2024年中考化学训练题-----流程题

2024年中考化学训练题---流程题 1．（2024·河北·模拟预测）下图是空间站资源再利用的模拟图。 (1)在“水净化系统”中,活性炭可以除去色素和异味,是利用活性炭具有 性。 (2)“氢氧燃料电池”中有催化剂,氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能,实现由 能到电能的转化。 (3)空间站水循环处理系统中,发生物理变化的有 处。 (4)在“萨巴蒂尔反应器”内,用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷(CH4),写出该反应的化学方程式: 。 (5)航天食品中使用的食盐常添加了少量的碘酸钾(KIO3),其中碘元素的化合价为 。 2．（2024·湖南·三模）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式： 。 (3)步骤④对应操作中玻璃棒的作用是 。 3．（2024·安徽蚌埠·二模）芯片是用高纯硅制成的。下图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂的主要成分是，含有少量的和）。    已知：不溶于稀盐酸，也不与之发生反应。 (1)操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 等。 (2)写出②反应的化学方程式 。 (3)溶液a中的溶质是 （填化学式）。 (4)流程中①步骤的反应中发生氧化反应的物质是______（填字母）。 A．焦炭 B．一氧化碳 C．二氧化硅 D．二氧化碳 4．（2024·四川绵阳·模拟预测）2023年10月26日，中国神舟十七号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。 已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH）3能溶于强碱；CaSO4微溶于水， (1)浸出液中所含的阳离子 （填粒子符号）。 (2)步骤②中最好选用 [选填“NaOH”或“Ca(OH）2”]溶液。 (3)步骤⑥的化学方程式为： 。 (4)步骤①④⑤⑥中没有涉及到的基本反应类型是 。 (5)操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。冰水洗涤的目的是 。 (6)高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是 。 5．（2024·贵州贵阳·一模）2021年，我国首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其过程如下图所示。 (1)由二氧化碳到淀粉，可实现将太阳能转化为 。 (2)阶段1中，过程①可用化学方程式表示为 。该反应生成的氧气经压缩装入钢瓶成为液氧。有着广泛的用途。氧气液化的过程中，氧分子间间隔变 (选填“大”或“小”)。 (3)过程①②中实现了循环使用的物质为 (填化学式)； (4)在②—⑥的过程中，均会使用到某些特殊物质，这类物质在反应前后化学性质与质量并不会发生变化，却能使反应时间大大缩短，化学上将此类物质统一称为 。 (5)以44吨二氧化碳为反应原料，如果不计中间碳损失，将生成淀粉的质量为 。 6．（2024·山东济南·二模）完成下列问题 (1)按要求从氮气、一氧化碳、稀硫酸、氢氧化镁、碳酸钠溶液中请选择适当的物质用其化学式或溶质的化学式填空。 ①空气中最多的气体单质 ； ②难溶于水的碱 ； ③一种无色有毒的氧化物 ； ④能除去铁制品表面铁锈的酸 ； (2)我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B(OH)3+3H2↑，则X的化学式为 (填化学式)。 ②碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： 上述流程中可循环使用的物质有高浓度CO2、石灰乳[Ca(OH)2]、溶液X，其中溶液X是 溶液(填化学式)。 ③碳转化： I．将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，尿素[CO(NH2)2]属于 (填“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一)，尿素[CO(NH2)2]中含 (填元素名称)元素的质量分数最大。 II．2023年8月16日，天津工业生物技术研究所在人工转化二氧化碳合成己糖方面取得新进展。己糖(C6H12O6)又称为六碳糖，与机体的营养代谢十分密切。生活中常见的葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]、果糖[CH2OH(CHOH)3COCH2OH]等都属于己糖。葡萄糖、果糖虽然它们的分子结构不同，但是它们的每个分子里都有 个原子，碳、氢、氧三种元素的原子个数比都是 (填最简整数比)。 7．（2024·湖南岳阳·模拟预测）“歼-20”是我国第五代隐身战斗机，主要机体材料为铝合金。某铝厂从含有 等成分的铝土矿中提取金属铝，其工艺流程如下： 【提示】稀硫酸和氨水均过量。 回答下列问题： (1)向铝土矿中加入稀硫酸之前，要将铝土矿粉碎，目的是 。 (2)通过该流程可得出：SiO2的性质有 。 (3)电解熔融。Al2O3还生成了一种常见的气体，所发生反应的化学方程式为 。 8．（2024·重庆永川·一模）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水且不与酸反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示： 已知： ①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 ②酸浸槽中发生反应的化学方程式：Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O。 (1)写出反应器中发生反应的化学方程式： 、 ； (2)反应器中加入的饱和Na2CO3溶液必须过量的目的是 ； (3)洗涤槽洗涤时使用热水的目的是 。 9．（2024·江苏常州·一模）二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。 I.用高锰酸钾制备 资料一： ①3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O ②K2MnO4易溶于水 (1)实验室加热高锰酸钾制氧气，将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。 Ⅱ.用硫酸锰制备 (2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 。 Ⅲ.用废锂电池制备 资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如图： 请回答下列问题： (3)“滤液”中除水外，主要成分一定还含有 （填化学式）。 (4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (5)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2： ①2MnO2+C2MnO+CO2↑ ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4 上述涉及元素化合价变化的反应有 （填序号）。 IV.软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备二氧化锰，流程如图： (6)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 (7)“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，加热温度不能过高的原因是 。 (8)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。已知酒精灯外焰的最高温度可达600°C以.上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 。 10．（2024·江西九江·二模）海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了图1所示的实验流程： (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”淡化海水(如图2)，该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很难通过。此方法与图1中的操作 (填“I”或“Ⅱ”)的原理相似。 (2)图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。 (3)图1中试剂X是 (填名称)，写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。 11．（2024·湖北荆州·一模）兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式： (任写一个)。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是 。 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由弱到强的顺序为 。 (5)“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，Fe3+转化为沉淀反应的化学方程式为 。 (6)Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表，“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________(填字母序号) 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2<pH<8.7 12．（2024·安徽滁州·二模）为回收废弃白铜粉（含有铜、镍、锌）中的铜和镍并进一步制备皓矾，某小组同学设计了如图所示流程。 资料：镍是银白色固体，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价呈绿色的可溶性镍盐和氢气。 (1)写出①中发生反应的化学方程式 （写1个即可）。 (2)白铜是铜的合金，相比纯铜，白铜具有的优点是 （写1点即可）。 (3)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．固体A的成分是铜和镍 B．滤液B呈蓝色 C．过程②中发生反应的反应类型都是置换反应 D．过滤时液面高于滤纸边缘时，会导致滤液浑浊 (4)由上述流程可知，锌、铜、镍的活动性由强到弱的顺序为 。 13．（2024·重庆·模拟预测）某油脂厂废弃的镍(Ni)、催化剂(主要含有Ni，还含有少量Al、Fe、NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·6H2O的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，发生的反应有2Al+2NaOH+6H2O=2Na[N(OH)4]+3H2↑，Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]易溶于水； ②H2O2可将Fe2+转化为Fe3+，Fe3+对H2O2的分解具有催化作用； ③上述流程中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”时NaOH溶液除了溶解Al和Al2O3外，还可以去除 。 (2)写出“酸浸”时发生的一个复分解反应 。 (3)“转化”时会有大量气泡产生，用化学方程式解释其原因是 。 (4)为提高硫酸镍晶体的产率和纯度“调pH”应控制的pH范围是 。 (5)NiSO4溶液在蒸发浓缩的过程中易转化为Ni(OH)2沉淀。“控制pH浓缩结晶”时最好滴加 (填试剂名称)减少损耗。 14．（2024·江苏苏州·一模）实验室以镁矿石(主要成分为MgCO3、SiO2)为原料，生产MgCO3·3H2O的流程如图1。已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 (1)“酸溶”时，不能提高酸浸效率的措施是___________。 A．粉碎废渣，酸溶时搅拌 B．酸溶体系适当升温，并延长酸溶时间 C．将稀硫酸改成稀盐酸 D．适当增大稀硫酸浓度 (2)“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有 (填离子符号)。 (3)验证碳酸钠溶液“过量”的操作、现象是：静置，取上层清液， 。此实验中制得的MgCO3·3H2O中常混有杂质Mg2(OH)2CO3，可能原因是 。 (4)将三水碳酸镁加热，随温度升高，发生如图2变化，由图像可获得结论是 。三水碳酸镁常用作防火涂料，能防止建筑材料燃烧的原因(至少写1点) 。 15．（2024·山东东营·模拟预测）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 (1)对蒸煮木浆所生成的废液(黑液)的处理通常采用碱回收法，其工艺流程为： 提取→蒸发→燃烧→苛化 ①在蒸发干燥过程中，烟气中的二氧化硫等与黑液中的氢氧化钠等物质发生如下化学反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+X，X的化学式为 。 ②苛化是将生石灰加入绿液中，使绿液中碳酸钠等转化为氢氧化钠，达到碱回收的目的。写出此过程中发生反应的化学方程式： 、 。 (2)如果碱性废水直接排放到河流中，会污染水资源，影响到水中动植物的生存，可与硫酸厂排放的酸性污水混合，达标后再排放，其反应的化学方程式为 。 16．（2024·重庆·一模）金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应。工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如图所示： (1)反应①中，应加入过量的焦炭的目的是 。 (2)TiO2与焦炭、氧气（Cl2）在高温条件下反应，生成TiCl4固体和一种有毒气体，这个反应的化学方程式为 。 (3)高中化学中，我们不再根据氧元素的得失来判断氧化反应和还原反应，而是根据化合价的变化来判断。其中有元素的化合价升高的物质，发生了氧化反应，反之就发生了还原反应。反应③是一个高温下的还原反应， （写化学式）做了还原剂。 (4)从反应③后的固体并不是纯净的金属钛，为获得纯钛，可用的方法是加入足量的 （写试剂名称），充分反应后过滤、洗涤、低温烘干。 17．（2024·广东梅州·一模）胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（）。其制备流程如下图： (1)操作a的名称是 ；单质A是 （填化学式）。 (2)反应②的化学方程式为 ；化学反应的类型属于 反应。 (3)试剂X中溶质是 （填化学式）；该溶液的 7（填“>”或“=”或“<”）。 (4)从溶液获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、 、过滤等操作。 (5)已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：。从环保角度分析，对比途径I和Ⅱ，途径I的优点是： 。 18．（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）《天工开物》是我因古代一部科技巨著。书中介细了锌的冶炼方法：将炉甘石(主要成分是ZnCO3)和煤炭讲裴入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图，请回答下列问题： (1)流程中“粉碎”属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 ，碳酸锌中碳元素的化合价为 。 (3)碳酸锌中锌元素的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)吸附 (2)化学 (3)3/三 (4)CO2+4H2CH4+2H2O (5)+5 2．(1)乳化 (2) (3)引流（或引流、防止液体洒出等） 3．(1)漏斗 (2) (3)、、HCl (4)A 4．(1)Al3+、Mg2+、H+ (2)NaOH (3) (4)化合反应 (5) 隆温结晶 减少晶体的溶解损耗 (6)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 5．(1)化学能 (2) 2H2O2H2↑+O2↑ 小 (3)H2O (4)催化剂 (5)27吨/27t 6．(1) N2 Mg(OH)2 CO H2SO4 (2) H2O NaOH 有机物 氮 24 1：2：1 7．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)难溶于水，不与稀硫酸反应 (3) 8．(1) Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4 H2SO4＋Na2CO3=CO2↑＋H2O＋Na2SO4 (2)使酸浸槽滤液中的Li＋完全沉淀 (3)尽量减少Li2CO3在水中的溶解 9．(1)使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰 (2) (3)NaAlO2 (4)玻璃棒 (5)①③ (6)将软锰矿粉碎 (7)防止温度过高，碳酸氢铵受热分解 (8)温度高于450℃时，MnO2 会分解成 Mn2O3 10．(1) 沸点 Ⅰ (2)将完全转化成沉淀(合理即可) (3) 稀盐酸 复分解 11．(1)引流 (2)/ (3)H2O (4)Cu<Ni<Fe (5) (6)B 12．(1)（或者） (2)耐腐蚀性强（强度高、硬度高、延展性好、颜色美观） (3)CD (4)锌>镍>铜（或者>>） 13．(1)油脂 (2) (3) (4)3.2～7.2 (5)稀硫酸 14．(1)C (2)Mg2+、H+ (3) 加入适量的稀盐酸，产生白色沉淀 碳酸镁在碱性条件下会生成碱式碳酸镁 (4) 随温度升高，三水碳酸镁分解产生碳酸镁和水，碳酸镁的质量先增大后减小，加热到500℃以上时，碳酸镁开始产生氧化镁，随温度升高，氧化镁的质量逐渐增大 三水碳酸镁高温下的分解产物具有阻燃作用，受热分解时，会产生大量的二氧化碳和水，同时生成氧化镁，这些产物具有较高的比表面积和吸热能力，能够有效吸收燃烧过程中的热能，以达到阻止火势蔓延的目的。　 15．(1) H2O CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 16．(1)将钛铁矿完全反应提高产率 (2) (3)Mg (4)稀盐酸或稀硫酸 17．(1) 过滤 Cu (2) 化合反应 (3) H2SO4 < (4)降温结晶 (5)不产生有害气体（合理即可） 18．(1)物理 (2) ZnCO3ZnO+CO2↑ +4价 (3)52% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$