2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔 习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔习题——高一化学人教版必修一课时训练 一、单选题 1．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.1mol任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 2．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.阿伏加德罗常数就是 C.1mol氢的质量是2g D.的质量与个分子的质量之和相等 3．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B.摩尔是质量的单位 C.1mol任何粒子的粒子数都约为 D.1mol氧含个 4．下列各物质：①个②③所含氢原子数目由多到少的顺序是( ) A.②③① B.②①③ C.①②③ D.③②① 5．下列叙述错误的个数是( ) ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②2mol的摩尔质量是1mol的摩尔质量的2倍 ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤HCl的摩尔质量是36.5 ⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 ⑦1mol氦气的原子数为2 A.3 B.4 C.5 D.6 6．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日MoleD.ayMoleD.ay)。下列说法正确的是( ) A.摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B.摩尔是物质的数量单位 C.氢气的摩尔质量是2g D.0.5mol中含有1molO 7．屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是( ) A.的摩尔质量为282g B.1个分子的质量约为 C.1mol完全燃烧生成22mol D.含有个碳原子的的物质的量为1mol 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.晶体中含有的数目为3 B.（分子结构为）中含有的键数目为3 C.0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数为0.3 D.含有键的数目为15 二、多选题 9．设代表阿伏加德罗常数的值（已知常温下为无色油状液体），下列说法正确的是( ) A.28gCO中所含碳原子数为0.5 B.常温常压下，18g中所含电子数为10 C.含1mol的溶液中，的数目为 D.常温下，8g含有2个氢原子 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.中S的价层电子对数为3 B.中采用杂化的原子数为2 C.中的数目为16 D.石墨中含有键的数目为2 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.含个H原子的的物质的量为1 mol B.个和1 mol 所含分子数相等 C.个和1 mol所含氢原子数之比为1：1 D.1 mol所含电子数为10 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol所含氢原子数为 B.1 mol和个所含的原子数相同 C.1 mol含氢原子数为3 D.0.1molC所含的电子数为1.2 13．下列说法不正确的是( ) A.分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为4 B.常温常压下，92g的和混合气体中含有的原子数为6 C.18g中含有的质子数为10 D.1mol中阴离子所带电荷数为 三、填空题 14．回答下列问题： （1）_______mol分子中含有氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。 （2）0.3mol分子中所含质子数与_______g分子中所含质子数相等。 （3）中含有个，该物质的物质的量为_______，该物质的摩尔质量是_______，x的值是_______。 （4）8.4g与9.6g某单质，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量_______，是x值为_______。 15．回答下列问题： （1）等质量的CO和，物质的量之比为________，氧原子个数之比为________。 （2）1.5mol的质量是________g，其中含有________molH，含有________g氧原子。 （3）个氨分子（）的物质的量为________mol，含有________mol氢原子、________mol电子。 参考答案 1．答案：B 解析：A.物质可能由分子、原子、离子构成，比如1mol其分子数为，而1molFe其原子数为，故A错误；B.物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C.物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；D.2H只能表示2个氢原子，故D错误；综上所述，答案为B。 2．答案：D 解析：摩尔是物质的量的单位,A项错误;是阿伏加德罗常数的近似值,B项错误;C项“氢”指代不明,错误。 3．答案：C 解析：A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量的单位之一，故A错误； B.摩尔是物质的量的单位之一，故B错误； C.1mol任何粒子的粒子数都约为，故C正确； D.1mol氧指代不清，无法确定是氧分子还是氧原子，故D错误； 故选C。 4．答案：D 解析： 5．答案：C 解析：①摩尔是衡量微观粒子多少的物理量——物质的量的单位，①错误； ②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，2mol的摩尔质量是1mol的摩尔质量相同，②错误； ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则单位体积内气体分子数就越多，气体的压强就越大，③正确； ④两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不相同，④错误； ⑤HCl的摩尔质量是36.5g/mol，⑤错误； ⑥在一定的温度和压强下，气体分子之间距离相同，则各种气体的摩尔体积相等，⑥正确； ⑦氦气是单原子分子，所以1mol氦气的原子数为，⑦错误； 则上述说法中错误的是①②④⑤⑦，共5个，故合理选项是C。 6．答案：D 解析：A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误； B.摩尔是物质的量的单位，B错误； C.摩尔质量的单位为g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，C错误； D.一个分子含有2个O原子，则0.5mol中含有1molO，D正确； 故选D.。 7．答案：B 解析：由相对分子质量可知的摩尔质量为282g/mol，A项错误；个分子的质量为282g，即1个分子的质量约为，B项正确；由质量守恒可知1mol；完全燃烧生成11 mol，C项错误；含个碳原子，即含1mol碳原子的的物质的量为mol，D项错误。 8．答案：B 解析：A.为分子晶体,品体中不含,故A错误； B.中含N原子物质的量为,平均每个N原子形成个键,所以中含有的键数目为3，故B正确； C.1个环氧乙烷()分子中含7个共价键，0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数为0.7，故C错误； D.中含键,配位键有,所以含有键的数目为,故D错误。 9．答案：BD 解析：A.28gCO的物质的量==1mol，而1molCO含1mol碳原子，故含有的碳原子数为个，选项A错误； B.18g为1mol，每个中含有10个电子，18g中所含电子数为10，选项B正确； C.含1mol的溶液中，的数目为2，选项C错误； D.常温下，8g为0.5mol，每个分子中含有4个氢原子，故总含有2个氢原子，选项D正确； 答案选BD。 10．答案：AC 解析：A.中S的价层电子对数为6，因此0.5mol中S的价层电子对数为3，故A正确； B.中两个碳原子和1个氧原子均采用杂化，46g的物质的量为1mol，46g中采用杂化的原子数为3，故B错误； C.1个中含有4个配位键，1个中含有3个σ键，因此1mol中σ键的数目为16，故C正确； D.12g石墨的物质的量为1mol，石墨中每个碳原子形成三个C-C键，每个C-C键由两个碳原子共用，因此12g石墨中含有C-C键的数目为1.5，故D错误。 答案选AC。 11．答案：BD 解析：含个H原子，H原子的物质的量为1mol，则对应的物质的量为0.5mol，A项错误；1mol的分子数为，与个中的分子数相等，B项正确；个中含有2个氢原子，1 mol 中含有3个氢原子，二者所含氢原子的个数比为2：3，C项错误；1个中含有10个电子，则1 mol中含有10个电子，D项正确。 12．答案：AC 解析：1 mol个氢原子，A项正确；个氮原子，个个碳原子、2个氧原子，共3个原子，B项错误；1mol→3mol氢原子→3N个氢原子，C项正确；0.1mol C→0.1N个C→0.6个电子，D项错误。 13．答案：AD 解析：1个二氧化氮和1个二氧化碳都含有2个氧原子，则分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为，故A错误；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为，则92g中含有的原子个数为，故B正确；水分子中含有的质子数为10，则18g水中含有的质子数为，故C正确；硫酸钾中含有的阴离子为硫酸根离子，则1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为，故D错误。 14．答案：（1）1.5 （2）5.4 （3）0.1mol；；3 （4）16；3 解析：（1）个分子的物质的量为3mol，分子中含有3mol氧原子，故15mol分子中含有氧原子数与个分子中含有的氧原子数相同。 （2）由于1个分子和1个分子所含质子数均为10，则0.3mol分子与0.3mol分子所含质子数相等，的质量为。 （3）个的物质的量为0.2mol，则的物质的量为0.1mol，其摩尔质量为，的相对分子质量为186，故。 （4）8.4g的物质的量为，8.4g与9.6g的分子数之比为3:2，则9.6g的物质的量为0.2mol，故的摩尔质量为，二者所含原子个数相同，则0.3mol×2=0.2mol×x，解得x=3，的相对分子质量为48，故R的相对原子质量为16。 15．答案：（1）11：7；11:14 （2）147；3；96 （3）1.5；4.5；15 解析：（1）由公式可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和，物质的量之比为44:28=11:7，氧原子个数之比为（11×1）：（7×2）=11:14。 （2）的摩尔质量为，所以1.5mol的质量是，其中含有3molH和6mol（即96g）氧原子。 （3）根据，可知个氨分子的物质的量为，氢原子的物质的量为1.5mol×3=4.5mol，1个分子中含有10个电子，所以1.5mol分子含有15mol电子。 学科网（北京）股份有限公司 $$