3.3 盐类的水解 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列各式中表示盐类水解的是 A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．HS－+H2OH2S+OH－ C．HCO+H2OCO+H3O+ D．NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 2．水溶液呈酸性的盐是 A． B． C． D． 3．下列对盐类水解过程的说法正确的是 A．属于氧化还原反应 B．溶液的pH一定发生改变 C．水的电离程度增大 D．是放热的过程 4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．草木灰与铵态氮肥不能同时施用 C．使用漂白粉给自来水杀菌 D．浓硫化钠溶液有臭味 5．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理含有悬浮微粒的水 具有杀菌消毒作用 B 撒生石灰改良酸性土壤 生石灰能与酸性物质反应 C 不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含 不锈钢比纯铁硬度大，熔点低 D 用热的纯碱溶液去油污效果比较好 升高温度纯碱溶液的碱性增强 A．A B．B C．C D．D 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B．溶液呈碱性： C．向硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫： 7．下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关 ②提纯胶体，可以采用的方法是过滤 ③明矾能作净水剂是因为生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质 ④在制备胶体实验中，可以长时间加热 ⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8．下列有关问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂； ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体； ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入Cl2 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 9．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．溶液呈碱性的原因： C．氯碱工业原理： D．在水中的电离方程式： 10．下列各式表示水解反应的是（　　） A． B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ C． D． 11．下列有关化学符号表征正确的是 A．铜锌原电池中，负极电极反应：Zn-2e- = Zn2+ B．H2S在水溶液中的电离：H2S⇌2H++ S2- C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH =-890.3 kJ·mol-1 D．碳酸钠水解的离子方程式：CO+2H2O⇌2OH-+H2CO3 12．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2.下列叙述中正确的是 A．该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离 C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA D．溶液中：c(H+ )=c(OH- )+c( ) 13．25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是 A．c(NH)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) B．NH4Cl溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液后c(NH)增大 C．溶液中由水电离出的 c(OH-)= 1×10 -10 mol·L-1 D．c(Cl-)> c(H+)> c(NH)> c(OH-) 14．从海水中提取金属镁和精盐的工艺流程如图，已知粗盐中含有泥沙、NaCl、、、。下列说法正确的是 A．除杂试剂及添加顺序可能为、 B．沉镁时所加试剂的俗称为石灰石 C．固体可用作干燥剂 D．Mg在空气中燃烧的产物只有MgO 15．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5 NA B．常温常压下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个 C．1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2 NA D．在1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1 NA 16．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体 分离有机层和水层 分离苯和硝基苯 制备CO2 A．A B．B C．C D．D 17．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将FeCl3溶液加热蒸干 得到的红棕色固体为Fe2O3 B 向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大 C 取Na2CO3溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再结试管加热 溶液颜色变深，说明：+H2O+OH- D 室温下，用pH试纸测0.1mol∙L-1的NaHCO3溶液的pH约为9 说明的电离大于水解 A．A B．B C．C D．D 18．下列实验操作可达到预期目的的是 选项 目的 操作 A 利用密度差异分离混合物 对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液 B 配制0.10mol/LNa2CO3溶液 称取5.3gNa2CO3•10H2O固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容 C 测定硫酸铜晶体中结晶水含量 加热后的坩埚直接放置在石棉网上冷却，称重 D 配制FeSO4溶液 先将FeSO4固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉 A．A B．B C．C D．D 19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl- B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO C．=1×10-1mol•L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl- D．水电离的c(H+)=1×10-11mol•L-1的溶液：K+、AlO、CO、Na+ 20．活性氧化锌颗粒小、比表面积大，常用于橡胶工业、石油精炼和油漆颜料等行业。一种以硫化锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS杂质)为原料制备活性氧化锌的工艺如图所示。下列叙述错误的是 A．焙烧工序中放出的气体是SO2 B．溶浸工序中以NH4Cl为浸出剂，相较于H2SO4可以简化除杂工艺和对设备的腐蚀 C．滤渣1中铁元素转化为Fe(OH)2沉淀 D．水解工序中发生的化学反应方程式为ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCl↑ 21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA B．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C．1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、、的总数为0.2NA D．用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极生成22.4L(标准状况)气体时，外电路中共转移的电子数为2NA 22．下列事实： ①NaHSO4溶液呈酸性； ②铵态氮肥与草木灰不能混合使用； ③加热能增加纯碱的去污能力； ④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)； ⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑦蒸发FeCl3溶液制的FeCl3固体时可加入SOCl2。 ⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀 其中与盐类的水解有关的叙述有 A．9项 B．8项 C．7项 D．6项 23．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是 A．新制氯水中： B．的溶液的浓度小于的溶液的浓度 C．溶液中通入至溶液， D．和形成的混合溶液中： 24．下列叙述不正确的是 A．配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 B．在HCl气流中加热FeCl3•6H2O晶体制得FeCl3固体 C．为除去MgCl2酸性溶液中混有的FeCl3杂质，可加入MgO充分反应后过滤 D．铵态氮肥与草木灰混合使用不会影响肥效 25．25℃时，向20.0mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2M的溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中lgY[Y代表或]与pH的关系如图所示。下列相关结论正确的是 A．曲线b表示pH与lg的变化关系 B．25°C时，=10-11.9 C．当溶液的pH=6时，c(Na+)+c(H+)=c(HM-)+c(OH-)+c(M2-) D．当滴入20.00mLNaOH溶液时，c(Na+)>c(H+)>c(M2-)>c(OH-) 二、填空题 26．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。(_______) 27．已知是一种液态化合物，沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体产生。 (1)写出与水反应的化学方程式： 。 (2)直接蒸干溶液不能得到无水，使与混合并加热，可得到无水，试解释原因： 。 28．乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。 Ⅰ、已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离常数 (1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填标号)。 a、CH3COOH b、HClO    c、H2CO3 (2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由小到大的顺序是 (填标号)。 (3)常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)= mol/L；请设计实验，比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小： (简述实验步骤和结论)。 Ⅱ、亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。常温下，已知某亚磷酸(H3PO3)溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。 已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。 (4)表示随pOH变化的曲线是 。(填“①”、“②”或“③”)。 (5)H3PO3的第二步电离平衡常数Ka2= ，常温下，NaH2PO3溶液中的 (填“<”“>”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A.CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+属于CH3COOH的电离方程式，故A不符合题意； B.盐类水解是盐电离出来的弱根离子，和水电离出氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱的反应，HS－+H2OH2S+OH－属于盐类水解反应，故B符合题意； C.HCO+H2OCO+H3O+属于HCO的电离方程式，故C不符合题意； D.水解反应是微弱的，用可逆符号，方程式为：NH +2H2ONH3·H2O+H3O+，故D不符合题意； 故答案：B。 2．A 【详解】A．是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，A符合题意；     B．是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B不符合题意；     C．是酸，水溶液呈酸性，C不符合题意；     D．是碱，水溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选A。 3．C 【详解】A．盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性，故B错误； C．盐的水解是盐电离出的离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱酸或弱碱，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大，故C正确； D．中和反应放热，盐的水解反应是中和反应的逆反应，盐的水解反应属于吸热反应，故D错误； 选C。 4．C 【详解】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，选项A不选； B．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，与水解有关，选项B不选； C．漂白粉中的次氯酸钙与水和二氧化碳反应生成HClO能杀菌，与水解无关，选项C选； D．浓的硫化钠溶液有臭味，原因是硫离子水解生成硫化氢气体，选项D不选； 答案选C。 5．A 【详解】A．用明矾处理含有悬浮微粒的水，是水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不具有杀菌消毒作用，故A符合题意； B．生石灰能与酸性物质反应生成盐，因此撒生石灰改良酸性土壤，故B不符合题意； C．合金相比纯金属具有更高的硬度，更低的熔点，因此不锈钢比纯铁硬度大，熔点低，故C不符合题意； D．升高温度，对Na2CO3的水解平衡正向移动，促进水解，水解程度增大，碱性更强，因此用热的纯碱溶液去油污效果比较好，故D不符合题意； 故选A。 6．A 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应，离子方程式为：，A正确； B．溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解，水解的离子方程式为：，B错误； C．向硫酸铜溶液中滴加少量氨水，离子方程式为：，C错误； D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式为：，D错误； 答案选A。 7．B 【详解】①豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关，故①符合题意； ②提纯胶体用渗析，溶液和胶体都可以通过滤纸，不能过滤提纯胶体，故②不符合题意； ③明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质而净水，故③符合题意； ④长时间加热能够是胶体发生聚沉，在制备胶体实验中，不能长时间加热，故④不符合题意； ⑤向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，先有红褐色沉淀生成，H2SO4过量时，Fe(OH)3溶解，得到硫酸铁黄色溶液，故⑤符合题意； 符合题意的有①③⑤；答案选B。 8．D 【详解】①NH4Cl与ZnCl2均属于强酸弱碱盐，水解显酸性，氢离子可以和铁锈（主要成分为氧化铁）反应，因此二者均可作焊接金属时的除锈剂，与盐类水解有关； ②NaHCO3溶液显碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，二者混合后，相互促进水解，且进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，可以用作灭火，与盐类水解有关； ③草木灰主要成分为碳酸钾，水解后溶液显碱性；铵态氮肥含有铵根离子，水解后溶液显酸性，二者混合后，相互促进水解，生成一水合氨，其受热分解为氨气，导致肥效较低或丧失，二者不能混合施用，与盐类水解有关； ④Na2CO3溶液显碱性，能够与玻璃成分中的二氧化硅反应生成硅酸钠，有粘性，使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，因此实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐类水解有关； ⑤CuCl2属于强酸弱碱盐，氯化铜水解后产生氢氧化铜和盐酸，加热CuCl2溶液，促进水解，氯化氢挥发掉，蒸干后得到Cu(OH)2固体，与盐类水解有关； ⑥Fe2+具有强的还原性，氯气具有氧化性，Fe2+可被氯气氧化为铁离子，可以达到除去FeCl3溶液中混有的Fe2+的目的，该过程为氧化还原反应，与盐类的水解无关； 与盐的水解有关的是①②③④⑤； 故选D。 9．C 【详解】A．为共价化合物，其电子式为，故A错误； B．溶液呈碱性的原因：，故B错误； C．氯碱工业原理是电解饱和食盐水，生成氢气、NaOH和氯气，故C正确； D．在水中的电离方程式：，故D错误； 故选：C。 10．B 【详解】A、，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误； B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确； C、，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误； D、，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误； 答案选B。 11．A 【详解】A．铜锌原电池即铜和锌与稀硫酸形成的原电池，锌比铜更活泼，故锌作负极，故负极电极反应：Zn-2e- = Zn2+，A正确； B．H2S是多元弱酸，其电离是分步进行的，故H2S在水溶液中的电离：H2SH++ HS-，B错误； C．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物（H2O是液态水），故甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH =-890.3 kJ·mol-1，C错误； D．H2CO3是多元弱酸，故CO的水解是分步进行的，故碳酸钠水解的离子方程式：CO+H2OOH-+H CO，D错误； 故答案为：A。 12．D 【详解】A．某温度下，蒸馏水的pH=6 ，说明该温度下Kw=10-12，pH=12的 NaOH 溶液浓度为1mol/L，该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液后，氢氧化钠的物质的量大于氢离子的物质的量，反应后溶液为碱性，A错误； B．NaHSO4属于酸式盐，电离出氢离子，会抑制水的电离，B错误； C．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，错误； D．溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c(H+ ) +c(Na+ )=c(OH- )+2c( )，根据硫酸氢钠化学式可知，c(Na+ )= c( )，则c(H+ )=c(OH- )+c( )，D正确。 故选D。 13．A 【详解】A．根据电荷守恒可知c(NH)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，A正确； B．NH4Cl溶液中滴加少量浓氢氧化钠会发生反应，NH+OH-=NH3·H2O，会使c(NH)减小，B错误； C．pH=4，H+浓度为1×10-4mol/L，且全部由水电离，水电离出的 c(OH-)= 1×10-4 mol/L，C错误； D． NH4Cl溶液中NH水解，c(Cl- )>c(NH)，水解显酸性，c(H+)>c(OH-)，但NH水解程度不大，则c(Cl- )>c(NH)>c(H+)> c(OH- )，D错误； 故选A。 14．C 【分析】用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，最后向滤液中需加入盐酸； 【详解】A．多余的Ba2+需借助后续加入的形成沉淀以除去，故A错误； B．沉镁时所加试剂为氢氧化钙，俗称为石灰乳，故B错误； C．固体有很好的吸水性，可用作干燥剂，故C正确； D．Mg在空气中燃烧的产物有MgO、氮化镁等，故D错误； 答案选C。 15．D 【详解】A．Fe发生吸氧腐蚀，负极反应式是，则14.0 g Fe(物质的量为0.25mol)发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5 NA，故A正确； B．常温常压下，2.0gD2O中含有的质子是，含中子为，含有的质子数和中子数均为NA个，故B正确； C．1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，若氧化产物只有硝酸亚铁，电子转移数是2 NA，故C正确； D．碳酸钠溶液中存在平衡，1个阴离子反应生成2个阴离子，所以在1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NA，故D错误； 故答案为D。 16．A 【详解】A．NH4Cl溶液加热水解，晶体易分解，故A错误； B．互不相溶的液体可以用分液分离，故B正确； C．苯和硝基苯是相溶的有机物，用蒸馏分离，故C正确； D．碳酸钙是块状固体，可以用多空隔板，不需要加热可以制备气体，故D正确； 故答案为A。 17．D 【详解】A．FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，HCl受热易挥发，使水解程度更大，Fe(OH)3受热分解成Fe2O3，蒸干后得到红棕色Fe2O3，故A说法正确； B．FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，FeCl3溶液显黄色，Fe(OH)3胶体显红褐色，故B说法正确； C．碳酸钠溶液中存在：+H2O+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加热，促进水解，c(OH－)增大，溶液的红色加深，故C说法正确； D．既有电离也有水解，NaHCO3溶液的pH约为9，溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，故D说法错误； 答案为D。 【点睛】盐溶液蒸干灼烧时索的产物的判断：①盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4；②酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得到原来物质，如Na2CO3；③考虑盐受热是否分解，如NaHCO3、KMnO4等；④盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到其氧化物，如FeCl3→Fe2O3；⑤盐溶液具有还原性，蒸干过程中被氧气氧化，如Na2SO3→Na2SO4. 18．D 【详解】A．对乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗进行分液的原理为：乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液中，而乙酸乙酯不溶，应先向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，从而使饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯分层，然后利用分液漏斗进行分离，利用的是两者的溶解度差异并非密度差异，故A不符合题意； B．5.3gNa2CO3•10H2O中Na2CO3物质的量小于0.05mol，用500mL容量瓶所配碳酸钠溶液物质的量浓度小于0.10mol/L，故B不符合题意； C．加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水导致测量结果产生误差，故C不符合题意； D．FeSO4易水解、易被氧化，配制FeSO4溶液时要抑制水解、防止氧化，因此配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，再加入少量铁粉防止氧化，故D符合题意； 答案选D。 19．A 【详解】A．K+、Cu2+、、Cl-相互之间不反应，可以共存，A正确； B．三价铁离子在中性溶液中会水解反应生成氢氧化铁，不能存在，B错误； C．当时，此时溶液为酸性，在酸性条件下硝酸根离子和碘离子会发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．水电离的c(H+)=1×10-11mol•L-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性条件下偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，D错误； 故选A。 20．C 【分析】硫化锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS杂质)，焙烧时可得到Zn、Fe、Cd的氧化物和SO2，再加入NH4Cl溶液溶浸得到含Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cd2+的滤液和SiO2的浸渣，再向滤液中加入KMnO4溶液将Fe2+氧化为Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后再向滤液中加入Zn置换出Cd，得到滤渣2为Cd，过滤后滤液水解可得到Zn(OH)2，Zn(OH)2经水洗烘干灼烧可得到活性氧化锌，据此分析解答。 【详解】A．硫化锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS杂质)，硫化物在灼烧时可生成二氧化硫气体，A正确； B．硫酸酸性较强，可腐蚀设备，则溶浸工序中以NH4Cl为浸出剂，相较于H2SO4可以简化除杂工艺和对设备的腐蚀，B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则滤渣1中铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，C错误； D．氯化锌可水解生成氢氧化锌和盐酸，则水解工序中发生的化学反应方程式为ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCl↑，D正确； 答案选C。 21．C 【详解】A．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中除了溶质含有的氧原子数目为NA，还有大量水含有氧原子，A错误； B． 硫离子会水解，、，1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA，B错误； C．按物料守恒可知，c(H2SO3)+c()+c()=0.2mol/L，则1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、、的总数为0.2NA，C正确； D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子先得电子生成铜、铜离子消耗完毕、氢离子放电产生氢气，则当阴极生成22.4L(标准状况)气体时，外电路中共转移的电子数大于2NA，D错误； 答案选C。 22．D 【详解】①NaHSO4是强酸强碱酸式盐，NaHSO4完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，①错误； ②铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，②正确； ③纯碱的成分是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子的水解，所以与盐类水解有关，③正确； ④CuCl2属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致其溶液呈酸性，为抑制铜离子的水解，在配制该溶液时加入少量的稀盐酸，所以与盐类水解有关，④正确； ⑤NaHS属于酸式盐，HS-水解使溶液呈碱性，电离使溶液呈酸性，溶液最终呈碱性，故水解大于电离，所以c(H2S)>c(S2-)和水解有关，⑤正确； ⑥氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑与盐类水解有关，⑥正确； ⑦FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，生成氢氧化铁，所以蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时可加入SOCl2抑制铁离子水解，与盐类水解有关，⑦正确； ⑧NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为：++H2O=+Al(OH)3↓，与盐类水解无关，⑧错误； 所以与盐类的水解有关的叙述有6项。 故答案选D。 23．A 【详解】A．氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，根据得失电子守恒知：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，A正确； B．CH3COONa溶液因水解显碱性，NaOH属于强碱，故相同浓度时溶液pH：NaOH＞CH3COONa，则pH相同时对应溶液浓度：NaOH＜CH3COONa，B错误； C．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，故存在物料守恒：，溶液呈中性，由电荷守恒可得：，联立可得：，则，C错误； D．由于Na2CO3与NaHCO3比例未知，故选项所写物料守恒不一定成立，D错误； 故答案选A。 24．D 【详解】A．因为氯化铜是可以水解的，所以用稀盐酸溶解氯化铜的目的就是为了抑制氯化铜的水解，A正确； B．在HCl气流中加热FeCl3•6H2O晶体，通入HCl气体是为了防止FeCl3水解，B正确； C．FeCl3水解溶液显酸性，加入适量MgO固体调pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，然后过滤可以除杂，C正确； D．草木灰水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，因此二者混合使用能使肥效降低，D错误； 故选D。 25．D 【分析】二元弱酸H2M会发生两步电离，，，一级电离常数大于二级电离常数，则Ka1＞Ka2，因为，，故当pH相同时，c(H+)相等，即lgY=lgKa+pH，(3，1.2)在曲线a上，则a对应的电离常数，(6,1.7)在曲线b上，则b对应的电离常数= ，据此分析解题。 【详解】A．则由分析和图可知，曲线a表示pH与lg的变化关系，A错误； B．25°C时，= Ka1×Ka2=10-1.8×10-4.3=10-6.1，B错误； C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(HM- )+c(OH- )+2c(M2-)，C错误； D．滴入20mL NaOH溶液，此时溶质为NaHM，HM-电离大于水解，反应后溶液呈酸性，水电离产生H+，则c(Na+)>c(H+)>c(M2- )>c(OH-)，D正确； 故答案为：D。 26．错误 【详解】加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小，故错误。 27．(1) (2)与中的结晶水反应，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制的水解 【详解】（1）根据遇水剧烈反应，液面上产生白雾即氯化氢，并有能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体产生即二氧化硫，则与水反应的化学方程式为；故答案为：。 （2）溶液易水解，与混合并加热，与中的结晶水作用，生成无水、和气体，和溶于水呈酸性抑制水解；故答案为：与中的结晶水反应，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制的水解。 28．(1)b (2)③①② (3) 将等浓度等体积的和混合，测混合溶液的，若，的电离程度大于的水解程度，若，的电离程度大于的水解程度 (4)② (5) < 【详解】（1）根据电离常数的大小，酸性的强弱：，加水稀释时，酸性越强，变化越大，所以变化最小的为：，故选b； （2）①，完全电离，水解促进了水解，②完全电离，水解，③为弱电解质，不完全电离，浓度最小，所以浓度由小变大的顺序为：③，①，②； （3）常温下，的溶液中，，，水解促进了水的电离，所以水电离产生的；将等浓度等体积的和混合，测混合溶液的，若，的电离程度大于的水解程度，若，的电离程度大于的水解程度。 （4）为二元弱酸，发生电离：，，一级电离大于二级电离，所以，随着逐渐增大，电离平衡正向移动，的浓度逐渐增大，逐渐减小，表示随变化的曲线是②； （5）为二元弱酸，发生电离：，，曲线①表示 ，曲线②表示，曲线③表示，x点表示，，，，，所以；由图可知，溶液中，，，溶液显酸性，所以电离程度大于水解程度，所以< 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$