2.3 第3课时 物质的量浓度习题 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 第3课时 物质的量浓度习题——高一化学人教版必修一课时训练 一、单选题 1．表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是( ) 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 钾 K 4.1 mmol/L 2.5～5.0 钙 Ca 2.43 mmol/L 2.43～2.70 甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70 A.质量 B.密度 C.物质的量 D.物质的量浓度 2．与溶液中浓度相同的是( ) A.溶液 B.200mL0.4mol/LNaCl溶液 C.溶液 D.200mL0.2mol/LKCl溶液 3．物质的量是学习中重要的物理量，下列说法正确的是( ) A.1个分子的质量是 B.的质量大于的质量 C.若，中含有的电子的物质的量是 D.标准状况下溶于水中，溶液的物质的量浓度是 4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是( ) A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中 B.和的物质的量浓度都是0.1 C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为0.1 5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是的是( ) A.10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B.将80g溶于水配成1L溶液（已知：） C.将的溶液加热蒸发掉50g水后所得的溶液 D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 6．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ） A. 同浓度的三种物质的溶液：、溶液体积之比为3:2:1，则浓度之比为3:1:3 B. 将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 将的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 D. 标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 7．下列关于“溶液”的说法中，正确的是( ) A.该溶液中含有的微粒主要有 B.若取该溶液50mL，其中 C.若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 D.该溶液与溶液中的相等 8．下列关于物质的量浓度表述正确的是(   ) A.98%的物质的量浓度为18.4mol/L ,则49%的物质的量浓度为9.2mol/L B.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时,其浓度才是1mol·L-1 C.只含和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.50mL 1mol/L的溶液中的Cl-浓度与50ml 3mol/L的溶液Cl-浓度相等 9．下列溶液的导电能力最强的是( ) A.的NaCl溶液 B.的溶液 C.的溶液 D.的HCl溶液 10．关于1 溶液的下列说法中正确的是( ) A.溶液中含有1 mol B.可由1mol溶于1L水中得到 C.溶液中 D.1 L溶液中含2 mol，2 mol 二、多选题 11．表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(   ) A.物质的量浓度为溶液,含有氯离子数为 B.25℃、1.01×105时,22中含有1.5个原子 C.46与混合气体中含有原子数为3 D.将98溶解于500水中,所得溶液中的物质的量浓度为4 12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl－)=C(Na+)=C()，则其溶质可能是( ) A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4 三、实验题 13．物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。用物质的量浓度表示溶液组成的优点在于知道了溶液的浓度和体积,就可以知道其中所含溶质的物质的量,进而可以知道溶质的质量。化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数和密度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。 现欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制 1mol•L-1的稀H2SO4 100 mL,请回答下列问题。 1.实验中应选用的仪器是__________(填字母)。 A.100 mL量筒       B.托盘天平      C.玻璃棒       D.50 mL容量瓶      E. 10 mL量筒      F.50 mL烧杯     G. 100 mL容量瓶     H.胶头滴管 2.实验操作 ① 用100mL量筒量取98%的浓H2SO4__________ mL; ② 选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏水,将稀释并冷却至室温的稀H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中; ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中; ④在小烧杯内稀释浓H2SO4,稀释时要用玻璃棒不断搅拌; ⑤ 向容量瓶中直接加蒸溜水至离刻线 1~2 cm处; ⑥ 盖上容量瓶塞子,摇匀; ⑦ 用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线; ⑧将配制好的溶液转人洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 3.实验分析正确的操作顺序是__________(填序号)。 此实验中玻璃棒的作用是__________。 以上实验操作中有两处错误,这两处错误是:Ⅰ.__________; Ⅱ.__________. 四、填空题 14．物质的量浓度 （1）含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的______________,符号为_____________，常用单位为____________________。 （2）溶质B浓度（cB）、溶质B物质的量（nB）和溶液体积（V）之间的关系为cB=____________________。 （3）溶质浓度（c）、溶质质量分数（ω）、溶质摩尔质量（M）和溶液密度（ρ）之间的关系为c=_____________。 （4）标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算，溶质的物质的量 参考答案 1．答案：D 解析： 2．答案：B 解析：A.溶液中； B.200mL0.4mol/LNaCl溶液； C.溶液； D.200mL0.2mol/LKCl溶液； 答案选B。 3．答案：C 解析：A错，分子的质量是；B错，状态不同，不能比较相同体积的气体的物质的量； D错，溶液的体积不是溶剂的体积。 4．答案：D 解析：标签上标有“”的字样，即在1 L的溶液中含。A．将溶于1 L水中，所得溶液的体积大于1 L，故A错误；B．在中，和的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故的浓度为0.1 mol/L，而的浓度应为0.2 mol/L，故B错误；C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；D．溶液中的浓度为0.2 mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后的浓度应为0.1 mol/L，故D正确。故选D。 5．答案：C 解析：10gNaOH的物质的量为，所得溶液的溶质的物质的量浓度为，A项不符合题意；80g三氧化硫的物质的量为，溶于水生成的物质的量为1mol，所得溶液的溶质的物质的量浓度为，B项不符合题意；将100mL0.5的溶液加热蒸发掉50g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的溶质的物质的量浓度不是1，C项符合题意；标准状况下，22.4LHCl的物质的量为，所得溶液的溶质的物质的量浓度为，D项不符合题意。 6．答案：C 解析： 7．答案：C 解析：在溶液中完全电离，所以溶液中不存在微粒，A项错误；溶液是均一的、稳定的分散系，从原溶液中取出的50mL溶液中，，B项错误；10mL溶液中的物质的量为0.01mol，溶液中的物质的量为0.01mol，二者恰好完全反应，C项正确；该溶液中，溶液中，二者不相等，D项错误。 8．答案：B 解析：B. 气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用；中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B正确； 9．答案：D 解析：D、0.25mol/L的HCl溶液中正电荷浓度为0.25mol/L，负电荷浓度0.25mol/L；综上可知，电荷浓度最大的是0.25mol/L的HCl，所以该溶液导电能力最强。 故选：D。 10．答案：C 解析：没有告诉溶液体积，无法计算的物质的量，故A错误；1mol溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1，故B错误；溶液中，故C正确；1L1 溶液中含有1mol，含有2mol、1 mol，故D错误。 11．答案：BC 解析： 12．答案：AC 解析：A. 若KCl、Na2SO4的物质的量相同时,则电离生成的离子关系为C(K+)=C(Cl−)=1/2C(Na+)=C() 故A正确； B. 若KCl、Na2SO4的物质的量相同时,C(K+)=C(),该溶液中溶质有三种,则不会满足C(K+)=C(Cl−)=1/2C(Na+)=C()，故B错误； C. 若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量比为2:1:1,设NaCl为2mol,则n(K+)=2mol,n(Cl−)=2mol,n()=2mol,C(Na+)=4mol,则C(K+)=C(Cl−)=12C(Na+)=C()成立 故C正确； D. KCl、K2SO4、无论以何种比例混合,都C(K+)>C(Cl−),则不会满足C(K+)=C(Cl−)=12C(Na+)=C() 故D错误； 故选AC. 13．答案：1.CEFGH; 2.5.4; 3.①④②③⑤⑦ ⑥⑧       搅拌和引流       ①操作量取浓H2SO4的量筒量程太大,无法准确量取浓H2SO4     ⑧操作试剂瓶未干燥,会使所配制溶液浓度偏小 解析：配制1 mol • L-1的稀H2SO4 100 mL,所需浓H2SO4的体积, 5. 4 cm3 =5.4mL,故选用仪器E。根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤知,还需要的仪器有F、C、G、H;正确的操作顺序为①④②③⑤⑦⑥⑧。本实验中两次用到玻璃棒,稀释浓H2SO4时,玻璃棒起搅拌、加快稀释的作用,而在转移溶液时,玻璃棒起到引流的作用。由于所需浓H2SO4的体积只有5.4mL,应选用10mL量筒,若选用100mL的量筒,实验误差太大,故①操作错误;若试剂瓶洗涤后未干燥,会使所配溶液变稀,因此⑧操作也不正确。 14．答案：（1）物质的量；c；mol•L-1 （2） （3） （4） 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$