2024年中考化学专题复习---图像与分析

2024年中考化学专题复习·图像与分析 1. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 2. 向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. OM段溶液中发生中和反应 B. M点溶液中溶质有2种 C. 向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色 D. NP段发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 3. 取等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末各两份，分别加入到等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，其他条件不变时，测定生成的CO2体积与反应时间的关系如图，充分反应后的四份溶液恢复至相同温度，分别加入过量等体积等浓度的Ba(NO3)2溶液。下列说法正确的是 A. 曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与Na2CO3的反应 B. 曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率慢 C. 50s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的H2SO4质量相等 D. 加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等 4. 已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。 下列说法正确的是 A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C. 步骤2中化学反应方程式为 D. 该样品中钙元素的质量分数为66.67% 5. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B. d点是开始加入稀盐酸时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D. 整个过程中溶液的质量是一直增加 6. 某小组用图1的装置探究 CO₂的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 7. 杭州亚运会开幕式上，人类历史上第一次使用废碳再生的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运主火炬“桂冠”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为______。 （2）用二氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为______；为实现零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳从空气中捕获，氢气用电解水的方法制得，电解水所发生反应的化学方程式是______。 （3）研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2所示。由图2可知，催化效果较佳的是______(填“催化剂1”或“催化剂2”)。 8. 某兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质做了如下实验，据此回答下列问题。 （1）兴趣小组做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验，实验过程如图1所示。 ①根据图2中pH的变化情况判断，该反应的实验过程是按照图1______(填“左”或“右”)侧试管进行的实验，反应的化学方程式为______。 ②如图3所示，从微观角度分析该化学反应的实质是______。 （2）兴趣小组用图4所示装置验证NaOH溶液与CO2发生化学反应，可通过气球变化来证明。加入试剂的顺序是______。 9. 阅读下面的科普短文，问答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 （1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧______(填“吸收”或“释放”)CO2；写出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化学方程式：______。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。请写出一条有助于碳中和的建议：______。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______(填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。 10. 水是人类生产、生活中不可缺少的重要物质，更是人类文明延续和发展的重要物质保障条件。 （1）在自来水厂中常常使用活性炭等净化水，其利用了活性炭的___________性。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为___________g。 （3）水常用作物质溶解的溶剂。著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，打破了外国势力对制碱技术的垄断。Na2CO3和NaCl是制碱法的主要原料，两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，Na2CO3的溶解度为___________g。 ②t1℃时，向25g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量是___________g。 ③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小关系是___________，析出晶体质量更多的是___________。 11. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。 （1）为了降低水的硬度，生活中一般采取的方法为___________。 （2）水是最常见的溶剂，输液盐水的通用名称是生理盐水，也称为0.9%NaCl注射液。配制该生理盐水1000克。需称量NaCl的质量为___________。在配制盐水时，为加快固体溶解速率，可采取的方法为___________。 （3）人类使用的NaCl一般由海水中提取，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，保持温度不变时，此时的卤水是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。将卤水熬煮结晶后便得到盐卤，盐卤中除氯化钠外还含有KCl、MnCl2、MgSO4等物质。为除去盐卤中的KCl、MnCl2、MgSO4。古人采用“淋盐沥水”(用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法将盐卤提纯为NaCl，流程如图所示，图中固体A成分为___________。滤液B升温前，需将固体B及时滤出，原因是___________。 12. 阅读下列材料，回答问题 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，有广泛的用途。石墨烯可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2。石墨烯还可用于常温吸附氢气储氢。 （1）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的_______材料制作。 （2）由图2可知，构成物质的微观粒子有________，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是_______。 （3）电解水可以得到H2和O2，在图3中画出水分子分解的示意图。 （4）某纯净物(X)与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，由此可推出X的元素组成是________，利用液氮的低温可将CO液化分离，说明H2的沸点比CO的沸点_______(填“高”或“低”)。制得的H2可用石墨烯储存。 13. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 （1）为了人类社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要________。 （2）某净水装置如图所示，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. 该装置能对水进行消毒杀菌 B. 该装置能除去水中的难溶性杂质 C. 硬水经过该装置后可以转化为软水 D. 自来水经过该装置后可得蒸馏水 （3）某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验装置并收集产生的气体（U 形管中预先加入少量氢氧化钠）。a应连接电源的________（填“正极”或“负极”），d中收集到的气体是________。 （4）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求回答下列问题： ①t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为________ 。 ②t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是________。 14. 金属材料在日常生活中应用广泛。 Ⅰ.兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。 （1）将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应__________(填“放热”或“吸热”)。 （2）合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是__________(填序号“a”“b”或“c”)。 Ⅱ.兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液 ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液 ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 （3）上述方案中，正确的是__________(填写序号)。将④中的所有反应物充分混合后过滤，滤液中一定存在的溶质有__________(填化学式)。 Ⅲ.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想假设】 猜想ⅰ：是氢氧化镁；猜想ⅱ：是碳酸镁；猜想ⅲ：氢氧化镁和碳酸镁都有。 （4）做出以上猜想的依据是_______________。 【查阅资料】①氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，分别生成两种氧化物。②无水硫酸铜是白色固体，吸水后会变成蓝色。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并打算使分解产生的气体依次通过如图所示装置。 【实验现象】 （5）小组同学应选用________(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)的装置进行实验，实验时装置A中的现象为_________，装置B中的现象为________。 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 【拓展探究】 （6）直接向白色不溶物中滴加足量________(填物质名称)，也能检验碳酸镁的存在。 15. 某工业粗产品中只含NaCl和KNO3，以该粗产品为原料提纯KNO3并回收NaCl。 （1）图1是NaCI和KNO3的溶解度曲线图。40℃时，KNO3的溶解度为_______g，在该温度下将50gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）图2是用该粗产品提纯KNO3并回收NaCl的流程图。其中操作a的名称是_______。趁热过滤的原因是_______。 （3）在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需要配制1000g这种溶液，需要NaCl_______g。用木块代替种子模拟选种实验如图3所示，若用烧杯B中的NaCl溶液来选种，造成的后果及原因是_______。 16. “十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 I.海水淡化 （1）蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的______不同进行分离的。 （2）在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的______性，超滤膜净化的过程相当于化学实验的______操作。 （3）检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入______进行验证。 （4）把净化后的水蒸馏可用于配制溶液。用5g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒的读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 II海水晒盐 （5）晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 III.海水制碱 【查阅资料】向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （6）图甲中固体X是______。 （7）如图乙为NaCl和NaHCO3两种物质在不同温度时的溶解度和溶解度曲线，请解释固体X析出的原因是_______。 17. 金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。 （1）随着社会的发展，大力发展新能源汽车已成为趋势。 ①汽车的外部材料如图所示，其中属于金属材料的是________（填字母序号）。 A.塑料灯罩 B.橡胶轮胎 C.铝合金轮毂 D.不锈钢行李架 ②车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是________。 ③纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是________。 （2）东汉时期的青铜奔马已成为我国的旅游标志， 《周礼·考工记》中有关于铜、锡以不同比例制成功能各异的青铜器的记载。 ①青铜是铜的合金，青铜的硬度比纯铜的________（填“大”或“小”）。 ②将锡（Sn）片伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡产生，且生成溶液，发生反应的化学方程式为________。 （3）为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的是________（填字母序号）。D实验中 Cu与硝酸银溶液反应的实验现象为________。 A. B. C. D. （4）向装有一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液的试管中，缓缓加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图不正确的是 （填字母序号）。 A. B. C. D. 18. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”伟大目标，充分体现了解决气候问题的大国担当。贵州某校活动小组开展了“低碳有我”科研活动，请回答下列问题。 （1）探究一：碳封存。“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某科研基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入岩石层，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是___________。 探究二：碳捕集。该小组通过酸、碱和盐的性质来实现CO2的捕集。为比较吸收能力，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 （2）图1中，甲、乙、丙注射器内的吸收试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为___________；分析图2可吸收二氧化碳效果最好的吸收试剂是___________。 （3）进一步掌握碱的性质。 ①氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂的现象是___________，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为___________。 ②为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠溶液是部分变质 猜想二：氢氧化钠溶液是全部变质 （4）【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 ___________。 猜想一成立 ___________。 ___________。 【实验结论】 该氢氯化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （5）如何更好保护有限资源是对化学研究的要求，请你结合上述氢氧化钠溶液变质问题，简要写出除去变质的氢氧化钠溶液中的杂质和提纯得到氢氧化钠的过程：___________。 19. 某兴趣小组发现，很多食品包装内均放置下石灰干燥剂(如图)，于是对干燥剂进行了调查与探究，请你参与。 【查阅资料】石灰干燥剂的主要成分为氧化钙(CaO)，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，干燥剂都能保持较好的吸湿能力，广泛用于食品、服装、茶叶、皮革、制鞋、电器等行业。 吸湿率是一个衡量物质吸收水分能力的指标，通常可以通过计算吸湿前后质量的变化来确定。具体来说，吸湿率的公式可以表示为：吸湿率) 探究一：干燥原理 （1）将未使用过的干燥剂少许置于试管中，加少量水后触摸试管外壁，发现试管发烫，试管内块状固体变成了粉末状。发生的反应的可用化学方程式表示为___________，反应___________能量(“吸收”或“放出”)。 探究二：干燥效果。 （2）为测量该生石灰的吸湿率，小组同学取5.6克未使用过的干燥剂，置于装和空气的足够大容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到如图曲线(实线表示干燥剂质量变化情况、虚线表示容器内湿度变化情况)。 小组同学对曲线进行分析，干燥剂在段增重的主要原因应该为___________。(用化学方程式表示) 小组仔细观察该生石灰包装袋，发现标注的吸湿率标注为46%，对此，小红认为标注的吸湿率不合理，他的理由为___________。 探究三：干燥后剩余物质判断 （3）小组同学对干燥剂使用一段时间后的固体物质A成分产生的兴趣，进行了进一步探究。 操作 现象 结论 步骤一 将水缓慢滴入反应后固体中 无明显温度变化 ______ 步骤二 取少量步骤一中物质加入试管，滴入酚酞试液 ______ 固体A中含有氢氧化钙 步骤三 过滤出剩余固体，向剩余固体中加入足量稀盐酸 有气泡冒出 ______ 实验结论：固体物质A成分为___________。 拓展延伸：将(3)中使用的固体物质a克放入烧杯后加入足量水，向烧杯中加入碳酸钠溶液至沉淀不再增加，将烧杯内固体过滤并烘干，得到质量为m固体，m的取值范围为___________。 20. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 2024年中考化学专题复习·图像与分析参考答案 1. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 【答案】D 2. 向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. OM段溶液中发生中和反应 B. M点溶液中溶质有2种 C. 向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色 D. NP段发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 【答案】C 3. 取等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末各两份，分别加入到等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，其他条件不变时，测定生成的CO2体积与反应时间的关系如图，充分反应后的四份溶液恢复至相同温度，分别加入过量等体积等浓度的Ba(NO3)2溶液。下列说法正确的是 A. 曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与Na2CO3的反应 B. 曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率慢 C. 50s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的H2SO4质量相等 D. 加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等 【答案】D 4. 已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。 下列说法正确的是 A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C. 步骤2中化学反应方程式为 D. 该样品中钙元素的质量分数为66.67% 【答案】D 5. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B. d点是开始加入稀盐酸时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D. 整个过程中溶液的质量是一直增加 【答案】C 6. 某小组用图1的装置探究 CO₂的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】B 7. 杭州亚运会开幕式上，人类历史上第一次使用废碳再生的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运主火炬“桂冠”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为______。 （2）用二氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为______；为实现零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳从空气中捕获，氢气用电解水的方法制得，电解水所发生反应的化学方程式是______。 （3）研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2所示。由图2可知，催化效果较佳的是______(填“催化剂1”或“催化剂2”)。 【答案】（1）3:1 （2） ①. 1:3 ②. （3）催化剂2 8. 某兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质做了如下实验，据此回答下列问题。 （1）兴趣小组做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验，实验过程如图1所示。 ①根据图2中pH的变化情况判断，该反应的实验过程是按照图1______(填“左”或“右”)侧试管进行的实验，反应的化学方程式为______。 ②如图3所示，从微观角度分析该化学反应的实质是______。 （2）兴趣小组用图4所示装置验证NaOH溶液与CO2发生化学反应，可通过气球变化来证明。加入试剂的顺序是______。 【答案】（1） ①. 右 ②. ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）先加入氢氧化钠溶液，后加入盐酸 9. 阅读下面的科普短文，问答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 （1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧______(填“吸收”或“释放”)CO2；写出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化学方程式：______。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。请写出一条有助于碳中和的建议：______。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______(填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。 【答案】（1） ①. 释放 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2） ①. 碳替代 ②. 减少化石燃料的使用 （3）氨基乙酸钾 10. 水是人类生产、生活中不可缺少的重要物质，更是人类文明延续和发展的重要物质保障条件。 （1）在自来水厂中常常使用活性炭等净化水，其利用了活性炭的___________性。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为___________g。 （3）水常用作物质溶解的溶剂。著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，打破了外国势力对制碱技术的垄断。Na2CO3和NaCl是制碱法的主要原料，两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，Na2CO3的溶解度为___________g。 ②t1℃时，向25g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量是___________g。 ③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小关系是___________，析出晶体质量更多的是___________。 【答案】（1）吸附 （2）97 （3） ①. 12 ②. 28 ③. 氯化钠>碳酸钠 ④. 碳酸钠或Na2CO3 11. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。 （1）为了降低水的硬度，生活中一般采取的方法为___________。 （2）水是最常见的溶剂，输液盐水的通用名称是生理盐水，也称为0.9%NaCl注射液。配制该生理盐水1000克。需称量NaCl的质量为___________。在配制盐水时，为加快固体溶解速率，可采取的方法为___________。 （3）人类使用的NaCl一般由海水中提取，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，保持温度不变时，此时的卤水是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。将卤水熬煮结晶后便得到盐卤，盐卤中除氯化钠外还含有KCl、MnCl2、MgSO4等物质。为除去盐卤中的KCl、MnCl2、MgSO4。古人采用“淋盐沥水”(用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法将盐卤提纯为NaCl，流程如图所示，图中固体A成分为___________。滤液B升温前，需将固体B及时滤出，原因是___________。 【答案】（1）煮沸 （2） ①. 9克 ②. 搅拌 （3） ①. 饱和 ②. 氯化钠 ③. KCl、MgCl2、MgSO4溶解度随温度升高而增大，如升温前不将析出KCl、MgCl2、MgSO4滤出，升温时析出的KCl、MgCl2、MgSO4溶解，会影响洗涤效果。 12. 阅读下列材料，回答问题 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，有广泛的用途。石墨烯可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2。石墨烯还可用于常温吸附氢气储氢。 （1）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，“遮阳伞”最好选用图1中的_______材料制作。 （2）由图2可知，构成物质的微观粒子有________，石墨烯海水淡化膜允许通过的粒子是_______。 （3）电解水可以得到H2和O2，在图3中画出水分子分解的示意图。 （4）某纯净物(X)与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，由此可推出X的元素组成是________，利用液氮的低温可将CO液化分离，说明H2的沸点比CO的沸点_______(填“高”或“低”)。制得的H2可用石墨烯储存。 【答案】（1）含2%石墨烯的纤维 （2） ①. 分子、原子、离子 ②. 水分子 （3） （4） ①. 一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素或碳和氢元素 ②. 低 13. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 （1）为了人类社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要________。 （2）某净水装置如图所示，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. 该装置能对水进行消毒杀菌 B. 该装置能除去水中的难溶性杂质 C. 硬水经过该装置后可以转化为软水 D. 自来水经过该装置后可得蒸馏水 （3）某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验装置并收集产生的气体（U 形管中预先加入少量氢氧化钠）。a应连接电源的________（填“正极”或“负极”），d中收集到的气体是________。 （4）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求回答下列问题： ①t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为________ 。 ②t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是________。 【答案】（1）节约用水 （2）B （3） ①. 负极 ②. 氧气或O2 （4） ①. 20% ②. 增加溶剂 14. 金属材料在日常生活中应用广泛。 Ⅰ.兴趣小组同学针对金属材料展开调查探究。 （1）将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应__________(填“放热”或“吸热”)。 （2）合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是__________(填序号“a”“b”或“c”)。 Ⅱ.兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液 ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液 ④铜粉、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 （3）上述方案中，正确的是__________(填写序号)。将④中的所有反应物充分混合后过滤，滤液中一定存在的溶质有__________(填化学式)。 Ⅲ.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想假设】 猜想ⅰ：是氢氧化镁；猜想ⅱ：是碳酸镁；猜想ⅲ：氢氧化镁和碳酸镁都有。 （4）做出以上猜想的依据是_______________。 【查阅资料】①氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，分别生成两种氧化物。②无水硫酸铜是白色固体，吸水后会变成蓝色。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并打算使分解产生的气体依次通过如图所示装置。 【实验现象】 （5）小组同学应选用________(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)的装置进行实验，实验时装置A中的现象为_________，装置B中的现象为________。 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 【拓展探究】 （6）直接向白色不溶物中滴加足量________(填物质名称)，也能检验碳酸镁的存在。 【答案】（1）放热 （2）a （3） ①. ②、④ ②. Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 （4）质量守恒定律，反应前后元素种类不变 （5） ①. 图Ⅰ ②. 无水硫酸铜变蓝 ③. 澄清石灰水变浑浊 （6）稀盐酸（合理即可） 15. 某工业粗产品中只含NaCl和KNO3，以该粗产品为原料提纯KNO3并回收NaCl。 （1）图1是NaCI和KNO3的溶解度曲线图。40℃时，KNO3的溶解度为_______g，在该温度下将50gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）图2是用该粗产品提纯KNO3并回收NaCl的流程图。其中操作a的名称是_______。趁热过滤的原因是_______。 （3）在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需要配制1000g这种溶液，需要NaCl_______g。用木块代替种子模拟选种实验如图3所示，若用烧杯B中的NaCl溶液来选种，造成的后果及原因是_______。 【答案】（1） ①. 63.9 ②. 饱和 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 较高温度时KNO3的溶解度比较大，不会析出，蒸发结晶时，析出NaCl较纯 （3） ①. 160 ②. B中NaCl溶液的溶质质量分数小于16%，密度减少，不能区分合格种子和不合格种子，造成农作物减产 16. “十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 I.海水淡化 （1）蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的______不同进行分离的。 （2）在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的______性，超滤膜净化的过程相当于化学实验的______操作。 （3）检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入______进行验证。 （4）把净化后的水蒸馏可用于配制溶液。用5g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒的读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 II海水晒盐 （5）晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 III.海水制碱 【查阅资料】向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （6）图甲中固体X是______。 （7）如图乙为NaCl和NaHCO3两种物质在不同温度时的溶解度和溶解度曲线，请解释固体X析出的原因是_______。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 吸附 ②. 过滤 （3）肥皂水 （4）偏小 （5） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （6）NaHCO3或碳酸氢钠 （7）在0～60℃，NaHCO3的溶解度始终小于NaCl 17. 金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。 （1）随着社会的发展，大力发展新能源汽车已成为趋势。 ①汽车的外部材料如图所示，其中属于金属材料的是________（填字母序号）。 A.塑料灯罩 B.橡胶轮胎 C.铝合金轮毂 D.不锈钢行李架 ②车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是________。 ③纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是________。 （2）东汉时期的青铜奔马已成为我国的旅游标志， 《周礼·考工记》中有关于铜、锡以不同比例制成功能各异的青铜器的记载。 ①青铜是铜的合金，青铜的硬度比纯铜的________（填“大”或“小”）。 ②将锡（Sn）片伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡产生，且生成溶液，发生反应的化学方程式为________。 （3）为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的是________（填字母序号）。D实验中 Cu与硝酸银溶液反应的实验现象为________。 A. B. C. D. （4）向装有一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液的试管中，缓缓加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图不正确的是 （填字母序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. CD或DC ②. 隔绝氧气（空气）和水 ③. 可减少化石燃烧的使用，减少环境污染 （2） ①. 大 ②. Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ （3） ①. C ②. 铜的表面有银白色固体生成，溶液逐渐变成蓝色 （4）D 18. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”伟大目标，充分体现了解决气候问题的大国担当。贵州某校活动小组开展了“低碳有我”科研活动，请回答下列问题。 （1）探究一：碳封存。“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某科研基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入岩石层，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是___________。 探究二：碳捕集。该小组通过酸、碱和盐的性质来实现CO2的捕集。为比较吸收能力，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 （2）图1中，甲、乙、丙注射器内的吸收试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为___________；分析图2可吸收二氧化碳效果最好的吸收试剂是___________。 （3）进一步掌握碱的性质。 ①氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂的现象是___________，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为___________。 ②为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠溶液是部分变质 猜想二：氢氧化钠溶液是全部变质 （4）【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 ___________。 猜想一成立 ___________。 ___________。 【实验结论】 该氢氯化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （5）如何更好保护有限资源是对化学研究的要求，请你结合上述氢氧化钠溶液变质问题，简要写出除去变质的氢氧化钠溶液中的杂质和提纯得到氢氧化钠的过程：___________。 【答案】（1）分子间有间隔 （2） ①. 30 ②. 氢氧化钠浓溶液 （3） ①. 溶液变红 ②. （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 取上层清液，滴加酚酞溶液 ③. 溶液变红 （5）溶液中滴加适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，再将滤液蒸发结晶 19. 某兴趣小组发现，很多食品包装内均放置下石灰干燥剂(如图)，于是对干燥剂进行了调查与探究，请你参与。 【查阅资料】石灰干燥剂的主要成分为氧化钙(CaO)，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，干燥剂都能保持较好的吸湿能力，广泛用于食品、服装、茶叶、皮革、制鞋、电器等行业。 吸湿率是一个衡量物质吸收水分能力的指标，通常可以通过计算吸湿前后质量的变化来确定。具体来说，吸湿率的公式可以表示为：吸湿率) 探究一：干燥原理 （1）将未使用过的干燥剂少许置于试管中，加少量水后触摸试管外壁，发现试管发烫，试管内块状固体变成了粉末状。发生的反应的可用化学方程式表示为___________，反应___________能量(“吸收”或“放出”)。 探究二：干燥效果。 （2）为测量该生石灰的吸湿率，小组同学取5.6克未使用过的干燥剂，置于装和空气的足够大容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到如图曲线(实线表示干燥剂质量变化情况、虚线表示容器内湿度变化情况)。 小组同学对曲线进行分析，干燥剂在段增重的主要原因应该为___________。(用化学方程式表示) 小组仔细观察该生石灰包装袋，发现标注的吸湿率标注为46%，对此，小红认为标注的吸湿率不合理，他的理由为___________。 探究三：干燥后剩余物质判断 （3）小组同学对干燥剂使用一段时间后的固体物质A成分产生的兴趣，进行了进一步探究。 操作 现象 结论 步骤一 将水缓慢滴入反应后固体中 无明显温度变化 ______ 步骤二 取少量步骤一中物质加入试管，滴入酚酞试液 ______ 固体A中含有氢氧化钙 步骤三 过滤出剩余固体，向剩余固体中加入足量稀盐酸 有气泡冒出 ______ 实验结论：固体物质A成分为___________。 拓展延伸：将(3)中使用的固体物质a克放入烧杯后加入足量水，向烧杯中加入碳酸钠溶液至沉淀不再增加，将烧杯内固体过滤并烘干，得到质量为m固体，m的取值范围为___________。 【答案】（1） ①. ②. 放出 （2） ①. ②. 该吸湿率不正确，吸收二氧化碳增重质量不应作为吸湿增重质量，正确的吸湿率应为32% （3） ①. 干燥剂中已无氧化钙 ②. 试管内溶液变红 ③. 固体A中含有碳酸钙 ④. 氢氧化钙、碳酸钙 ⑤. 20. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）100 （2）根据根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，参加反应的碳酸钙质量=25g-5g=20g； 设：该稀盐酸中溶质质量分数为x。 x=14.6%。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $$