精品解析：山西省朔州市怀仁市部分学校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题

2023~2024学年怀仁一中高一年级下学期期中考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，能说明决定化学反应速率的因素是反应物本身性质 B. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A错误； B．燃煤时在氧气参与下，CaO可吸收二氧化硫生成硫酸钙，从而可以减少酸雨的形成，但高温下氧化钙不能吸收二氧化碳，故B错误； C．二氧化硫可用于杀菌消毒，且二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，植物不能直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，故D错误； 故选C。 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 丙烯的结构简式： C. 8个中子的碳原子的符号： D. 甲基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是甲烷的球棍模型，故A错误； B．丙烯的结构简式为，故B错误； C．8个中子的碳原子的质量数为14，该原子符号：，故C错误； D．甲基的结构简式为-CH3，电子式为，故D正确； 选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 塑料、纤维和橡胶都属于合成材料 B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是 C. 环丙烷与乙烯的分子组成相差一个“”，它们互为同系物 D. 合成顺丁橡胶()的单体是 【答案】D 【解析】 【详解】A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，天然纤维和天然橡胶都不属于合成材料，故A错误； B．聚氯乙烯的单体是，故B错误； C．环丙烷和乙烯结构不相似，不互为同系物，故C错误； D．通过1，4-加成聚合生成顺丁橡胶，故D正确； 故选D。 4. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是 A. 与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成 B. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS C. C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O2反应生成，与过量反应生成 D. 硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故A错误； B．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故B错误； C．无论O2是否过量，S和O2反应都生成SO2，SO2和O2需要加热、催化剂条件下生成SO3，故C错误； D．硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能，故D正确； 故选：D。 5. 下列反应中。调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A. 氯化铁溶液中滴入氨水 B. 与溶液反应 C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 硫酸中加入锌粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．无论氨水是否过量，均只生成，A符合题意； B．若少量，发生反应：，若足量，发生反应：，B不符合题意； C．若少量，发生反应：，若足量，发生反应：，C不符合题意； D．若为稀，与Zn反应生成，若为浓，与Zn反应生成，D不符合题意； 答案选A。 6. 下列叙述正确的有 ①、NO、都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X不一定具有强氧化性 ④与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而只能用排空气法收集，不能用排水法收集 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①NO不能和水反应生成酸，错误； ②、都会与浓硫酸发生反应，均不能用浓硫酸干燥，正确； ③X可能为氯气、氨气等，X不一定具有强氧化性，正确； ④能与氢氟酸反应，错误； ⑤NO可以与空气中的氧气发生反应产生，故只能用排水法收集；而会与水发生反应，所以只能用排空气法收集，正确。 ②③⑤三项正确，故选B。 7. 凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，其中一种装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 锂电极发生氧化反应 B. 锂离子向正极移动 C. 电流的方向为正极→凝聚态电解质→锂电极 D. 相比于全固态电解质，凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，锂电极为负极、下侧电极为正极。 【详解】A．锂电极为负极，失去电子发生氧化反应，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，故锂离子向正极移动，B正确； C．电流的方向在外电路为正极流向负极，则内电路电流为：锂电极→凝聚态电解质→正电极，C错误； D．凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，则凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高，D正确； 故选C。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： ，下列说法错误的是 A. 催化剂、高温、高压均可加快反应速率 B. 达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变 C. 与充分反应，可放出92kJ的热量 D. 相同时间内，生成的同时，生成，说明反应已经到达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂、高温、高压均可加快反应速率，故A正确； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变，故B正确； C．是可逆反应，与充分反应，生成氨气的物质的量小于2mol，所以放出的热量小于92kJ，故C错误； D．相同时间内，生成的同时，生成，正逆反应速率相等，说明反应已经到达平衡状态，故D正确； 选C。 9. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B. 该反应为吸热反应 C. 该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D. 形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低(180-104) kJ =76 kJ，故A错误； B．图像显示，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故B错误； C．2 mol NO(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 mol NOCl(g)放出热量(180-104) kJ =76 kJ，故C正确； D．断裂化学键吸收能量，而形成化学键则释放能量，故D错误； 故答案为：C。 10. 在一恒温恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 时，该反应的 C. 时反应达到化学平衡，反应停止 D. 若其他条件不变，减小容器体积，的反应速度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息X、Y改变量分别为0.5mol、0.5mol，该反应的化学方程式为，故A错误； B．时，两者物质的量相等，没有达到平衡，正在正向建立平衡，此时该反应的，故B错误； C．时反应达到化学平衡，反应没有停止，仍然在反应，故C错误； D．若其他条件不变，减小容器体积，浓度增大，则的反应速度增大，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 一定条件下可以发生加聚反应 C. 分子中最多有17个原子共平面 D. 易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．据2-苯基丙烯的结构简式可知，该物质的分子式为C9H10，A正确； B．据2-苯基丙烯的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，B正确； C．苯环上所有原子共平面，双键碳原子及其直接所连原子共6原子共平面，甲基最多3个原子共面，单键可以旋转，所以该分子中最多有17个原子共平面，C正确； D．据2-苯基丙烯的结构简式可知，分子中含有苯环、烯烃基，苯环、烯烃基均为斥水基团，所以该有机物难溶于水，D错误； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 甲烷与氯水在光照时可以发生取代反应 B. 乙烯、聚乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的的质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照时可以发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，故A错误； B．聚乙烯不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，四氯化碳能萃取溴水中的溴，溶液分层，淀粉碘化钾溶液与溴水混合发生置换反应生成碘单质，溶液变蓝色，则只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来，故C正确； D．等物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的的质量相同，故D错误； 故选C。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．向两只试管中各加入5mL5%H2O2溶液向其中一只试管中加入1mL饱和FeCl3溶液，观察现象 验证FeCl3能催化H2O2分解 B．将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾洗气瓶 除去甲烷中混有的乙烯气体 C．向某未知溶液中滴加NaOH溶液，加热，生成气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验溶液中铵根离子 D．向5mL0.1KI溶液中滴入0.1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 验证Fe3+与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两只试管中各加入5mL5%的双氧水溶液，其中一只试管中加入1mL饱和氯化铁溶液，另一只试管中不加，另一个试管中应该加入等量的蒸馏水，否则无法起到对照作用，A错误； B．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，除去乙烯的同时混入了新的杂质气体，B错误； C．检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸而不是蓝色石蕊试纸，C错误； D．5mL0.1mol/L的KI溶液中滴入0.1mol/L的FeCl35-6滴，氯化铁不足，两者反应后加入CCl4振荡，上层清液滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在铁离子，即可证明铁离子与碘离子的反应存在限度，D正确； 故答案选D。 14. 64g铜与9mol•L-1的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A. 发生还原反应的硝酸有1.5mol B. 将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L C. 混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 D. 反应后溶液中NO的浓度为3mol•L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，故A正确； B．体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为 =0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确； C．64g Cu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的体积比为5:1，故C正确； D．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中NO的浓度为=6mol•L-1，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： （1）从硫元素的化合价变化的角度判断。图中只有还原性的含硫化合物为___________。 （2）和氯水都有漂白性，有人为了增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果。用离子方程式表示其原因：___________。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是___________。 （4）根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写化学式)。 （5）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。 （6）工业生产中利用氨水吸收和流程如图所示： 被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】（1）、 （2） （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明已变质 （4） （5） ①. 浓硝酸 ②. （6） 【解析】 【分析】将二氧化硫通入氨水中得亚硫酸铵溶液，再向所得溶液中通入二氧化氮，将二氧化氮转化为氮气，同时获得铵盐溶液。 【小问1详解】 元素处于最低价态时只有还原性，从硫元素的化合价变化角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为和； 【小问2详解】 具有还原性，通入氯水中，被氯气氧化成硫酸，离子方程式为； 【小问3详解】 易被氧化为而变质，实验室检验溶液是否变质的方法是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明已变质； 【小问4详解】 A是价N元素的氧化物，则A为； 【小问5详解】 常温下，铜和浓硝酸反应，铁遇浓硝酸钝化，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 据图示可知亚硫酸铵溶液吸收时，被还原为氮气，则被氧化为，吸收过程的离子方程式是。 16. 汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题： （1）汽车尾气主要含有、CO、、NO等物质。是造成城市空气污染的主要因素之一，和反应生成NO的能量变化如下所示，则由该反应生成时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 ；； （2）现有纯锌片、纯铜片、的溶液、导线、量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 ①如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要___________。 ②当量筒中收集到气体时(标准状况下)，通过导线的电子的物质的量是___________。 ③如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___________。 （3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置(如图)中电极a为___________极(填“正”或“负”)。 （4）常用于腐蚀印刷电路铜板()。请将此反应设计成原电池，该原电池电解质溶液为___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 91.5 （2） ①. 用导线把a、b两电极连接起来 ②. ③. 左端液面下降，右端液面上升 （3）正 （4）溶液 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，氮气与氧气反应生成一氧化氮时，断裂反应物的共价键需要吸收的能量为498kJ+945kJ=1443kJ，形成反应物的共价键放出的能量为630kJ×2=1260kJ，则反应生成1mol一氧化氮时，吸收能量，为(1443kJ−1260kJ)×=91.5kJ，故答案为：吸收；91.5； 【小问2详解】 由实验目的可知，开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来形成原电池，由实验装置图可知，电极a为锌电极，金属性强于铜的锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极b为铜电极，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气； ①由分析可知，开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来形成原电池，故答案为：用导线把a、b两电极连接起来； ②由分析可知，电极b为铜电极，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，由电极反应式可知，当量筒中收集到标准状况下672mL氢气时，通过导线的电子的物质的量×2=0.06mol，故答案为：0.06mol； ③如果将a、b两电极的电极材料对调，则左侧铜电极为原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，右侧锌电极为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，反应生成的氢气会使U形管中左端液面下降，右端液面上升，故答案为：左端液面下降，右端液面上升； 【小问3详解】 由氢离子的移动方向可知，电极a为正极、电极b为负极，故答案为：正； 【小问4详解】 由方程式可知，反应中铜元素化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂，铁元素化合价降低被还原，氯化铁是反应的氧化剂，由原电池的形成条件可知，铜电极和铂电极或石墨电极在氯化铁溶液中构成原电池，铜电极为负极，铂电极或石墨电极为正极，故答案为：溶液。 17. 烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。 （1）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 ①光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是___________ (填字母)。 A． B． C． D． ②装置中试管壁出现的油状液滴是___________ (填化学式)。 ③若将与一定量的反应，得到等物质的量的4种有机产物。则消耗的物质的量为___________mol。 （2）如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。 下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. 图中B和E互为同分异构体 B. 图中A和F、B和D、E和G互为同系物 C. 图中B能发生氧化反应、加成反应、加聚反应 D. 图中C所有碳原子一定共平面 （3）分子式为的同分异构体中一氯代物只有一种的烃的结构简式是___________。 （4）实验室制乙烯的反应原理为，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 ①使用装置Ⅱ的目的是___________。 ②使用装置Ⅲ的目的是___________。 ③确认含有乙烯的现象是___________。 【答案】（1） ①. D ②. 、、 ③. 2.5 （2）ABC （3） （4） ①. 除去气体，以免干扰乙烯的检验 ②. 检验是否已被除尽 ③. 装置Ⅲ中的品红溶液不褪色或颜色变浅，装置Ⅳ中的酸性溶液褪色 【解析】 【分析】(1)甲烷与氯气在光照下反应的实验：甲烷和氯气在光照下反应一段时间后，气体颜色变浅，生成两种气体和三种液体，氯化氢溶于水，压强减小，液面上升，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为油状液体； (4)实验室制取乙烯：170℃条件下乙醇在浓硫酸中共热发生消去反应生成乙烯和水，反应产生的乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色；实验室制取乙烯时，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，由实验装置图可知，装置①中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫的生成，装置②中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止二氧化硫干扰乙烯的检验，装置③中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫被完全除去，装置④中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验乙烯的生成。 【小问1详解】 ①光照下反应一段时间后，气体颜色变浅，生成两种气体和三种油状液体，氯化氢溶于水，压强减小，液面上升，因此装置示意图中能正确反映实验现象的是D，故答案为：D； ②二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为油状液体，故装置中试管壁出现的油状液滴是、、，故答案为：、、； ③根据碳原子守恒，等物质的量的、、、均为，与发生取代反应中消耗的氢原子和分子的个数比是，消耗的物质的量为，故答案为：2.5mol； 【小问2详解】 A．根据图中有机物的结构，可知B、E分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故A项正确； B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2的有机物互称为同系物，则互为同系物的有A和F、B和D、E和G，故B项正确； C．B中含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应、加聚反应，故C项正确； D．有机物C中，双键碳原子及与双键碳原子相连的碳原子共平面，还有一个饱和碳原子不参与共平面，则C中所有碳原子不可能都共平面，故D项错误； 故答案为：ABC； 【小问3详解】 分子式为的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，其中一氯代物只有一种的烃，其分子结构对称，结构简式是，故答案为：； 【小问4详解】 ①装置Ⅰ检验，装置Ⅱ的目的是除去气体，以免干扰乙烯的检验，故答案为：除去气体，以免干扰乙烯的检验； ②装置Ⅲ检验是否已被除尽，故答案为：检验是否已被除尽； ③若装置Ⅲ中的品红溶液不褪色或颜色变浅，装置Ⅳ中的酸性溶液褪色，可确认含有乙烯，故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色或颜色变浅，装置Ⅳ中的酸性溶液褪色。 18. 以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题： （1）与在恒容密闭容器中反应：。 ①下列说法正确的是___________ (填字母，下同)。 A．升高反应温度，可使CO完全转化 B．充入He，可加快反应速率 C．反应达到平衡后，反应速率为零 D．使用合适催化剂可以加快反应速率 ②下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．CO、和三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时消耗 （2）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，发生反应：。反应过程中测得和的物质的量随时间的变化情况如表。 时间 0 3 6 9 12 0 0.50 a 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①内，___________。 ②第时___________第时(填“”“”或“”，下同)。第时。___________。 ③末时，混合气体中的物质的量分数为___________(已知：B的物质的量分数) （3）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S单质和，反应的化学方程式为。 某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度 溶液 稀 Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅱ 40 0.10 0.50 Ⅲ 20 0.10 4.0 0.50 ①该实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此___________。 ②若，，则实验Ⅰ、Ⅲ可探究___________对反应速率的影响。 【答案】（1） ①. D ②. D （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. 10.0 ②. 浓度 【解析】 【小问1详解】 ① A．该反应为可逆反应，反应不可能完全进行，不能使CO完全转化，A错误； B．恒容密闭容器中充入He，反应物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，且不等于零，C错误； D．使用合适催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，D正确； 答案选D； ② A．反应进行过程中的某个阶段，CO、和三种物质的浓度可能恰好相等，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．混合气体的质量不变、体积不变，则密度始终不变，即当密度不随时间的变化而变化时，反应不一定达到平衡状态，B错误； C．反应前后气体的分子数相等，则不管反应是否达到平衡，混合气体的总物质的量始终保持不变，C错误； D．单位时间内消耗的同时消耗，说明反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 答案选D； 【小问2详解】 ①内，参加反应的的物质的量为，则参加反应的的物质的量为，； ②随着反应的进行，正反应速率不断减小，第时反应已经达到平衡，此时正、逆反应速率相等，则第时第时，第时反应已经达到平衡状态，； ③在容积为的恒温密闭容器中，充入和，发生反应：，末时反应已经达到平衡，此时，，建立如下三段式：，则末时，混合气体中物质的量分数：； 【小问3详解】 ①由表中所给数据可知：实验Ⅰ、Ⅱ温度不同，故实验Ⅰ、Ⅱ则是探究温度对反应速率的影响，根据变量控制法可知，实验Ⅱ中各物质的浓度要与实验Ⅰ中的一致，即，；； ②实验Ⅰ、Ⅲ温度相同，所取稀硫酸量不同，故实验Ⅰ、Ⅲ则是探究浓度对反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年怀仁一中高一年级下学期期中考试 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，能说明决定化学反应速率的因素是反应物本身性质 B. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 丙烯的结构简式： C. 8个中子的碳原子的符号： D. 甲基的电子式： 3. 下列有关说法正确的是 A. 塑料、纤维和橡胶都属于合成材料 B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是 C. 环丙烷与乙烯的分子组成相差一个“”，它们互为同系物 D. 合成顺丁橡胶()的单体是 4. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是 A. 与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成 B. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS C. C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O2反应生成，与过量反应生成 D. 硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能 5. 下列反应中。调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A. 氯化铁溶液中滴入氨水 B. 与溶液反应 C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 硫酸中加入锌粉 6. 下列叙述正确的有 ①、NO、都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X不一定具有强氧化性 ④与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而只能用排空气法收集，不能用排水法收集 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 7. 凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，其中一种装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 锂电极发生氧化反应 B. 锂离子向正极移动 C. 电流的方向为正极→凝聚态电解质→锂电极 D. 相比于全固态电解质，凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： ，下列说法错误的是 A. 催化剂、高温、高压均可加快反应速率 B. 达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变 C. 与充分反应，可放出92kJ的热量 D. 相同时间内，生成的同时，生成，说明反应已经到达平衡状态 9. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B. 该反应为吸热反应 C. 该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D. 形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 10. 在一恒温恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 时，该反应的 C. 时反应达到化学平衡，反应停止 D. 若其他条件不变，减小容器体积，的反应速度增大 11. 关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 一定条件下可以发生加聚反应 C. 分子中最多有17个原子共平面 D. 易溶于水 12. 下列说法正确的是 A. 甲烷与氯水在光照时可以发生取代反应 B. 乙烯、聚乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的的质量相同 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．向两只试管中各加入5mL5%H2O2溶液向其中一只试管中加入1mL饱和FeCl3溶液，观察现象 验证FeCl3能催化H2O2分解 B．将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾洗气瓶 除去甲烷中混有的乙烯气体 C．向某未知溶液中滴加NaOH溶液，加热，生成气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验溶液中铵根离子 D．向5mL0.1KI溶液中滴入0.1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 验证Fe3+与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 14. 64g铜与9mol•L-1的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A. 发生还原反应的硝酸有1.5mol B. 将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L C. 混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 D. 反应后溶液中NO的浓度为3mol•L-1 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： （1）从硫元素的化合价变化的角度判断。图中只有还原性的含硫化合物为___________。 （2）和氯水都有漂白性，有人为了增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果。用离子方程式表示其原因：___________。 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是___________。 （4）根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写化学式)。 （5）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。 （6）工业生产中利用氨水吸收和流程如图所示： 被吸收过程的离子方程式是___________。 16. 汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题： （1）汽车尾气主要含有、CO、、NO等物质。是造成城市空气污染的主要因素之一，和反应生成NO的能量变化如下所示，则由该反应生成时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 ；； （2）现有纯锌片、纯铜片、的溶液、导线、量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 ①如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要___________。 ②当量筒中收集到气体时(标准状况下)，通过导线的电子的物质的量是___________。 ③如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___________。 （3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置(如图)中电极a为___________极(填“正”或“负”)。 （4）常用于腐蚀印刷电路铜板()。请将此反应设计成原电池，该原电池电解质溶液为___________。 17. 烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。 （1）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 ①光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是___________ (填字母)。 A． B． C． D． ②装置中试管壁出现的油状液滴是___________ (填化学式)。 ③若将与一定量的反应，得到等物质的量的4种有机产物。则消耗的物质的量为___________mol。 （2）如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。 下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. 图中B和E互为同分异构体 B. 图中A和F、B和D、E和G互为同系物 C. 图中B能发生氧化反应、加成反应、加聚反应 D. 图中C所有碳原子一定共平面 （3）分子式为的同分异构体中一氯代物只有一种的烃的结构简式是___________。 （4）实验室制乙烯的反应原理为，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 ①使用装置Ⅱ的目的是___________。 ②使用装置Ⅲ的目的是___________。 ③确认含有乙烯的现象是___________。 18. 以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题： （1）与在恒容密闭容器中反应：。 ①下列说法正确的是___________ (填字母，下同)。 A．升高反应温度，可使CO完全转化 B．充入He，可加快反应速率 C．反应达到平衡后，反应速率为零 D．使用合适催化剂可以加快反应速率 ②下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．CO、和三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时消耗 （2）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，发生反应：。反应过程中测得和的物质的量随时间的变化情况如表。 时间 0 3 6 9 12 0 0.50 a 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①内，___________。 ②第时___________第时(填“”“”或“”，下同)。第时。___________。 ③末时，混合气体中的物质的量分数为___________(已知：B的物质的量分数) （3）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S单质和，反应的化学方程式为。 某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度 溶液 稀 Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅱ 40 0.10 0.50 Ⅲ 20 0.10 4.0 0.50 ①该实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此___________。 ②若，，则实验Ⅰ、Ⅲ可探究___________对反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $