2.3 化学平衡的移动 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%。则下列说法正确的是 A．a>b B．物质A的转化率增大 C．物质A的质量分数减小 D．平衡向逆反应方向移动 2．下列关于工业生产过程的叙述正确的是 A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率 B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸 3．对于反应 ，下列说法正确的是 A．该反应 B．升高温度，该反应的平衡常数K增大 C．反应的等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和 D．其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高的转化率 4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．紫色石蕊试剂遇酸变红 B．加入催化剂有利于合成氨的反应 C．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 5．下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是 A．反应物浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度 6．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断 7．在一密闭容器中进行反应：。已知达到平衡时，容器内各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在起始的浓度可能是 A．0.8～2mol/L B．0～2mol/L C．0～0.8mol/L D．无法确定 8．HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向1L密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图。下列说法中不正确的是 A．20min时，有91%的HI发生分解 B．40min时， C．120min时，反应达到了平衡状态 D．HI的还原性与-1价碘元素有关 9．已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 10．下列图示中的实验装置不能达到实验目的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．装置Ⅰ：2NO2N2O4该反应为放热反应 B．装置Ⅱ：证明铁钉发生了析氢腐蚀 C．装置Ⅲ：测定酸碱中和反应的中和热 D．装置Ⅳ：测定反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑的平均反应速率 11．将4molA和2molB气体在2L的容器中在一定条件下发生如下反应2A（s）+B（g）⇌2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（    ） A．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 B．2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 C．2s时物质A的转化率为70% D．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 12．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0 C．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深：2CrO(黄色)+2H+⇌Cr2O(橙色)+H2O D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) 13．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是 A．当v (H2)＝v (H2O)时，达到平衡 B．化学平衡常数表达式为K＝ C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 14．对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系： B．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成 C．维持不变，E→A所需时间为；维持不变，D→C所需时间为，则 D．A、B、C、D、E各点对应状态中，的是E点 15．向1L恒容密闭容器中通入1molCO2(g)和4molH2(g)，只发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是 A．120℃下，20min时反应达到a点，则0~20min内v(CO2)=0.02mol•L-1•min-1 B．当CO2与CH3OH的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态 C．240℃时，该反应的化学平衡常数K=L2•mol-2 D．a点和b点时，改变温度对反应的影响结果相反 16．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为。设为起始时的投料比，即。的平衡转化率与压强、温度和投料比的关系如图所示，下列有关说法错误的是    A．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 B．图2中投料比由大到小的顺序为 C．若图1中投料比，a点时乙醇的分压为 D．若图2中投料比，随着温度的升高，该平衡体系中的百分含量逐渐减小 17．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①加压、②升温、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是 A．②③ B．③⑤ C．①③ D．③⑥ 18．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s时，A的转化率为75% B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C．化学计量系数之比b∶c=1∶4 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 19．向一体积不变的某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知t3～t4阶段为使用催化剂(已知图甲中t0～t1阶段c(B)未画全)。下列说法不正确的是 A．甲图中，t1=15s，则t0～t1阶段v(C)=0.004mol•L﹣1•s﹣1 B．乙图中，t4～t5阶段改变的条件为减小压强 C．该反应的化学方程式为3A⇌B+2C D．该反应中B的起始物质的量为0.02mol 20．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的是逆反应的关系 B．时刻体系处于平衡状态 C．反应进行到时，(为浓度商) D．催化剂存在时，、都降低 21．在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ： 反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ•mol-1 反应Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g) ΔH1=+37.1kJ•mol-1 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示CO2的平衡转化率 B．其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大 C．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅰ D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应 22．在容积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：。反应进行时达到平衡状态，测得。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，的平衡转化率如图2所示，下列说法错误的是 A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B．该温度下，平衡常数 C．在其他条件不变的情况下，图2中x可表示温度、压强或和的投料比 D．用二氧化碳合成甲醇体现了减排理念 23．已知：(平衡常数)。利用如图所示装置(a、b均为石墨)电解1L 1.0mol/L溶液一段时间制备溶液，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．有0.5mol通过了离子交换膜 B．当溶液中为mol/L时，的转化率为50% C．b极附近收集到5.6L(S。T。P。) D．未参与阳极的电极反应 24．某密闭容器中投入分别为，只发生反应：，在不同温度下、相同时间内的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为的转化率 C．温度下，时的生成速率相等 D．温度下，该反应的平衡常数为160 25．T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是      A．反应进行的前内，用X表示的反应速率 B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C．若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强 D．容器中发生的反应可表示为 二、填空题 26．在密闭容器中发生如下反应；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动) (1)升高温度，平衡 移动； (2)增大压强，平衡 移动： (3)增大H2(g)浓度，平衡 移动：加入C，平衡 移动； (4)加入催化剂，平衡 移动。 27．Ⅰ．氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH = －92.2 kJ·mol－1，一定温度下，在容积2L的密闭容器中，充入N2和 H2充分反应，20min后达到平衡，然后改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示： (1)t4﹑t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是t4 t5 t7 。 (2)可以提高工业合成氨中氢气的转化率的措施是___________。 A．往容器中继续充入氢气 B．升高反应温度 C．增大体系压强 D．充入惰性气体 Ⅱ．现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  ∆H>0。 (3)写出该反应的平衡常数K表达式：K= 。 (4)能判断反应该已达平衡状态的是___________。 A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．(H2)=(H2O) D．c(CO2)=c(CO) (5)723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，10min达到平衡。H2的转化率α(H2)=30％，则10min内CO2的平均速率为 ，723K该反应的平衡常数为K= 。(结果保留两位有效数字，列三段式计算) 28．工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H。回答下面问题： (1)在某绝热容器中进行上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是 。 A．当容器内温度不变时 B．当恒容混合气体密度不变时 C．当混合气体的颜色不变时 D．当恒压混合气体的总压强不变时 (2)在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2，充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示。 ①温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v(NO2)= 。该反应的△H 0（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②比较M点和Q点反应速率较高的是 ，温度为T2时，该反应的平衡常数K= （保留两位有效数字）。 ③下列措施中，能够使上述平衡正向移动，且提高NO2转化率的有 。 A．使用高效催化剂 B．增加CH4的充入量 C．缩小容器体职。增大压强 D．恒容时，再次充入0.40molCH4和1.0molNO2 E．降低温度 ④比较M点和N点容器内气体压强较大的是 ，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】恒温条件下，将体积压缩至一半，则理论上B的浓度应该变为原来的200%，但实际上B的浓度只增大到了160%，即平衡逆向移动。 【详解】A．由分析可知压缩体积增大压强，平衡应该向气体体积减小方向移动，即逆反应方向是气体体积减小方向，则a<b，A错误； B．由分析可知平衡逆向移动，A的转化率减小，B错误； C．由分析可知平衡逆向移动，重新达到平衡时A的物质分数增大，C错误； D．由分析可知平衡逆向移动，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化铵并没有直接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误； B．对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对提高SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不是高压，故B错误； C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了N2、H2的转化率，故C错误； D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸，故D正确； 答案选D。 3．D 【详解】A．该反应是一个气体体积增大的反应，是一个熵增的反应，所以ΔS＞0，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，该反应会向逆反应方向移动，生成物会减少，平衡常数K是减小的，故B错误； C．反应的 ΔH 等于反应物键能的总和减去生成物键能的总和，故C错误； D．其他条件不变，增大反应容器体积，相当于减小压强，压强减小，平衡向着正反应方向移动，NH3的转化率提高，故D正确； 故本题选D。 4．B 【详解】A．紫色石蕊试剂遇酸后离子会和氢离子结合生成红色物质，当氢离子浓度减小时红色物质又会生成离子，显示出蓝色，A错误； B．加入催化剂是为了提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，B正确； C．向溶液中加入固体KSCN后，增大了反应物的浓度平衡正向移动，颜色变深，C错误； D．合成氨时将氨液化分离，减少了生成物的浓度平衡向正反应方向移动，可提高原料的利用率，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．若反应物是气态或液态，反应物浓度的改变会使正、逆反应速率不等，引起平衡移动，故A不选； B．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不会影响化学平衡的移动，故B选； C．对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应，压强会使正、逆反应速率不等，引起平衡移动，故C不选； D．任何化学反应一定伴随能量的变化，改变温度会使正、逆反应速率不等，使平衡发生移动，故D不选； 答案选B。 6．A 【详解】Qc=，平衡会向正反应方向移动，即v(正)＞v(逆) ，故BCD均错误，选A 。 7．B 【详解】若反应起始正向进行最终建立化学平衡，则生成2.4mol/L消耗的氧气为1.2mol/L，氧气的起始最大浓度为0.8mol/L+1.2mol/L=2mol/L；若反应起始逆向建立平衡，结合平衡时二氧化硫和氧气的浓度，0.8mol/L氧气可完全由分解生成，则氧气的起始浓度为0，综上所述氧气在起始时浓度范围为：0～2mol/L，故B正确； 故选：B。 8．A 【详解】A．20min时c(HI)=0.91mol/L，则变化量为0.09mol/L，分解了为9%，A项错误； B．如图40min时为c(HI)=0.85mol/L，n=cV=0.85mol，B项正确； C．120min及以后HI浓度不再变化，则达平衡了，C项正确； D．-1价的碘为最低价具有强还原性，D项正确； 故选A。 9．A 【详解】反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，其逆反应的平衡常数，故选A。 10．B 【详解】A．装置Ⅰ：2NO2N2O4，A中气体红棕色变深，B中气体变浅，说明升高温度逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应，能达到实验目的，故A不符合题意； B．装置Ⅱ：右边导管中液体上升，说明左边试管内气体压强减少，消耗了氧气，说明铁钉发生了吸氧腐蚀，不能达到实验目的，故B符合题意； C．装置Ⅲ：实验中碎泡沫塑料和塑料板都是防止热量散失，通过环形玻璃搅拌棒搅拌使酸碱充分反应，利用温度计测最高温度，该装置用于测定酸碱中和反应的中和热，能达到实验目的，故C不符合题意； D．装置Ⅳ：利用生成的氢气推动活塞，气体进入针筒中一定体积所需时间来测定反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑的平均反应速率，能达到实验目的，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 11．B 【详解】2s后，生成C的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，， A. 根据化学反应速率的数学表达式，v(B)==0.15mol/(L·s)，故A错误； B. 根据上述分析，2s时B的浓度为=0.7mol/L，故B正确； C. 2s时物质A的转化率为=30%，故C错误； D. 物质A为固体，浓度视为常数，不能用A表示该反应的速率，故D错误； 故答案为B。 12．C 【详解】A．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂加快达到平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度反应速率更快，更有利于单位时间内的氨气产率，不能用平衡移动原理解释，故B不选； C．向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后，OH-、H+反应生成H2O导致c(H+)减小，平衡逆向移动，黄色加深，能用勒夏特列原理解释，故C选； D．H2+I2⇌2HI的平衡中，增大压强，则体积减小，物质浓度增加，体系颜色加深，化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选。 答案选C。 13．B 【详解】A. v(H2)=v(H2O)，没有告诉正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B. 反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0的化学常数表达式为为K＝，故B正确； C. 使用高效催化剂可以增大反应速率，但是不影响化学平衡，无法提高NO的平衡转化率，故C错误； D. 温度升高后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于逆反应速率增大的幅度大于正反应，所以平衡向着逆向移动，故D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．A、D两点相同，D点压强大于A点，故对应状态的正反应速率大小关系：，故A错误； B．反应为气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，故欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，即NO2含量增大，从理论上，可由无限缓慢降压至达成，故B正确； C．E→A、D→C，的变化量相同，但是压强更大，反应速率更快，故，故C错误； D．A、B、C、D、E各点中，ABC为平衡状态，E点未达到含量，平衡正向进行；D点超过平衡含量，平衡逆向进行；故对应状态中，的是D点，D错误； 故选B。 15．D 【详解】A．由图可知，a点二氧化碳的转化率为40%，则0~20min内二氧化碳的反应速率为=0.02 mol/(L·min)，故A正确； B．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当反应物二氧化碳与生成物甲醇的消耗速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由图可知，240℃时，反应达到平衡，二氧化碳的转化率为80%，则1L恒容密闭容器中二氧化碳、氢气、甲醇和水蒸气的浓度分别为0.2mol/L、1.6mol/L、0.8mol/L和0.8mol/L，反应的平衡常数K==L2•mol-2，故C正确； D．a点未平衡，改变温度对平衡无影响，只会改变反应速率，b点代表平衡状态，升高温度逆向移动，降低温度正向移动，改变温度平衡会移动，故D错误； 故选D。 16．D 【详解】A．由图2可知该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，由图1可知，相同压强时，温度的二氧化碳转化率最大，的二氧化碳转化率最小，则反应温度由大到小的顺序为，A项正确； B．投料比越大，氢气浓度越大，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，投料比为的二氧化碳转化率最大，的二氧化碳转化率最小，则投料比由大到小的顺序为，B项正确； C．图1中a点时转化率为，总压强为，设起始的物质的量为，可得三段式：，，则，C项正确； D．若投料比，即，设起始时，平衡时变化量为，则可得三段式：，平衡体系中的百分含量，故温度升高，平衡体系中的百分含量不变，D项错误； 故选：D。 17．C 【详解】①对于反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H＜0，加压时平衡正向移动，CO的转化率增大； ②因为△H＜0，所以升温时平衡逆向移动，CO的转化率减小； ③增加Cl2的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大； ④加催化剂，虽然能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能增大CO的转化率； ⑤恒压通入惰性气体，容器的体积增大，反应混合气的浓度减小，则平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小； ⑥恒容通入惰性气体，反应混合气的浓度不变，平衡不发生移动，CO的转化率不变； 综合以上分析，只有①③符合题意，故选C。 18．A 【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。 【详解】A．由图像可知，12 s时，A的转化率为 ×100%=75%，A正确； B．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，B错误； C．由以上分析可知化学计量数之比b∶c=1∶2，C错误； D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D错误； 故选A。 19．D 【分析】t3～t4阶段为使用催化剂，t4～t5阶段改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分浓度，平衡发生移动，故t4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，且反应速率减小，应是降低压强。t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度，由图甲可知，t1时到达平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为：3A(g)⇌B(g)+2C(g)。结合浓度的变化解答该题。 【详解】A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v==0.004mol•L﹣1•s﹣1，故A正确； B．由以上解析可知t4～t5阶段改变的条件是降低压强，故B正确； C．由以上解析可知该反应的化学方程式为3A⇌B+2C，故C正确； D．该反应的化学方程式为3A⇌B+2C，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol﹣0.06mol=0.04mol，故D错误。 故选：D。 20．B 【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故A错误； B．由图可知，t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确； C．反应进行到时，反应正向进行，故Q<K，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，故D错误； 故选B。 21．B 【详解】A．升高温度，反应I逆向进行，反应II正向进行，甲醇的选择性降低，所以曲线②表示的是CH3OH的选择性，曲线①表示CO2的平衡转化率，A错误； B．升高温度，反应II正向进行，C2H2的含量增大，B正确； C．升高温度，反应I逆向进行，CO2的平衡转化率减小，升高温度，反应II正向进行，CO2的平衡转化率增大，温度高于280℃时，CO2的平衡转化率温度升高而升高说明此时主要发生反应II，C错误； D．两反应都是气体分子数减小的反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择高压，使两反应都正向进行，D错误； 答案选B。 22．C 【详解】 A. ，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，因此在题图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系，故A正确； B. 该温度下，平衡常数，故B正确； C. 根据反应可知，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，与题图2相符；增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，与题图2不相符；增大和的投料，二氧化碳的平衡转化率减小，与题图2相符，因此题图2中x不可以表示压强，故C错误。 D. 用二氧化碳合成甲醇，能够减少二氧化碳的排放量，体现了减排理念，故D正确； 答案选C。 23．C 【分析】平衡常数，，则，，根据Cr元素守恒，所以溶液中=0.25mol/L、mol/L。 【详解】A．电解1L 1.0mol/L溶液一段时间，=0.25mol/L、mol/L，、的物质的量分别是0.5mol、，根据钠元素守恒，有0.5mol通过了离子交换膜，故A正确； B．当溶液中为mol/L时，、的物质的量分别是0.5mol、，的转化率为，故B正确； C．反应生成0.25mol，根据，说明阳极生成0.5mol氢离子，阳极的电极反应式为，则阳极收集到2.8L (S。T。P。)，故C错误； D．阳极的电极反应式为，所以未参与阳极的电极反应，故D正确； 选C。 24．B 【分析】根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，5℃，30℃t min未达平衡，70℃，80℃温度下t min时，反应已达到平衡，为平衡转化率； 【详解】A．根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，50℃，30℃t min未达平衡，70℃，80℃温度下t min时，反应已达到平衡，为平衡转化率，平衡转化率随温度升高而减小，根据勒夏特列原理可知该反应为放热反应，A项错误； B．分析和表格数据可知，50℃时NO的转化率大于80%，B项正确； C．30℃，70℃转化率相同，但温度不同，t min时的二氧化氮生成速率不一定相等，C项错误； D．30℃未达到平衡，无法计算平衡常数，D项错误； 答案选B。 25．B 【详解】A．题图甲中，反应进行到时，已经达到平衡，平衡时，的物质的量为，，故A错误； B．由图乙知，“先拐先平数值大”，，升高温度，的平衡转化率减小，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，故B正确； C．图丙与图甲比较，图丙达到平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C错误； D．由图甲知，前内的物质的量减少量为，的物质的量减少量为，、为反应物，的物质的量增加量为，为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于化学计量数之比，所以、、的化学计量数之比为，所以该反应可表示为，故D错误； 答案选B。 26． 向正反应方向 向逆反应方向 向逆反应方向 不 不 【详解】(1)该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即升高温度，平衡向正反应方向移动； (2)增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动： (3)氢气是生成物，增大H2(g)浓度，平衡向逆反应方向移动：C是固体，加入C，平衡不移动； (4)加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动。 27．(1) 使用催化剂 减小氨气的浓度 降低温度 (2)C (3) (4)BC (5) 0.003mol/(L·min) 0.076 【详解】（1）该反应是体积减小的放热反应，t4改变，速率都增大，平衡不移动，则改变条件为加催化剂；t5时刻是逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡正向移动，则改变条件为移走部分氨气；t7时刻正逆反应速率都减小，平衡正向移动，则是增大压强；故答案为：使用催化剂；减小氨气的浓度；降低温度。 （2）A．往容器中继续充入氢气，氢气浓度增大，平衡正向移动，但增大的量占主要，转化率减小，故A不符合题意；B．升高反应温度，平衡逆向移动，转化率减小，故B不符合题意；C．增大体系压强，平衡向体积减小方向移动即正向移动，转化率增大，故C符合题意；D．充入惰性气体，浓度不变，速率不变，平衡不移动，转化率不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：C。 （3）该反应的平衡常数K表达式是生成物浓度幂次方之积除以反应物浓度幂次方之积即K=；故答案为：。 （4）A．该反应是等体积反应，压强不随时间变化而变化，因此当恒容容器中压强不变，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；B．正向反应，CO浓度减小，当混合气体中c(CO)不变，则达到平衡，故B符合题意；C．(H2)=(H2O)，两个相反的方向，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故C符合题意；D．达到平衡时浓度不一定相等，因此c(CO2)=c(CO)不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；综上所述，答案为BC。 （5）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，10min达到平衡。H2的转化率α(H2)=30％，建立三段式，，则10min内CO2的平均速率为，723K该反应的平衡常数为K=；故答案为：0.003mol/(L·min)；0.076。 28． AC 0.02mol•L-1•min-1 小于 Q 0.42mol•L-1 BE N N点时容器内的混合气体的总物质的量大于M点 【详解】(1)A．任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变），说明反应一定达到平衡状态，A项正确； B．该可逆反应为全是气体参加的反应，恒容混合气体密度不变，不能说明反应一定达平衡状态，因为密度始终保持不变，B项错误； C．该可逆反应中含有有色物质NO2，当混合气体的颜色不变时，可以说明反应一定达到平衡状态，C项正确； D．该可逆反应为反应前后气体分子数不等的反应，恒压时，总压强始终不变，不能说明反应一定达到平衡状态，D项错误； (2) ①温度为T1时，10min时，n(CH4)=0.3mol，根据方程式，反应的n(NO2)=，NO2的平均反应速率v(NO2)=。 根据图像，T2时先达到平衡，说明T2＞T1，温度越高平衡时甲烷物质的量越大，说明平衡逆向进行，因此正反应为放热反应，△H＜0。答案为：0.02mol•L-1•min-1；小于； ②分析图像，相同时间内，M点的n(CH4)大于Q点的n(CH4)，说明相同时间内，Q点的反应速率较高。 温度为T2时，由图像可知，平衡时n(CH4)=0.15mol，根据反应方程式，利用三段式进行计算： 设平衡时n(NO2)为2x 由反应方程式可知，x=，则温度为T2时，该反应的平衡常数K=。答案为：Q；0.42mol•L-1； ③A．改用高效催化剂，不能影响平衡的移动，不能提高NO2转化率，A项错误； B．增加CH4的充入量，CH4的浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，NO2转化率提高，B项正确； C．缩小容器体积，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，NO2转化率降低，C项错误； D．恒容时，按原比例再次充入CH4和NO2，相当于增大压强，压强增大，平衡逆向移动，NO2转化率降低，D项错误； E．降低温度，反应速率减慢，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，NO2转化率提高，E项正确； ④分析图像，N点时n(CH4)小于M点，结合反应方程式，说明N点时总物质的量大于M点的总物质的量，恒温恒容条件下，物质的量和压强成正比，故N点时容器内气体压强较大。答案：N；N点时容器内的混合气体的总物质的量大于M点。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$