1.3 课时1 物质的量 摩尔质量 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 物质的量　摩尔质量 作者编号：35004 1.认识物质的量 n 及其单位——摩尔 mol 2.认识阿伏加德罗常数的含义与应用 3.知道物质的量 n 与微观粒子数 NA 之间的关系，并用于进行简单的化学计算 学习目标 作者编号：35004 水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）中大约含有17万亿亿个水分子，这么多水分子如果让10亿人去数，每人每分钟数100个，需要3万多年才能数完。 微观粒子极小，数量极大，根本无法逐个数数。 怎样才能既科学又方便快捷地知道： 一定质量（或体积）的水中含有多少个水分子呢？ 新知授课 作者编号：35004 一箱牛奶（12盒） 一袋大米（30000粒） 一盒回形针（100个） 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体 方便！！ （微小物质）1粒大米 （集合体）1袋大米 扩大30000倍 新知授课 作者编号：35004 物理量 单位名称 单位符号 长度 l（L） 米 m 质量 m 千克(公斤) kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安(培) A 热力学温度 T 开(尔文) K 发光强度 I（ Iv） 坎(德拉) cad 物质的量 n 摩(尔) mol 国际单位制（SI）的7个基本单位 新知授课 作者编号：35004 一、物质的量 概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，用符号n表示。 质量(m) 体积(V) 原子、分子、离子等微观粒子的个数(N) 宏观 微观 …… 物质的量(n) 新知授课 作者编号：35004 标准：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02214076×1023。 单位：摩尔，简称摩，用符号mol表示。 计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 注意：物质的量不能表示宏观物质，只能表示微观粒子！ 一、物质的量 新知授课 作者编号：35004 1 mol O 阿拉伯数字 单位 化学式或微粒的具体名称 练习1：判断下列说法是否正确？ ①1 mol H； ② 1 mol 氢； ③1 mol 铜； ④1 mol H2O ； ⑤ 1 mol 氧； ⑥ 2 mol 蚂蚁； ⑦ 1 mol Na+ × × √ √ √ × × 新知授课 作者编号：35004 专有名词 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质的量”或“物质的数量”等。 微观粒子 只能用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等及这些离子的特定组合（如NaCl），不能表示宏观的物质（如苹果、鸡蛋、大米等）。 具体指明 必须指明具体微观粒子的种类，常用化学式表示，如 1mol H、 3mol H2 、4mol HNO3 、不能说 1mol 氢。 3个角度——正确理解“物质的量”这一概念 新知授课 作者编号：35004 ①物质的量可以理解为物质的数量(　　) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少(　　) ③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　　) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子(　　) ⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等(　　) ⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023(　　) × √ √ × × √ √ 判断正误 反馈训练 作者编号：35004 二、阿伏加德罗常数 1 mol H2O中含 个H2O分子 大约6.02×1023 2 mol H2O中含 个H2O分子 n mol H2O中含 个H2O分子 小结：物质的量(n) = 微粒的个数(N) ×6.02214076×1023 大约1.204×1024 大约n×6.02×1023 mol-1 思考：上面的关系是一个正确的公式吗？ 不是，等号两边单位不同 为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1 因此，可得：n × NA = N n = N / NA 新知授课 作者编号：35004 （ ）H O（ ） （ ）氢原子 氧原子（ ） 微粒数 物质的量 n = N NA 6.02×1023×2 个 2 mol 1 mol 6.02×1023 个 6.02×1023 个水分子 迁移 · 应用 1mol H2O 新知授课 作者编号：35004 1．判断下列说法是否正确： （1）1 mol Na+ 中含有 NA 个钠离子 （ ） （2）1 mol H2O 中含有 6.02×1023 个水分子（ ） （3）1 mol 氢中含有 NA 个氢原子 （ ） （4）1 mol CO2 含有 NA 个氧原子 （ ） （5）1 mol H2O 中含有 1 mol H2 和 1 mol O （ ） （6）1 mol H2O 中含有 10 NA 个质子 （ ） √ √ × × × √ 反馈训练 作者编号：35004 解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023 2．计算 0.5 mol O2 中含有的 O2 的分子数目。 思考：0.5 mol O2 中含有的氧原子的物质的量是多少？ 反馈训练 作者编号：35004 3．填空 ①1 mol H2SO4中含有——————————————个硫酸分子。 ②2 mol H2O中含有水分子———————————————— 个。 ③0.5 mol O2中含有氧分子————————————————个。 ④1 mol C2H5OH中含有————————————个酒精分子，————————————— 氢原子，———————————————氧原子。 6.02×1023 或 NA 1.204×1024 或 2NA 3.01×1023或 0.5NA 6.02×1023 或 NA 3.612×1024 或 6NA 6.02×1023 或 NA 4．0.5 mol CH4约含有_____________个甲烷分子，含有_____________个氢原子，所含原子总数为______________个。 3.01×1023 1.204×1024 1.505 ×1024 反馈训练 作者编号：35004 交流 · 研讨 化学式 相对原子(分子)质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） Fe 56 9.288×10-23 H2SO4 98 1.628×10-22 H2O 18 2.990×10-23 NA NA NA 56 98 18 1 mol 物质的质量在数值上有什么特点？ 1 mol 任何物质的质量，以 g 为单位时，在数值上等于它的相对原子(分子)质量。 新知授课 作者编号：35004 三、摩尔质量 ②符号： ①概念： ③数值： ④公式： M = m n 单位物质的量的物质所具有的质量。 M 单位： g· mol-1 kg· mol-1 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 新知授课 作者编号：35004 物质的量为1mol的几种物质 32 g S 63.5 g Cu 27 g Al 65 g Zn 58.5 g NaCl 56 g Fe 18 g H2O 342 g 蔗糖 n = m / M 新知授课 作者编号：35004 1.下列说法中正确的是（ ） A.水的摩尔质量是18g B.1molCO2的质量为44g·mol-1 C.2克氢气所含原子数目为NA D.14g CO的物质的量为0.5mol 2.下列各组物质，所含原子数最多的是（ ） A.0.4molO2 B.2g氢气 C.6.02×1023个硫酸分子 D.4℃时5.4ml水 D C 反馈训练 作者编号：35004 3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g 氮气所含的原子数为NA D．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1 B 反馈训练 作者编号：35004 ÷ M × M 物质的质量m (g) × NA ÷ NA 物质的量 n (mol) 微粒数 N (个) n = N NA = m M 物质的量是一个桥梁，可连接宏观质量m与微观粒子数N 新知授课 作者编号：35004 $$