1.3 氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化反应 还原反应 特征 化合价升高 化合价降低 本质 失去电子或共用电子对的偏离 得到电子或共用电子对的偏向 电子转移（得失或偏移） 氧化剂： 电子，化合价 的物质，发生 ，生成 还原剂： 电子，化合价 的物质，发生 ，生成 得 失 降低 升高 还原产物 氧化产物 还原反应 氧化反应 得到电子，化合价降低，发生还原反应 失去电子，化合价升高，发生氧化反应 一、氧 化 剂 和 还 原 剂 1、常见的氧化剂和还原剂 2、氧化性和还原性的强弱判断 （1）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物， 还原剂的还原性强于还原产物 氧化剂 Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 氧化产物 氧化性：CuSO4＞FeSO4 还原剂 还原产物 还原性：Fe＞Cu （氧化性） （还原性） （弱还原性） （弱氧化性） 氧化性：物质得电子的能力，氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原性：物质失电子的能力，还原剂、还原产物具有还原性 （2）根据元素的活动性顺序表比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+ 单质越易失电子，还原性越强 阳离子越易得电子，氧化性性越强 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F - O2- Cl - Br- I - S2- 单质越易得电子，氧化性越强 阴离子越易失电子，还原性越强 （3）根据变价金属被氧化或被还原的程度 氧化性： Cl2 > S （4）根据反应难易程度 氧化性： KMnO4 > MnO2 >O2 +2 +2 0 还原性： Zn > Cu +3 例题 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 （ ） （1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2 （3）Na2S+I2===2NaI+S↓ A．O2＞I2＞S B． O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2 O2＞S O2＞I2 I2＞S A 二、氧 化 还 原 反 应 的 规 律 1.守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 还原剂元素化合价升高总数=氧化剂元素化合价降低总数 2.强弱规律 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 4.先后规律 3.价态规律 高低规律：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性 价态规律：歧化、归中，不交叉 归中 歧化 三、氧 化 还 原 反 应 方 式 的 简 单 配 平 1.基本原则 （1）得失电子守恒 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 （2）质量守恒 反应前后原子的种类和数目不变。 （3）电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数等。 H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O （1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失，列出化合价的变化值； （3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等； （4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学 计量系数，观察法配平其它物质系数； （5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。 2.一般步骤 练习： ___Cu + ___HNO3 ＝ ___Cu(NO3)2 + ___NO↑ + ___H2O 　Fe+　H2SO4（浓）＝ 　Fe2(SO4)3+　SO2↑+　H2O ___NH3+___O2 ＝___ NO +___H2O ___C +___HNO3（浓）＝___NO2 +___CO2 +___H2O 3 8 3 2 4 2 6 1 3 6 4 5 4 6 4 4 2 1 1 四、课 后 小 结 $$