2.3 以物质的量为核心的计算 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3能力训练 以物质的量为核心的计算——高一化学人教版必修一 一、单选题 1．设表示为阿伏伽德罗常数，下列叙述中，正确的是( ) A.常温常压下，16g和的混合物中共含有个氧原子 B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 C.78g固体中所含阴、阳离子总数为 D.在铜与硫有反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为 2．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol中含有的电子数为 B.常温常压下，2.24LCO和的混合气体中含有的碳原子数为 C.室温下，的NaOH溶液中所含的个数为 D.常温常压下，中含有的原子总数为 3．设为阿代加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.质量分数为的乙醇溶液中含有氧原子数为 B.浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C.将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移个电子 D.差基与氢氧根离子所含电子数均为 4．为阿代加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.中含有键数目最多为 B.中含有氧原子数为 C.向溶液通窑气至中性，铵根离子数为 D.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 5．用表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B.18g所含电子数为11 C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2 D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A.足量和11.2L反应，转移电子数目为0.5 B.1mol和的混合气体中含有的氧原子数为2 C.常温常压下，17g所含电子数为9 D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3 7．已知：，阿伏伽德罗常数的值为。若反应物中消耗了3mol，则下列说法错误的是( ) A.转移电子的数目为6 B.标准状况下，生成27g C.生成还原产物的分子数为1 D.产物为平面三角形 8．高锰酸钾（）是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为 B.该反应中有1mol参与反应时，转移的电子数为 C.2L的溶液中和总数为 D.标准状况下，11.2L中含有的π键数目为 二、多选题 9．20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是( ) A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于 B.此溶液中KCl的质量分数为 C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，密度一定大于 10．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( ) A． B． C． D．100VρM(MV+2240) 11．在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,其中含的物质的量为6mol。下列叙述正确的是( ) A.溶质的质量分数 B.溶质的物质的量浓度 C.溶液中 D.上述溶液中再加入VmL水,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 12．现有两份溶液A和B，若溶液A中含有三种离子，其中的浓度为的浓度为，溶液B中含有三种离子，其中的浓度为，将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后的浓度可能是( ) A. B. C. D. 三、填空题 13．按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①②③④⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦，其中属于酸性氧化物的有___________（填序号，下同），属于电解质的有___________，⑤的有效成分是___________（填化学式）。 （2）某金属氯化物的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。 （3）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价. 元素代号 A B C D E F G 原子半径（nm） 0.186 0.160 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074 主要化合价 +1 +2 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2 回答下列问题： ①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同），碱性最强的是___________。 ②B、E、G的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。 ③元素G的最简单氢化物的结构式___________。 （4）200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示（不考虑体积变化）： B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。 （5）向浑浊的水中加入明矾（）后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________。 14．回答下列问题（用表示阿伏加德罗常数的值） （1）40.5g某金属氯化物中含0.6mol，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （2）标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （3）从400mL2.0mol/L的溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）在0.3L由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。 该混合液中的物质的量为___________。 参考答案 1．答案：A 解析：A.和都是由O原子构成，16g和的混合物中含氧原子物质的量，则含O原子的数目为个，A正确； B.氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，由于胶粒是许多的集合体，则1mol氯化铁水解产生胶体微粒数小于，B错误； C.78g固体物质的量为1mol，其中含2mol，1mol，含离子总物质的量是3mol，C错误； D.Cu与S发生反应生成，铜元素化合价从0价变化为+1价，1molCu原子参加反应失去1mol电子，故转移的电子数为，D错误； 故合理选项是A。 2．答案：D 解析：A.1mol中含有的电子数为，选项A错误； B.常温常压下，2.24LCO和的混合气体的物质的量小于0.1mol，选项B错误； C.溶液的体积未知，无法计算出的物质的量，选项C错误； D.常温常压下，为1mol，其中含有的原子总数为，选项D正确。 答案选D。 3．答案：A 解析： 4．答案：A 解析：A.4.4环氧乙烷的物质的量为环氧乙烷中含有键数目最多为，故A正确；B.1.7g双氧水的物质的量为，而双氧水中含氧原子，故双氧水含氧原子即个，故B错误；C.醋酸铵为弱酸弱碱盐，向溶液通氨气至中性，醋酸根离子和铵根离子均水解，铵根离子数小于，故C错误；D.氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数小于，故D错误；故选：A。 5．答案：D 解析：D.铝与足量的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3，故D正确。 6．答案：B 解析：A.未给温度和压强，则11.2L的物质的量不能计算，故A错误； B.一个分子中含有2个氧原子，一个分子中含有2个氧原子，则1mol和的混合气体中含有的氧原子的物质的量为2mol，即氧原子数为2，故B正确； C.17g为1mol，1mol所含电子数为（8+1+1)，即所含电子数为10，故C错误； D.5.6g铁为0.1mol，7.1g氯气为0.1mol，因为氯气为强氧化剂，则铁在氯气中充分反应生成氯化铁，铁过量，氯气不足，则转移电子数为0.2，故D错误； 综上所述，答案为B。 7．答案：D 解析：A.若反应物中消耗了3mol，转移电子的数目为6，A正确；B.若反应物中消耗了3mol，生成1.5mol，，B正确；C.2为还原产物，若反应物中消耗了3mol，生成1mol，C正确；D.As与N为同族元素，故为三角锥形，D错误；故答案为：D。 8．答案：C 解析：基态锰原子的价电子排布式为，d轨道有5个未成对电子，11g金属锰的物质的量为0.2mol，未成对电子数为，A项正确； 该化学方程式中发生歧化反应，3mol反应时转移2mol电子，则1mol参与反应时，转移的电子数为，B项正确； 溶液中含碳微粒还有，所以溶液中和总数小于，C项错误； 中有两个π键，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，含有的π键数目为，D项正确。 9．答案：AD 解析：升高温度氯化钾的溶解度增大，则25℃时饱和KCl溶液的浓度大于，A错误；20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，根据可知，质量分数，B正确；KCl溶液的浓度越大，密度越大，故20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变溶液仍为饱和溶液，密度仍为，D错误。 10．答案：B 解析：标准状况下，VL A气体的物质的量为，质量为，则溶液的质量为，则溶液的体积为，故溶液的物质的量浓度为。 故选：B。 11．答案：BC 解析：解答本题的疑难点在于与等体积水混合后溶液质量分数的判断。A项,。B项,。C项,溶液中。D项,氨水的密度小于水的密度,加入等体积水混合后,所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。 12．答案：BC 解析：溶液A中含有三种离子，其中的浓度为的浓度为，依据溶液呈电中性：，代入数据解得。假设溶液B中只含有和两种离子，则，设溶液A、B的体积均为V，混合后发生反应，则两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化）后；假设溶液B中只含有，设溶液A、B的体积均为V，则两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化）后，所以的浓度在之间，B、C项符合题意。 13．答案：（1）②；③④⑦； （2）27g/mol （3）①；NaOH；②；③ （4）1.2mol/L （5）； 解析： 14．答案：（1） （2）11.2L （3）1.2mol/L （4）0.15mol 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$