2024年中考化学专题复习----初识酸、碱和盐

2024年中考化学专题复习·初识酸、碱和盐 一、选择题 1. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. （NH4）2SO4 B. KNO3 C. （NH4）2HPO4 D. K2CO3 2. 分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是 A. MgCl2 盐 B. Al2O3 氧化物 C. NaHCO3 酸 D. O3 单质 3. 以下物质名称、化学式、元素化合价标注均正确是 A. B. C. D. 4. 日常生活中，漂白粉是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则漂白粉的有效成分是 A. 氯化钙(CaCl2) B. 次氯酸钙(Ca(ClO)2) C. 氯酸钾(KClO3) D. 氯化钠(NaCl) 5. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 常温下，下列说法错误的是 A. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 B. pH=7的溶液显中性 C. pH=1的溶液显酸性 D. pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 7. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 如图是三种物质之间的转化关系图，图中“→”表示两端的物质通过一步反应能实现相互转化。下列有关转化关系说法正确的是 A. 若三种物质分别是三种常见的酸，则X一定是硝酸 B. 若三种物质均含铜元素，且X和Y分别为氧化铜、硫酸铜，则Z可以是氢氧化铜或铜 C. 若三种物质分别是三种碱，X可改良酸性土壤，则Z可能是难溶于水的固体 D. 若三种物质分别是氯化钙、碳酸钙、硝酸钙，则①可通过通入二氧化碳实现 9. 以下是甲、乙、丙、丁四位同学的实验设计，判断能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 甲：鉴别空气、氧气、二氧化碳 将带火星的木条分别伸入集气瓶内，观察 B 乙：分离氧化铜和碳粉的混合物 加入过量的稀硫酸，过滤 C 丙：除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发 D 丁：检测某地雨水的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B. 由a点到b点，溶液的温度升高 C. c点时，溶液中只有一种溶质 D. 若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 11. 同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为 A. 48.2% B. 47.3% C. 46.4% D. 49.1% 12. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 二、非选择题 13. 硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液变为______色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式______。 14. 如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为 _____________ ；写出一个符合如图反应的化学方程式 ____________ ；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为 _____________ ； 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示(“-”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题： （1）B的化学式为___________，A物质的类别是___________。 （2）C与D反应的化学方程式为___________。 16. 有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验： Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液； Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） (1)该白色粉末中肯定含有__________，可能含有____________。 (2)写出实验过程中发生的反应方程式___________________________________________。 17. 以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对稀盐酸的相关问题进行了如下整理。联系实际，解决问题： （1）向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，观察到______。 （2）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为______。 （3）除列举的用途之外，稀盐酸还可用于______。 18. 电镀厂设计了下列流程处理含有少量硫酸的硫酸铜废液。分析并回答问题： （1）步骤①中一定反应的化学方程式为______。 （2）步骤②中产生的蓝色沉淀c的化学式为______。 （3）溶液a中最多含有______种溶质。 （4）若要确定溶液b的成分，可以选择的试剂有______（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 试纸 D. 稀盐酸 19.晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)：___________。 ③请设计实验验证溶液乙中所含杂质。 20. 春节假期，爸爸带小明回农村老家进行劳动实践。在帮奶奶烧水时，他发现空水壶很沉，仔细查看发现水壶内壁上结了一层厚厚的水垢[主要成分是和],于是轻轻敲下来一些收集起来，带回学校进行探究活动。小明和兴趣小组的同学们想利用这些水垢在实验室制备纯净的固体，按照下列步骤进行实验。（水垢中其他成分不溶于水，也不参加反应） （1）写出步骤①中产生气体的化学方程式：_______。 （2）步骤②中的碱溶液是_______。 （3）步骤④中加足量稀盐酸的作用是_______。 21. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图 1 是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。 请完成下列问题： （1）如用湿润的 pH 试纸测定氯化钠溶液的 pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）图 1 中①的现象是______。 （3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”）。 （4）小明用图 2 来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是__________。 （5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。 22. 学习小组同学进行了如下图所示的实验。实验结束后，将甲、乙试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红色，大家继续展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）甲试管中出现_______现象时，说明酸和碱发生了反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么？（除酚酞外） 【做出猜想】 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四： 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【讨论交流】 （2）大家讨论后认为猜想一不合理，并认为可以用两种试剂对其他猜想进行验证，实验方案整理如下表，请你和他们一起来分析。 实验操作设想 预测实验现象 预测实验结论 ①取少量废液于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想_______不成立 ②继续向①的试管中滴加足量的稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液为无色 猜想三成立 _______溶液为无色 猜想四成立 【实验验证】 （3）一名同学按实验操作设想进行实验，进行操作①时，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，与上述预测实验现象不同，他认为无需再进行操作②的实验，即可得出结论。你认为他的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （4）大家认为还可以向废液样品中直接加入一种试剂即可验证猜想三成立，你认为这种试剂可以是_______。 23. 对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） 【作出猜想】猜想一：；猜想二：______。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明______不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得实验结论，原因是______。 24. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出______。 （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液变化，结果如图1，当滴入溶液为______时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入溶液，现象为______。 （3）同学们学习了碳酸钠化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。 ①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______性。 ②B试管中有气泡产生，产生的气体的化学式为______。 ③C试管中发生反应的化学方程式为______。 ④实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有______（水和指示剂除外）。 （4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 25. 某同学往盛有铜锌合金的烧杯中逐滴加入稀盐酸，使其充分反应，生成氢气质量与所加稀盐酸质量关系如图1所示。请根据图示回答并计算。 （1）根据图1计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）若该瓶盐酸的标签如图2，计算结果与标签不符的原因是盐酸具有______性。 26. 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液，反应过程中产生固体质量的变化如图所示。 （1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、______。 （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 27. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 2024年中考化学专题复习·初识酸、碱和盐参考答案 一、选择题 1. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. （NH4）2SO4 B. KNO3 C. （NH4）2HPO4 D. K2CO3 【答案】B 2. 分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是 A. MgCl2 盐 B. Al2O3 氧化物 C. NaHCO3 酸 D. O3 单质 【答案】C 3. 以下物质名称、化学式、元素化合价标注均正确是 A. B. C. D. 【答案】B 4. 日常生活中，漂白粉是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则漂白粉的有效成分是 A. 氯化钙(CaCl2) B. 次氯酸钙(Ca(ClO)2) C. 氯酸钾(KClO3) D. 氯化钠(NaCl) 【答案】B 5. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 6. 常温下，下列说法错误的是 A. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 B. pH=7的溶液显中性 C. pH=1的溶液显酸性 D. pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 【答案】A 7. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 8. 如图是三种物质之间的转化关系图，图中“→”表示两端的物质通过一步反应能实现相互转化。下列有关转化关系说法正确的是 A. 若三种物质分别是三种常见的酸，则X一定是硝酸 B. 若三种物质均含铜元素，且X和Y分别为氧化铜、硫酸铜，则Z可以是氢氧化铜或铜 C. 若三种物质分别是三种碱，X可改良酸性土壤，则Z可能是难溶于水的固体 D. 若三种物质分别是氯化钙、碳酸钙、硝酸钙，则①可通过通入二氧化碳实现 【答案】C 9. 以下是甲、乙、丙、丁四位同学的实验设计，判断能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 甲：鉴别空气、氧气、二氧化碳 将带火星的木条分别伸入集气瓶内，观察 B 乙：分离氧化铜和碳粉的混合物 加入过量的稀硫酸，过滤 C 丙：除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发 D 丁：检测某地雨水的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 10. 某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B. 由a点到b点，溶液的温度升高 C. c点时，溶液中只有一种溶质 D. 若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 【答案】D 11. 同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为 A. 48.2% B. 47.3% C. 46.4% D. 49.1% 【答案】A 12. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 【答案】B 二、非选择题 13. 硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液变为______色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式______。 【答案】浓盐酸 红 14. 如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为 _____________ ；写出一个符合如图反应的化学方程式 ____________ ；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为 _____________ ； 【答案】 ①. C1-、 OH- ②. NaOH+HCl=NaC1+H2O ③. 无色 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示(“-”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题： （1）B的化学式为___________，A物质的类别是___________。 （2）C与D反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 盐或盐类 （2） 16. 有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验： Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液； Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） (1)该白色粉末中肯定含有__________，可能含有____________。 (2)写出实验过程中发生的反应方程式___________________________________________。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. NaOH ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 17. 以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对稀盐酸的相关问题进行了如下整理。联系实际，解决问题： （1）向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，观察到______。 （2）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为______。 （3）除列举的用途之外，稀盐酸还可用于______。 【答案】（1）溶液变红 （2） （3）制造药物（金属除锈等合理即可） 18. 电镀厂设计了下列流程处理含有少量硫酸的硫酸铜废液。分析并回答问题： （1）步骤①中一定反应的化学方程式为______。 （2）步骤②中产生的蓝色沉淀c的化学式为______。 （3）溶液a中最多含有______种溶质。 （4）若要确定溶液b的成分，可以选择的试剂有______（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 试纸 D. 稀盐酸 【答案】（1） （2） （3）3或三 （4）ABC 19.晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)：___________。 ③请设计实验验证溶液乙中所含杂质。 【答案】 ①. 玻璃棒 ②. ③. 取少量溶液乙于试管中，向试管中加入足量氯化钡，并滴入无色酚酞溶液，若产生白色沉淀且溶液变为红色，则一定含有碳酸钠和氢氧化钠 20. 春节假期，爸爸带小明回农村老家进行劳动实践。在帮奶奶烧水时，他发现空水壶很沉，仔细查看发现水壶内壁上结了一层厚厚的水垢[主要成分是和],于是轻轻敲下来一些收集起来，带回学校进行探究活动。小明和兴趣小组的同学们想利用这些水垢在实验室制备纯净的固体，按照下列步骤进行实验。（水垢中其他成分不溶于水，也不参加反应） （1）写出步骤①中产生气体的化学方程式：_______。 （2）步骤②中的碱溶液是_______。 （3）步骤④中加足量稀盐酸的作用是_______。 【答案】（1）略 （2）氢氧化钙溶液或溶液或澄清石灰水 （3）除去溶液中剩余的氢氧化钙（合理即可） 21. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图 1 是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。 请完成下列问题： （1）如用湿润的 pH 试纸测定氯化钠溶液的 pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）图 1 中①的现象是______。 （3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”）。 （4）小明用图 2 来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是__________。 （5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）无影响 （2）石蕊变红 （3）Fe2+ （4）Na+和或钠离子和硫酸根 （5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 22. 学习小组同学进行了如下图所示的实验。实验结束后，将甲、乙试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红色，大家继续展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）甲试管中出现_______现象时，说明酸和碱发生了反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么？（除酚酞外） 【做出猜想】 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四： 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【讨论交流】 （2）大家讨论后认为猜想一不合理，并认为可以用两种试剂对其他猜想进行验证，实验方案整理如下表，请你和他们一起来分析。 实验操作设想 预测实验现象 预测实验结论 ①取少量废液于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想_______不成立 ②继续向①的试管中滴加足量的稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液为无色 猜想三成立 _______溶液为无色 猜想四成立 【实验验证】 （3）一名同学按实验操作设想进行实验，进行操作①时，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，与上述预测实验现象不同，他认为无需再进行操作②的实验，即可得出结论。你认为他的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （4）大家认为还可以向废液样品中直接加入一种试剂即可验证猜想三成立，你认为这种试剂可以是_______。 【答案】（1） ①. 刚开始滴加氢氧化钠溶液仍为无色，后由无色变为红色 ②. （2） ①. 二 ②. 产生气泡，白色沉淀部分溶解 （3）二 （4）足量稀硝酸或足量稀盐酸或足量稀硫酸 23. 对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） 【作出猜想】猜想一：；猜想二：______。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明______不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得实验结论，原因是______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）无 （3） ①. NaCl、HCl ②. 有气泡产生 （4） ①. 碱 ②. NaOH或氢氧化钠 （5）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 24. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出______。 （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液变化，结果如图1，当滴入溶液为______时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入溶液，现象为______。 （3）同学们学习了碳酸钠化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。 ①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______性。 ②B试管中有气泡产生，产生的气体的化学式为______。 ③C试管中发生反应的化学方程式为______。 ④实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有______（水和指示剂除外）。 （4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）氢氧根离子或OH- （2） ①. V1 ②. 产生白色沉淀 （3） ①. 碱 ②. CO2 ③. K2CO3+Ca(OH )2=CaCO3↓+2KOH ④. KOH、KCl或氢氧化钾、氯化钾 （4）解：设消耗硫酸铜的质量为。 =24g 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答硫酸铜溶液中溶质的质量分数为12%。 25. 某同学往盛有铜锌合金的烧杯中逐滴加入稀盐酸，使其充分反应，生成氢气质量与所加稀盐酸质量关系如图1所示。请根据图示回答并计算。 （1）根据图1计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）若该瓶盐酸的标签如图2，计算结果与标签不符的原因是盐酸具有______性。 【答案】（1）解：设稀盐酸的溶质质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为。 （2）挥发 26. 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液，反应过程中产生固体质量的变化如图所示。 （1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、______。 （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）溶解 （2）设：该氯化钠溶液的溶质质量为x 该氯化钠溶液的溶质质量分数 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数16.25%。 27. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）100 （2）根据根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，参加反应的碳酸钙质量=25g-5g=20g； 设：该稀盐酸中溶质的质量分数为x。 x=14.6%。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$