2024年中考化学二轮突破训练---计算题

2024年中考化学二轮突破训练---计算题 计算题 1．某兴趣小组用如图所示装置制取 O2，加热KClO3与MnO2混合物29.6g至不再产生气体后，称得试管中剩余固体的质量为 20.0 g。请计算： （1）生成氧气的质量为　 　。 （2）剩余固体中氯化钾的质量是多少？（写出计算过程） 2．某兴趣小组用如图所示装置测定某钙片中碳酸钙的质量分数(钙片中其他成分不与稀盐酸反应)，三次实验数据记录如下： 实验1 实验2 实验3 钙片质量/g 10 10 10 稀盐酸质量/g 50 50 50 充分反应后剩余物质量/g 57.8 57.9 57.7 请计算： （1）生成CO2的质量为　 　g。 （2）钙片中碳酸钙的质量分数。 3．氢气是一种清洁、高能燃料。实验室可用金属锌与稀硫酸反应制取氢气。若有20g氢气生成，则参加反应的锌的质量为多少？(写出完整计算步骤) 4．向稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。请依据图中信息回答下列问题： （1）充分反应后，产生氢气的质量是　 　g （2）求稀盐酸的溶质质量分数？(请写出计算过程) 5．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6。维生素B6 （C8H10NO5P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。请回答以下问题： （1）维生素B6含有　 　种元素。 （2）维生素B6的相对分子质量为　 　。（写出计算过程和结果） 6．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙(CaCO3)，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙(CaCO3)含量，并将测得的数据绘制成图乙。(已知稀盐酸和鱼骨中的碳酸钙反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) （1）【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性，可将水蒸气留在装置中。 由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为　 　。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程) （3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”) （4）请画出本实验生成的CO2随时间变化的图　 　。 7．某同学想测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取50g该过氧化氢溶液于小烧杯中并加入1g二氧化锰粉末，充分反应后，烧杯中剩余物质质量为50.2g。问： （1）生成氧气的质量为　 　。 （2）实验测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数比瓶身标注的低，可能的原因是　 　（写一条） （3）请列式计算原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%） 8．化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，进行了如下实验： 取15.0g石灰石样品于锥形瓶中，不断加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）充分反应后，生成CO2气体的质量是　 　g。 （2）该样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 9．化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。取该稀硫酸溶液，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，所需氢氧化钠溶液的质量为　 　。 （2）计算该瓶稀硫酸中溶质的质量分数。 10．自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。 （1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为　 　g。 （2）样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为　 　℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为　 　。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程) 11．阿司匹林（C9H8O4）常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等。请回答： （1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　。 （2）欲配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液，需要阿司匹林质量为　 　。 12．消毒剂ClO2可由NaClO2与Cl2反应制得。请计算：142kg氯气完全反应，理论上最多能生成二氧化氯的质量是多少？(反应的化学方程式为：)。 13．石灰石的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水反应，也不与盐酸反应)。为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：在大烧杯中加入20g石灰石样品，慢慢加入稀盐酸到恰好完全反应，所加盐酸为100g，最后称得大烧杯中物质的质量为113.4g。请计算。 （1）生成二氧化碳　 　g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 14．某小组用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物为原料制取氧气，反应过程中测得的有关数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 固体质量/g 14.0 12.4 10.8 9.2 9.2 请分析并计算： （1）反应生成氧气的质量为　 　g。 （2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数。 15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）试计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 16．某同学为了测定石灰石中CaCO3的含量（假设石灰石中除CaCO3含钙元素外，杂质不含钙元素、且不溶于水、不与酸反应），进行如下实验：称取20g石灰石样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分成4等份，分4次加入烧杯中，充分反应后称量。所得数据如下： 次数 1 2 3 4 每次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 充分反应后烧杯中物质的质量/g 37.8 55.6 74.5 94.5 （1）充分反应后共生成CO2的质量为　 　g。 （2）求样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 17．不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式C3H6O3，请回答下列问题： （1）乳酸中碳元素质量分数为　 　； （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素质量比　 　； （3）9g乳酸中与多少g二氧化碳中碳元素质量相等。（写出计算过程） 18．生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为一氧化碳还原氧化铁。 请完成下列分析及计算： （1）生铁与钢的本质区别是　 　不同。 （2）某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿冶炼出含铁14000t的生铁，根据化学方程式计算炼铁所用赤铁矿的质量。 19．河南日报讯：鲁山县张店乡马村的饮用水烧开后满锅都是水垢，村里年年发生结石病，村民们希望有关部门能帮他们解决吃水问题．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（计算时按照只有这两种成分，忽略其他）．茗茗为了测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组取水垢样品16.9g，利用如图所示装置进行实验，实验中右侧装置的质量增加了4.4g．求： （1）水垢样品中碳酸钙的质量？ （2）求水垢中氢氧化镁的含量？（计算结果精确到0.1%） 20．黄铜是铜和锌的合金。某兴趣小组称取黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体。试分析并计算： （1）黄铜样品中铜的质量为　 　。 （2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 21．某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题： （1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。 （2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 22．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数) (1)生成二氧化碳的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 23．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数，取20g假黄金加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，剩余固体质量为13.5g。试求： （1）假黄金中锌的质量分数是　 　。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少。（写出计算过程） 答案解析部分 1．【答案】（1）9.6g （2）解：设生成氯化钾的质量是x。 x=14.9g 因为生成了14.9g的氯化钾，所以固体中氯化钾的质量为14.9g。 答：剩余固体中氯化钾的质量是14.9g。 2．【答案】（1）2.2 （2）解：设钙片中碳酸钙的质量为 则钙片中碳酸钙的质量分数的质量分数为 答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 3．【答案】解：设参加反应的锌的质量是x x=650g 答：参加反应的锌的质量为650g 4．【答案】（1）0.4 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x x=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10% 5．【答案】（1）五##5 （2）维生素B6的相对分子质量为： 6．【答案】（1）0.11g （2）解：设鱼骨中碳酸钙的质量为x x=0.25g 故鱼骨中碳酸钙的质量分数为：； 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数1% （3）偏大 （4） 7．【答案】（1）0.8g （2）放置时间过长部分分解 （3）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，设参加反应的过氧化氢质量为x， 则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为=3.4%； 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 8．【答案】（1）4.4 （2）解：设该样品中碳酸钙的质量为 x x=10.0g 答：该样品中碳酸钙的质量为 10.0g。 9．【答案】（1）50 （2）设该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为x 解得x=9.8% 答：该瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 10．【答案】（1）12.5 （2）102；Cu2O （3）解：设理论上可最多生产出铜的质量为x x=5.12t 答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t 11．【答案】（1）9：8：4 （2）60g 12．【答案】解：设理论上最多能生成二氧化氯的质量为x。 解得 x=270kg 答：理论上最多能生成二氧化氯的质量为270kg 13．【答案】（1）6.6 （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 14．【答案】（1）4.8 （2）87.5% 15．【答案】（1）解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为16g+100g-111.6g=4.4g （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， x=10g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数＝ 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。 16．【答案】（1）5.5 （2）设：样品中碳酸钙的质量为x， x=12.5g 所以样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。 17．【答案】（1）40% （2）6：1：8 （3）13.2g 18．【答案】（1）含碳量 （2）解：设冶炼时参加反应的氧化铁的质量为x。 炼铁所用赤铁矿的质量为 答：炼铁所用赤铁矿的质量为250000t。 19．【答案】（1）10g （2）40.8% 20．【答案】（1）3.5g （2）解：设所用稀硫酸溶液中溶质的质量为x， 解得x=9.8g 则所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为：， 答：所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是10%。 21．【答案】解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g 设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y 答：（1）4.4；10.6 （2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。 22．【答案】（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g-50g=2.2g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y x=5.3g ，y=5.85g 反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%。 23．【答案】（1）32.5% （2）解：设盐酸中溶质的质量为 解得 则稀盐酸中溶质质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$