2025届高三化学二轮复习过关训练----无机推断题

2025届高三化学过关训练----无机推断题 1．（23-24高三下·河南信阳·阶段练习） 现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低负化合价 －2 －3 －1 －3 (1)上述元素处于同一主族的有 (用元素符号表示)；比较①⑤⑥的离子半径大小： > > (用离子符号表示) (2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： 。 (3)②和⑦可形成一种化合物，写出该化合物的电子式： 。 (4)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料等)、便携式电源材料等)；和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是 。 A．和属于同种核素 B．和的化学性质不同 C．和互为同素异形体 D．氧化性： E．赋性： F．半径： (5)胶奆磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将⑦的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的的混合燃液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式 。反应生成的两种䂸继续作用即得到产品。 2．（23-24高三下·四川南充·期中）“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。 (1)按物质性质分类，C、D均属于 氧化物。 (2)A 中硫元素处于最低化合价，具有 性，预测 A 溶液久置于空气会出现的现象为 ，写出发生反应的化学方程式 。 (3)试管内壁附着的单质B可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成G、水以及另一种钠盐，上述反应过程中生成的“另一种钠盐”的化学式为 。 (4)检验某溶液中是否含有的方法为 。 (5)E的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应，若要验证气体产物有CO2和SO2可选择以下试剂进行实验：①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 合理的顺序为 ： ___________→___________→  ___________→___________(填序号)。 3．（23-24高三下·广西柳州·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： (1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，该元素的元素符号是 。 (2)元素①和④形成的原子个数比为2：l的化合物为 (填化学式)，其中所含的共价键类型为 共价键。 (3)元素③、⑤的简单氢化物稳定性更强的是 (填化学式)。 (4)元素⑧形成的最高价氧化物对应的水化物为 (填化学式)。 (5)④、⑤、⑧三种元素按原子半径大到小的顺序排列为 (填化学式)。 (6)用以下对比实验探究⑥和⑦的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱 比较⑥和⑦金展性强弱 比较Cl、I的非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞 选择试剂：新制氯水，KI溶液 操作：将打磨好的⑥和⑦ 操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入lmL氯水，震荡 现象：⑥表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，⑦的表面和溶液无明显变化 现象： ；离子方程式： 结论：金属性⑥强于⑦ 结论：非金属性Cl强于I 4．（23-24高三下·福建福州·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)上表中g、h、i中第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号填空)。 (2)上述元素形成的三种化合物熔点如下表： 化学式 fe3 fl3 fm3 熔点/℃ 1290 97.5 188 请解释其熔点变化原因 (用对应微粒的化学式回答)。 (3)j的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在，因此j的单质具有良好的 。 (4)用高能射线照射液态a2d时，一个a2d分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，该阳离子的化学式 (填微粒符号)；释放出来的电子可以被若干a2d分子形成的“网”捕获而形成a2d合电子，你认为a2d分子间能形成“网”的原因 。 (5)k常用作光敏材料，基态k原子的外围电子排布式为 ；kd3的空间构型是 。 5．（23-24高三下·安徽池州·期中）现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。 (1)A元素的第一电离能 (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)基态D元素原子的原子结构示意图为 。 (3)基态C元素原子的电子排布图为 ；E3+的离子价电子排布式为 。 (4)F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。 (5)金属性：D (填“>”或“<”)Al。 6．（23-24高三上·福建泉州·阶段练习）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系： (1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断： ①X的电子式是 。 ②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体 。 ③X与甲反应的化学方程式 。 (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断： ①写出甲、乙、丙三种物质的化学式 、 、 。 ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式： 。 7．（23-24高三下·北京·期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答相应问题。 (1)元素⑨在周期表中的位置是 。元素⑥的简单阴离子的结构示意图为 。 (2)元素①的单质的电子式为 。元素④和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程： 。 (3)比较元素②、③形成离子的半径大小： 。 (4)元素③、④、⑤的单质中，与水反应最剧烈的反应的离子方程式为 。 (5)③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为 ，形成化合物的类型为 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。③与⑤二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为 。 (6)元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液可以反应，写出该反应的离子方程式 ，从原子结构的角度解释该反应能发生的原因： 。 (7)⑩是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是 (用化学方程式表示)。 (8)已知硒()与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是 。(填序号) a．的最低负化合价为价                     b．既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比⑥的强        d．最高价氧化物对应的水化物为 e．在一定条件下可与溶液反应 8．（23-24高三下·安徽芜湖·期中）三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g 4 h (1)e原子结构示意图为： 。 (2)Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (填化学式)。 (3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是 ；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是 (填化学式)。 (4)单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为 ，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为 。 (5)单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理 (用离子方程式表示)。 9．（23-24高三上·山西朔州·期末）已知短周期元素分布在三个周期，最外层电子数相同，原子序数大于，其中的简单离子半径在同周期中最小，单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且作氧化剂，在短周期中的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置是 ，元素的离子结构示意图： ，的电子式： 。 (2)的简单氢化物熔、沸点更高的是 (填化学式)，原因是 。 (3)在与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式： 。 (4)镓的化合物氮化镓(和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。 ①下列有关说法正确的是 。(填字母) a．位于元素周期表第四周期第ⅣA族 b．为门捷列夫预言的“类铝” c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．酸性： ②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，该反应的化学方程式为 。 10．（23-24高三上·新疆和田·期末）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ，C ，H 。 (2)写出下列化学反应方程式：① ，③ 。 (3)由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式： ， 。 (4)B可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为 。 (5)在实验室制取A物质的离子反应 。 11．（23-24高三下·山东·阶段练习）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准 Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应 P 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 Q 存在质量数为25、中子数为13的核素 W 位于周期表第13列 R 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 (1)W元素位于周期表 ；T离子的结构示意图为 。 (2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序 （用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。 (3)X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为 ，化合物溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质，其溶液显黄色，则的电子式为 。 (4)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式： 。 (5)Z、P、R与H元素可以形成两种强电解质，二者反应可以生成一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式 。 12．（23-24高三下·陕西商洛·阶段练习）I.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 回答下列问题： (1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式： ； (2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为 ； (3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，请写出化学方程式为 ，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为 。 II．氨气是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。 (4)实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为 ，请写出NH3的电子式 。 (5)我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为 。反应中每转移，生成的体积为 L(标准状况下)。 (6)常作为水培植物营养液的氮肥来源，若配制的溶液，需要固体的质量 g。 13．（23-24高三上·广西柳州·期末）1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。 (1)①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于 区。 ②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ族 b．117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体 c．这四种元素都是主族元素 d．最高价氧化物的水化物的碱性： (2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中“”称为该元素原子的 ，该元素能层上具有 种不同运动状态的电子。 (3)认识元素周期律及其应用： ①第三周期元素的第一电离能： (填“>”“<”或“=”)，原因是 。 ②前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是 (填字母)。 A．若、、表示氧族元素，则表示对应氢化物的稳定性 B．若、、表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性 C．若、、表示第Ⅰ族元素，则表示对应离子的氧化性 D．若、、表示第Ⅱ族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性 14．（22-23高三下·江西南昌·阶段练习）某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下： 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层P轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答) (1)E的二价离子的电子排布式为 ；E位于元素周期表的 。 (2)A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为 ，用质谱法测得该物质的最大质荷比为 。 (3)元素As与C同族。推测As的氢化物的空间构型 ；C元素的氢化物的键角 的键角(填>，<或=，下同)，原因是 ；在水中溶解度：CH3 AsH3，原因是 。 (4)S元素与D同族，的一种三聚体环状结构如图所示，该结构中键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为169pm，较长的键为 (填a或b)。 15．（23-24高三下·福建厦门·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为 ，由A、B形成化合物的结构式为 。 (5)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式 。 (6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 (7)可用湿润的 试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为 。 (8)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。 (9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m，反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b，合金中E元素的质量分数是 (用含m、a、b的式子表示)。 16．（23-24高三下·浙江·期中）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表（T、X、Y、Z都为前20号元素），请回答： 元素编号 元素性质与原子（或分子）结构 T 其二价阴离子核外电子数为18 X 第三周期非金属性最强的元素 Y L层比K层多5个电子 Z 位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍 (1)画出元素T的二价阴离子的结构示意图 (2)上述元素中，非金属性最强的元素在元素周期表中的位置 ；表中T、X、Y元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。 (3)写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 (4)镓（）的化合物砷化镓（GaAs）具有耐高温、耐高电压等特性，可作为第三代半导体材料。废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和。写出该反应的化学方程式 。 17．（23-24高三上·湖南邵阳·期中）某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等。 K+、Na+、Ba2+、、Cl-、、OH-、、Ag+ 分别取100ml溶液进行以下4组实验： ①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用pH试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量Na2SO4溶液，产生白色沉淀。 (1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有 。 (2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有 ，根据电中性原则能否确定含有Cl-， (填“能”或“否”)，请设计实验检验Cl-： ，书写检验Cl-的离子方程式： 。 (3)某Al2(SO4)3、H2SO4混合溶液中含有Al3+、物质的量分别为0.4mol/L、0.9mol/L，求溶液中H+的物质的量为 mol/L。 18．（23-24高三下·河南·期中）X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准 Y 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Z 是短周期中失电子能力最强的元素 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 W 原子序数等于X、Y原子序数之和 R R与Q同族，R的一种氧化物是造成酸雨的物质之一 回答下列问题： (1)元素X的一种核素，可测定文物年代，这种核素的符号为 。 (2)Y元素的原子结构示意图为 ；Z元素在周期表中的位置是 。 (3)上述六种元素中有两种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是 ，所含化学键的类型有 。 (4)Q、R两种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。 (5)Z、Q、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为 。 (6)Z元素的最高价氧化物对应的水化物与W的单质发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) Li、Na和N、P Cl- O2- Na+ (2)2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH‾ + O2↑ (3) (4)EF (5)Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O=Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH 【分析】由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第VIA、第IIA、第IA、第VA、第VIIA、第IA、第VA、第IIIA族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高价为2，②的最高价也是+2、半径比Be大，则②为Mg；③是最高价为+1、半径比Mg小，则③是Li；⑥是最高价为+1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是+5、最低价都是-3，则它们为第VA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。 【详解】（1）上述元素处于同一主族的有两组，分别是Li和Na、N和P；离子的核外电子层数越多离子半径越大， 电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Cl->O2->Na+； （2）元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的是过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH‾ + O2↑。 （3） Mg和N形成Mg3N2，其电子式为：； （4）A、Li和Li互为同位素，属于不同的核素，A错误； B、LiH和LiD的化学性质几乎完全相同，B错误； C、LiH和LiD都是氢化锂，是同种物质，C错误； D、Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增加，故其阳离子的氧化性从强到弱的顺序为Li+ > Na+>K+>Rb+>Cs+，D错误； E、Be、Li、Na、K的金属性依次增加，故其最高价氧化物的水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，E正确； F、同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，同一元素的原子半径大于其阳离子半径，故半径K>Na>Li>Li+，F正确； （5）将氨气通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成氢氧化亚铁和氢氧化铁两种碱，反应的离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O=Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH。 2．(1)酸性 (2) 还原 溶液变浑浊（或出现淡黄色沉淀） 2H2S+O2=2S↓+2H2O (3)Na2S (4)取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加适量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有，否则无 (5)②①②③ 【分析】由“价—类”二维图可知，A为H2S、B为S、C为SO2、D为SO3、E为H2SO4、F为H2SO3、G为亚硫酸盐、H为硫酸盐。 【详解】（1）C为SO2、D为SO3，SO2、SO3均能和碱反应生成盐和水，按物质性质分类，SO2、SO3均属于酸性氧化物； （2）A为H2S，H2S中硫元素处于最低化合价，具有还原性，所以H2S溶液久置于空气中，会被空气中的氧气氧化生成S单质，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，会出现的现象为溶液变浑浊（或出现淡黄色沉淀）； （3）试管内壁附着的单质S可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成亚硫酸盐、水以及另一种钠盐，单质S转化为亚硫酸盐时，硫元素化合价升高，根据氧化还原反应的规律可知，另一种钠盐应为单质S的S元素化合降低所得到的产物，即为Na2S； （4）检验某溶液中是否含有的方法为：取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加适量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有，否则无； （5）E为H2SO4，E的浓溶液与碳单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，要验证气体产物有CO2，应先检验二氧化硫、吸收二氧化硫，并确保二氧化硫被吸收完全，再用澄清石灰水检验二氧化碳，所以合理的顺序为②①②③。 3．(1)C (2) H2O 极性 (3)HF (4)H2SO4 (5)S>O>F (6) 放入冷水中加热 溶液黄绿色褪去变为橙色 【分析】由图可知，①~⑧分别为氢、碳、氮、氧、氟、镁、铝、硫； 【详解】（1）利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，该元素的元素符号是C； （2）元素①和④形成的原子个数比为2：l的化合物为水H2O，其中所含的共价键类型为氢氧极性共价键； （3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，素③、⑤的简单氢化物稳定性更强的是HF； （4）元素⑧形成的最高价氧化物对应的水化物为硫酸H2SO4； （5）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④、⑤、⑧三种元素按原子半径大到小的顺序排列为S>O>F； （6）镁和热水缓慢反应生成氢气、铝和水不反应，故操作：将打磨好的镁、铝放入冷水中加热； 氯气和碘离子生成碘单质和氯离子：，故现象为：溶液黄绿色褪去变为橙色。 4．(1)Ar＞P＞S (2)AlF3是离子晶体，熔点最高，而AlBr3和AlI3是分子晶体，AlI3的相对分子质量大，范德华力大，熔点高 (3)延展性 (4) H2O+ 水分子之间形成氢键 (5) 4s24p4 平面正三角形 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，a为H元素、d为O元素、e为F元素、f为Al元素、g为P元素、h为S元素、i为Ar元素、j为Fe元素、l为Br 元素、m为I元素。 【详解】（1）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Ar＞P＞S，故答案为：Ar＞P＞S； （2）由表格数据可知，氟化铝是熔点较高的离子晶体，而碘化铝和溴化铝是熔点较低的分子晶体，所以氟化铝的熔点高于碘化铝和溴化铝；碘化铝的相对分子质量高于溴化铝，分子间作用力高于溴化铝，所以熔点高于溴化铝，故答案为：AlF3是离子晶体，熔点最高，而AlBr3和AlI3是分子晶体，AlI3的相对分子质量大，范德华力大，熔点高； （3）铁的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在，所以铁的单质具有良好的延展性，故答案为：延展性； （4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子形成H2O+离子；由于水分子之间形成氢键，所以水分子间能形成“网”，故答案为：H2O+；水分子之间形成氢键； （5）硒元素的原子序数为34，基态原子的外围电子排布式为4s24p4；三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间结构为平面正三角形，故答案为：4s24p4；平面正三角形。 5．(1) > N<O<F (2) (3) 3d5 (4) (或) (5)> 【分析】前四周期的A、B、C、D、E、F元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，E为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素； 【详解】（1）由上述分析可知，A为N元素、B为O元素、C为F元素、D为Mg元素、E为Fe元素、F为Cu元素，N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，其第一电离能大于O元素，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性为 N＜O＜F，故答案为：＞；N＜O＜F； （2） D为Mg元素，质子数为12，核外电子排布为2、8、2，基态Mg元素原子的原子结构示意图为； （3） C为F元素，电子排布图为，E3+的离子符号为Fe3+，价电子排布式为3d5； （4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； （5）同周期主族元素从左向右金属性减弱，D为Mg,则金属性：Mg＞Al，故答案为：＞。 6．(1) 水煤气等 2Mg+CO22MgO+C (2) Cl2 Fe Br2 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 【分析】根据反应关系可知甲与X的反应为置换反应，X与丙以及丙与乙的反应为化合反应； 【详解】（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质．X、Y、Z中只有一种是离子晶体，则Y应为离子化合物，含有金属元素，X中含有丙元素，且能与丙发生化合反应，说明丙元素应为多种化合价，能与金属发生置换反应，X应为CO2，甲为Mg，乙为O2，丙为C，Y为MgO，Z为CO， ①X为CO2，C和O原子共用2对电子对，电子式是； ②Z为CO，碳和水在高温下反应生成CO和氢气，工业上有些气体如水煤气等也含有一定量的CO成分； ②由以上分析可知甲为Mg，X为CO2，在点燃条件下发生反应的方程式为2Mg+CO22MgO+C； （2）甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，应为Cl2，丙通常状况下是深红棕色液体，应为Br2，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，说明金属阳离子含有不同的价态，应为Fe元素，则乙为Fe,X为FeBr2，Y为FeCl3，Z为FeBr3， ①由以上分析可知甲为Cl2，乙为Fe，丙为Br2，故答案为：Cl2；Fe；Br2； ②X为FeBr2，Fe2+和Br-都具有还原性，都可被Cl2氧化，当Cl2足量时，可发生2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。 7．(1) 第2周期第ⅣA族 (2) (3) (4) (5) 离子键、共价键 离子化合物 (6) 和同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，得电子能力，非金属性，单质氧化性 (7) (8) 【分析】由题干部分周期表可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br，⑨为C，⑩为Si，据此分析解题。 【详解】（1） C在周期表中的位置是第2周期第ⅣA族，S是16号元素，S2-的结构示意图为。 （2） N2的电子式为：，Mg和Cl可形成离子化合物MgCl2，其形成过程用电子式表示为：。 （3）由分析可知，元素②即F、③即Na形成离子分别为：F-和Na+，二者具有相同的电子层结构，Na的核电荷数较大，故它们离子的半径大小为：F-＞Na+。 （4）由分析可知，元素③、④、⑤分别为Na、Mg、Al，同一周期从左往右金属性依次增强，则其中与水反应最剧烈的是Na，其离子方程式为：。 （5）由分析可知，元素③为Na，故其最高价氧化物对应的水化物即NaOH中含有的化学键类型为Na+和OH-之间的离子键和OH-内部的共价键，该化合物是由阴阳离子形成的离子化合物，与⑤即Al的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3之间可以发生反应，该反应的离子方程式为。 （6）由分析可知，由于Cl和Br属于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Br > Cl，原子半径Br > Cl，得电子能力Cl > Br，表现为非金属性Cl > Br，单质氧化性Cl2 > Br2，则将元素⑦的单质即Cl2与元素③⑧组成的化合物即NaBr的水溶液能够反应，该反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，则其离子方程式为。 （7）Si是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是SiO2会和NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，化学方程式为：。 （8）由分析可知，⑥为硫，已知硒(34Se)与⑥同主族即位于第四周期第ⅥA族，据此分析解题： a．根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，a正确； b．SeO2中元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，b正确； c．根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物即H2Se的稳定性比⑥的即H2S弱，c错误； d．已知元素最高正价等于主族序数，Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4，d错误； e．SeO2是酸性氧化物，在一定条件下可与NaOH溶液反应，e正确； 故选。 8．(1) (2)Ga(OH)3 (3) 第四周期第ⅥA族 H2Se (4) 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 (5)Ca(OH)2＋Cl2 = Ca2+ + Cl-＋ClO-＋H2O 【分析】根据各元素在周期表的位置可知，a为C、b为O、c为Na、d为Al、e为P、f为S、g为Cl、h为K。 【详解】（1） e为P，P的原子序数为15，其原子结构示意图为：； （2）d为Al ，Ga与Al同主族，Ga在Al的下一周期，同一主族元素，从上至下原子序数递增、电子层数增多、原子半径增大、元素金属性增强，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性增强，所以元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是Ga(OH)3； （3）CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；Se与S同主族，Se在S的下一周期，同一主族从上至下元素非金属性递减，简单氢化物稳定性减弱，所以Se与S简单氢化物稳定性较弱的是H2Se； （4） 单质c为Na、单质b为O2，Na在O2中燃烧所得产物为Na2O2，Na2O2的电子式为；a为C元素，C的最高价氧化物为CO2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2； （5）单质g为Cl2，Cl2通入石灰乳中制备漂白粉的原理为Ca(OH)2＋Cl2 = Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O。 9．(1) 第三周期第ⅠA族 (2) 分子间存在氢键 (3) (4) bc (浓) 【分析】原子序数大于，Z的简单离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，X为F元素，N、X最外层电子数相同，N为Cl氯元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，Y为Na元素，短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，M为H； 【详解】（1） Na在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，氯为17号元素，容易得到1个电子形成氯离子，离子结构示意图：；NaH为钠离子和氢离子形成的离子化合物，电子式：； （2）Cl、F的简单氢化物分别为HCl、HF，两者均为分子晶体，且分子间存在氢键，故HF熔、沸点更高； （3）在与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，根据质量守恒可知，反应还会生成碳酸氢钠，故该反应的化学方程式； （4）①a．镓()与Al同族，位于周期表第四周期ⅢA族，a错误； b．镓()与Al同族，性质与铝相似，为门捷列夫预言的“类铝”，b正确； c．Ga的金属性比Al强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，c正确； d．因为非金属性N>P>As，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：，d错误； 故正确的选bc； ②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，反应中氮化合价由+5变为+4、As化合价由-3变为+5，结合电子守恒可知，该反应的化学方程式为(浓)。 10．(1) Cl2 Na2O2 NaCl (2) (3) (4)、 (5) 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H 为现有中学化学常见的物质，其中 A、F为气体单质，A 呈黄绿色，A 是氯气，C 为淡黄色固体化合物，C 是过氧化钠。B为生活中常见的液体化合物，B是水。氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氨酸，E是氯化氢，F是氧气，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠，据此解答。 【详解】（1）由分析知，A为Cl2；C为Na2O2；H为NaCl； （2）由分析知，①化学反应方程式；③化学反应方程式； （3）氯气与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，这两个反应方程式分别为、 （4）过氧化钠能与水和二氧化碳都反应生成氧气，故可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为、； （5）实验室制取氯气时采用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取，离子反应方程式为。 11．(1) 第三周期IIIA族 (2) (3) (4) (5) 【分析】元素周期表短周期中的常见主族元素中，X元素的一种同位素可被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应，则Y为N元素；P是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则P为Na；Q存在质量数为25，中子数为13的核素，其质子数为25-13=12，则Q为Mg；W位于周期表第13列，原子序数大于Mg，故W为Al；R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质(Al)会出现钝化现象，则R为S元素，Z为O元素；T的原子序数最大，则T为Cl； 【详解】（1） Al元素的核电荷数为13，位于周期表第三周期ⅢA族；氯元素的核电荷数为17，Cl-的结构示意图为； （2）Q、Z、R的简单离子分别为Mg2+、O2-、S2-，Mg2+、O2-是电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Mg2+，O2-离子结构比S2-少一个电子层，离子半径小，则离子半径的大小关系为：S2->O2->Mg2+；氯的非金属性比硫强，最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4； （3） C、N、O三种元素中氧元素的非金属性最强，则简单氢化物中，稳定性最强的化合物为H2O，其电子式为；化合物Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，与过氧化钠的结构相似，则Na2S2的电子式为； （4）Mg能在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，其反应化学方程式为； （5）R为S元素，Z为O元素，P为Na，这三种元素和H元素形成的硫酸氢钠和亚硫酸氢钠发生反应，生成二氧化硫，方程式为：。 12．(1) (2) (3) a (4) (5) 44.8 (6)8.0 【分析】A、B、C、D、E均为含氮物质，A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色，则B为NO2；C与O2反应生成NO2，则C为NO；NO2与H2O反应生成E，则E为HNO3，Cu和稀硝酸反应生成NO；A与O2在闪电条件下反应生成NO，则A为N2；N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成D，则D为NH3，NH3与O2在催化剂、加热下反应生成NO，据此解答。 【详解】（1）A→D为N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成NH3，反应的化学方程式为：； （2）D→C为NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为：； （3）NO2与O2一起通入水中被完全吸收，反应生成HNO3，其化学方程式为：，则参与反应的NO2与O2物质的量之比为4∶1；由于NO2到HNO3，失去1个电子，则转移aNA个电子时，参与反应的NO2的物质的量为； （4） 实验室通过加热和的混合物制取氨，反应化学方程式：；氨气的电子式为； （5）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，；每转移6mol电子，生成氨气2mol，标况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L； （6）配制的溶液，需用500mL容量瓶，需要固体的质量为0.2mol/L×0.5L×80g/mol=8.0g。 13．(1) ds bd (2) 价电子排布式 14 (3) > 镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低 BD 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以推断出元素A是C，元素B是N，元素D是Mg，元素E是Al，元素F是P，元素G是Fe。 【详解】（1）①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于ds区。 ②a．118号是第七周期的0族，所以113号元素在周期表中的位置是第七周期ⅢA族，a错误； b．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上靠近下半部分，属于准金属，可能是半导体，b正确； c．118号元素是0族，c错误； d．从左到右金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物的水化物的碱性：，d正确； 故选：bd。 （2）表中元素的信息，其中“”称为该元素原子的价电子排布式，该元素M能层上电子是3s23p63d6，一个电子就是一种运动状态的电子，因此M能层上具有14种不同运动状态的电子。 （3）①由分析知，元素D是Mg，元素E是Al，第三周期元素的第一电离能Mg>Al，原因是镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低。 ②A．若、、表示氧族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应氢化物的稳定性会减弱，A错误； B．若、、表示卤族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则核电荷数增加表示对应简单离子的还原性逐渐增强，B正确； C．若、、表示第Ⅰ族元素，若a是H，氢离子的氧化性大于锂离子、钠离子、钾离子，C错误； D．若、、表示第Ⅱ族元素，同主族元素从上到下金属性增强，则核电荷数增加表示最高价氧化物对应水化物的碱性增强，D正确。 故选：BD。 14．(1) 1s22s22p63s23p63d9 第四周期IB族 (2) 7NA 90 (3) 三角锥形 ＞ 中心原子的电负性N大于As，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N原子，成键电子对间产生的斥力增大 ＞ NH3与H2O分子间能形成氢键 (4)b 【分析】A、B、C、D、E为五种前四周期元素，且原子序数依次增大，周期表中A元素原子半径最小，所以A为H；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则其核外电子排布式为1s22s22p2，即B为C；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，短周期中原子的核外未成对电子数最多为3，所以成对电子总数为6，未成对电子数为2，则D为O；C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于O，则其核外电子排布式为1s22s22p3，则C为N；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，其外围电子排布式为3d104s1，则E为Cu。 【详解】（1）E为Cu，其原子序数为29，位于周期表第四周期IB族，Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9； （2）A2B2D4常用作除锈剂，结构简式为HOOCCOOH，分子中碳原子形成3个σ键，无孤电子对，采取sp2杂化，单键为σ键、双键含1个σ键、1个π键 ，所以1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为7NA，其相对分子质量为90，所以用质谱法测得该物质的最大质荷比为90； （3）元素As与N同族，AsH3的结构和NH3相似，NH3的中心原子N的价层电子对数为4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，所以AsH3的空间构型为三角锥形；N元素的氢化物为NH3，由于中心原子N的电负性较强，强于As，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大，所以NH3的键角大于的键角；N元素的非金属性较强，NH3易与H2O分子间形成氢键，所以NH3在水中的溶解度大于AsH3； （4）在的三聚体环状结构中，S原子形成S=O键和S-O键，S=O键键长较短，S-O键键长较长，a为S=O键、b为S-O键，即a较短，b较长。 15．(1)第二周期VIA族 (2) (3) (4) 离子键和(极性)共价键 (5) (6) (7) 淀粉试纸 (8)或 (9) 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A为H，B最外层电子数比次外层多3个，B为N，F的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱反应，F为Al，G的单质常出现在火山口，G为S，A与D同主族，D原子序数大于N小于Al，D为Na，C和G同主族，C为O，则E为Mg，H为Cl。 【详解】（1）C为O，在元素周期表的第二周期ⅥA族。 （2）C、D的简单离子分别为O2-和Na+，两者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径较大的是O2-。 （3）S的非金属性弱于Cl，则两者最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4。 （4） A、C、D形成的化合物为NaOH，其中的化学键类型为离子键和共价键。O和Na形成摩尔质量为78g/mol的化合物为Na2O2，电子式为。H和N形成的18电子的化合物为N2H4，结构式为。 （5）甲烷可与氧气构成燃料电池，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应为。 （6）NaOH可与Al(OH)3反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为。 （7）H为Cl2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2，试纸变蓝说明有氯气存在，离子方程式为。 （8）N和Cl形成的化合物分子中，N和Cl均形成8电子稳定结构，该化合物为NCl3，该化合物遇水反应生成一种具有漂白性的化合物，则这种漂白性的化合物为HClO，即NCl3与水反应生成HClO和氨气，化学方程式为或。 （9）E和F分别为Mg和Al，NaOH与Al反应生成生成氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，则生成氢气的质量为a-b，则Al的质量为9(a-b)，合金总质量为m，则合金中Mg的质量分数为。 16．(1) (2) 第二周期第ⅦA族 HF>HCl>H2S (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4) 【分析】T的其二价阴离子核外电子数为18，T是S元素；X是第三周期非金属性最强的元素，X是Cl元素；Y原子L层比K层多5个电子，Y是F元素；Z位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是Ca元素。 【详解】（1） T是S元素，S2-核外有18个电子，结构示意图为； （2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，上述元素中，非金属性最强的元素是F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族；表中S、Cl、F元素的非金属性F>Cl>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S。 （3）X单质是Cl2，Z的最高价氧化物对应的水化物是Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （4）GaAs用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，As元素化合价由-3升高为+5，N元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，配平反应的化学方程式为。 17．(1)、 (2) 、 能 取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有 (3)0.6 【分析】溶液无色澄清透明，可排除的存在，加过量盐酸无气泡和无沉淀，则无、、，溶液呈碱性，说明有，焰色反应呈黄色说明有，加入有白色沉淀说明有，根据离子数目相等和溶液呈电中性，可知应该还存在和，无，据此作答。 【详解】（1）溶液无色澄清透明，可排除的存在，加过量盐酸无气泡无沉淀，则无、，所以答案为：、； （2）焰色反应呈黄色说明一定有，加入足量溶液有白色沉淀说明有；根据分析，有和、，依据电中性原理，所以一定要有和，检验的方法为取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有，故答案为：、；能；取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有；； （3）依据电荷守恒则：n(H+)=n()×2- n(Al3+)×3=0.9×2-0.4×3mol=0.6mol，故答案为0.6mol。 18．(1) (2) 第三周期第ⅠA族 (3) 离子键、共价键（或非极性共价键） (4) (5)Na＞Al＞O (6) 【分析】根据上述分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，Q为O元素，W为Al元素，R为S元素； 【详解】（1）X为C元素，可用于测定文物年代； （2） Y为N元素，其原子结构示意图为，Z为Na元素，位于第三周期第ⅠA族。 （3） 该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，结合所学知识可知，则该化合物为，是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，所含化学键有离子键和共价键； （4）O的得电子能力大于S，则其简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为； （5）Na、O、Al三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O； （6）Z元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Al单质发生反应的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$