1.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.1电解质的电离 电解质与非电解质 NaCl电离示意图 物质在一定条件下能够产生自由移动离子的过程叫做电离 NaCl熔融状态下导电情况 酸、碱、盐在水溶液中可以电离出自由移动的离子从而导电 盐在熔融状态下可以电离产生自由移动的离子而导电 酸、碱、盐是电解质 电解质： 在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子而导电的化合物 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下自身都不能电离出自由移动的离子不能导电的化合物 或 化合物 化合物 和 思考1 铁能否导电，是电解质吗？氯化钠溶液呢？ 电解质的判断方法 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质 （1）电解质与非电解质都是化合物 思考2 CO2、SO2、NH3溶于水都能导电，它们是电解质吗？ AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等都难溶于水，导电性差，它们是电解质吗？ （2）电解质与非电解质的本质区别是看化合 物在熔融状态下或在水溶液中能否自身 发生电离。 思考3 电解质本身一定能导电吗？ （3）电解质本身不一定能导电， 例如NaOH是电解质，但是NaOH固体 不能导电。 电解质： 非电解质： 酸、碱、盐、水、金属氧化物及小部分有机物（CH3COOH） 大部分非金属氧化物（CO、NO）、非酸性气态氢化物（NH3、PH3）及大部分有机物 练一练 下列物质属于电解质的是______________。 ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④H2SO4 ⑤C2H5OH ⑥NaOH ⑦SO3 ⑧熔融状态的KNO3 　　 ⑨葡萄糖 ⑩Na2O ②③④⑥⑧⑩ 常见电解质和非电解质 练习、下列物质属于电解质的是 (　　) A．SO2　B．NaHCO3 C．H2SO4溶液 D．Fe B 课堂练习 练习、给下列物质分类 (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸 (6)乙醇 (7)Fe (8)SO2 (9)CH3COOH (10)熔融的KNO3 (11)NH3 (12)BaSO4 属于电解质的是___________________； 属于非电解质的是_________； 既不是电解质也不是非电解质的是_____； 既属于电解质又能够导电的是_____。 (1)(2)(3)(4)(9)(10)(12) (6)(8)(11) (5)(7) (10) 强电解质: 在水溶液中熔融状态下能完全电离的电解质 弱电解质: 在水溶液中和熔融状态下部分电离的电解质 强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物 弱酸、弱碱、H2O、少数盐（如醋酸铅） Pb(CH3COO)2 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O C 练一练 一、电解质的电离 练习、对下列物质进行分类 ①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥纯硫酸 ⑦浓硝酸⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S 属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ； 属于强电解质的是 ； 属于弱电解质的是 。 ②④⑥⑧⑩ ⑤⑨ ②⑥⑧ ④⑩ 影响电解质导电能力的因素 思考 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？为什么？ 电解质溶液的导电性 电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的自由移动离子数目及离子所带电荷数。 自由移动离子数目越大，所带的电荷就越多，其溶液的导电性越强。 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCl溶液的导电能力强。 一、电解质的电离 练习、电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动的离子的浓度的大小决定，离子浓度越大，导电能力越强，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是_________。 A．b处溶液呈碱性，d处溶液呈酸性 B．c处主要成分是BaSO4和H2O C．c时刻溶液的导电能力约为零， 说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是 由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电 A 电离的表示方法—电离方程式 电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 例： 电离方程式书写原则 1.左边书写化学式，右边书写离子符号 3.遵循元素守恒定律、电荷守恒定律 4.强电解质电离用“ ”连接 弱电解质电离用“ ”连接 2.原子基团不可拆 强电解质的电离方程式 强酸：H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：NaCl、CaCl2、Na2SO4、KNO3 弱电解质的电离方程式 弱碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 弱酸：HClO、HF、CH3COOH、 H2SO3、H2S、 H2CO3（多元弱酸分步电离） 水：H2O 一、电解质的电离 练、写出下列物质的电离方程式 KNO3 ____________ Na2CO3 ______________ H2SO3 _______________ 溶液中NaHSO3 _________________ NH3·H2O ________________ CH3COOH ________________ = K＋＋NO3－ = 2Na＋＋CO32－ H2SO3 ⇌ H＋+ HSO3－ HSO3－⇌ H＋+SO32－ = Na＋＋HSO3－ ⇌ NH4＋＋OH－ ⇌ H＋＋CH3COO－ 从电离的角度认识酸、碱、盐 HCl、HNO3、H2SO4的电离可用电离方程式表示 你能否从电离的角度概括酸的概念 思考 NaHSO4 在水溶液中也可以电离出H+，可我们知道它属于盐，这矛盾吗？ 你能否从电离的角度概括碱和盐的概念？ 课堂练习 练1、下列电离方程式中，正确的是(　　) A．Ca(OH)2 = Ca2＋＋ 2(OH－) B．FeCl2 = Fe2＋ ＋ 3Cl－ C．H2SO4 = H2＋＋ SO42－ D．Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋ 3SO42－ 练2、在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的 离子是（ ） A．H+ B．HSO4- C．SO42- D．K+ D D 小结 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 本质区别 包含物质类型 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 在水溶液中或熔融状态下自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离 酸、碱、盐，金属氧化物，少部分有机物 非金属氧化物、非酸性气态氢化物，大部分有机物 （1）电解质与非电解质都是化合物 （2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物 在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离。 （3）电解质本身不一定能导电，例如NaOH是 电解质，但是NaOH固体不能导电。 小结 判断电解质方法 强电解质： 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质 弱电解质： 在水溶液中和熔融状态下部分电离的电解质 强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物 弱酸、弱碱、少数盐（如CH3COOPb）、H2O 小结 电离：物质在一定条件下能够产生自由移动离子的过程 电离方程式书写原则 1.左边书写化学式，右边书写离子符号 3.遵循元素守恒定律、电荷守恒定律 4.完全电离用“ ”连接 部分电离用“ ”连接 2.原子基团不可拆 小结 从电离的角度认识酸碱盐的本质 酸：电离时生成的阳离子都是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子都是OH-的化合物 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离 子的化合物 Lavf52.78.5 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $$