3.1电离平衡基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（     ） A．CH3COOHH++CH3COO－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2CO32H++CO D．NaHSO4=Na++HSO 2．下列有关电解质的叙述中，正确的是(　　) A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质 C．SO3和氨的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是 A．人体血浆中 B．运动后血液中的增加，血液的pH降低 C．当人体血液中pH升高时，的值减小 D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸 4．下列物质中属于强电解质的是 A．NH3·H2O B．Cu C．饱和食盐水 D．醋酸铵 5．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HI HClO 非电解质 乙醇 A．A B．B C．C D．D 6．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有H+数为0.1NA B．9g H2O含有H－O 共价键数目为1NA C．在密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应后，容器中的分子数为2NA D．标准状况下22.4L Cl2 通入足量水中，转移电子数为1NA 7．科学的分类能够反映事物的本质特征，下列分类方法或概念表达科学合理的是 A．属于弱电解质 B．属于混合物 C．和属于氢的同位素 D．属于酸性氧化物 8．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 9．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L-1，其中的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生电离：H2CO3⇌H++(忽略碳酸的第二步电离和水的电离)，则溶液的pH约为 A．3 B．4 C．5 D．6 10．下列表中各项分类都正确的一组是 选项 能导电 电解质 非电解质 强电解质 A 液态氯化氢 乙酸 蔗糖 氧化钙 B 海水 铜 氨气 氯化银 C 石墨 盐酸 甲醛 氢氧化钠 D 熔融氯化钠 氧化钙 二氧化碳 胆矾 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 12．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ） A．1mol/L HCN溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗 13．下列溶液中导电性最强的是 A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.5L0.1mol/L盐酸 C．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 D．2L0.1mol/LH3PO4溶液 14．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 15．现有浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸溶液。下列判断正确的是 A．若三种溶液中c(H+)分别为a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，则它们的大小关系为a1 = a2 = a3 B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的 NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2＜b3 C．分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3 D．分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，，其大小关系为v2>v1>v3 16．下列事实一定能证明是弱电解质的是 ①向HNO2中加入固体后pH增大；        ②用溶液做导电实验，灯泡很暗； ③和不能发生反应；                ④0.1mol/L溶液的； ⑤和反应，生成；            ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3 A．①④⑥ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 17．常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是 A．用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸 B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸 C．分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则的酸性比弱 D．为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则 18．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO B．2HCOOH+CO→2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者 19．已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加HCN： B．向溶液中通入过量HF： C．向和NaCN混合溶液中通入少量HF： D．向NaCN溶液中通入少量： 20．对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，下列正确的是 A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D．恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同 21．下列叙述正确的个数是 ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②熔融状态下，H3CCOOH、NaOH、MgCl2均能导电 ③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 ④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物 ⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 ⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质 ⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑨因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法进行提纯 ⑩胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 22．在体积都为、都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是 A． B． C． D． 23．将浓度为的溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 24．室温下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是(　　) ①电离程度增大  ②减小 ③c(H+)增大 ④导电性增强 ⑤增大 A．仅①②③ B．仅①③④ C．仅①②⑤ D．仅②③④ 25．室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是 A．相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力 B．相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性 C．相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积 D．相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH 二、填空题 26．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中) (1)NH3·H2O ； (2)NaHSO4 ； (3)NaHCO3 ； 27．25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ (1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度 (填“增大”、“减小”、“不变”，下同) (2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向 移动，c(H+) (3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向 移动，n(H+) (4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度 28．I.现有以下物质：①NaCl晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦乙醇()⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)： (1)以上物质能导电的是 ； (2)以上物质属于非电解质的是 ； (3)以上物质属于强电解质的是 。 II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 (4)加水前导电能力约为零的原因是 。 (5)写出醋酸电离方程式 。 (6)a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是 。 (7)若使b点对应的溶液中增大，可采用的方法是 (填序号)。 ①加入　　②加入NaOH固体　　③加入固体　　④加入Zn粒 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A.醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO－，A正确； B.KClO3为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3=K++，B错误； C.碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2CO3H++，C错误； D.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，D错误； 答案选A。 【点睛】书写水溶液中的电离方程式时注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，多元弱酸分步电离，原子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开。 2．B 【详解】A.电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误； B.虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故B正确； C.氨气的水溶液能导电，导电的离子是氨气和水反应生成的一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，SO3的水溶液能导电是与水反应生成硫酸，不是SO3自身电离，所以SO3为非电解质，故C错误； D.部分电离的电解质是弱电解质，水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子，纯水几乎不导电，所以水属于弱电解质，故D错误； 故选B。 【点睛】中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶；电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关，氨的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出NH4+、OH-，而NH3本身不能电离，所以NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。 3．C 【详解】A．人体温度高于25℃，升温促进水的电离，故体血浆中，A正确； B．运动后血液中的c(CO2)增加，c(H2CO3)增大，平衡向左移动，c(H+)增大，血液的pH降低，B正确； C．，人体血液中pH升高时，氢离子浓度减小，则其比值增大，C错误； D．和酸反应，故人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸，D正确； 故选C。 4．D 【详解】强电解质前提是电解质，电解质必须是化合物，Cu为单质，饱和食盐水为混合物，故排除选项B、C，NH3·H2O为弱碱，溶于水部分电离属于弱电解质，排除A选项，CH3COONH4溶液水完全电离，属于强电解质，D正确，故答案选D。 5．B 【详解】A．HI是强电解质，故A错误； B．硫酸钡是盐，属于强电解质，一水合氨是弱碱，属于弱电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故B正确； C．HF是弱酸，属于弱电解质，故C错误； D．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 综上所述，答案为B。 6．B 【详解】A．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中乙酸物质的量为0.1mol，乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H+数小于0.1NA，故A错误； B．1个H2O 含有2个H－O键，9g H2O(物质的量为0.5mol)含有H－O共价键数目为NA，故B正确； C．在密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应后，由于该反应是可逆反应，因此容器中的分子数大于2NA，小于3NA，故C错误； D．标准状况下22.4L Cl2 通入足量水中，由于水和氯气反应是可逆反应，因此转移电子数小于1NA，故D错误。 综上所述，答案为B。 7．D 【详解】A．是盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误； B．属于纯净物，故B错误； C．同位素是指同一元素的不同原子，和属于单质，不属于氢的同位素，故C错误； D．和碱反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．溶液的导电能力由溶液中离子浓度和离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，故A错误； B．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，电解质必须是化合物，铜是单质，不是电解质，故B错误； C．氯化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于强电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确； D．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为A，要注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，如浓度很小的氯化钠溶液的导电能力可能比一定浓度的醋酸的导电能力弱，但氯化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质。 9．C 【详解】c(CO2)=0.03mol·L-1，碳酸的浓度是c(H2CO3)=c(CO2)=×0.03mol·L-1=0.01mol·L-1，根据电离方程式H2CO3⇌H++可知，氢离子浓度为c(H+)=0.01mol·L-1×0.1%=10-5mol·L-1，因此溶液的pH=5。 故选C。 10．D 【详解】A．液态氯化氢没有可移动的离子，不能导电，故A错误； B．电解质为化合物，铜为单质，铜不是电解质，故B错误； C．电解质属于化合物，属于纯净物，盐酸是HCl的水溶液，因此盐酸不属于电解质，故C错误； D．这四种物质符合各自分类，故D正确； 答案为D。 11．D 【详解】A．部分共价化合物是强电解质(如HCl、H2SO4)，A错误； B．有的化合物难溶于水(如BaSO4)却是强电解质，有的化合物易溶于水(如CH3COOH)却是弱电解质，B错误； C．CO2的水溶液导电能力很弱，是因为CO2与水反应生成的H2CO3部分电离造成的，C错误； D．共价化合物的电解质在熔化状态下不能电离，因此不能导电，D正确； 故选：D。 12．A 【详解】A．若HCN是强电解质，1mol/LHCN溶液的pH为0，现在pH约为3，则说明HCN只发生部分电离，从而说明HCN是弱酸，A符合题意； B．物质的溶解性与电解质的强弱没有必然的联系，B不符合题意； C．不管HCN是强酸还是弱酸，10 mL1mol/LHCN与10 mL 1mol/L NaOH溶液都完全反应，C不合题意； D．溶液的导电能力与电解质强弱没有必然联系，D不合题意。 故选A。 【点睛】强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。比如：碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。 13．C 【详解】溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大小而不是离子的数目、离子电荷，H3PO4和醋酸为弱电解质，0.1mol/LH3PO4和0.1mol/L醋酸溶液阴、阳离子的浓度均小于0.1mol/L，离子总浓度小于0.2mol/L；HCl为强电解质，0.1mol/L盐酸中H＋和Cl−的浓度均为0.1mol/L，离子总浓度等于0.2mol/L；H2SO4为强电解质，0.1mol/LH2SO4溶液中H＋的浓度为0.2mol/L，SO的浓度为0.1mol/L，离子总浓度等于0.3mol/L，0.1mol/LH2SO4溶液中自由移动离子的浓度最大，导电性最强，故选C。 14．D 【详解】A．pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01mol/l，稀释100倍后应为0.0001mol/l，而pH=3.5说明氢离子浓度比0.0001mol/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNO 2是弱电解质，故A错误； B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B错误； C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，故C错误； D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，故D正确； 故答案为D 15．D 【详解】A．醋酸的弱电解质，部分电离，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，物质的量浓度相等的三种酸，氢离子浓度大小是a2=2a1＞a3，故A错误； B．根据原子守恒知，生成盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成盐的物质的量关系为：b1=b2=b3，故B错误； C．中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3，故C错误； D．生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，根据氢离子浓度大小顺序a2=2a1＞a3，判断反应速率大小顺序是v2>v1>v3，故D正确。 答案选D。 16．C 【详解】①向HNO2中加入固体后pH增大，说明亚硝酸存在电离平衡，加入亚硝酸根后平衡逆向进行，氢离子浓度降低，pH增大，能证明其为弱酸，为弱电解质，故①正确； ②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误； ③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误； ④常温下0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故④正确； ⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故⑤正确； ⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故⑥正确； 能证明HNO2是弱电解质有①④⑤⑥，故选C。 17．B 【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，A错误； B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，弱酸的pH变化较大，稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸，B正确； C．需要测定相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaHB溶液的pH，C错误； D．NaHA溶液存在HA-的电离和水解，离子方程式分别为：、，平衡常数分别为和，若，说明电离程度大于水解程度，>，。 故选B。 18．A 【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，据此分析解答。 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，由于酸性：HCN>HCO，所以CO2通入NaCN溶液中生成HCN和HCO，离子方程式为 CN-+H2O+CO2═HCN+HCO，故A错误； B．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，HCOOH>HCO，所以过量的甲酸可以与CO反应制取二氧化碳，B正确； C．由于酸性：HCOOH>HCN，等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，前者的溶质的物质的量小于后者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，C正确； D．由于酸性：HCOOH>HCN，稀释相同倍数时，酸性较弱的pH变化小于酸性较强的，所以稀释相同的倍数后pH前者大于后者，D正确； 答案选A。 19．C 【详解】A．根据数据，，酸性比HCN酸性强，故无法实现HCN制，A错误； B．，HF酸性比酸性强，故过量HF与应产生，离子反应为，B错误； C．，故HF优先与反应，C正确； D．，向NaCN溶液中通入少量：，D错误； 答案选C。 20．A 【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，氢离子相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，据此回答问题。 【详解】A．向盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠，向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，所以都导致氢离子浓度减少 ，故A正确； B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度，氢离子浓度不变，醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸的电离，氢离子浓度增大 ，故B错误； C．加水稀释后，溶液的体积增大，氢离子的浓度减少 ，故C错误； D．氢离子浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，体积相同的，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸，与氢氧化钠恰好完全中和时，醋酸消耗氢氧化钠的质量多，故D错误； 故选：A。 21．D 【详解】①CO2、P2O5均为酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，①错误； ②熔融状态下NaOH、MgCl2均能导电，H3CCOOH熔融状态下只存在分子、不能导电，②错误； ③芒硝的风化是芒硝在空气中失去结晶水的过程，属于化学变化，浓硝酸久置变黄是浓硝酸见光分解生成的NO2溶于其中所致，属于化学变化，③正确； ④漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，铝热剂是铝和某些金属氧化物的混合物，三者均属于混合物，④正确； ⑤C60、碳纳米管、石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，⑤正确； ⑥盐酸属于混合物，盐酸既不是电解质、也不是非电解质，亚硫酸属于弱电解质，氯气属于非金属单质，氯气既不是电解质、也不是非电解质，⑥错误； ⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物、属于酸性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，⑦正确； ⑧硫酸、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物，纯碱是Na2CO3的俗称，纯碱属于盐、不属于碱，⑧错误； ⑨因为胶粒比溶液中溶质粒子大，溶质粒子能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，所以胶体可以用渗析的方法进行提纯，⑨正确； ⑩胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，⑩错误； ③④⑤⑦⑨正确，即正确的有5个，答案选D。 22．C 【详解】因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)=0.01 ，而c(CH3COOH)>0.01 ，1 L溶液中n(HCl)=0.01 mol，n(CH3COOH)> 0. 01 mol。 A．相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误； B．产生H2的速率大的应为CH3COOH，故B错误； C．n(CH3COOH)> n(HCl)，醋酸与Zn反应产生的H2量大，故C正确； D．相同时间内c(H+ )变化较大的为HCl，故D错误； 故答案为C 23．D 【详解】A．，溶液不断加水稀释(保持温度不变)，减小，减小，故A错误； B．温度不变不变，故B错误； C．根据电荷守恒，，溶液不断加水稀释(保持温度不变)，减小，故减小，故C错误； D．，溶液不断加水稀释(保持温度不变)，不变，减小，保持增大，故D正确； 故答案为D。 24．C 【详解】①加水促进电离，电离程度增大，故①正确； ②加水促进电离，溶液体积增大，c(H+)减小，水的离子积不变，故c(OH－)增大，减小，故②正确； ③加水促进电离，溶液体积增大，c(H+)减小，故③错误； ④加水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，故④错误； ⑤加水促进电离，c(CH3COOH)减小，c(OH－)增大，增大，故⑤正确。 故选C。 25．C 【分析】酸越强，电离程度越大，电离出自由移动离子浓度越大，碳酸属于弱酸，亚硫酸属于中强酸，酸性强于碳酸，据此回答。 【详解】A. 相同条件下，H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力可以表明溶液电离出自由移动离子浓度的大小，能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故A不选； B. 根据盐的水解规律：越弱越水解，相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性，可以比较硫酸根离子、碳酸根离子的水解程度强弱，能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故B不选； C. 等浓度的H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积相等，不能确定电离出自由移动离子浓度的大小，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故C选； D. 比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH，可以比较硫酸根离子、碳酸根离子的水解程度强弱，能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱，故D不选； 故选C。 26． 【详解】(1)NH3·H2O为弱碱，不完全电离，电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故答案为：； (2)NaHSO4为强电解质，在水中完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：； (3)NaHCO3为强电解质，在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故答案为：； 27． 减小 左或逆向 增大 右或正移 增大 增大 【详解】(1)加入少量冰醋酸，使得醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小，故答案为：减小； (2)加入少量0.5mol/L盐酸，由于H+浓度增大，上述平衡向左或逆向移动，c(H+)增大，故答案为：左或逆向；增大； (3)加入一定量蒸馏水，醋酸浓度减小，浓度越小弱酸的电离程度增大，故上述平衡向右或正向移动，n(H+)增大，故答案为：右或正向；增大； (4)加入少量的Na2CO3固体，将消耗H+，导致H+浓度减小，故平衡正向移动，醋酸电离程度增大，故答案为：增大。 28．(1)④⑧⑨ (2)②⑥⑦⑩ (3)①⑤⑧ (4)加水前，没电离，无自由移动的离子(合理即可) (5) (6)c (7)②③④ 【分析】， 【详解】（1）④铜有自由电子，能导电；溶于水或熔融状态下有自由移动的离子的物质能导电；①②③⑤⑥⑦没有自由移动离子不能导电，⑧⑨有自由移动离子可以导电，故答案为：④⑧⑨； （2）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④铜是单质⑨盐酸是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物、NH3为非电解质，②SO2⑥蔗糖⑦乙醇⑩液氨是非电解质；①NaCl晶体③液态醋酸⑤⑧熔化的是电解质，故答案为：②⑥⑦⑩； （3）溶于水完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱、大多数盐为强电解质，①NaCl晶体⑤⑧熔化的是强电解质，③液态醋酸是弱电解质，答案：①⑤⑧； （4）醋酸是共价化合物，醋酸溶于水会发生电离产生自由移动离子，则醋酸未加水前导电能力约为零的原因是加水前，没电离，无自由移动的离子，答案：加水前，没电离，无自由移动的离子； （5）醋酸是弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式，答案：； （6）自由离子的浓度越大、离子所带电荷越多导电性越强；醋酸溶液中醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图可知导电性大小关系b>a>c，a.b.c三点对应的溶液中氢离子浓度大小关系b>a>c，PH大小关系：c>b>a，答案：c； （7），①加水，促进电离，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不选；②加∧NaOH固体，氢氧根离子中和H+，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，②选；③加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，④加锌粒，和H+反应，平衡右移，醋酸根离子的浓度增大，④选，答案：②③④； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$