福建省泉州市泉港区第五中学等五校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

福建省泉港第五中学等五校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 一、单选题 1．下列做法符合环保要求的是 A．电池深埋 B．焚烧塑料 C．垃圾分类回收 D．使用含铅汽油 2．抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应，又能适应胃溃疡病人的物质是 A．CaCO3 B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．NaHCO3 3．农业上可作为氮肥直接使用的是 A．氮气 B．硝酸 C．尿素 D．草木灰 4．下列说法不正确的是 A．液氯不可以储存在钢瓶中 B．金属钠着火时可用细沙覆盖灭火 C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D．常温下铝罐可以储存浓硫酸 5．下列变化过程中不属于氧化还原反应的是 A．烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B．燃烧天然气以提供热量 C．牛奶在空气中酸败变质 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体 6．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A．NO3-、Fe2+、Cl-、H+ B．Na+、OH-、NH4+、AlO2- C．Fe3+、NO3-、S2-、OH- D．K+、OH-、Na+、S2- 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓ B．金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ D．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 8．浓度为的稀硫酸与过量的锌粉反应时，加入少量的下列固体，既不影响生成氢气的速率，也不影响生成的质量的是 A． B． C． D． 9．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠的密度比水小 D 某溶液中加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 原溶液中含 A．A B．B C．C D．D 10．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0．5mol B和1 mol C，则下列说法正确的是 A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动 D．正、逆反应速率都不变，平衡不移动 11．。下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体产生，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入浓硫酸 铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 C 向少许待测液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有 D 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失，试管口有固体产生 固体受热分解，产生氨气和氯化氢气体；常温下重新结合成 A．A B．B C．C D．D 12．化学与生活生产密切相关。下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 B 将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应后的溶液具有漂白性 C 将金属锂保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属锂在空气中会被氧化生成氧化锂 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能与空气中有毒物质反应 A．A B．B C．C D．D 13．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K+、H+、SO42- 少量Ba(OH)2 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B Fe2+、Cl-、H+ 少量NaNO3 3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+ C Na+、Fe3+、NO3- 过量KSCN Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D NH4+、H+、HCO3- 过量NaOH NH4++H++HCO3-+3OH-=NH3·H2O+2H2O+CO32- A．A B．B C．C D．D 14．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成X、Y不可能是（    ） 选项 A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y NO2 NH3 CO2 Cl2 A．A B．B C．C D．D 15．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是 A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动 B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变 D．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O 16．下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（    ） A．①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸 B．②实验中若左边棉球变棕红色，右边棉球变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2 C．③实验选择合适的试剂，可分别制取并收集少量HCl和Cl2 D．可用乙醇通过图④操作提取碘水中的碘 二、填空题 17．(1)现有如下两个反应：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O；②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑，两反应中为放热反应的是 ，能设计成原电池的是 。(填序号) (2)根据下图填空①电子从 片流出，溶液中H+向 片移动。 ②正极的现象是 ，发生 反应(填写“氧化”或“还原”)。 ③负极的电极方程式为 ④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。 (3)写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式： 。 18．I．两位同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 (1)实验发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中发生的反应是 (填“吸”或“放”，下同)热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中发生的反应是 热反应。 (2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该 (填“低于”或“高于”)其生成物的总能量。 Ⅱ．在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (3)从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率 。下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度　　B．降低压强　　C．减小的浓度　　D．加入合适的催化剂 (4)下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．密闭容器中混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时生成 (5)平衡时CO的体积分数为 (保留3位有效数字)。 三、解答题 19．某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下: （1）操作a是 ，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （2） 试剂①是 ,固体II是 （填化学式）。 （3）红褐色沉淀的成分是 ；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式: 。 （4）溶液II中铁元素的存在形式是 （填离子符号），如何用实验证明: 。 20．某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3反应，研究 NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 (填名称)。 (2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是     (填字母)。 A．Cl2       B．O2       C．CO2       D．NO2 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式 。 (4)E装置中浓硫酸的作用 。 (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作： 。 (6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)。 试卷第6页，共8页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A． 电池深埋，含重金属离子或酸或碱的电解液会污染环境，A不符合； B． 焚烧塑料会释放有毒气体等物质，污染环境，B不符合； C． 垃圾分类回收能最大程度地回收各种资源，符合环保要求，C符合； D． 使用含铅汽油会向环境释放含铅物质、汽车尾气等，污染环境，D不符合； 答案选C。 2．B 【详解】A错，碳酸钙能与强酸反应，但不与强碱反应；B正确；C错，氢氧化镁能与强酸反应不与强碱反应；D错，碳酸氢钠能与强酸反应，能与强碱反应，但不适应胃溃疡病人使用； 3．C 【详解】A．氮气不能被大多数植物直接吸收利用，不可以作为氮肥直接使用，A错误； B．硝酸是强酸并具有氧化性，作为氮肥会使农作物腐烂掉，并会严重破坏土壤的结构、酸碱性，不可以作为氮肥直接使用，B错误； C．尿素中含有氮元素，且尿素较稳定，可作为氮肥直接使用，C正确； D．草木灰的成分是碳酸钾，不含氮元素，不能做氮肥，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．液氯与铁常温下不反应，氯气可以保存在钢瓶中，故A错误； B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，故B正确； C．有毒药品的废液，容易造成土壤、水体污染，应倒入指定的容器，不能直接倒入下水道，故C正确； D．常温下铝遇浓硫酸钝化，则可用铝罐储存浓硫酸，故D正确； 故答案为A。 5．D 【详解】A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选； B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选； C. 牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选； D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。 故选D。 6．D 【详解】离子间如果不发生化学反应，则能大量共存，反之不能大量共存。A中NO3-、Fe2+和 H+发生氧化还原反应，B中OH-和NH4+发生反应生成一水合氨，C中铁离子和硫离子以及OH-都发生反应，所以正确的答案选D。 7．D 【详解】A. 铝粉投入到NaOH溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气，故A错误；B. 金属钠投入到水中反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑，故B错误；C. FeCl2溶液中滴加氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化铵，氨水用化学式表示，故C错误；D. 碳酸钡不溶于水，与稀盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2  ↑，故D正确；故选D。 点晴：本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系等。 8．A 【详解】A．，加入对反应没有影响，A正确； B．加入发生反应：，消耗了，导致生成氢气的质量减少，B错误； C．加入形成原电池，导致生成的速率加快，C错误； D．加入会消耗，既减慢生成的速率，也减少生成的质量，D错误； 故答案为：A。 9．C 【详解】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确； B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确； C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误； D．加入过量稀盐酸，排除碳酸根、银离子等离子的干扰，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明溶液中存在，故D正确； 故选：C。 10．B 【分析】某温度下，在容积一定的密闭容器中，发生某可逆反应，反应达到平衡后，若保持温度不变，向该容器中再同比例增加各物质，等效于加压过程，据此分析反应的速率及平衡移动情况。 【详解】由方程式2A(g)+B(g) 2C(g) 可以知道,该反应为气体总量减小的反应，因此保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0．5mol B和1 mol C，投料与原投料成比例（2:1:2），同比例增加各物质浓度，等效于加压过程，各物质浓度均增大，速率均加快，平衡正向移动，B正确； 综上所述，本题正确选项B。 11．D 【详解】A．稀硝酸加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液不会变红色，A错误； B．常温下，铝遇到浓硫酸发生钝化，表面的铝被浓硫酸氧化为氧化铝，铝与浓硫酸发生了反应，B错误； C．向少许待测液中加入稀盐酸，有刺激性气味气体放出，该气体为SO2，待测液中不一定含有亚硫酸根离子，也可能含有亚硫酸氢根离子，C错误； D．加热盛有氯化铵固体的试管，试管底部固体消失，氯化铵受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，因此试管口有固体产生，D正确； 故答案选D。 12．B 【详解】A．碳酸钠碱性过强，不可用于治疗胃酸过多,应该是碳酸氢钠等，A错误；                                                  B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使溶液变红，但过氧化钠具有漂白性，会使变红的溶液色，B正确； C．将金属锂密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡封存以隔绝空气，C错误；    D．过氧化钠可用于制作呼吸面罩，过氧化钠能与呼吸产生的二氧化碳和水反应，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A、K+、H+、SO42-能共存，加入少量Ba(OH)2，Ba(OH)2完全反应，Ba2+与OH-按个数比为1:2发生反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A错误。B、Fe2+、Cl-、H+共存，加入NaNO3后，溶液中有HNO3,有氧化性与Fe2+发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+，B正确。C、Na+、Fe3+、NO3-共存，加入KSCN后，Fe3+与SCN-反应生成弱电解质Fe(SCN)3，而不是沉淀，正确的为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C错误。D、H+、HCO3-两者反应不能共存：H++HCO3-=CO2↑+H2O，D错误。正确答案为B 14．B 【详解】A．弱酸不能制强酸，则二氧化硫与氯化钡不反应，再通入二氧化氮，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故A不选；B．氯气、氨气均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故B选；C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故D不选；答案为B。 15．D 【详解】试题分析：A．原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故A正确；B．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，故B正确； C．根据电池反应Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，溶液的酸碱性不变，故C正确；D．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，故D错误；故选D。 考点：考查原电池知识 16．A 【详解】A．氯化氢极易溶于水，实验中用倒扣的漏斗可吸收氯化氢气体并防止倒吸，故A正确； B．实验中氯气和生成的单质溴均能氧化碘化钾，因此不能证明氧化性：，故B错误； C．实验中应该选择分液漏斗，而不是长颈漏斗，且HCl易溶于水，不能用排水法收集HCl，故C错误； D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故D错误； 故答案为A。 17． ①② ② Zn Cu 有气泡产生 还原 Zn—2e-=Zn2+ 0.112 Cu2++2e-= Cu 【详解】(1)①是酸碱中和反应，是放热反应；②是置换反应，属于放热反应；能设计成原电池的反应应该是有电子转移的氧化还原反应，②有化合价的升降，是氧化还原反应，可以设计为原电池。(2)① 在该原电池中Zn为负极，失去电子，电子从Zn片流出。经过导线，流回正极Cu。在溶液中根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H+向含有负电荷较多的正极Cu片移动。② 在正极Cu上发生反应：2H++2e-=H2↑，反应类型是还原反应，看到的现象是有气泡产生。③在负极上Zn失去电子，被氧化。负极的电极方程式为Zn—2e—=Zn2+；④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，根据电子守恒，可得n(H2)=0.005mol，所以生成的氢气在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L。(3)电解氯化铜溶液时，在阴极上Cu2+得到电子，发生还原反应。该电极反应方程式：Cu2++2e—= Cu。 18．(1) 放 吸 (2)低于 (3) 0.125 AD (4)C (5)16.7% 【详解】（1）反应后(a)中温度升高，可知反应过程中放出热量，反应为放热反应；(b)中温度降低，可知反应过程中吸收热量，反应为吸热反应； （2）(b)中反应为吸热反应，则反应物总能量低于生成物总能量； （3）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率。多种因素能影响化学反应速率，其中增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。则能增大反应速率的是A(升高温度)和 D(加入合适的催化剂) ，故AD符合。 （4）下列描述： A．某瞬间的含量跟起始状态有关、CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等、不一定说明它们不再改变、不能说明已达平衡，A不符合； B．气体质量始终不变、容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，B不符合； C．反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反应已达平衡，C符合； D． 单位时间内消耗2mol H2的同时生成1molCH3OH，均指正反应速率，不能说明已达平衡，D不符合； 能说明上述反应达到平衡状态的是C。 （5）已知，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol H2，一定条件下发生反应：，由图可得三段式： ，平衡时CO的体积分数=。 19． 过滤 玻璃棒 NaOH溶液 Cu Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2+ 取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+ 【详解】试题分析：本题以从含有Cu、Fe、Fe2O3杂质的Al2O3样品中回收铁红为载体，考查流程的分析，物质的分离和提纯，化学方程式的书写，Fe2+的检验，涉及Al2O3、Fe、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等的化学性质。流程中加入过量试剂①后得到的固体I最终可回收铁红，试剂①不溶解Fe、Fe2O3、Cu，且在溶液II中加入试剂①产生的白色沉淀能转化为红褐色沉淀，则试剂①为NaOH溶液，加入试剂①与样品发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，经过滤得到的固体I中含Cu、Fe、Fe2O3；固体I中加入过量的盐酸发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应经过滤得到的固体II为Cu，溶液II中含FeCl2和过量HCl；溶液II中加入NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中久置转化为红褐色的Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3。 （1）操作a是将溶液和固体分离，操作a是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （2）根据上述分析，试剂①是NaOH溶液，固体II是Cu。 （3）红褐色沉淀的成分是Fe（OH）3。白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。 （4）溶液II中含FeCl2和过量HCl，铁元素的存在形式是Fe2+。检验溶液II中含Fe2+的方法是：取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+。 20． 分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 BC 还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2， 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 【分析】A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气，结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题。 【详解】(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，可选择固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰； (2)利用装置A，可制取的无色气体； A．可利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，但氯气为黄绿色气体，故A不选； B．利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气，氧气是无色气体，故B选； C．利用稀盐酸滴入大理石上反应制备无色的二氧化碳气体，故C选； D．可利用Cu和浓硝酸反应制备二氧化氮，但NO2是红棕色气体，故D不选； 故答案为BC； (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化，表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2； (4)依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，且阻止F中水蒸气进入D，以免影响生成水的测定； (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保证氮气产生的压强等于外界大气压，再读数； (6)若测得干燥管D增重mg，则生成水的物质的量=，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=（×2）：（×2）=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。 答案第8页，共8页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$