2025届高三化学一轮复习---分子间作用力与物质的性质

2025届高三化学一轮复习---分子间作用力与物质的性质 一、单选题 1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B．洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D．利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性 2．下列说法不正确的是 A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 3．下列说法错误的是 A．沸点(常压)：NaH>>HF B．键角： C．酸性： D．分子极性： 4．新型靶向药物能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。下列关于的说法不正确的是 A．含有2种官能团 B．所有碳原子可能共平面 C．最多可与发生反应 D．“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关 5．下列关于物质的结构与性质描述错误的是（　　） A．石英的熔点、硬度比金刚石的小 B．分子中存在非极性共价键 C．既含有离子键又含有共价键 D．的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键 6．习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述正确的是 A．实施海底液化封存时破坏了共价键 B．以废旧纺织品为原料生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维 C．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，与的化学性质差异很大 D．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料 7．下列关于HF、、的说法错误的是（　　） A．HF、、都是由极性键形成的极性分子 B．HF、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小 C．、的中心原子杂化方式相同 D．比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键 8．某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是 A．电负性：W>Z>Y B．第一电离能：Z>W>Y C．常见单质分子键能：X>W>Z D．简单氢化物沸点：W>Z>Y 9．下列变化中，主要破坏的微粒间作用力为范德华力的是 A．钠熔化成闪亮的小球 B．干冰升华 C．苯酚晶体久置后变为粉红色 D．工业合成氨，利用氨易液化的特点，从混合气体中分离出来 10．下列示意图或图示正确的是 A.基态铍原子价电子云图 B.的结构式 C.丙氨酸的手性异构体 D.HF分子间的氢键 A．A B．B C．C D．D 11．为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是（　　） A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C．R的单质在过量的中完全燃烧，生成 D．W可分别与形成两种及以上的化合物 12．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 吡咯()和吡啶()均为平面分子，吡啶碱性较强 吡咯中，氮原子的孤对电子参与形成了离域键，使得氮原子上的电子云密度降低 B HF气体的摩尔质量测定值大于实际值 HF形成了分子间氢键 C 乙酸的酸性大于丙酸 烃基越长，推电子效应越大 D 18-冠-6识别钾离子，体现了超分子“分子识别”的特征 18-冠-6中，氧原子电负性大，带负电荷，通过离子键与钾离子作用 A．A B．B C．C D．D 13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其盐可以用于净水。某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A．X的氢化物可以与水形成氢键 B．电负性：Y>Z C．晶胞中与Y最近的X原子有6个 D．晶体密度为g/cm3 14．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（　　） A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释 B．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和 C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物 D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因 15．化学处处呈现美。下列说法正确的是（　　） A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．饱和溶液可析出无水蓝色晶体 C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 16．磷酸奥司他韦（分子式为）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是 A．能与3mol 反应 B．能与强酸、强碱反应 C．可形成分子内氢键、分子间氢键 D．能发生氧化、还原、取代、加成反应 17．下列事实不能通过比较F、元素的电负性进行解释的是 A．分子的极性大于 B．键的键能小于键的键能 C．与水发生反应的产物是和 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是 18．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图所示、X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．键角： D．Y、Z、W与X形成的化合物均为极性分子 19．阅读材料回答问题： 周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li+与K+；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。 下列说法正确的是（　　） A．NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同 B．电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成 C．NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键 D．NF3中N－F键的键角大于NH4HF2中N－H键角 20．由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是（　　） A．电负性： B．最简单氢化物的沸点： C．空间结构为正八面体形 D．该离子液体中的Z原子的杂化方式均为 二、综合题 21．半导体芯片的发明促进了人类信息技术的发展，单晶硅。砷化镓(GaAs)、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，也是我国优先发展的新材料。请回答以下问题： （1）上述材料所涉及的四种元素中电负性最小的元素是　 　(填元素符号)，基态砷原子价层电子的轨道表达式为　 　，和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有　 　种。 （2）SiCl4是生产高纯硅的前驱体，沸点57.6℃，可混溶于苯、氯仿等有机溶剂，则SiCl4晶体类型为　 　。熔化时克服的作用力是　 　其中Si采取的杂化类型为　 　化合物N(CH3)3和N(SiH3)3的结构如上图所示，更易形成配合物的是　 　，判断理由是　 　。 （3）β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为pg∙cm-3，晶胞中4个C构成的空间构型为　 　，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为　 　。(用含a、b、p、NA的代数式表示，NA、表示阿伏加德罗常数的值)。 22．晶态的晶胞如图。 （1）①基态硅原子的价层电子排布式为　 　。 ②晶态中1个Si原子周围有　 　个紧邻的O原子。 （2）碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为℃，远低于二氧化硅，其原因为　 　。 （3）某种硅玻璃可近似看做晶体。在硅玻璃中常常出现晶体缺陷：在应该有O的位置上少了一些O，旁边的Si原子只能形成键保持稳定。当硅玻璃的组成为时，其中键与键的个数比为　 　。 （4）无机硅胶(化学式用表示)是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水化物原硅酸()发生分子间脱水获得。 ①原硅酸钠()溶液可吸收空气中的生成，结合元素周期律解释该反应发生的原因：　 　。 ②从结构的角度分析脱水后溶解度降低的原因：　 　。 ③脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是　 　。 23．非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态氟原子的核外电子有　 　种空间运动状态，下列电子排布中属于氟原子且能量较高的是　 　(填序号)。 a. b. c. d. （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)，以上元素第三电离能的变化图是　 　(填序号)。 （3）在催化作用下，呋喃()可与氨反应转化为吡咯()。二者均存在与苯类似的大键，表示方法为，n为成环原子个数，m为形成大键电子个数，则的大键可以表示为　 　。二者的熔、沸点关系为呋喃　 　吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是　 　。 （4）晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为、、。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。 ①据此推断该晶胞中氯原子数目为　 　。的摩尔质量为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为　 　(列出计算表达式，后同)。 ②图中A、B两原子的核间距为　 　nm。 24．完成下列问题。 （1）已知气体溶解度(气体压强为，温度为293K，在100g水中的溶解度)数据如下表： 气体 溶解度/g 分子结构特点 乙烷 0.0062 中心原子杂化，轨道半径较大，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)不明显 乙炔 0.117 中心原子sp杂化，轨道半径较小，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)明显 结合上表信息，说明乙烷与乙炔气体的溶解度存在差异的原因：　 　。 （2）已知乙酸()的正交晶胞如图所示。阿伏加德罗常数为。 ①第一电离能比C、O都大的同周期主族元素是：　 　(填元素符号)。 ②乙酸晶胞的密度　 　。 （3）某笼形络合物结构中，金属离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如)。其基本结构如图(H原子未画出)： ①　 　。 ②该结构不是晶胞结构单元，理由是　 　； ③通过分析，金属离子的配位数为　 　(填入序号)。 A.2、3 B.4、6 C.3、4 D.5、6 25．回答下列问题 （1）四种元素的原子半径如下表： 元素符号 Li Be Na S Cl 原子半径/pm 152 89 186 102 99 由此可推理：决定原子半径大小的因素有　 　 （2）和都是化工生产中的重要物质。 ①的沸点(-33.5℃)高于的沸点(-129℃)的主要原因是　 　 ②的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A．由于氢键具有方向性和饱和性，水结冰后由于形成分子间氢键，导致H2O之间的距离拉大，空间利用率减小，从而导致冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键，A不符合题意； B．根据反应方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O可知，若洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液混用将产生有毒气体Cl2，故二者不能混用，B不符合题意； C．由于锌比铁活泼，故镀锌铁制品的镀层破损后将形成电化学腐蚀，锌作负极，失去电子，而铁作正极，从而被保护，故加强了对铁制品的保护作用，C不符合题意； D．紫外线、红外线等高能量射线均能使蛋白质发生变性，故可利用紫外杀菌技术进行消毒，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小； B.盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成氯气； C.作原电池正极的金属被保护。 2．【答案】B 3．【答案】C 4．【答案】A 5．【答案】B 【解析】【解答】A、键长：Si-O>C-C，则键能：Si-O<C-C，因此石英的熔点、硬度比金刚石的小，故A正确； B、分子中只含C=S极性共价键，故B错误； C、中铵根离子和间为离子键，中，中心原子和配体之间为共价键，故C正确； D、氨分子间存在氢键，PH3分子之间不存在氢键，因此的熔点比的高，故D正确； 故答案为：B。 【分析】A、键长越长，键能越小，熔点硬度越小； B、不同种非金属原子间形成极性共价键； C、配位键也属于共价键； D、氨分子间能形成氢键。 6．【答案】B 7．【答案】D 【解析】【解答】A．HF、、都是由极性键形成的极性分子，A项不符合题意； B．半径：N>O>F，HF、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小，B项不符合题意； C．、中心原子的杂化方式都为sp3，C项不符合题意； D．HF分子中的F原子能形成1个氢键，H2O分子中的O原子能形成两个氢键，故H2O的沸点更高，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A. 极性键是指不同种原子之间形成的共价键， 极性分子中正负电荷重心不重合 。 B.共价键键能随键长的增大而减小，共价键键长取决于构成的原子半径。 C.、中心原子的杂化方式都为sp3。 D.分子间氢键越多，物质的沸点越高，注意F、N、O原子均能形成氢键。 8．【答案】C 9．【答案】B 10．【答案】C 11．【答案】D 12．【答案】D 13．【答案】D 【解析】【分析】A．C的氢化物不可以与水形成氢键，A不符合题意； B．电负性Mg<Al，B不符合题意； C．Y位于晶胞体心，X处于面心，与Y最近的X原子有8个，C不符合题意； D．晶体化学式为MgCNi3，式量为213，晶体密度为g/cm3，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．氢键是电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键； B．同周期从左到右金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强； CD．根据晶胞结构及晶胞的均摊法计算。 14．【答案】D 【解析】【解答】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理， 易溶于 ，故A不符合题意； B．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的和 ，从而可以导电，故B不符合题意； C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，故C不符合题意； D．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.碘单质和四氯化碳为非极性分子，相似相溶； B.氯化钠是离子化合物电离出钠离子和氯离子； C.银离子与氨气形成可溶性物质； D.分子内氢键可导致沸点低。 15．【答案】D 【解析】【解答】A、干冰升华时由固态转化为气态，过程中破坏分子间作用力，无共价键断裂，A不符合题意。 B、饱和CuSO4溶液可析出CuSO4·5H2O，为蓝色晶体，而无水CuSO4为白色固体，B不符合题意。 C、苯分子为正六边形结构，但不存在碳碳单键和碳碳双键，C不符合题意。 D、雾为胶体，晨雾中的光束，为胶体产生的丁达尔效应，D符合题意。 故答案为：D 【分析】A、干冰升华时，由固态转化为气态，无化学键断裂。 B、饱和CuSO4溶液可析出CuSO4·5H2O。 C、苯分子中不存在碳碳双键和碳碳双键。 D、晨雾中的光束为丁达尔效应。 16．【答案】A 17．【答案】B 18．【答案】C 19．【答案】B 【解析】【解答】A．NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，说明NH4HF2为离子化合物，而NF3为共价化合物，A不符合题意； B．电解熔融NH4HF2制备NF3时，NH4HF2发生氧化反应生成NF3，则应该在阳极生成，B不符合题意； C．NH4HF2晶体为离子化合物存在离子键，铵根离子中存在共价键，氟电负性较强能形成氢键，C符合题意； D．NF3中存在一对孤电子对，铵根离子中不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，故N－F键的键角小于NH4HF2中N－H键角，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.NH4HF2为离子化合物，NF3为共价化合物； C.NH4HF2晶体中离子键、共价键，不含氢键； D.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小。 20．【答案】D 【解析】【解答】A.电负性F＞N＞C，故A正确； B.Z、R的简单氢化物分别为NH3、PH3，NH3存在分子间氢键，沸点NH3＞PH3，B正确； C.PF6-有6个σ键，无孤电子对，空间结构为正八面体形，故C正确； D.Z原子均为sP2杂化，故D错误； 故答案为：D 【分析】X形成1个化学键，则X可能为H、F、CI，Y形成4个键，则Y可能为C、Si，Z失去电子1个电子，形成4个共价键，则Z为N或P，W形成1个化学键，则W为H、F、CI，R形成5个共价键，则R为P或N，W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则W为F，因元素原子序数依次增大，则X、Y、Z、W、R分别为：H、C、N、F、P。 21．【答案】（1）Ga；；2或两 （2）分子晶体；分子间作用力；sp3；N(CH3)3；分子极性更强，N原子更易提供电子对形成配位键且形成配位键是空间构型不受阻碍 （3）正四面体； 【解析】【解答】(1)上述材料所涉及的四种元素为Ga、As、C、Si；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故中电负性最小的元素是Ga；砷位于第四周期第ⅤA族，基态砷原子价层电子的轨道表达式为；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同，有3个未成对电子的元素还有V、Co这2种元素； (2)SiCl4沸点较低且可混溶于苯、氯仿等有机溶剂，则SiCl4晶体类型为分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作用力，其中硅原子的价层价层电子对数为，为sp3杂化；化合物N(CH3)3和N(SiH3)3中更易形成配合物的是N(CH3)3，其结构为三角锥形，极性更强，N原子更易提供电子对形成配位键且形成配位键是空间构型不受阻碍； (3)由图可知，把晶胞分割为8个小立方体，晶胞中4个C分别上面相对的和下面相对的2个小立方体中，这4个C构成的空间构型为正四面体； 硅原子为顶点和面心，1个晶胞中硅原子个数为，4个C位于晶胞内部，则一个晶胞中含有4个碳原子和4个硅原子晶胞密度为pg∙cm-3，设晶胞体积为V，则， cm-3；原子的总体积为， 故其原子的空间利用率为。 【分析】（1）电负性是原子吸引电子的能力；轨道表达式是电子排布图；As的未成对电子数为3，第四周期中未成对电子数为3的还有V、Co； （2）SiCl4的沸点低，易溶于有机溶剂，可知是分子晶体，分子晶体熔化克服的是分子间作用力； AB4分子中，A原子一般是sp3杂化； 分子极性越强，N原子提供孤对电子形成配合物时空间越大，越易形成配合物； （3）观察晶胞结构图可知是正四面体型，原子空间利用率是算出一个晶胞中所有原子的体积之和，再比上晶胞的体积。 22．【答案】（1）；4 （2）二氧化硅为共价晶体，二氧化碳为分子晶体 （3）13：30 （4）C和Si同主族，非金属性C>S，空气中的溶于水形成，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制；原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构；成键(O-H)放出与断键(Si-O键和O-H键)吸收的能量接近 23．【答案】（1）5；d （2）b （3）；低于；吡咯易形成分子间氢键 （4）4；； 【解析】【解答】（1）基态氟原子的核外电子有9个，电子排布式为：1s22s22p5，空间运动状态数等于电子占据轨道数，所以有1+1+3=5种空间运动状态；氟原子序数为9，其基态原子电子排布式为， a．，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，故正确； b．，核外共10个电子，不是氟原子； c．，核外共5个电子，不是氟原子； d．基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，比a项激发态的能量更高； 综上，d正确，故答案为：d； （2）碳、氮、氧、氟四种元素在同一周期，基态+2价阳离子失去一个电子生成气态基态+3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于碳原子失去2个电子之后2s能级为全充满状态，因此再失去一个电子需要的能量较高，则满足这一规律的图像为图b； （3）由题干中的结构简式可知，分子内含有一个大π键，该大π键由4个碳原子和一个O原子，每个碳原子给出1的电子参与形成大π键，每个O原子给出2个电子参与形成大π键，则该大Π键的表示形式为；吡咯易形成分子间氢键； 影响物质熔沸点的主要因素为分子间作用力，氢键大于分子间作用力，有氢键的吡咯沸点大于呋喃，吡咯易形成分子间氢键，沸点较高，则呋喃沸点低于吡咯，吡咯易形成分子间氢键，故答案为：低于； （4）①根据晶胞沿z轴的投影图可知，该晶胞中氯原子的位置为(图中黑球代表氯原子)，面上有2个氯原子，与平行的面上有2个氯原子，体内有2个氯原子，所以1个晶胞中氯原子的数目为。由知，； ②观察图中A、B原子坐标参数，它们在x轴的坐标参数都是0.5，则A、B原子在平行于的面上。可以建立直角三角形，A、B两原子的核间距是这个三角形的斜边长，则A、B两原子的核间距为nm。 【分析】（1）空间运动状态数等于电子占据轨道数；依据构造原理分析； （2）同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，具有全充满，半充满，全空三种状态的电子排布比较稳定。 （3）依据结构简式判断；分子间含有氢键，熔沸点较高； （4）根据晶胞结构及晶胞的均摊法计算。 24．【答案】（1）C2H6氢原子正电性不明显，与水分子间没有氢键，与水分子间的作用力较小，溶解度小； C2H2分子中，中心原子sp杂化，中心原子负电性较大，所连H原子正电性较大，与H2O分子间的作用力变大，溶解性大(或者乙炔与水分子间形成氢键，溶解性强) （2）N、F； （3）2：1：1；结构中不存在三套各两个相同平行面和三套各4根相同平行棱(或不存在平移对称性)；B 【解析】【解答】（1）根据表格中H原子的电性可知，H原子正电性越大可以和水形成氢键增大溶解度；C2H6氢原子正电性不明显，与水分子间没有氢键，与水分子间的作用力较小，溶解度小； C2H2分子中，中心原子sp杂化，中心原子负电性较大，所连H原子正电性较大，与H2O分子间的作用力变大，溶解性大(或者乙炔与水分子间形成氢键，溶解性强)。 （2）①同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，第VA族大于第VIA族，故第一电离能比C、O都大的同周期主族元素是N、F； ②根据晶胞图可知每个晶胞中含有4个乙酸分子，乙酸晶胞的密度； （3）①根据均摊法Ni占据8个顶点，每个单元中含有Ni个数为，CN-占据8个棱，每个单元含有CN-的个数为，含有NH3为，故2：1：1； ②该结构不是晶胞结构单元，因为结构中不存在三套各两个相同平行面和三套各4根相同平行棱(或不存在平移对称性)； ③通过分析，同层有4个CN-，金属离子的配位数为4，轴向有两个NH3，配位数为4+2=6 ，金属离子配位数为4和6，故答案为B； 【分析】（1）根据表格中H原子的电性可知，H原子正电性越大可以和水形成氢键增大溶解度； （2）①同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素； ②根据晶胞图分析计算； （3）①根据均摊法计算； ②依据结构图比较判断； ③依据结构图分析。 25．【答案】（1）原子核对核外电子的吸引力和核外电子间的排斥力 （2）分子间存在氢键而分子间没有； 【解析】【解答】(1)图中Li、Be处于同一周期，电子层数相同，Na、S、Cl处于同一周期电子层数相同，Li的核电荷数小于Be，Na核电荷数小于S小于Cl，Li的原子半径大于Be，Na、S、Cl原子半径依次减小，说明原子核对核外电子的吸引力是决定原子半径的因素之一。Na和Li位于同一主族，Na比Li多一个电子层，尽管Na核电荷数大于Li，Na的原子半径还是大于Li，S、Cl在Be的下一周期，原子半径也都大于Be，说明了核外电子间的排斥力是决定原子半径的因素之一。故决定原子半径的因素有原子核对外电子的吸引力和核外电子间的排斥力。 (2)NH3分子间存在氢键，NF3分子间没有氢键，故氨气分子间作用力更强，沸点高于NF3的沸点。NF3的一种下游产品三聚氟氰（分子式为C3N3F3），分子结构中显示有环状结构，C形成4个共价键，N形成3个共价键，从价键理论和物质的相对稳定性角度可知，C、N之间应该形成C=N，则三聚氟氰的结构式为。 【分析】（1）电子层相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引力越强，半径越小，当电子层越多时，核外电子也越多，电子之间有斥力，半径也会越大 （2）①对于分子晶体而言，分子中含有N、O、F原子，其有孤电子，可以与氢原子形成氢键，熔沸点异常高②类比苯环结构画出三聚氟氰结构。 学科网（北京）股份有限公司 $$