1.1.3 物质的转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 §1-1物质的分类及转化 新教材人教版《化学第一册》 新课程标准要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 2.结合真实情境中的应用实例，了解物质转化在生产、生活中的应用。 （第3课时：物质的转化） C3H3化学公众号推荐 2020年7月 诗句中涉及了哪些化学物质和类别？转化关系呢？ 古诗欣赏 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3====CaO+CO2↑ 高温 CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3 + H2O 物质的转化 - - 小绿P5 →盐＋氢气 →盐＋水 →盐＋水 →新酸＋新盐 目录 酸的化学通性 酸使酸碱指示剂变色（ 如使紫色石蕊溶液变红色） 酸＋活泼金属→盐＋氢气 酸＋碱性氧化物→盐＋水 酸＋碱→盐＋水 酸＋盐→新酸＋新盐 初中化学必备知识 物质的转化 - - 2.碱的主要化学性质(以NaOH为例) (1)主要化学性质 主要化学性质 反应原理(化学方程式) 基本反应类型 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 　蓝色　⁠,酚酞溶液遇碱显 　红色　⁠ — 与酸性氧化物反应(如CO2) 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O  　复分解反应　⁠ 与酸反应(如HCl) NaOH＋HClNaCl＋H2O  　复分解反应　⁠ 与某些盐反应(如CuSO4) 2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓  　复分解反应　⁠ 蓝色　 红色　 复分解反应 复分解反应 复分解反应 (2)碱具有相似化学性质的原因:从微观角度来看,不同的碱溶液中都含有 　OH-⁠。 OH- 小绿P6 目录 2）碱的性质(以氢氧化钙为例) (1)指出表中各物质的类别 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 (2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式并归纳碱的化学通性： ①___________________________________________； ②___________________________________________； ③___________________________________________； ④___________________________________________。 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物 Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋CaCl2 温故知新 物质的转化 - - 碱的化学通性 碱使酸碱指示剂变色（如使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝） 碱＋酸性氧化物→盐＋水 碱＋酸→盐＋水 碱＋盐→新碱＋新盐 初中化学必备知识 小绿P6 目录 3）盐的性质 写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式： ①氢氧化钠溶液：___________________________________________； ②铁：________________________________________________ 。 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 温故知新 CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 物质的转化 - - 归纳盐的化学通性： 补充在初中化学必备知识上 盐＋酸→新盐＋新酸 盐＋碱→新盐＋新碱 盐＋盐→新盐＋新盐 盐＋金属→新盐＋新金属 笔记1 1）酸的化学通性 酸使酸碱指示剂变色 酸＋活泼金属→盐＋氢气 酸＋碱性氧化物→盐＋水 酸＋碱→盐＋水 酸＋盐→新酸＋新盐 1、酸、碱、盐的性质 2）碱的化学通性 碱使酸碱指示剂变色 碱＋酸性氧化物→盐＋水 碱＋酸→盐＋水 碱＋盐→新碱＋新盐 3）盐的化学通性 盐＋酸→新盐＋新酸 盐＋碱→新盐＋新碱 盐＋盐→新盐＋新盐 盐＋金属→新盐＋新金属 归纳总结 二、物质的转化 初中化学必备知识 物质的转化 - - （2）为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？ 从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，故具有相似的化学性质。 （3）不同的碳酸盐是否具有相似的化学性质？ 不同的碳酸盐中都含有碳酸根离子，故具有相似的化学性质。 思考： 物质的转化 - - (1)写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐的转化关系 ①______________________，_________； ②______________________，_________； ③_______________ __，_ _； 2Ca＋O2=2CaO 化合反应 CaO＋H2O=Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O 复分解反应 如何实现不同类物质间的转化呢？ 思考与讨论： 课本P11 物质的转化 - - 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①_________　②_________　③___________　(答案合理即可)。 O2 H2O Ca(OH)2 (2)写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由非金属单质到盐的转化关系 思考与讨论： 课本P11 物质的转化 - - 从单质到盐的转化 2、物质的转化 笔记2 对于上面转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法 思考与讨论： 物质的转化 - - 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 碱 酸性氧化物 课堂小结： 物质的转化 - - 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。 工业生产方法的选择 ①不采用Na2O与H2O反应的原因：______________________________________; ②过去曾采用： 。 ③现在主要采用:_____________________; Na2O作为原料，来源少，成本高 电解饱和食盐水 工业上制取NaOH的方案： Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 试一试：设计制取NaOH的方案 物质的转化 - - 328122.16 MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4+H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O 变红 置换反应 1．酸的主要化学性质(以稀硫酸为例) 主要化学性质 反应原理(化学方程式) 反应类型 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液 — 与活泼金属(如Fe)反应 与碱性氧化物(如MgO)反应 与碱(如NaOH)反应 与某些盐(如Na2CO3)反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 ＋CO2↑ 分点突破(一)　酸、碱、盐的性质 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3．盐的主要化学性质(以Na2CO3为例，写出反应的化学方程式) 金属单质碱性氧化物碱盐 非金属单质酸性氧化物酸盐 $$