2.3.3 物质的量在化学方程式计算中的应用 习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量在化学方程式计算中的应用习题——高一化学人教版必修一 一、单选题 1．当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这些有机酸产生的使牙齿表面的羟基磷灰石溶解：。下列说法错误的是( )（设为阿伏伽德罗常数的值） A.0.1mol固体中，所含的氧原子总数为 B.的溶液中，所含的总数为 C.标准状况下，3.6g中所含的质子总数为 D.0.1mol中，所含的中子总数为 2．若50滴水正好是m mL，水的密度为，则1滴水所含的分子数约为( ) A. B. C. D. 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 氨水，其中分子的数目为 B. 标准状况下，二氯甲烷中共价键数目为 C. 与足量氢氟酸反应，生成气体在标准状况下的体积为 D. 含的浓硫酸与足量在加热的条件下反应生成的 4．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理为：（未配平）。 若反应消耗了溶液（不考虑其他物质与反应），则产物中高铁酸钠理论产量（单位：g）为( ) A.8.3 B.33.2 C.16.6 D.24.9 5．煅烧时发生反应：。将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是( ) A.标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为 B.分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 C.白色沉淀中一定含有和 D.通入溶液后逸出气体的主要成分是和少量水蒸气 6．下列溶液中与10mL3KCl溶液中相等的是( ) A. 15mL2溶液 B. 20mL0.5溶液 C. 10mL1.5溶液 D. 15mL1溶液 7．下列说法正确的是( ) A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 8．1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下： ①（未配平）； ②； ③。 下列说法正确的是( ) A.①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B.能与溶液发生反应 C.因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃 D.用上述方法制备1，理论上需要消耗30 二、多选题 9．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是( ) A.常温常压下，1mol的体积为22.4L B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.将1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为 D.从50mLKCl溶液中取出25mL，其浓度变为 10．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.反应转移电子为0.1mol B.HCl溶液中数为 C.含有的中子数为 D.反应生成标准状况下气体1.12L 11．将通入含NaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应：。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是( ) A.反应中作氧化剂的有 B.若反应后溶液中，则 C.NaClO与的物质的量之和可能为 D.反应中转移电子的物质的量可能为 12．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.1molNaOH中含有的阴、阳离子总数是 B.溶液中所含的数目为 C.标准状况下，中含有氢原子的数目为 D.常温常压下，9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为 三、填空题 13．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 （1）下列物质：①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融KCl；⑨氨水。其中能导电的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，写出饱和溶液制备胶体的化学方程式______________________________。 （3）硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸（）溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________。 （4）在同温、同压下，实验测得CO、和三种气体的混合气体的密度是的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为__________。 （5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）__________（填序号）。 A. B. C. D. 14．将和混合物直接加热至质量不再发生变化，生成气体标准状况下为。试计算（已知：）： （1）原固体混合物中的物质的量：_______mol。 （2）另取和混合物（组成不变），加足量盐酸充分反应后，用蒸馏水稀释并配制成混合溶液，则混合溶液中的物质的量浓度_______。 参考答案 1．答案：B 解析：是弱酸，不能完全电离，B错误。 2．答案：B 解析：，则50滴水的质量为，1滴水的质量为，1滴水的物质的量为，所含分子数约为，B正确。 3．答案：C 解析： 4．答案：C 解析： 5．答案：C 解析：标准状况下，只有和为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确；在该反应中，是氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3，B项正确；根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，、、物质的量之比是5:3:2，反应后溶液显酸性，与水反应产生，与反应产生沉淀，由于能够溶于酸，故在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有，但不含，C项错误；若有4 mol 完全分解，产生16mol气体，其中5 mol 与水反应产生5mol，2 mol 与1mol反应产生，及未反应的4mol与反应产生沉淀，在酸性环境中难溶解，难溶，故逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气，D项正确。 6．答案：C 解析： 7．答案：B 解析：A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则，A错误； B.1g的甲烷和氧气的物质的量的比为。中含有5个原子，中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C.根据可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则，C错误； D.根据可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则，故，D错误； 故合理选项是B。 8．答案：D 解析：A.①中氧化产物为、还原产物为，根据分析可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误；B.会与水反应，，故B错误；C.HF因为其具有腐蚀性而被用于刻蚀玻璃，反应为：，故C错误；D.根据分析可知关系式为：、，制备1需要消耗2mol，4mol，而产生2mol需要消耗10molHF，产生4mol需要消耗20molHF，可知制备1，理论上需要消耗30，故D正确；故答案选D。 9．答案：B 解析：A.标准状况下，1mol的体积为22.4L，常温常压下，1mol的体积不是22.4L，A错误； B.“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，B正确； C.氯化钠溶解后所得的溶液的体积并不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D.溶液具有均一性，故取出溶液25mL，其浓度仍为，D错误； 故选B。 10．答案：AD 解析： 11．答案：BD 解析：A.结合钠元素守恒，参与反应的时，NaCl、NaClO、物质的量之和为，根据氯原子守恒，参加反应的物质的量为，反应中作氧化剂的有大于，故A错误； B.令，反应后，则，结合电子转移守恒，，即，解得，则溶液中，故B正确； C若NaClO与的物质的量之和为，则NaCl的物质的量之和可能为，不符合得失电子守恒，故C错误； D.当只发生，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以氢氧化钠反应，最少转移电子，故转移电子的物质的量的范围，可能为，故D正确； 故选：BD。 12．答案：AB 解析：A.NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，则1molNaOH中含有的阴、阳离子总数是，A错误； B.没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，B错误； C.标准状况下，的物质的量是0.1mol，其中含有氢原子的物质的量为，数目为，C正确； D.和都是由氧原子构成的，则9.6g由和中含有氧原子的物质的量为，，数目为，D正确； 故选AB。 13．答案：（1）②③⑧⑨；①⑤⑥⑧ （2） （3） （4）25% （5）B 解析： 14．答案：（1）0.2 （2）0.4 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$