2025届高考化学一轮复习 氧化还原反应中守恒法的应用

题型四 氧化还原反应中守恒法的应用（2） ——高考化学高频题型专项训练 1.制备纳米颗粒M（化合物）的反应为下列说法中，正确的是( ) A.5 B.是还原剂 C.M的化学式为FeO D.反应中一个失去的电子数为1 2.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是( ) A.是氧化产物 B.在反应中被还原 C.当反应中有0.1 mol电子转移时，有4.48L气体生成 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 3.利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，可实现在常温常压和可见光或直接太阳辐射下由和合成氨，其原理示意图如图。下列说法正确的是( ) A.在该合成氨反应条件下，每转移6个电子需要3个水分子参与反应 B.2分子参加反应导致分子数目减少1 C.LDH是反应的催化剂，并不参与反应 D.反应中氧化产物与还原产物的分子数目之比为3：4 4.将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个反应：①，②。下列有关说法错误的是( ) A.氧化性： B.能将氧化成 C.每有1mol 参加反应，转移电子的数目为 D.若6.72L参加反应，则最终消耗0.1mol 5.利用SCR技术可有效减少柴油发动机的排放。SCR工作原理为尿素水溶液热分解产生和，再利用转化，装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A.尿素水溶液热分解时涉及的反应不属于氧化还原反应 B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗（标准状况） C.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3:2 D.转化过程的化学方程式为 6.已知与溶液发生反应Ⅰ:；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。 下列推断正确的是( ) A.由反应Ⅰ可知，中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2:1 B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C.Pb可与稀硝酸发生反应： D.可与盐酸发生反应： 7.工业上用发烟与潮湿的反应来除去Cr(Ⅲ)，反应生成棕色的烟，部分中氯元素转 化为最低价态。下列说法错误的是( ) A. 中 Cr 元素显 + 6 价 B.该反应中涉及的酸都是含氧酸 C.每生成 8 mol，就有 3 mol 被还原 D.该反应的离子方程式为 8.绿矾对某工厂废水（含有）进行处理。 （1）工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为）在定条件下反应来制取。已知该反应除了生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_________。 （2）请配平方程式： _____________________________ 9.纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下： （1）检测锈蚀产物 主要成分的化学式 铁器在具有、________等环境中容易被腐蚀。 （2）分析腐蚀原理 一般认为，铁经过了如下腐蚀循环： Ⅰ.Fe转化为。 Ⅱ.在自然环境中形成FeO（OH），该物质中铁元素的化合价为_______。 Ⅲ.FeO（OH）和反应形成致密的保护层，的作用是_______（填序号）。 a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 Ⅳ.保护层被氧化为FeO（OH），如此往复腐蚀，_________________________（将反应补充完整）。 答案以及解析 1.答案：D 解析：M是化合物，所带电荷数为0，根据电荷守恒可知，，A错误；反应物中0元素化合价降低，作氧化剂，B错误；根据质量守恒可知，M的化学式为，C错误；反应中2个转化为时，化合价整体升高2价，反应中1个失去的电子数为1，D正确。 2.答案：C 解析：中C元素由+3价升至中的+4价，即是氧化产物，A正确；中Cl元素由+5价降至中的+4价，即在反应中被还原，B正确；根据化合价变化可知反应转移2mol电子时生成2mol 和2mol气体，则转移0.1mol电子时生成0.2mol气体，但未给出气体所处的条件，无法确定其体积，C错误；该反应中是氧化产物、是还原产物，二者的物质的量之比为1：1，D正确。 3.答案：B 解析：根据题图知反应物为和，生成物为和，反应条件为光照和LDH，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为，每消耗6个水分子，转移12个电子，即每转移6个电子需要3个水分子参与反应，故A错误；根据化学方程式知，2分子参加反应，分子数目由8变为7，分子数目减少1，故B正确；LDH是反应的催化剂，且参与化学反应，反应前后，LDH的质量和化学性质均未改变，故C错误；反应中N元素的化合价由0价降低为-3价，0元素的化合价由-2价升高为0价，氮气作氧化剂，水作还原剂，氧气是氧化产物，是还原产物，氧化产物和还原产物的分子数目之比为3：4，故D错误。 4.答案：D 解析：根据反应①、②可进行如下分析： 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① ② 根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：，A正确；由氧化性：，可知能将氧化成，B正确；根据反应②中Cr元素由中+6价降至生成物中+3价，可判断1mol参加反应，转移6mol电子，C正确；未指出所处的条件，无法计算其物质的量，则无法判断反应中消耗的物质的量，D错误。 5.答案：C 解析：尿素水溶液热分解产生和，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A正确；转化，反应产生，当转移0.6mol电子时消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B正确；该装置转化NO时，为还原剂，NO为氧化剂，根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3，C错误；还原产生氮气和水，根据得失电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为。 6.答案：AD 解析：可以写成，则中Pb(Ⅱ)和P(Ⅳ)含量之比为2:1，A项正确；反应Ⅰ为非氧化还原反应，二价铅没有被氧化为四价铅，故的氧化性不比的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不能氧化二价铅，故Pb与稀硝酸反应的化学方程式是，C项错误；实验室可利用与盐酸反应制备，即氧化性，而反应Ⅱ说明氧化性，则可氧化HCl生成，D项正确。 7.答案：BD 解析：中O为-2价、Cl为+7价，根据化合物中 各元素化合价代数和等于0，可知Cr元素化合价为+6， A正确；属于含氧酸，由题干中“部分中氯元素转化为最低价态”，可知有HCl生成，HCl是无氧酸，B错误；因为酸性环境，反应物中不能补充，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为，每生 成8 mol，就有3 mol 被还原，C正确，D错误。 8.答案：（1） （2）6；1；；6；2；7 解析：（1）用空气、水、黄铁矿（主要成分为）来制取，已知该反应除了生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，这种强酸与硫元素有关，只能是硫酸，硫元素由-1价升高为+6价，故空气中的氧气做氧化剂，化学方程式为。 （2）Fe元素化合价升高，Cr元素化合价降低，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式：。 9.答案：（1） （2）Ⅱ.+3；Ⅲ.c；Ⅳ.4；1；6；12 解析：（1）根据铁锈的主要成分中包含可知铁器在具有等环境中容易被腐蚀。 （2）Ⅱ.根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，计算FeO（OH）中铁元素的化合价为+3。Ⅲ.FeO（OH）和反应形成致密的保护层，四氧化三铁看作，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故选c。Ⅳ.反应中1个化合价共降低4价，1个的化合价共升高1价，根据化合价升降守恒可知，的计量数为4，的计量数为1，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$