏水小于50.00mL不会影响待测液中溶质的物质的量和消耗标准溶液的体积，对实验结果无影响，故C正确； D．滴定前仰视读数会使得消耗硫酸铈铵溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故D正确； 故选B。 21．C 【详解】A．极易溶于水，通入液面以下会发生倒吸，通入液面以下的中间导管应通，A项错误； B．测定未知溶液的pH不能直接将pH试纸置于玻璃棒上去蘸取溶液，会污染溶液，且提前润湿pH试纸，会导致测定结果不准确，B项错误； C．图中装置可用于测定稀硫酸和锌的反应速率，C项正确； D．浓硫酸和铜反应可制备并检验其漂白性，但不能用浸饱和溶液的棉团吸收尾气，应用浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气，D项错误。 故选C。 22．B 【详解】A．已知亚磷酸()是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成不能生成，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH值变小，B正确； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C错误； D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中H+、、离子浓度均减小,但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，D错误； 故答案为：B。 23．C 【分析】直线XZ上的所有点为不同温度下的水溶液，即c(H＋)=c(OH-)。 【详解】A．M区域内任意点均有c(OH-)＞c(H＋)，溶液呈碱性，A判断错误； B．X点c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14，Z点c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-13，则两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)＞1.0×10-14，B判断错误； C．XZ线上任意点均c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，C判断正确； D．温度越高，水的电离程度越大，离子积越大，则图中T1＜T2，D判断错误； 答案为C。 24．D 【详解】A．醋酸是一元弱酸，微弱电离，0.01mol/L的醋酸溶液c(H+)＜1.0×10-2mol/L，故A错误； B．硫酸是二元强酸，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，故B错误； C．pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.0×10-12mol/L，故C错误； D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液c(OH-)=1.0×10-12mol/L，则溶液中c(H+)=mol/L=1.0×10-2mol/L，故D正确； 故选：D。 25．A 【分析】H2S饱和溶液中通入二氧化硫时发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，S单质难溶于水，所以当H2S和SO2恰好完全反应后，再通入二氧化硫，溶液中的溶质为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸，则pH最大的点即b点为恰好完全反应的点。 【详解】A．=，b到c的过程中pH不断减小，氢离子浓度增大，温度不变Ka1不变，所以减小，故A正确； B．a到b的过程中溶液中H2S逐渐减少，而H2S的电离抑制了水的电离，所以a→b过程中，溶液中水的电离程度逐渐增大，故B错误； C．据图可知b点通入112mLSO2，根据方程式可知100mLH2S饱和溶液中n(H2S)==0.01mol，所以c(H2S)==0.1mol/L，设此时溶液中c(H+)=x mol/L，则有=10-7，解得x10-4mol/L，溶液的pH为4，故C错误； D．c点时c(H2SO4)==0.1mol/L，与原H2S溶液的浓度相同，据图可知c点溶液的pH小于a点，所以亚硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误； 综上所述答案为A。 26．酚酞或甲基橙 【详解】酸碱中和滴定过程中，一般用酚酞(变色范围为8.2-10.0)或甲基橙(变色范围3.1-4.4)作指示剂，由于石蕊变色范围宽，颜色改变不明显，因此一般不用石蕊作指示剂，故答案为：酚酞或甲基橙。 27． 2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 淀粉溶液 否 【详解】(1)反应中Mn的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子。双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，则方程式为2+5H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑十8H2O。 (2)表示电子转移方向和数目，用单线桥表示有 (3)由于碘单质能和淀粉发生显色反应，所以指示剂是淀粉。 (4)根据反应①可知溶液中含有双氧水是0.0025a1b1mol，则根据反应②可知双氧水氧化生成的碘单质是0.0025a1b1mol。根据反应④可知生成的碘单质根据是0.0005a2b2mol，所以由过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a2b2mol-0.0025a1b1mol，因此根据反应③可知过氧乙酸的物质的量是0.0005a2b2mol-0.0025a1b1mol，所以其浓度是 (5)根据(3)可知，反应是过量的碘化钾不参与反应，所以不影响结果。 28． ⑦⑥⑧③②①④⑤ 1:100 ＜a＜ 【详解】(1)属于碱的为：⑤Ba(OH)2④NaOH，物质的量浓度相同时，pH：⑤＞④；水解呈碱性的为：①CH3COONa，但水解程度较小，则pH：⑤＞④＞①；溶液呈中性的为：②KCl；溶液呈酸性的有：③⑥⑦⑧，其中⑥为一元强酸，⑦为二元强酸，⑧为弱酸，③水解呈酸性，物质的量浓度相同时，溶液的pH：⑦＜⑥＜⑧＜③，综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：⑦⑥⑧③②①④⑤，故答案为⑦⑥⑧③②①④⑤； (2)＝＝=＝10(a+b−14)，若a＋b＝12，=10(a+b−14)=10-2=；若Va＜Vb，则=10(a+b−14) ＜1，所以(a+b-14)＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜，又pH=b=2a＞7，a＞，所以＜a＜，故答案为；＜a＜。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$