1.2.2离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.2离子反应 当溶液混合时，若能发生化学反应，写出化学方程式 ①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 ②硫酸溶液和碳酸钠溶液 ③硫酸和含有酚酞的氢氧化钠溶液 一、离子反应 离子之间的反应称作离子反应 (1)反应生成________； (2)反应生成_______； (3)反应生成____________。 沉淀 气体 弱电解质 1.复分解型离子反应发生的条件 2.氧化还原型离子反应 有离子参加的置换反应：Zn +2H+ = Zn2+ +H2↑ 练习 判断下列各组中的离子能否发生离子反应？ Ca2+ NO3- Na+ CO32- H+ Cl- Na+ CO32- Na+ SO42- Cu2+ Cl- H+ Cl- K+ OH- Al3+ Cl- Na+ OH- 练习1：下面的反应是离子反应的是 ①2H2+O2=2H2O ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ④CuO+H2 = Cu+H2O ⑤Fe+2FeCl3=3FeCl2 ⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑦CaCO3 +2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O X √ √ X √ √ √ 规律：溶液中、有离子参加或生成 二、离子方程式 用实际参加反应的离子表示反应的式子 一“写” 例 写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式 离子反应方程式 书写步骤 二“拆” CaCO3 +2H + + 2Cl -==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 强酸、强碱、可溶性盐可以改写成离子形式 溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐 都能溶于水中间 盐酸盐除银亚汞 硫酸盐除钡和铅 碳酸磷酸盐、只溶钾钠铵 三、拆分原则： 强酸、强碱、可溶性盐要拆成阴阳离子 1.酸式盐中的弱酸酸根离子(HCO3- 、HSO3-、HS-)不拆, 强酸酸根离子(HSO4-)要拆 如：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O OH- + H+ = H2O 2. 98％浓硫酸不能拆 3.氢氧化钙(微溶物)的特殊情况 作为产物：不拆，写成化学式 作为反应物: 浓度大不拆 （石灰乳、石灰浆）； 浓度小拆（澄清石灰水、饱和石灰水、Ca(OH)2溶液）。 向澄清的石灰水中通入二氧化碳，生成的白色沉淀的 离子方程式： Ca2++2OH- +CO2 = CaCO3 ↓ +H2O 微溶于水: CaSO4、 Ag2SO4、Ca(OH)2 三“删” 例 写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式 离子反应方程式的书写 四“查” CaCO3 +2H + ==Ca 2+ +H2 O + CO2 CaCO3 +2H + ==Ca 2+ + H2 O + CO2 +2Cl - +2Cl - 练习 1.澄清石灰水遇CO2变浑浊 2.氢氧化铁和稀盐酸反应 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 课堂练习：写出下列反应的离子方程式。 1、NaHCO3与盐酸 2、NaHCO3和NaOH溶液 3、NaHSO4和NaOH溶液 4、H2SO4+Ba(OH)2 5、 NH3·H2O +HCl 6、BaCl2+Na2CO3 7、 CO2通入石灰乳中 Ba2+ + CO32- =BaCO3↓ Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4 ↓ +2H2O NH3·H2O + H+= NH4++ H2O HCO3- + H+ =H2O+CO2↑ HCO3- + OH- =H2O+CO32- H+ + OH- =H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O 化学反应 离子方程式 NaOH+HCl OH-+H+=H2O KOH+HCl OH-+H+=H2O NaOH+H2SO4 OH-+H+=H2O KOH+H2SO4 OH-+H+=H2O 离子方程式：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 离子反应方程式的正误判断 1.看是否符合客观事实 2.看是否符合电离原理 3.看反应物、产物的配比是否正确 4.看是否遗漏掉参加反应的离子 5.看电荷是否守恒、质量是否守恒、系数是否最简 6.看反应物的用量 向NaOH溶液中通入少量的CO2 向NaOH溶液中通入过量的CO2 向Ca(OH)2中加入少量的NaHCO3 向Ca(OH)2中加入过量的NaHCO3 ①铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ②大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ③过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH- = CO32-+H2O ④硫酸与氢氧化钡反应： SO42-+ Ba2++ H++ OH- = BaSO4↓+ H2O ⑤CaCO3+4H+=Ca2++2H2O+CO2↑ ⑥Cu+Ag+=Cu2++Ag↓ 练习：判断离子反应方程式书写是否正确 2 2 OH- + CO2 == HCO3- 电荷不守恒 电荷不守恒 2 粗盐除杂 若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中： 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 氯化钡溶液 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 烧碱溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 碳酸钠溶液 三、离子不能大量共存基本判断 （1）生成沉淀（难溶或微溶的物质） Ca2+ 与 SO42-，Ba2+ 与 CO32- 等 （2）生成气体 H+与CO32-，H+与HCO3- （3）生成水等难电离的物质（弱电解质）。 OH-与H+、NH4+与OH-、ClO-与H+ （4）离子共存中附加隐含条件的应用规律 溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子： Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）、 CrO42-（黄色）、 Cr2O72-（橙色） 与OH-反应离子：H+、酸式酸根离子、弱碱阳离子 与H+反应离子：弱酸根离子、OH- Mg2+、Cu2+、Fe3+、 CH3COO-、 ClO-、 HCO3- HCO3- H+、 OH- 、 NH4+、 CO32-、 课堂训练 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl- 2、Ba2+、H+、Cl-、SO42- 3、H+、Ba2+、NO3-、OH- 4、H+、Na+、Cl-、S2- 5、Mg2+、K+、SO42-、Cl- 能共存 6、NH4+ K+ OH- SO42- 2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ CO32- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Mg2+ SO42- OH- c 3.在透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) A. Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、H+、HCO3-、NO3- C. OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D. Fe3+、Na+、OH-、NO3- 4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子是（ ） A. Ba2+、Na+、SO42－、NO3－ B. K+、H+、MnO4-、NO3- C. Mg2+、Na+、SO42-、 Cl- D. OH-、Cu2+、K+、Na+ A C 5、在强酸性或强碱性溶液中，都能大量共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO42- ，CO32- B．NH4+ ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3- D $$