2024年中考化学复习题----科学探究题

2024年中考化学复习题--科学探究题 1．（23-24九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）氢氧化亚铁【】可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等，学习小组展开制取的实验探究。 【查阅资料】是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧气氧化。 【实验制备】小组同学向盛有溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察到开始有大量白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最终变成红褐色物质。 【提出问题】实验制备中沉淀颜色为什么会发生改变？ 【猜想假设】 (1)通过分析，小组同学认为是在空气中被氧化成红褐色的，写出氢氧化亚铁被氧化的化学方程式 。 【实验验证】小组同学利用氧气传感器、溶解氧传感器进行数字化实验，实验装置如图1所示（夹持装置略去，装置气密性良好）。打开磁力搅拌器，立即加入氢氧化钠溶液，实验数据如图2、图3所示。 【解释与结论】 (2)搅拌的作用是 。 (3)通过上述数字化实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论。其依据是 。 【清洗仪器】 (4)实验结束后，装置内壁沾有的红褐色固体用水不易洗去，小林同学提议利用 （填化学式）清洗。 小组同学为制取纯净的，设计了如下实验： 【改进方案】 (5)向盛有5mL新制溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，此时胶头滴管的正确使用方法是 （填图中字母）。 【实验现象】能较长时间看到白色沉淀产生。 【反思交流】 (6)该实验中加入植物油的目的是 ；氢氧化钠溶液煮沸的目的是 。 2．（23-24九年级下·湖北孝感·期中）为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校社会实践小组的同学们对垃圾的类别、分类回收及危害产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾分类的意义 (1)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是 (填字母序号)。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和纸屑等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，反应原理和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊类似。 【进行实验】 (2)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 I将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 Ⅱ将除尘后的气体先通过如上图装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (3)小明认为通过实验步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳不严谨，理由是 ，实验步骤Ⅱ改进为：将除尘后的气体依次通过 (填实验编号①②③)。 ①红色的品红溶液   ②紫红色酸性高锰酸钾溶液   ③澄清石灰水 3．（2024·山东烟台·一模）实验室有一瓶敞口放置一段时间、溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，学习小组为探究其是否变质，并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。（已知BaCl2溶液呈中性） 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 (2)进行如下实验： 实验步骤及现象 实验结论 ①取少许样品滴加过量BaCl2溶液，观察到 （填现象，下同）。 氢氧化钠溶液已变质 ②静置，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞试液， 。 氢氧化钠溶液部分变质 【活动二】利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 (3)利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线 （填“a”或“b”）能证明氢氧化钠溶液部分变质。 【活动三】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度（如表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度） 在酒精中的溶解度/g 物质 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 17.3 不溶 40℃ 40 不溶 (4)取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40℃的10g酒精中，充分振荡，固体 ，说明该氢氧化钠溶液已变质且部分变质。 【活动四】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收 (5)同学们设计如图实验方案，回收得到氢氧化钠固体。 ①取全部样品，向其中滴加适量的试剂A的名称是 ，至不再产生沉淀，过滤得到滤液。操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 。 ②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。 4．（2024·重庆潼南·二模）已知草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出猜想】甲：CO2，H2O；乙：CO，H2O；丙：NH3，CO2，H2O；丁：CO2，CO，H2O。 (1)某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝。 【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置： (2)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。 (3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立，写出B中发生反应的化学方程式 。 【得出结论】 (4)草酸分解的化学方程式为 。 【反思与评价】 (5)从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 。 5．（2024·山东潍坊·一模）图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究。 Ⅰ.探究“初期生氧器”中铁粉的作用 【查阅资料】 ①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 ②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。 ③Fe2(SO4)3溶液是黄色。 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取“初期生氧器"充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有 ②取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 被吸引物质中一定含有 (填化学式) 【结论】 (2)“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能 ，从而达到氯酸钾分解的条件。 Ⅱ.测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数 【查阅资料】 该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 【实验探究】 取出“生氧罐”内的固体样品100g进行如图2所示实验(装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全)。 (3)实验前先打开K1，通入一段时间的N2的目的是 ；关闭K1，打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡，最后再打开K1，继续缓缓通入N2。 (4)观察到C装置固体粉末变为黑色，该反应的化学方程式为 。 (5)实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示： 实验前硬质玻璃管和固体的总质量 实验后硬质玻璃管和固体的总质量 130.0g 158.8g 该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为 。 【反思与评价】 (6)若A中实验结束后，不再打开K1继续缓缓通入N2，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变"). (7)生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是 。 6．（2024·广西玉林·一模）蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】 ①蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成，发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。 ②铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引 (1)任务一    验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 Ⅰ.甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，证明发热体内含有铁粉。 Ⅱ.乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌.静置后，取上层清液于试管中，加入 溶液，产生白色沉淀，证明发热体内含有氯化钠.写出该反应的化学方程式 。 (2)任务二    探究蒸汽眼罩的发热原理 根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。 据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证. 方案 药品 分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、 g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15.0% 16℃→55℃→26℃ 实验3中应取用活性炭的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与氧气和 共同作用的结果。 【拓展延伸】工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保 。 7．（2024·陕西渭南·一模）管道疏通剂可使堵塞的管道畅通无阻，某化学兴趣小组同学对某品牌的管道疏通剂开展项目式学习。 【查阅资料】 I、该品牌管道疏通剂的标签如下： Ⅱ、过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 任务一：探究过碳酸钠与水反应产生的气体成分 【做出假设】 (1)小西说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小安说：不可能含有N2，因为 。 小秦说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 向A中加入水，生成的气体依次通过B、C、D B中无明显现象，带火星的木条复燃 该气体是O2 (2)则B装置中盛放的试剂甲是 。 任务二：探究疏通剂与水反应后剩余溶液成分 【实验验证】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①：取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会放热 ②：取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液（中性），静置 产生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3 ③：取少量步骤②所得上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 。 溶液中含有NaOH 【讨论分析】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤③中加入的酚酞溶液用 （填一种有色盐溶液）来代替，也能得出正确结论。 任务三：探究疏通剂的作用原理 【总结反思】 (6)下列关于疏通剂的作用原理说法正确的是______（填字母）。 A．氢氧化钠能将残渣快速腐蚀，加快管道疏通 B．管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物 C．管道疏通剂与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用效果更好 8．（2024·安徽滁州·二模）西汉时的《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。 (1)为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 ，实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】 ①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。 ②溶液酸性的强弱取决于其中氢离子的浓度，可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。 ③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。 【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素 小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验，并记录了现象。 实验 不同的硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 ① 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ② 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 ③ 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ④ 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 (2)由实验②④推知，硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验 推知，硫酸铜溶液酸性强弱与温度有关。 【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因 将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。 (3)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液的反应过程中，溶液的酸性 （选填“增强”或 “减弱”），其原因是 。设计实验进行验证：用除去氧气的蒸馏水配制30mL4%硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH即可。 (4)小组同学配制了30mL4%热的硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。分析图3，依据 可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。 (5)图1和图3曲线的起点pH不同，原因是 ，请设计实验进行验证： 。 (6)依据上述探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是 。 9．（2024九年级下·重庆南岸·学业考试）某品牌脱氧剂的主要成份是铁粉含有少量碳粉，化学兴趣小组为了探究使用后的脱氧剂成分，进行如下实验： (1)将一部分使用后的脱氢剂倒在滤纸上，观察到大部分为黑色粉末，还夹杂着少量红色粉末，该红色粉末的化学式为 。再用磁铁吸引该粉末，将吸附在磁铁上的黑色粉末加入试管，并向试管中加入足量的稀盐酸，观察到黑色粉末全部溶解，且有大量气泡产生，溶液变为棕黄色，溶液呈棕黄色的原因是 。 (2)另称取6g该使用后的脱氧剂。加入到98g硬质玻璃管中，按下图装置进行实验：实验后A中固体全部变为红棕色，冷却后，称量硬质玻璃管和红棕色粉末的总质量为106g，装置B的质量增加了0.44g，装置C的作用是 ，计算脱氧剂中铁元素和碳元素的质量比 。 (3)该兴趣小组对未使用过的脱氧剂中少量碳粉的作用产生好奇，他们查阅资料设计实验进行探究： 【提出猜想】猜想1：碳粉、铁粉均与氧气反应，起吸氧作用 猜想2：碳粉加快铁粉和氧气反应，起促进作用 【方案设计】 实验操作 分析数据，得出结论 分别将10g铁粉、0.2g碳粉、 加入到三个相同的盛有足量空气的密闭容器中，相同时间后，测得空气中氧气浓度的变化量分别为x、y、z 写出x、y、z的数量关系，并得出相应的结论： 。 【方案评价】老师充分肯定了同学们进行对比实验和综合分析数据的能力，并鼓励大家应用所学化学知识积极探索勇于创新。 10．（2024·山东临沂·一模）某实践小组在果园进行劳动实践时发现，果农在施肥时会撒一些草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对果园土壤的酸碱度、草木灰的性质、作用与成分等展开了一系列的探究。 项目一：测定果园土壤的酸碱度 【进行实验】 (1)取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取该液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 比较，确定该地土壤的pH为6。 项目二：了解草木灰的性质、对农作物生长的作用及其主要成分 【查阅资料】 1．农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，该肥效可增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力。 2．硫酸钾溶液、硝酸钾溶液均显中性 3、碳酸钾的性质和碳酸钠的性质相似 【猜想假设】草木灰的成分中可能含有、中的一种或两种。 【进行实验】 (2)取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分及性质进行了探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量草木灰浸出液倒入试管，向其中加入 溶液 溶液由无色变为红色 草木灰水溶液显碱性，草木灰成分含，不含 【反思评价】有同学认为该实验结论不一定正确，因此需要改进实验。 【实验改进】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取少量草木灰浸出液倒入试管，向其中加入足量的溶液 草木灰中含有、 2、继续向试管中滴加过量的 有气泡生成，固体部分溶解 (4)写出上述步骤2中发生反应的化学方程式 。 【表达交流】 (5)草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成 （填化学式），从而降低肥效。 项目三：改善土壤的酸碱度 【表达交流】 (6)黑钻苹果树适宜在弱碱性土壤中生长，当前果园的土壤已经酸化，可适量施用 改良酸性土壤（填字母）。 A．熟石灰    B．硝酸钾    C．草木灰    D．氢氧化钠 【归纳总结】通过本次项目学习，同学们不仅体会到果农的辛苦，也感受到运用化学知识解决实际问题的喜悦。 11．（23-24八年级下·山东泰安·期中）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。 【实验探究】甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的总质量。 甲组 乙组 丙组 实验方案 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 红磷燃烧，______，放热；冷却后天平指针没有偏转 ______， 天平指针没有偏转 实验结论 质量不相等 质量相等 质量相等 【分析总结】 (1)甲组中导致指针向右偏转的原因是 。 (2)乙组实验装置中小气球的作用是 。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是 。 (3)乙组与丙组中的实验现象分别为 ， 。 【实验结论】 (4)化学反应前后各物质的质量总和相等。请从微观角度解释原因： 。 【反思评价】 (5)通过以上实验，在选有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时应在 进行。 (6)小华同学设计了下图1实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，其原因是 。 【拓展应用】如图2所示实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯加热a端的粗铜丝。（已知：铜在空气中加热，会和空气中的氧气反应生成氧化铜固体） (7)冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色， 。 (8)已知纯净物A在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则A中氧元素的质量为 g。 12．（2024·广西南宁·一模）2024年3月5日发布的政府工作报告中提出：“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。大力发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和”。化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下探究活动。 活动一：探究二氧化碳的来源 【查阅资料】 相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】 (1)如图1所示，甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后观察到红墨水水柱向 (填“左”或“右”)边移动。 【得出结论】 炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 (2)部分同学认为一定是燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是 。 活动二：探究二氧化碳的“捕捉” (3)乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图2所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 丙同学发现一段时间后纱布会变硬，认为石灰乳吸收效果差，应换用氢氧化钠溶液作为吸碳剂。 丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化碳气体的吸收剂。 (4)同学们据此讨论后设计了如图3所示的实验方案：分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到 的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。该实验方案主要采用的科学方法是对比法和 法。 活动三：探究二氧化碳的资源化利用 (5)学习小组查阅资料，发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。结合右图可知，温度为 K时甲醇产率最高。 【思维拓展】 (6)为助力碳中和，以下做法可行的是 。 A．植树造林 B．开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源 C．及时关闭电器电源 D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 13．（2024·云南玉溪·一模）无土栽培广泛应用于花卉、农作物的种植。某无土栽培植物的营养液配方中含有的阴离子可能是、、中的一种或几种。经调查得知，该营养液可能为铵态氮肥，为了确定该配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。 【实验探究一】 (1)取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，当 （填现象），说明该营养液一定含有铵根离子。 【实验探究二】 (2)设计实验进一步确定该配方的成分。 实验操作 实验现象 实验分析 步骤1．取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量溶液，再滴加少量稀硝酸，静置。 有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀不溶解且不产生气泡 该配方中没有 步骤2．取少量步骤1的上层清液于试管中，加入适量 溶液 该配方中含有 【解释与结论】 (3)根据上述探究，一定含有的物质是 （写化学式）。 【反思与评价】 (4)若步骤1中用溶液代替溶液 （填“是”或“否”）可行，原因是 。 14．（2024·广西南宁·模拟预测）化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。学校兴趣小组发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶塞未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ.室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【初步分析】 (1)甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液，理由是 。 【进行实验】乙、丙同学分别进行以下实验。 (2)乙同学：取一小片pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸 ，将试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 (3)丙同学：取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 。 因此，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液。 【实验反思】丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因此继续进行以下探究。 【继续探究】 (4)另取少量该溶液于试管中，加入 ，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 (5)这瓶溶液标签上的化学式是 。 【拓展实验】如下图1，向氢氧化钠溶液中不断通入HCl气体，用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如下图2（溶液体积、温度变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强）。 (6)分析图2可知，当其他条件相同时，导电能力：OH- Cl-（填“”“”或“”）。 【思维延伸】 (7)向某溶液中不断加入另一种物质，其导电能力随着所加物质的质量变化如图3所示。请写出符合图3中导电能力变化的一个化学方程式： 。 15．（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）在学习了“碳的化学性质”后，化学兴趣小组的同学在老师的指导下打算进行“木炭还原氧化铜”的实验。装置如图所示，请回答下列问题： (1)此实验在酒精灯火焰上罩网罩的目的是： ，左侧试管中的现象是 ； (2)加热一段时间后停止加热，并将装置冷却至室温后，将试管内固体取出，同学们对固体的成分产生了浓厚的兴趣 【提出问题】试管内固体成分是什么？ 【猜想与假设】 甲同学的猜想：铜和氧化铜 乙同学的猜想：氧化铜和碳 丙同学的猜想：铜、碳和氧化铜 丁同学的猜想：铜 你的猜想： ； 【收集证据】同学们一致认为，乙同学的猜想错误，原因是（用化学方程式表示） ，在老师的帮助下，同学们最终得出了丙同学的猜想正确的结论，并继续对固体加热完成了此实验。下图是甲同学根据整个反应进程绘制的生成铜的质量（m）与加热时间（t）的关系图像。你认为同学们在实验过程中第一次对固体停止加热的时间点是 （填“”、“”、“”或“”） 【讨论交流】 ①木炭还原氧化铜实验停止加热时要注意，为了防止试管炸裂，正确的操作是 （填字母）。 A．先熄灭酒精灯，再撤出导气管     B．先撤出导气管，再熄灭酒精灯 ②此实验中体现的碳的化学性质可用于 （填一种用途）。 16．（2024·江西九江·三模）化学兴趣小组同学设计如图所示实验验证铝和铜的活动性强弱，反应的化学方程式为 ，但实验中较长一段时间，铝丝表面没有明显的现象。 【提出问题】是什么原因导致反应的现象不明显呢？ 【猜想假设】两位同学提出如下猜想： 晓燕：可能铝丝没有打磨或未打磨干净，猜想的依据是 。 小涛：可能硫酸铜溶液的浓度太小。 【设计实验】 序号 操作 现象 结论 ① 将铝丝直接放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 晓燕的猜想 （填“正确”或“不正确”） ② 将铝丝打磨5min后放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 ③ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为8%的硫酸铜溶液中 ④中铝丝表面较③中铝丝表面先出现红色物质，但所需时间仍然较长 硫酸铜溶液的浓度会影响反应速率 ④ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为16%的硫酸铜溶液中 【思考】氯化铜和硫酸铜均为可溶性铜盐，铝与氯化铜溶液间的反应也类似吗？ 【实验】将铝丝打磨5min后放入氯化铜溶液中，产生大量气泡，铝片上迅速沉积红色物质。 【讨论】从微观角度分析，硫酸铜溶液与氯化铜溶液的不同之处是 ，为此小涛设计如下实验： 序号 操作 现象 结论 ⑤ A中很长一段时间无明显现象，B中加入氯化钠后振荡试管，产生大量气泡，铝丝表面迅速出现红色物质 【质疑】小苓同学认为实验⑤不严谨，理由是 ，改进的方法是 。 17．（2024·广东江门·模拟预测）“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。兴趣小组对此产生浓厚兴趣并展开项目式探究活动。 【查阅资料】 ①“茶垢清洁泡腾片”主要成分为过碳酸钠()，受热或遇水易分解，生成碳酸钠和过氧化氢。 ②制备过碳酸钠的过程中加入MgSO4作稳定剂得到较高产率的过碳酸钠晶体，MgSO4溶液呈中性。 ③硫酸镁约900℃开始分解；碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳。 任务一：探究“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后产生的气体 【作出猜想1】可能是CO2、O2中的一种或两种。 (1)经过讨论、兴趣小组一致认为气体应该是O2，不是CO2，依据是 。 (2)【设计实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条 澄清石灰水 ，带火星小木条复燃 该气体是氧气 【交流讨论】 (3)上述实验中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式为 ，产生的活性氧可以深入微小的缝隙，使茶垢分解、剥离和脱落。 任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分 【作出猜想2】 (4)猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：硫酸镁；猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁 (5)【设计实验2】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 猜想： 不成立 步骤2：往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液 溶液红色褪去， 猜想Ⅲ成立 步骤3：往试管中继续加入 填化学式)溶液 产生白色沉淀 【联系生活】 (6)下列关于“茶垢清洁泡腾片”的说法中，合理的是 (多选，填字母)。 a.适用于耐碱性材质的茶具    b.相比冷水，使用热水溶解的清洁效果更佳 c.需要低温、干燥保存       d.使用时要密封茶具，防止有效成分逸散 18．（2024·江苏南通·模拟预测）化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。 【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。 ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 【设计实验】实验一：选择药品。 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图甲和图乙的图像。 (1)根据图甲对比分析，曲线 (填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。 (2)根据图乙分析，贝壳与盐酸反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (3)设计实验探究稀盐酸的浓度对实验的影响（操作、现象及结论） 。（可供选择的试剂：颗粒状贝壳、粉末状贝壳、10%的稀盐酸、5%的稀盐酸） 实验二：探究性质。将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究 【初步探究】如图所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 (4)由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解 体积的CO2。 (5)实验中反复交替推动注射器活塞的作用是 。 【深入探究】小组同学利用图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 (6)步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到图2图像，说明装置气密性良好。该同学检查装置气密性的方法是打开活塞1，关闭活塞2， （填“向内推”或“向外拉”）注射器。 步骤2：两瓶250mL烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3。 (7)图3表示注入的是澄清石灰水的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (8)图3中，最终C点压强大于A点，由此你的解释是 。 (9)如图4是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是 。 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)使生成的沉淀与氧气充分反应 (3)溶液中、瓶内氧气的含量均降低且沉淀颜色改变 (4) (5)A (6) 隔绝氧气 除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气 2．(1)A (2)含有SO2 (3) 未除尽的SO2也能使澄清石灰水变浑浊 ②①③ 3．(1) (2) 产生白色沉淀 溶液由无色变为红色 (3)b (4)部分溶解 (5) 氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液） 引流 大于 4．(1)根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变/反应前不含氮元素 (2)先通过装置B，会干扰对水的鉴别 (3) 丁 (4) (5)装置E后缺少尾气处理装置 5．(1) 有黑色物质被磁铁吸引 Fe3O4 (2)放出热量 (3)排净装置内的空气 (4) (5)85.2% (6)偏小 (7)超氧化钾和呼出的水蒸气、二氧化碳都能反应生成氧气 6．(1) /硝酸银 (2) 氧气/ 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变 2 水、氯化钠、活性炭 干燥 7．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素 (2)澄清石灰水 (3)溶液变红 (4) (5)硫酸铜溶液（合理即可） (6)AB 8．(1) (2)③④ (3) 增强 硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子 (4)pH不再变化 (5) 溶液温度不同（或温度升高，硫酸铜溶液酸性增强） 用pH试纸测定30mL4%硫酸铜溶液的pH，然后用酒精灯加热，继续测定其pH (6)用去氧的蒸馏水配制热的2%CuSO4溶液且在密闭容器中进行 9．(1) Fe2O3 铁在生锈过程中产生了四氧化三铁，也被磁铁吸引，与硫酸反应产生了铁离子使得溶液呈棕黄色 (2) 防止空气进入B，影响实验数据的测量 140:3 (3) 10g铁粉、0.2g碳粉 由z =x> y可知碳粉加快铁粉与氧气反应，起促进作用 10．(1)标准比色卡 (2)无色酚酞 (3) 产生白色沉淀 稀盐酸 (4) (5) (6)AC 11．(1)反应生成二氧化碳，逸散到空气中 (2) 形成密闭装置，平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 防止瓶底炸裂 (3) 产生大量白烟 产生大量气泡 (4)化学反应前后原子种类，原子质量和个数不变 (5)密闭装置 (6)酒精与水不会发生化学反应 (7)玻璃杯a端下降，b端上升 (8)8 12．(1)左 (2)天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应 (3) (4) NaOH溶液吸收后的澄清水灰水比KOH的浑浊 转化 (5)520 (6)ABC 13．(1)闻到刺激性气味 (2) 碳酸根 硝酸银 有白色沉淀产生 (3)(NH4)2CO3、NH4Cl (4) 否 引入氯离子，无法检验营养液中是否含有氯离子 14．(1)常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液 (2) 上 标准比色卡 (3)有气泡产生 (4)氯化钙溶液/氯化钡溶液 (5)NaOH (6)> (7) 15．(1) 使火焰集中并提高温度 黑色固体中出现紫红色固体 (2) 铜、碳（或Cu、C） B 冶金工业 16． 铝在空气中能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 不正确 阴离子不同 溶液中阴离子的种类会影响反应速率 应该控制溶液中的阳离子种类 将B中10mL8%的硫酸铜溶液改为氯化铜溶液 17．(1)碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中温度到不到（合理即可） (2)不变浑浊 (3) (4)碳酸钠 (5) Ⅱ 产生白色沉淀 NaOH（合理即可） (6)abc 18．(1)① (2)放出 (3)向两支试管中加入等量的颗粒状贝壳，向一支试管中加入10毫升10%的稀盐酸，另一支试管中加入10毫升5%的稀盐酸，观察到加入10%的稀盐酸产生气泡的速率比加5%的稀盐酸快，说明稀盐酸的浓度越高反应越快 (4)0.8 (5)使二氧化碳和水充分接触，使二氧化碳快速充分溶解 (6)向外拉 (7)Ⅱ (8)加入水的体积大于溶解二氧化碳的体积 (9)D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$