3.4 沉淀溶解平衡 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO C．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Na2+ + CO 2．对饱和，溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量 D．加入少量 3．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（    ） A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氨水 4．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．泡沫灭火器内盛有、两种溶液 C．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化 D．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性 5．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A B C D 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 验证铁的吸氧腐蚀 测定H2C2O4溶液的浓度 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案 探究目的 A． 用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性 B． 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 C． 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 D． 将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 7．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 B 比较、、的氧化性 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性： C 比较AgCl和AgI的相对大小 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀，则 D 比较与的酸性 用pH计测定pH：①溶液②溶液 pH：①>②，证明的酸性弱于 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质性质、用途描述正确的是 A．利用的氧化性，用作植物保鲜剂 B．利用的还原性，将废水中的转化为沉淀 C．利用的漂白性，除去废水中的色素 D．利用的还原性，用作核反应堆的传热介质 9．下列说法正确的是 A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动 B．用作沉淀剂，可除去废水中的和 C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀 D．向饱和溶液中加入固体，增大 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂： B．工业上制备高铁酸钠： C．工业上用绿矾()除去业废水中含有的重铬酸根离子()： D．用石灰除去盐碱地中以降低土壤碱性： 11．用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率δ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L B．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差 C．Ksp(BaSO4)=10-10 D．配制上述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒 12．下列指定化学反应的离子方程式不正确的是 A．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+ + PbS=CuS + Pb2+ B．CaCl2溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2NH C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O + 14H＋+ 2NO=6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O D．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO+ OHˉ =CaCO3↓+ H2O 13．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C．用白醋除铁锈： D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： 14．下列“类比”结果正确的是 A．在溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解 B．溶液加热蒸干得到固体，则溶液加热蒸干得到固体 C．常温下，溶解度比大，则溶解度比大 D．与水反应会生成，则与足量作用可得到 15．科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图： 下列说法错误的是 A．提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干 B．实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等 C．通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点 D．添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出 16．下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 证明FeCl3和KSCN溶液反应可逆 将同浓度的KSCN和FeCl3溶液等体积混合后再滴加少量KSCN液观察溶液颜色变化 B 证明酸性：碳酸＞苯酚 将硝酸溶液与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 C 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) 向含有相同Cl-和Br-浓度的溶液中滴加少量AgNO3溶液 D 证明H2O2具有强氧化性 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 17．草酸是一种二元弱酸。实验室配制了标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是 A．测得溶液pH为8.6，此时溶液中存在： B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液，此时溶液中存在： C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加溶液，发生反应的离子方程式为： D．已知难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和溶液的浓度为，向该溶液中加入等体积溶液，所得上层清液中 18．工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分、)制备和的转化流程如图： 已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。下列说法错误的是 A．Ⅰ中的作用是提供大量 B．Ⅱ中生成的沉淀是 C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂 D．Ⅴ中发生反应： 19．下列说法正确的是 A．加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体 B．酸碱中和滴定操作主要步骤为：检漏→水洗→装液→调“0”→滴定 C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生，利用了勒夏特列原理 20．已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12 B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点 21．下列解释事实的方程式正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ B．Na2CO3溶液显碱性：CO+2H2OH2CO3+2OH- C．AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgClAg++Cl- D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+ 22．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 将等物质的量的溶液与溶液混合 有白色沉淀和气体生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A．A B．B C．C D．D 23．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将50 mL0.55mol·L-1的NaOH溶液缓慢倒入盛有50 mL0.5mol·L-1HCl溶液的烧杯中 测定中和热 B 分别用等体积0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液与等浓度等体积的KMnO4溶液反应 探究浓度对化学反应速率的影响 C 苯和溴水中加入铁粉，将产生的气体先通入CCl4再通入AgNO3溶液 探究苯和溴的反应是取代反应 D 向盛有5 mL0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加10滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，产生黑色沉淀 证明AgCl的溶解度大于Ag2S A．A B．B C．C D．D 24．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 25．工业上利用反应生产。现有含的的溶液和含的的溶液，在一定pH范围内，两种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．含有的溶液中： B．①代表含的溶液的变化曲线 C．若，则虚线可表示含的溶液 D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化 二、填空题 26．写出有关的离子反应方程式 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应： 。 ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： 。 27．请根据所学知识回答： (1)CH3COONa溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。 (2)请分析氯化铵溶液显酸性的原因 。 (3)实验室中配制FeCl3溶液时常加入 溶液以抑制其水解。 (4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋＋Cl‒。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L‒1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度的大小关系是 （填写序号）。 28．请运用所学知识判断，向1 mL0.1 mol/LAgNO3溶液中依次滴加1 mL0.1 mol/L的NaCl、NaBr、KI溶液时，会发生什么变化 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．NaHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：，A错误； B．H2SO3是二元弱酸，在水中的电离是分步进行的，以第一步电离为主，其电离方程式为：，B错误； C．碳酸钙是强电解质，能完全电离，其电离方程式为：，C正确； D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式为：，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．只与温度有关，温度不变，不变，A不符合题意； B．与温度有关，温度改变，一定改变，B符合题意； C．只与温度有关，温度不变，不变，C不符合题意； D．只与温度有关，温度不变，不变，D不符合题意。 答案选B。 3．A 【分析】Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质，以此解答。 【详解】加入氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸镁、氧化镁或氢氧化镁等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，故选A。 4．B 【详解】A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，利用原电池原理，镁做负极，铁做正极被保护，原理是牺牲阳极的阴极保护法，A选项正确； B．泡沫灭火器内盛有NaHCO3、两种溶液，B选项错误； C．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化：，C选项正确； D．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性，失去生理活性，D选项正确； 答案选B。 5．C 【详解】A．把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，A正确； B．若发生吸氧腐蚀，右侧导管内液面上升，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，C错误； D．测定中和反应的反应热装置正确，D正确； 答案选C。 6．C 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能测其pH值，A错误； B．浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应使得溶液褪色，该实验无法确定二价铁，B错误； C．Cl-过量，生成AgCl，再滴加碘化钾，若出现黄色沉淀AgI，则说明AgI溶解度更小，可得出Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，C正确； D．酸性条件下硝酸根离子也会氧化亚铁离子生成铁离子，干扰了实验，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．若钠过量，钠也会和水生成氢气干扰过氧化钠检验，A错误； B．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水，氯水不足，只会和碘离子反应生成碘单质，不能说明溴单质氧化性情况，B错误； C．氯化银、碘化银形式相同，向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓溶液，得到沉淀，说明饱和氯化银溶液中氯离子浓度更大，其不如碘化银难溶，故C正确； D．没有说明两者的浓度是否相同，不能判断与的酸性强弱，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．具有强氧化性，具有杀菌、消毒及防腐作用，可用作植物保鲜剂，故A正确； B．与反应生成更难溶的CuS，该反应为复分解反应，与 FeS的还原性无关，故B错误； C．没有漂白性，利用氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性可除去废水中的色素，故C错误； D．用作核反应堆的传热介质是利用Na-K形成合金的熔点低，呈液态，具有良好的导热性，与钠的还原性无关，故D错误； 故选：A。 9．B 【详解】A．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，A项错误； B．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，B项正确； C．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定条件下能转化为溶解度大的沉淀，如硫酸钡与饱和碳酸钠溶液反应能转化为碳酸钡，C项错误； D．加入Na2SO4固体，浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，减小，D项错误； 答案选B。 10．D 【详解】A． 氢化钠(NaH)和水发生归中反应产生氢气，故可在野外用作生氢剂：，A正确； B． 碱性下次氯酸根能把铁离子氧化为高铁酸根，故可制备高铁酸钠：，B正确； C．亚铁离子和发生氧化还原反应得到铁离子和铬离子，则绿矾()可除去业废水中含有的重铬酸根离子()：，C正确； D． 是石膏的主要成分，不是石灰的主要成分，故用石膏除去盐碱地中以降低土壤碱性的原理是：，D不正确； 答案选D。 11．B 【分析】拐点处是恰好完全反应的终点，发生的反应为。 【详解】A．由方程式可知，0.1mol/L×20mL=c(BaCl2)×20mL，可得c(BaCl22)=0.1mol/L，A正确； B．电导率起点时是0.1000mol/LBaCl2溶液，则c(Ba2+)=0.1000mol/L，c(Cl−)=0.2000mol/L；电导率拐点时是0.1000mol/LNaCl溶液，则c(Na+)=0.1000mol/L，c(Cl−)=0.1000mol/L；电荷浓度起点是拐点的2倍，但电导率并未减小2倍，说明等浓度的Na+比Ba2+导电能力强，B错误； C．恰好完全反应的终点时，溶液中的钡离子和硫酸根处于沉淀溶解平衡状态，此时-lgc(Ba2+)=5，由此可得，C正确； D．配制上述硫酸钠溶液需用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、容量瓶等，D正确； 故选B。 12．A 【详解】 A．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)，发生沉淀的转化，离子方程式应为Cu2+ + +PbSCuS + PbSO4，故A错误； B．CaCl2溶液中先通入NH3使溶液显碱性，之后通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2NH，故B正确； C．将Cu2O与稀HNO3混合，硝酸根在酸性环境中将+1价的铜氧化，自身被还原成NO，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3Cu2O + 14H＋+ 2NO=6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O，故C正确； D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，碳酸氢根完全，而氢氧根有剩余，所以离子方程式为Ca2+ + HCO+ OHˉ =CaCO3↓+ H2O，故D正确； 答案为A。 13．D 【详解】A．硫酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，A错误； B．碘离子能被硝酸氧化生成碘，B错误； C．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误； D．硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和硫和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．由于氢氧化铝与氨水不反应，则Al(NO3)3溶液中滴加氨水，只生成沉淀，沉淀不溶解，故A错误； B．FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发，则FeCl3溶液加热蒸干得到氢氧化铁固体，故B错误； C．由于碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故C错误； D．PCl3与水反应会生成H3PO3和氯化氢，PCl3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3和氯化氢，故D正确； 故选：D。 15．A 【分析】将粗盐水提纯得到精制饱和食盐水，将精制饱和食盐水加入氨气，再加入二氧化碳酸化，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后得到了碳酸氢钠，将碳酸氢钠经焙烧得到纯碱、水和二氧化碳，在将氯化铵和氯化钠混合物经吸氨降温、冷析得到氯化铵，再将氯化铵和氯化钠溶液加氯化钠经盐析得到氯化铵和精制饱和食盐水，由此分析。 【详解】A．提纯粗盐操作依次是：取粗盐样品、加入蒸馏水溶解、依次加入过量氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根、过量氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子、碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，经沉淀、过滤除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，再加入适量盐酸、除去溶液中的碳酸根离子和碳酸根离子，再经蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐，故A符合题意； B．侯氏制碱法中的焙烧是将碳酸氢钠经焙烧得到纯碱、水和二氧化碳，高温下加热固体需要使用坩埚、泥三角、三脚架等，且实验室中进行焙烧操作时的温度较高，需要用到酒精喷丁，主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等，故B不符合题意； C．将氯化铵和氯化钠混合物经吸氨降温、冷析得到氯化铵，氯化铵的溶解度随温度升高而增大的较快，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故可以降温结晶析出氯化铵，通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点，故C不符合题意； D．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程；添加食盐进行“盐析”，在NH4Cl沉淀时，存在下列平衡：NH4Cl(s)⇌Cl-(aq)+(aq)，Ksp=c(Cl-)c()，向溶液中添加Cl-，在外界条件不变的情况下，Ksp不变，c(Cl-)越大，c()浓度越小，使更多的NH4Cl析出；同理，NaHCO3溶液中也存在平衡，将盐析后的溶液加入到精制饱和食盐水，同时也更有利于NaHCO3的析出，故D不符合题意； 答案选A。 16．C 【详解】A．将同浓度的KSCN和FeCl3溶液等体积混合发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液变为血红色，但FeCl3溶液过量，再滴加少量KSCN液，过量的Fe3+与SCN-继续反应生成Fe(SCN)3，溶液颜色会变深，但不是平衡移动引起的，不能证明FeCl3和KSCN溶液反应可逆，故A错误； B．硝酸溶液与NaHCO3会生成二氧化碳气体，由于硝酸具有挥发性，产生的气体中含有硝酸，将混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液产生白色沉淀，可能是硝酸与苯酚钠反应导致的，则不能证明酸性：碳酸＞苯酚，故B错误； C．向含有相同Cl-和Br-浓度的溶液中滴加少量AgNO3溶液，若先产生白色沉淀，说明氯化银比溴化银更难溶，则证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故C正确； D．过氧化氢与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应中，高锰酸钾为氧化剂、表现氧化性，被还原为锰离子，使高锰酸钾溶液褪色，过氧化氢为还原剂、表现还原性，故D错误； 答案选C。 17．D 【详解】A．草酸钠溶液呈碱性说明草酸根离子在溶液中水解，所以溶液中草酸根离子浓度大于草酸氢根离子，故A错误； B．向草酸钠溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7时得到的溶液为草酸钠、草酸氢钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系，故B错误； C．向草酸钠溶液中加入足量稀硫酸酸化得到含有草酸的混合溶液后，再滴加高锰酸钾溶液发生的反应为草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．由25℃时饱和草酸钙溶液的浓度为5.00×10—5mol/L可知，草酸钙的溶度积为Ksp=5.00×10—5×5.00×10—5=2.5×10—9，设草酸钠溶液的体积为VL，向草酸钠溶液中加入等体积0.0200mol/L氯化钙溶液后，溶液中钙离子浓度为=5.00×10—3mol/L，由溶度积可知，溶液中草酸根离子浓度为=5.00×10—7mol/L＜5.00×10—5mol/L，故D正确； 故选D。 18．D 【分析】向软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿 (主要成分PbS、FeS2)中加入稀盐酸、NaCl溶液并加热至70℃，发生的反应有MnO2+PbS+4HClMnCl2+PbCl2+S+2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，调节溶液的pH使铁离子转化为沉淀，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和滤液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到PbCl2晶体和滤液，向滤液中加入氨水、X使锰离子氧化生成Mn3O4，将溶液过滤得到Mn3O4，据此解答。 【详解】A．Ⅰ中加入NaCl，可增大氯离子浓度，利于平衡正向移动，从而促进方铅矿的溶解，A正确； B．由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B正确； C．Ⅳ中向滤液中加入氨水、X使锰离子氧化生成Mn3O4，则试剂X可能作氧化剂，C正确； D．因为PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl-，故Ⅴ中发生反应： +=PbSO4↓+4Cl-，D错误； 故选D。 19．A 【详解】A．加热促进Cu2+的水解，最终生成的Cu(OH)2灼烧得到CuO，与盐的水解有关，故A正确； B．滴定之前需要进行的操作是选用合适的滴定管，并对滴定管进行检漏、水洗、润洗、装液、调整液面及读数等操作，故B错误； C．氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，则平衡向生成沉淀的方向进行，Ksp只随温度的变化而变化，所以Ksp不变，故C错误； D．Zn能置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而促进H2的产生，与平衡移动原理无关，不能用平衡移动原理解释，故D错误； 故选：A。 20．B 【详解】A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12，故A错误； B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合时Qc=2×10－5mol/L×2×10－5mol/L=4×10－10(mol/L)2＜2×10－10(mol/L)2，没有AgCl沉淀生成，故B正确； C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误； D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置后析出晶体Ag2CrO4，CrO42-浓度降低，无法使溶液由X点到Z点，故D错误； 答案为B。 【点睛】准确理解溶解平衡和溶度积的概念是解题关键；①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。 21．D 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-2e-=Fe2+，A错误； B．Na2CO3溶液呈碱性，是因为水解：，；弱酸的酸根分步水解，且以第一步水解为主，B错误； C．AgCl悬浊液中存在的溶解平衡：，沉淀溶解平衡中，需要标明物质的状态，C错误； D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+，D正确； 故选D。 22．A 【详解】A．根据强酸制弱酸的原理，向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末没有现象，说明没有反应发生，即硼酸的酸性小于碳酸，A项正确； B．水解：，水解：，故二者水解相互抑制，B项错误； C．该实验中硝酸银过量，故该实验中没有沉淀转换，故先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C项错误； D．湿润的pH试纸相当于对溶液进行稀释，测得pH不准确，应选干燥的pH试纸，D项错误； 答案选A。 23．B 【详解】A．酸碱缓慢混合时会导致混合过程中反应放出的热量损失，所测中和热偏大，故A错误； B．其他条件相同，控制草酸的浓度不同，观察褪色的快慢，可以说明浓度对化学反应速率的影响，故B正确； C．苯和溴的取代反应，应用苯和液溴在加铁粉催化下发生，故C错误； D．由试剂用量可知，硝酸银溶液过量，再次滴加的硫化钠与剩余的硝酸银溶液反应产生黑色的硫化银沉淀，不能说明AgCl的溶解度大于Ag2S，故D错误； 故选：B。 24．A 【详解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH)2主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子反应方程式：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO，B错误； C．用铁电极电解饱和食盐水时发生的离子反应方程式为Fe+2Cl-+2H2OFe(OH)2+H2↑+Cl2↑，C错误； D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误； 故合理选项是A。 25．C 【分析】和氢离子、氢氧根离子均不反应，溶液的pH变化时，的浓度几乎不变，所以曲线①代表的是含的的溶液，曲线②代表的是含的的溶液。 【详解】A．含有的溶液中存在，根据电荷守恒可知：，A项错误； B．根据分析可知，曲线①代表的是含的的溶液，B项错误； C．由分析可知曲线①代表的是含的的溶液，则，若，则，，即虚线可表示含的溶液，C项正确； D．由分析可知，溶液的pH变化时，的浓度几乎不变，则含和初始浓度均为的混合溶液中，的浓度几乎不变，所以沉淀的转化与溶液的pH无关，D项错误； 答案选C。 26． SO+Ba2+=BaSO4↓ MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO 【解析】略 27． c(Na+)＞c(CH3COO‒)＞c(OH‒)＞c(H+) NH4Cl中的NH发生水解：NH+H2ONH3•H2O+H+，使得溶液中c(H+)＞c(OH‒)，因此氯化铵溶液显酸性 盐酸 ①＞② 【详解】(1)CH3COONa在水溶液中完全电离，CH3COO‒与水电离出的H+结合生成CH3COOH：CH3COO‒+H2OCH3COOH+OH‒，而使CH3COONa水溶液显碱性，CH3COONa溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO‒)＞c(OH‒)＞c(H+)。答案为：c(Na+)＞c(CH3COO‒)＞c(OH‒)＞c(H+)； (2)NH4Cl属于强酸弱碱盐，电离后的NH与水电离出的OH‒结合生成NH3•H2O：NH+H2ONH3•H2O+H+，溶液中c(H+)＞c(OH‒)，因此氯化铵溶液显酸性。答案为：NH4Cl中的NH发生水解：NH+H2ONH3•H2O+H+，使得溶液中c(H+)＞c(OH‒)，因此氯化铵溶液显酸性； (3)FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+能发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。要抑制FeCl3的水解且不引入新杂质，可以加入盐酸溶液。答案为：盐酸； (4)将足量氯化银分别放入100 mL蒸馏水中，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。若将足量氯化银分别放入100mL 0.1 mol·L‒1盐酸溶液中，因为同离子效应，氯化银沉淀溶解被抑制，沉淀溶解平衡向左移动。故充分搅拌后，相同温度下银离子浓度的大小关系是：①＞②；答案为：①＞②。 28．首先反应产生白色沉淀，后来沉淀变为浅黄色，最后沉淀变为黄色。 【详解】向1 mL0.1 mol/LAgNO3溶液中滴加1 mL0.1 mol/L的NaCl溶液，发生反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应产生AgCl白色沉淀，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(g)+Cl-(g)，再向其中滴加1 mL0.1 mol/L的NaBr，Ag+与Br-反应产生AgBr浅黄色沉淀，AgCl沉淀不断溶解，发生沉淀转化最终变为AgBr浅黄色沉淀；AgBr沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgBr(s)Ag+(g)+Br-(g)，再向其中滴加1 mL0.1 mol/L的KI溶液时，溶液中的Ag+与I-反应产生AgI黄色沉淀，AgBr沉淀不断溶解，发生沉淀转化最终变为AgI黄色沉淀，故向1 mL0.1 mol/LAgNO3溶液中依次滴加1 mL0.1 mol/L的NaCl、NaBr、KI溶液时，发生的变化是：首先反应产生白色沉淀，后来沉淀变为浅黄色，最后沉淀变为黄色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$