2024年中考化学专题复习综合应用题

2024年中考化学专题复习·综合应用题 1．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。下图是利用天然气和水制备氢气的生产工艺流程。 (1)变换反应是指：500℃时，CO进一步与水反应生成H2和另一种常见气体，反应的化学方程式为 。 (2)固化吸收：该环节可减缓的环境问题是 。 (3)工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇(CH3OH)的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是 。 (4)镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12(一种镁铝合金)储氢及释氢的过程如图3所示，请写出释氢反应的化学方程式 ，39克MgH2全部与水反应，释放出H2的质量为 克。 2．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 3．钢铁是当代社会生产建设中使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 A．铁制品菜刀                 B．铸铁井盖        C．不锈钢水壶 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图所示： ①高炉炼铁的主要原理是利用CO将赤铁矿中的Fe2O3转化为铁单质。该反应的化学方程式为： 。 ②炼钢炉中通入O2的目的是 。 (3)向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入金属R(在化合物中的化合价为+2)，溶液的质量与加入R的质量关系如图所示，则R的相对原子质量的取值范围为 。 4．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图： 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图： (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色； (2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应； (3)实验三发生反应的化学方程式为 ； (4)实验四产生白色沉淀，反应的化学方程式为 ；对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)； 【提出问题】滤液中的溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和探究。 【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和 ； 猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确 b.另取少量滤液于试管中、加入过量碳酸钠溶液 【反思与评价】 Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ；(填名称) Ⅱ.实验后的废液宜接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 5．碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： (1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 。 (2)下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法： ①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料 上述说法中正确的是 。 A ①②③   B ②③④   C ②④⑤   D ①③⑤ (3)以下是常用的实验装置图： ①写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 ②装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是 。在装置E中按照气流方向，补充导管 。 ③若用D装置收集H2，则H2应从 (填“a”或“b”)端通入。 ④用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导管上的橡皮管，过一会反应就会停止，其原因是什么？ (4)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和足量稀盐酸完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，求生成二氧化碳的质量 。 6．“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)CO2的过度排放会造成 的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施： 。 (2)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 。 ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 。 (3)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中，除CH4外另一种生成物为 （填化学式），MgO的作用是 。 ②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 （填“吸收”或“放出”）热量。 7．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。 I.高炉炼铁 (1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图-1所示，依据发生的不同反应将高炉分为A、B、C三个区域。炼铁的主要原理的化学方程式为 。高炉排出尾气主要含有 (填化学式)、CO2及N2等。 (2)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图-2所示，其中熔融造气炉相当于高炉的 区域。 Ⅱ.高炉尾气处理 (3)高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，经燃烧后会以SO2形式进入大气造成污染可采用以下工艺路线脱硫。 路线一：燃烧前脱硫(脱除H2S等含硫气体) 已知：H2S的水溶液呈酸性，被称为氢硫酸。 ①碱液吸收法。可用足量的NaOH溶液吸收高炉尾气中的H2S，写出该反应的化学方程式 。该方法吸收H2S效率高，但NaOH溶液的消耗量远大于预估量，可能的原因是 。 ②生物脱硫法。用T-f菌和Fe2(SO4)3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图-3下列说法正确的是 。 A 反应①的生成物只有S B．该反应不能在碱性条件下进行 C．该反应的温度越高，越有利于脱硫 D．吸收H2S一段时间后，Fe2(SO4)3溶液的浓度保持不变 路线二：燃烧后脱硫(脱除SO2) ③工业上用某种碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度、脱硫时间的关系如题23图-4所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是 ℃。 8．根据下列实验装置图（如图所示），回答有关问题： (1)装置图中仪器甲的名称为 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），收集装置是 （填字母）写出该反应的化学方程式 。 (3)I、为实现即开即用的制取氢气搭建C装置，实验时操作顺序是：②⑤③ （填字母）。 ①打开止水夹；    ②向U型管中放入有孔塑料片；    ③将U型管两个管口分别塞上橡皮塞； ④向漏斗中加入稀盐酸；    ⑤在塑料片上放上锌粒；    ⑥连接排水法收集装置 Ⅱ、上述D操作时，添加稀盐酸液面应当添加到如图 处（填字母，“a”、“b”或“c”）； (4)实验室要用125g含碳酸钙为80%石灰石制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳的体积最多为多少？（该状况下，二氧化碳密度为1.25g/L） 9．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图所示。 (1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母)。 a 维生素C由C、H、O三种元素组成 b 维生素C的相对分子质量为176g c 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 d 维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 (2)阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10-3g)，已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量有关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如下图所示 称量的各数据见下表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①这种测定方法的原理是：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3 (填化学式)。 ②根据表格中数据，由 定律，可知生成的二氧化碳质量为 。 ③计算本品中碳酸氢钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%) ④实验测得结果与题(2)结构比较有明显偏差，其可能原因是 。 10．如图所示装置（气密性良好），改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验． (1)若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰．将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状．利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是 ，烧杯丙中发生反应的化学方程式为 ． (2)若烧杯丁中盛有适量锌粒，将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中，烧杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起，则滴管乙中所装液体是 ，烧杯丁中发生反应的化学方程式为 ． (3)若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花．该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳．正确的操作顺序是：先 ，观察 ；再 ． (4)若在丙烧杯中盛有40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，将稀H2SO4通过滴管甲滴入烧杯丙中至恰好完全反应．求：参加反应的NaOH溶液中溶质的质量和反应生成Na2SO4的质量分别为多少克 ？ 11．化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献。 (1)18世纪末，法国科学家拉瓦锡确定了质量守恒定律，而且通过“汞与氧气反应的实验和氧化汞分解的实验”研究了空气的成分。在上述拉瓦锡的实验中，可用红磷代替汞但不能用木炭代替汞，其原因是 。 (2)1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。 ①请从原子的角度解释（1）中其中一个反应遵循质量守恒的原因 。 ②如图所示的“镁条在空气中燃烧前后质量的测定”实验不能用来验证质量守恒定律，其原因是什么？ 。    (3)1860年，阿伏加德罗等提出的分子说得到了世界公认。请从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。 (4)1869年， 发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中原子核内含有质子数最多的元素是 ，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是 。    (5)1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中，加入适量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。 12．纳米级颗粒可应用在磁流体领域。制备的一种方法如下图所示。 (1)“沉淀”时的反应为： 。 (2)向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时反应温度需要控制在50℃，适宜的加热方式为 。 ②判断“沉淀”已完全的方法是 。 ③“溶解”时，实际投料比远大于理论值，为了尽可能的使实际投料比接近理论值，可采取的措施为 。 (4)在实验室过滤操作中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填下图仪器字母序号），其玻璃棒的作用是 ，过滤所得滤液的溶质主要成分在农业上的作用是做 。 (5)制得的样品中混有少量，为了测定的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，分解成和水，而不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，计算该样品中的纯度（写出计算过程） (6)的性能比更好。 在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数：对还原产物的影响如图所示。温度在200～1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和，则控制体系中CO的体积分数的范围为 。 13．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ， （2）仪器A的名称是 （3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 ， （4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是 (写一条即可） （5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1．5g 第二次加入5g 1．0g 第三次加入5g 0．5g 第四次加入5g 0．3g ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ②原稀盐酸中溶质的质量分数为 (写出计算过程） 14．某兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。 (1)写出“酸浸”过程中获得所发生反应的化学方程式： 。 (2)“氧化”时发生的反应为。若需氧化含15.2g 的溶液，则需加入的溶液中溶质的质量为多少？（写出具体计算过程） (3)已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则调节pH的范围是 （填字母）。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 A．2.7≤pH＜3.2 B．3.2≤pH＜7.2 C．7.2≤pH＜8.7 (4)结合流程判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 15．化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。 (1)下列关于化肥和农药的使用方法，不合理的是_______（填选项序号）。 A．不在铁质容器中配制波尔多液，防止降低药效 B．铵态氮肥不与碱性物质混合施用，防止降低肥效 C．不在烈日下施用碳酸氢铵，防止降低肥效 D．严禁使用农药化肥，防止降低农产品品质和土壤肥力 (2)尿素[]是常见的氮肥，能有效补充农作物生长所需的氮元素。 ①纯净尿素中氮元素的质量分数为 （计算结果精确至0.1％） ②下图为某尿素包装袋上的说明，此尿素肥料的纯度（尿素的质量分数）至少是 。（计算结果精确到0.1％） 名称  尿素 国标  GB2440-2001 含氮量  ≥46.4% 净重  50±0.5千克 粒径 (3)科学、合理的混配化肥与农家肥，可以更好的调节土壤酸碱性，改良土壤结构，全面供应作物生长所需的营养元素，提高肥效。草木灰是一种常见的农家肥，其中可溶性物质的主要成分是碳酸钾（），其次为硫酸钾（）。某校化学小组通过如下实验提取草木灰中的可溶性钾盐： 步骤一：取草木灰，加入热水浸洗。 步骤二：过滤草木灰浸出液，该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 步骤三：蒸发步骤二中所得滤液，加热到 时，撤去酒精灯，停止加热。 (4)化学兴趣小组的同学为测定某样品（杂质为）中的质量分数，该小组同学将样品放入烧杯中，加入蒸馏水，充分搅拌至完全溶解，得到不饱和溶液。向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10％的稀硫酸，反应过程中烧杯中溶液的质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图乙所示。    回答下列问题： ①当滴入稀硫酸时（即图甲中B点），所得溶液中的溶质是 （填化学式） ②当滴入稀硫酸时（即图乙中C点），烧杯中溶液的质量为 g（结果精确至） ③通过计算，求算样品中的质量分数。 （用化学方程式进行计算，结果精确至0.1％） 16．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)家庭中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为 （填字母代号）。 a.火碱        b.烧碱        c.纯碱        d.苛性钠 (2)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 ；若衣服不小心沾到油污，可用洗涤剂除去油污，是因为它具有 功能。 (3)食盐是重要的调味品。为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4，杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，取粗盐水进行如下操作；a.加入过量的Na2CO3溶液；b.加入过量的BaCl2溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的NaOH溶液；f.蒸发、结晶。 ①以上操作合理的先后顺序为 （字母序号不能重复使用）。 ②写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式 。 (4)碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。对于白色固体的成分，有下列猜想：Ⅰ.氢氧化钠；Ⅱ.碳酸钠；Ⅲ.氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 ①某同学向所取少量白色固体中滴加一种溶液后，排除了猜想Ⅰ的可能性。请推测该同学所加的试剂 。 ②请设计实验证明猜想Ⅱ正确，简要写出实验步骤、现象： 。 (5)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。量取50g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至25g时恰好完全反应（假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 17．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。 (1)胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______(填字母序号)。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①写出实验中发生化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (4)我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。 ①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。(写出1个即可) ②如何验证溶液B中杂质的成分？ (写出实验步骤和现象) ③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称 。 (5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。 18．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。 (1)胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______(填字母序号)。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①写出实验中发生化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (4)我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。 ①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。(写出1个即可) ②如何验证溶液B中杂质的成分？ (写出实验步骤和现象) ③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称 。 (5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。 2024年中考化学专题复习·综合应用题参考答案 1．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。下图是利用天然气和水制备氢气的生产工艺流程。 (1)变换反应是指：500℃时，CO进一步与水反应生成H2和另一种常见气体，反应的化学方程式为 。 (2)固化吸收：该环节可减缓的环境问题是 。 (3)工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇(CH3OH)的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是 。 (4)镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12(一种镁铝合金)储氢及释氢的过程如图3所示，请写出释氢反应的化学方程式 ，39克MgH2全部与水反应，释放出H2的质量为 克。 【答案】(1)CO+H2O=H2+CO2 (2)温室效应 (3)温度为200℃，压强为P1 (4) MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 6 2．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 3．钢铁是当代社会生产建设中使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 A．铁制品菜刀                 B．铸铁井盖        C．不锈钢水壶 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图所示： ①高炉炼铁的主要原理是利用CO将赤铁矿中的Fe2O3转化为铁单质。该反应的化学方程式为： 。 ②炼钢炉中通入O2的目的是 。 (3)向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入金属R(在化合物中的化合价为+2)，溶液的质量与加入R的质量关系如图所示，则R的相对原子质量的取值范围为 。 【答案】(1) 铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀 C (2) 降低生铁中的碳元素含量 (3)64＜R＜216 4．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图： 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图： (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色； (2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应； (3)实验三发生反应的化学方程式为 ； (4)实验四产生白色沉淀，反应的化学方程式为 ；对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)； 【提出问题】滤液中的溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和探究。 【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和 ； 猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确 b.另取少量滤液于试管中、加入过量碳酸钠溶液 【反思与评价】 Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ；(填名称) Ⅱ.实验后的废液宜接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 【答案】(1)红 (2)某些非金属氧化物 (3) (4) 碱性 Na2CO3/碳酸钠 无明显现象 稀硫酸 5．碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： (1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 。 (2)下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法： ①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料 上述说法中正确的是 。 A ①②③   B ②③④   C ②④⑤   D ①③⑤ (3)以下是常用的实验装置图： ①写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 ②装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是 。在装置E中按照气流方向，补充导管 。 ③若用D装置收集H2，则H2应从 (填“a”或“b”)端通入。 ④用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导管上的橡皮管，过一会反应就会停止，其原因是什么？ (4)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和足量稀盐酸完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，求生成二氧化碳的质量 。 【答案】 碳原子的排列方式不同 C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 控制反应的发生与停止 b 弹簧夹夹住橡皮管后，试管内药品继续反应，产生的气体使内部压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液反应物分离，反应停止 4.4g 6．“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)CO2的过度排放会造成 的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施： 。 (2)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 。 ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 。 (3)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中，除CH4外另一种生成物为 （填化学式），MgO的作用是 。 ②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 （填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】(1) 温室效应 多乘坐公共交通工具（答案不唯一） (2) 1：1 (3) H2O 催化作用 放出 7．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。 I.高炉炼铁 (1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图-1所示，依据发生的不同反应将高炉分为A、B、C三个区域。炼铁的主要原理的化学方程式为 。高炉排出尾气主要含有 (填化学式)、CO2及N2等。 (2)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图-2所示，其中熔融造气炉相当于高炉的 区域。 Ⅱ.高炉尾气处理 (3)高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，经燃烧后会以SO2形式进入大气造成污染可采用以下工艺路线脱硫。 路线一：燃烧前脱硫(脱除H2S等含硫气体) 已知：H2S的水溶液呈酸性，被称为氢硫酸。 ①碱液吸收法。可用足量的NaOH溶液吸收高炉尾气中的H2S，写出该反应的化学方程式 。该方法吸收H2S效率高，但NaOH溶液的消耗量远大于预估量，可能的原因是 。 ②生物脱硫法。用T-f菌和Fe2(SO4)3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图-3下列说法正确的是 。 A 反应①的生成物只有S B．该反应不能在碱性条件下进行 C．该反应的温度越高，越有利于脱硫 D．吸收H2S一段时间后，Fe2(SO4)3溶液的浓度保持不变 路线二：燃烧后脱硫(脱除SO2) ③工业上用某种碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度、脱硫时间的关系如题23图-4所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是 ℃。 【答案】(1) CO (2)AB (3) 氢氧化钠会与炼铁时产生的二氧化碳反应 B 8．根据下列实验装置图（如图所示），回答有关问题： (1)装置图中仪器甲的名称为 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），收集装置是 （填字母）写出该反应的化学方程式 。 (3)I、为实现即开即用的制取氢气搭建C装置，实验时操作顺序是：②⑤③ （填字母）。 ①打开止水夹；    ②向U型管中放入有孔塑料片；    ③将U型管两个管口分别塞上橡皮塞； ④向漏斗中加入稀盐酸；    ⑤在塑料片上放上锌粒；    ⑥连接排水法收集装置 Ⅱ、上述D操作时，添加稀盐酸液面应当添加到如图 处（填字母，“a”、“b”或“c”）； (4)实验室要用125g含碳酸钙为80%石灰石制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳的体积最多为多少？（该状况下，二氧化碳密度为1.25g/L） 【答案】(1)长颈漏斗 (2) A D或F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) ⑥④① b (4)35.2L。 9．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图所示。 (1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母)。 a 维生素C由C、H、O三种元素组成 b 维生素C的相对分子质量为176g c 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 d 维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 (2)阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10-3g)，已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量有关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如下图所示 称量的各数据见下表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①这种测定方法的原理是：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3 (填化学式)。 ②根据表格中数据，由 定律，可知生成的二氧化碳质量为 。 ③计算本品中碳酸氢钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%) ④实验测得结果与题(2)结构比较有明显偏差，其可能原因是 。 【答案】 ad 21% 质量守恒 0.22g 设本品中碳酸氢钠的质量分数为x x=10.5%； 答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。 装置内有残余的二氧化碳 10．如图所示装置（气密性良好），改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验． (1)若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰．将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状．利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是 ，烧杯丙中发生反应的化学方程式为 ． (2)若烧杯丁中盛有适量锌粒，将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中，烧杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起，则滴管乙中所装液体是 ，烧杯丁中发生反应的化学方程式为 ． (3)若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花．该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳．正确的操作顺序是：先 ，观察 ；再 ． (4)若在丙烧杯中盛有40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，将稀H2SO4通过滴管甲滴入烧杯丙中至恰好完全反应．求：参加反应的NaOH溶液中溶质的质量和反应生成Na2SO4的质量分别为多少克 ？ 【答案】(1) 生石灰和水反应放出大量的热，使装置内气体受热膨胀 (2) 稀盐酸（或稀硫酸） （或） (3) 将滴管甲中的稀硫酸滴入烧杯丙中 烧杯丁中的纸花是否变色 滴入滴管乙中的水 (4)解：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：； 设反应生成硫酸钠的质量为x x=7.1g 答：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质质量为4g，生成硫酸钠的质量为7.1g。 11．化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献。 (1)18世纪末，法国科学家拉瓦锡确定了质量守恒定律，而且通过“汞与氧气反应的实验和氧化汞分解的实验”研究了空气的成分。在上述拉瓦锡的实验中，可用红磷代替汞但不能用木炭代替汞，其原因是 。 (2)1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。 ①请从原子的角度解释（1）中其中一个反应遵循质量守恒的原因 。 ②如图所示的“镁条在空气中燃烧前后质量的测定”实验不能用来验证质量守恒定律，其原因是什么？ 。    (3)1860年，阿伏加德罗等提出的分子说得到了世界公认。请从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。 (4)1869年， 发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中原子核内含有质子数最多的元素是 ，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是 。    (5)1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中，加入适量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。 【答案】(1)红磷和氧气反应生成物是固体，而木炭和氧气反应生成物是气体，容器内压强无明显变化 (2) 反应前后氧原子和汞原子的种类、数目和质量都没有发生改变 实验是在开放体系中进行，有氧气参与反应，反应前后称量的质量不相等 (3)分子在不断地运动 (4) 门捷列夫 铝元素 硼元素 (5)解：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为 设样品中碳酸钠的质量为。 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 12．纳米级颗粒可应用在磁流体领域。制备的一种方法如下图所示。 (1)“沉淀”时的反应为： 。 (2)向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时反应温度需要控制在50℃，适宜的加热方式为 。 ②判断“沉淀”已完全的方法是 。 ③“溶解”时，实际投料比远大于理论值，为了尽可能的使实际投料比接近理论值，可采取的措施为 。 (4)在实验室过滤操作中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填下图仪器字母序号），其玻璃棒的作用是 ，过滤所得滤液的溶质主要成分在农业上的作用是做 。 (5)制得的样品中混有少量，为了测定的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，分解成和水，而不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，计算该样品中的纯度（写出计算过程） (6)的性能比更好。 在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数：对还原产物的影响如图所示。温度在200～1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和，则控制体系中CO的体积分数的范围为 。 【答案】(1)H2O (2) (3) 热水浴加热法 将混合液静置，向上层清液继续滴加氨水，没有沉淀产生，则“沉淀”已完全 通入氮气流 (4) ac 引流 氮肥 (5)解：设的质量为x。 反应生成水的质量为 的质量为 的纯度为 答：的纯度为91.10%。 (6)0.07—0.28 13．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ， （2）仪器A的名称是 （3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 ， （4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是 (写一条即可） （5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1．5g 第二次加入5g 1．0g 第三次加入5g 0．5g 第四次加入5g 0．3g ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ②原稀盐酸中溶质的质量分数为 (写出计算过程） 【答案】 烧瓶 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 不能控制反应速率 85% 解：设5g稀盐酸中溶质的质量为x           答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 14．某兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。 (1)写出“酸浸”过程中获得所发生反应的化学方程式： 。 (2)“氧化”时发生的反应为。若需氧化含15.2g 的溶液，则需加入的溶液中溶质的质量为多少？（写出具体计算过程） (3)已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则调节pH的范围是 （填字母）。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 A．2.7≤pH＜3.2 B．3.2≤pH＜7.2 C．7.2≤pH＜8.7 (4)结合流程判断Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1) (2)解：设需加入溶液中溶质的质量为x。 x＝1.7g     答：需加入的溶液中溶质的质量为1.7g。 (3)B (4)Fe＞Ni＞Cu 15．化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。 (1)下列关于化肥和农药的使用方法，不合理的是_______（填选项序号）。 A．不在铁质容器中配制波尔多液，防止降低药效 B．铵态氮肥不与碱性物质混合施用，防止降低肥效 C．不在烈日下施用碳酸氢铵，防止降低肥效 D．严禁使用农药化肥，防止降低农产品品质和土壤肥力 (2)尿素[]是常见的氮肥，能有效补充农作物生长所需的氮元素。 ①纯净尿素中氮元素的质量分数为 （计算结果精确至0.1％） ②下图为某尿素包装袋上的说明，此尿素肥料的纯度（尿素的质量分数）至少是 。（计算结果精确到0.1％） 名称  尿素 国标  GB2440-2001 含氮量  ≥46.4% 净重  50±0.5千克 粒径 (3)科学、合理的混配化肥与农家肥，可以更好的调节土壤酸碱性，改良土壤结构，全面供应作物生长所需的营养元素，提高肥效。草木灰是一种常见的农家肥，其中可溶性物质的主要成分是碳酸钾（），其次为硫酸钾（）。某校化学小组通过如下实验提取草木灰中的可溶性钾盐： 步骤一：取草木灰，加入热水浸洗。 步骤二：过滤草木灰浸出液，该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 步骤三：蒸发步骤二中所得滤液，加热到 时，撤去酒精灯，停止加热。 (4)化学兴趣小组的同学为测定某样品（杂质为）中的质量分数，该小组同学将样品放入烧杯中，加入蒸馏水，充分搅拌至完全溶解，得到不饱和溶液。向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10％的稀硫酸，反应过程中烧杯中溶液的质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图乙所示。    回答下列问题： ①当滴入稀硫酸时（即图甲中B点），所得溶液中的溶质是 （填化学式） ②当滴入稀硫酸时（即图乙中C点），烧杯中溶液的质量为 g（结果精确至） ③通过计算，求算样品中的质量分数。 （用化学方程式进行计算，结果精确至0.1％） 【答案】(1)D (2) 46.7% 99.4% (3) 引流 大量固体析出 (4) 193.6 92.0% 解：设样品中碳酸钾的质量为y。 则该样品中碳酸钾的质量分数为 答：样品中碳酸钾的质量分数为92.0%。 16．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)家庭中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为 （填字母代号）。 a.火碱        b.烧碱        c.纯碱        d.苛性钠 (2)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 ；若衣服不小心沾到油污，可用洗涤剂除去油污，是因为它具有 功能。 (3)食盐是重要的调味品。为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4，杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，取粗盐水进行如下操作；a.加入过量的Na2CO3溶液；b.加入过量的BaCl2溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的NaOH溶液；f.蒸发、结晶。 ①以上操作合理的先后顺序为 （字母序号不能重复使用）。 ②写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式 。 (4)碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。对于白色固体的成分，有下列猜想：Ⅰ.氢氧化钠；Ⅱ.碳酸钠；Ⅲ.氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 ①某同学向所取少量白色固体中滴加一种溶液后，排除了猜想Ⅰ的可能性。请推测该同学所加的试剂 。 ②请设计实验证明猜想Ⅱ正确，简要写出实验步骤、现象： 。 (5)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。量取50g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至25g时恰好完全反应（假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【答案】(1)c (2) 隔绝空气或氧气 乳化 (3) b a e c d f/e b a c d f/b e a c d f (4) 稀盐酸或稀硫酸 取少量白色固体溶于水，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生；过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色。 (5)解：设参加反应的氢氧化钠的质量分数为x， 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 17．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。 (1)胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______(填字母序号)。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①写出实验中发生化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (4)我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。 ①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。(写出1个即可) ②如何验证溶液B中杂质的成分？ (写出实验步骤和现象) ③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称 。 (5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。 【答案】(1)HCl (2)D (3) 碳酸钠溶液（合理即可） (4) 或 取少量的溶液B试管中，向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现，证明含有杂质Na2CO3；静置取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有杂质NaOH 蒸发结晶或蒸发 (5)解：由题意可知；生成二氧化碳的质量为 设反应生成NaCl的质量是x x=5.85g 答：反应生成NaCl的质量是5.85g。 18．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。 (1)胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______(填字母序号)。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①写出实验中发生化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (4)我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。 ①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。(写出1个即可) ②如何验证溶液B中杂质的成分？ (写出实验步骤和现象) ③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称 。 (5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。 【答案】(1)HCl (2)D (3) 碳酸钠溶液（合理即可） (4) 或 取少量的溶液B试管中，向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现，证明含有杂质Na2CO3；静置取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有杂质NaOH 蒸发结晶或蒸发 (5)解：由题意可知；生成二氧化碳的质量为 设反应生成NaCl的质量是x x=5.85g 答：反应生成NaCl的质量是5.85g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$