2.3 化学平衡的移动 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．分离出部分CO2和N2 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气 2．工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是 A．在工业生产中使用催化剂 B．在10MPa～30MPa下进行反应，而不是更高压强 C．在400〜500℃的条件下进行反应，而不是较低温度 D．将混合气体中的氨气及时液化分离 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 C．用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 4．下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A．A B．B C．C D．D 5．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验操作不正确的是 A． B． C． D． 6．下列有关合成氨工业的说法，正确的是 A．根据勒夏特列原理左右比室温更有利于合成氨的反应 B．由于氨易液化，在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 C．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 D．合成氨采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最高 7．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是 A．v逆 B．c(CO2) C．∆H D．ρ(容器内气体密度) 8．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是 A．若在3min后，升高温度，平衡一定移动 B．反应开始至2min，平均反应速率： C．该反应的化学方程式： D．与表示该化学反应速率相等 9．关于恒容密闭容器中进行的反应    ，下列说法错误的是 A．该反应的 B．该反应能否自发进行与温度有关 C．当气体的相对分子质量不再发生变化时，反应达到平衡状态 D．当反应达到平衡状态后，升高温度，的产率和反应速率均增大 10．一定条件下的可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是    A．图甲所示：T1<T2，该反应的△H<0 B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+b<c+d，则P1>P2>P3 C．图丙所示：点E时，v正>v逆 D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b>c+d 11．已知下列反应的平衡常数：H2S(g)=H2(g)+S(s)    K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)    K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1+K2 B．K1-K2 C． D． 12．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 B．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 C．对平衡体系增大压强使气体颜色变深 D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 14．某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下： ①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9 kJ·mol-1 ②2O3(g)=3O2(g) ΔH=-288.8kJ·mol-1 ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=akJ·mol-1 已知反应①正=k正c(NO)·c(O3)，逆=k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。其它条件不变，每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3，在不同温度下反应。测得相同时间内，体系中NO的体积分数［φ(NO)]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a=113 B．升高温度，k正、k逆增大，减小 C．延长反应时间，可使φ(NO)由M点移到N点 D．用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率 15．某温度下，N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A．加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动 C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 16．一种催化还原NO的机理如图所示，下列说法正确的是 A．中间体X和Z中O和Cu的化合价均不变 B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率和平衡转化率 C．过程①中既有极性键的断裂，也有极性键的形成 D．该催化还原过程的总反应方程式为 17．利用CO2和H2合成乙烯： 2CO2(g)+6H2(g) CH2 =CH2(g)+4H2O(g) ΔH，在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示。 下列推断正确的是 A．a<3 B．ΔH >0 C．vM(正)>vN(逆) D．KM>KN 18．100℃时，，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系 B．与都有单位，且单位不同 C．图中A点处于平衡状态 D．若在温度下，，则＜100℃ 19．已知： ； 。在一定压强下，测得由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的实验数据中，起始投料比温度与CO2平衡转化率的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的反应吸热 B．图中温度 C．图中投料比中的反应物X与Y分别指CO2与H2 D．图中曲线最低温度、起始投料比为2时，H2平衡转化率为90% 20．以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 A．P1＞P2 B．a点CO2的转化率为75% C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b) D．b→a过程，平衡向正反应方向移动 21．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．实验室可用碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气 B．压缩盛NO2气体的密闭容器，颜色加深 C．用高压氧舱治疗CO中毒 D．草木灰和铵态氮肥不能混用 22．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是 反应Ⅰ：2A(s)+B(g) 2C(g)反应Ⅱ：2A(s) C(g) 反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g) A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1 23．在KI溶液中存在下列平衡：  。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A．该反应 B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则 C．若反应进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的大 24．在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法正确的是 A．温度： B．时0~10 min内的平均反应速率为0.15 C．a=0.15，且该反应 D．时保持其他条件不变，再充入0.5 mol 和1.2 mol ，达新平衡时的浓度减小 25．在恒容密闭容器中充入3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)    △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．M点和P点均达到平衡状态 B．M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率 C．反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大 D．P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低 二、填空题 26．在一个容积2L的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)在t℃时，向容器中充入2molCO、2molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，测得H2的浓度为0.5mol/L，该温度下平衡常数 ，t= ℃。 (3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O物质的量分别为4mol、4mol、4mol、4mol，则此时平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 27．向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。 (1)用A表示2分钟内平均反应速率为 。 (2)容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)增大B的转化率，可采取的措施是 (用序号填空) ① 加入A    ② 升高温度    ③ 加压     ④ 再加入1.6molA+0.8molB      ⑤ 将C分离出容器 (4)若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是 ；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在c-d处 。 28．已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下： HUrUr-+H+    ① Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)    ② (1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是 (填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由： 。 (2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)写出反应②的平衡常数表达式K= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．此反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，一氧化氮转化率降低，A错误； B．分离出二氧化碳和氮气，生成物浓度减少，平衡正向移动，一氧化氮转化率升高，B正确； C．增大容器容积，压强降低，平衡逆向移动，一氧化氮转化率降低，C错误； D．恒容时通入氦气，参与反应的各物质浓度不变，平衡不移动，一氧化氮转化率不变，D错误； 答案选B。 2．D 【详解】A．催化剂能够加快反应速率，但不能使该化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正移，但压强过大，对设备的要求也高，故工业采用10 MPa~30 MPa下进行反应，而不是100 MPa的原因是综合经济效益的角度考虑，B错误； C．合成氨属于放热反应，降温有利于平衡正移，而工业采用在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温，是从催化剂活性、化学反应速率的角度考虑，C错误； D．将混合气体中的氨气及时液化分离，减小生成物浓度，平衡正移，可以用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 3．B 【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。 【详解】A．溶液中加入固体KSCN，c[]增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故A错误； B．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B正确； C．存在，氯化钠溶解导致溶液中氯离子浓度增大而抑制氯气和水反应，所以可以用排饱和食盐水方法收集氯气，所以能用勒夏特利原理解释，故C错误； D．石灰石和稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，压强减小，导致正向移动，所以溶液中有气泡产生，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】A．随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，故A正确； B．温度升高，气体颜色加深，c(NO2)增大，温度降低，气体颜色变浅，c(NO2)减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响，故B正确； C．实验原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于题中高锰酸钾的物质的量不同，无法通过褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，故C错误； D．强酸能和弱酸盐发生反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．测定中和热使用量热计，并注意保温和操作迅速且能使反应液迅速混合，故A正确； B．盐酸应该使用酸式滴定管而不是碱式滴定管，故B错误； C．实验中变量为温度，可以探究温度对化学平衡的影响，故C正确； D．锌和硫酸铜的反应为自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．合成氨反应为放热反应，高温不利于合成氨气，温度控制在左右是考虑催化剂的活性，不能用勒夏特列原理来解释，A错误； B．合成氨的反应在适宜的生产条件下达到平衡时，原料的转化率并不高，但将生成的分离，再将未反应的循环利用，可使氨的产率较高，B正确； C．升高温度可以加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，因此升高温度不利于化学平衡向合成氨的方向移动，低温才有利于平衡向正反应方向移动，C错误； D．催化剂的活性取决于温度的高低，而非压强的大小，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，则v逆先瞬间增大后减小，符合体系，A正确； B．该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，二氧化碳浓度减小，再次达到平衡，由于K= c(CO2)不变，故两次平衡c(CO2)相等，符合体系，B正确； C．焓变只受温度影响，温度不变焓变数值不变，C错误； D．体系中气体指二氧化碳，压缩体积，密度突然增大，随反应进行，二氧化碳质量减少，密度减小，D正确； 答案选C。 8．B 【分析】根据图示分析，2min后，反应达到平衡状态，X、Y为反应物，Z为生成物；平衡后X变化量为1-0.7=0.3mol，Y变化量为1-0.9=0.1mol，Z变化量为0.2mol，方程式中物质的系数比和变化量成正比，因此，方程式为：，据此进行分析。 【详解】A．化学反应发生后，要么吸热，要么放热，因此改变温度，平衡一定发生移动，升高温度平衡向吸热方向移动；该可逆反应在3min后已达平衡状态，若升高温度，平衡一定移动，故A正确； B．反应开始至2min，平均反应速率：，故B错误； C．结合以上分析可知，该反应的化学方程式：，故C正确； D．根据速率之比和物质的系数成正比分析，方程式为：，所以v(X)：v(Y)=3:1，因此与表示该化学反应速率相等，故D正确； 故选B。 9．C 【详解】A．该反应正向气体体积变大，则混乱度增加，即，A项正确； B．当反应满足自发进行，则，已知、，该反应要自发进行要在较高温度下才行，B项正确； C．该反应只有一种气体生成，所以气体的相对分子质量不会发生变化，无法通过其判断是否达到平衡状态，C项错误； D．该反应正向吸热，当反应达到平衡状态后，升高温度，平衡正向移动，则的产率和反应速率均增大，D项正确； 答案选C。 10．C 【详解】A．C为生成物，如图，温度对应的曲线斜率大，温度越高，C的百分含量大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应，焓变大于零，A错误；   B．若该反应中反应系数的关系为+b<c+d，则该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，C的百分含量减小，所以P1<P2<P3，B错误； C．曲线上的点为平衡状态，E点未达平衡，且A百分含量大于平衡时的，平衡正向移动，故v正>v逆，C正确； D．压强p之前，随着压强增大，生成物C的百分含量增大，未达平衡状态；压强p之后，随着压强增大，C的百分含量减小，说明增大压强平衡逆向移动，反应为气体分子数增大的反应，则a+b<c+d，D错误； 故选C。 11．D 【详解】，，反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数，故选：D。 12．C 【详解】A．NO2气体中存在2NO2N2O4，加压瞬间，组分浓度增大，气体颜色加深，该反应是气体物质的量减少，随着反应向正反应进行，气体颜色变浅，但比原平衡深，符合勒夏特列原理原理，故A不符合题意； B．SO2催化氧化成SO3的反应是2SO2+O22SO3，加入过量的空气，增加氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向进行，符合勒夏特列原理，故B不符合题意； C．反应前后气体系数之和相等，增大压强，平衡不移动，因为增大压强，容器体积缩小，组分浓度增大，气体颜色变深，故C符合题意； D．从混合物中分离出钾蒸气，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理，故D不符合题意； 答案为C。 13．C 【详解】A．生产硫酸流程中存在：，过量的空气可以提高的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，是因为减小压强，和平衡正向移动，产生大量二氧化碳气体，是平衡移动的结果，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．该平衡体系中存在可逆反应：，反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，混合气体颜色变深是因为体积缩小浓度增大，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．合成氨反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，通过加压将氨气液化及时分离出来，使平衡正向移动，与平衡有关，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。 故选C。 14．B 【详解】A．根据盖斯定律可知，反应③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)可由2反应①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)减去反应②2O3(g)=3O2(g)，故ΔH3 =2×(-200.9 kJ·mol-1)-( -288.8kJ·mol-1)=-113 kJ·mol-1，即a=-113，A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，故k正、k逆增大，反应达到平衡时，正=逆，即k正c(NO)·c(O3)=k逆c(NO2)·c(O2)，则==K，由图象可知，升高温度，NO的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应是一个放热反应，故升高温度，K减小，B正确； C．延长反应时间，化学平衡不移动，故延长时间，不可使φ(NO)由M点移到N点，C错误； D．用碱液吸收NO2能使平衡正向移动，NO的转化率增大，由于反应前后气体的体积不变，故增大反应器的容积，平衡不移动，不可提高NO的转化率，D错误； 故答案为：B。 15．B 【详解】A．增大越强，反应速率增大，A项正确； B．保持体积不变，加入少许NO2，瞬时，逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逐渐变大，B项错误； C．保持体积不变，加入少许N2O4，生成物的浓度增大，颜色加深，但是随着二氧化氮的生成，反应向逆反应方向进行，降低了N2O4的转化率，C项正确； D．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，颜色加深，D项正确； 答案选B。 16．C 【详解】A．中间体X中，Cu化合价为＋2价，O化合价为﹣1价，Z中Cu化合价为＋3价，O化合价为﹣2价，故A错误； B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率，但不能提高平衡转化率，故B错误； C．由图可知，转化①中既有氮氧极性键的断裂，也有氢氧极性共价键的形成，故C正确； D．总反应方程式为，故D错误； 故选C。 17．D 【详解】A．由题干信息可知，投料比越大，CO2平衡转化率增大，平衡向正反应方向移动，故a>3，A错误； B．由图示可知，升高温度，CO2的平衡转化率降低，逆向移动，故正反应为放热反应，ΔH <0，B错误； C．温度升高，化学反应速率加快，因TM<TN，故vM(正)<vN(逆)，C错误； D．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，M、N两点的反应平衡常数KM>KN，D正确； 故选D。 18．B 【分析】根据图象，曲线X随浓度的变化大于曲线X随浓度的变化，结合，分析判断曲线X、Y代表的物质，图中交点A表示消耗的速率v（ N2O4）=v（ NO2），结合平衡时速率的关系分析判断。 【详解】A．根据图象，曲线X随浓度的变化大于曲线X随浓度的变化，因为，，所以曲线X表示NO2消耗速率与浓度的关系，故A错误； B．根据，，浓度的单位为mol/L ，而反应速率的单位为mol/(L·s)，因此与都有单位，且单位不同，的单位是s-1，的单位为L /( mol·s)，故B正确； C．交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因此此时v逆＜v正，反应向正反应方向移动，故C错误； D．100℃时，，K=0.36=，而平衡时，v（ NO2）=2v（ N2O4），因此=2，则==0.36；若在温度下，，则=2，平衡常数增大，反应需要正向移动，温度需要升高，即＞100℃，故D错误； 故选B。 19．D 【分析】已知：① ；② 。根据盖斯定律：①×3-②计算2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(l)的焓变△H=-285.8kJ/mol×6-(-1300.2kJ/mol)=-414.6kJ/mol。 【详解】A． 由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的反应放热，故A错误； B．2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(l)△H=-414.6kJ/mol 升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，图中温度，故B错误； C． 氢气的比例越大，二氧化碳的转化率越大，图中投料比中的反应物X与Y分别指H2与CO2，故C错误； D． 图中T1、起始投料比 =2时，CO2的转化率为60%，设起始时c(H2)=2amol/L、c(CO2)=amol/L，反应的三段式为 图中曲线最低温度、起始投料比为2时，H2平衡转化率为=90%，故D正确； 故选D。 20．C 【详解】A．对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在相等条件下，增大压强，平衡向正向移动，CH3OH的体积分数增大，则P1＞P2，A正确； B．设a点CO2的转化量为xmol,氢气的转化量为3xmol,甲醇的生成量为xmol,水的生成量为xmol,则xmol÷(1-x+3-3x+x+x)mol=30%，所以x=0.75, CO2的转化率为75%,B正确； C．随着温度的升高，反应速率加快，有v(a)＜v(b)，压强P1＞P2，相同温度下，压强越大，反应速度越快，有v(b)＜v(c)，所以，v(a)＜v(b)＜v(c)，C错误； D．随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，平衡向逆向移动，正反应为放热反应，b→a过程，温度降低的过程，所以平衡向正反应方向移动，D正确； 故选C。 21．B 【详解】A．在浓氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，氢氧化钠溶于水电离出OH-且放热，c(OH-)增大、温度同时升高，化学平衡向生成氨气方向移动，可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，能用平衡移动原理解释，A不符合； B．红棕色的NO2中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后由于体积减小，体系内各物质浓度均增大，NO2浓度变大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，B符合； C．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，将此病人放入高压氧舱中，使O2浓度增大，化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，以为病人解毒，能用平衡移动原理解释，C不符合； D．草木灰的主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，若将草木灰和铵态氮肥混施，促进水解平衡正向移动，易转化为NH3，降低肥效，故草木灰和铵态氮肥不能混施，能用平衡移动原理解释，D不符合； 故选B。 22．C 【详解】A．反应Ⅰ，由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，ΔH＜0；由方程式中气体的计量数关系可知增大压强平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则P2＜P 1，A项错误； B．反应Ⅱ，由到达平衡所用时间可知T1＞T 2，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，ΔH＜0，B项错误； C．反应Ⅲ，若ΔH＞0，反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，T 2＞T1；若ΔH＜0，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，T 2＜T 1，C项正确； D．反应Ⅳ，若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的平衡转化率减小，则T 2＜T1，D项错误。 故选C。 23．C 【详解】A．项随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，是一个放热反应，即△H＜0，故A正确； B．T 2＞T 1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2，故B正确； C．D点不在曲线上，则D点不是平衡状态，所以它要向平衡点A点移动，的浓度应增加，平衡向逆方向移动，所以v正 <v逆 ，故C错误； D．温度升高，平衡向逆方向移动，所以状态A的c()大，故D正确； 故选C。 24．C 【详解】A．由表格数据可知，T1时甲烷在0~10min内浓度减少0.15mol/L，T2时甲烷在0~10min内浓度减少0.2mol/L，说明T2时反应速率快，温度高，所以T1<T2，A错误； B．T1时0~10min内甲烷的平均反应速率为：，则二氧化氮在0~10min内平均反应速率为：，B错误； C．T2时反应速率快，达到平衡用的时间短，因此40min时反应已经达到平衡，a=0.15，由表格数据可知，温度越高，平衡时甲烷的物质的量越多，说明温度升高，平衡逆向移动，此反应为放热反应，，C正确； D．体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度为原平衡的2倍；但压强增大平衡逆向移动，则达平衡时氮气的浓度增大，大于原平衡浓度但小于原平衡浓度的2倍，D错误； 答案选C。 25．B 【详解】A．N点之前随温度升高，Z的含量增加，说明反应正向进行，N点之后随温度升高，Z的含量减小，说明平衡逆向进行，则M点没有得到平衡状态，N点达到平衡状态，N点之后温度升高平衡逆向移动，A错误； B．由于温度会影响催化剂的活性，M点温度虽然低于N点，但考虑催化的活性，所以M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率，B正确； C．由于X和Y不是按照化学计量数之比通入的，所以反应过程中X、Y的体积分数不一定均先减小后增大，C错误； D．催化剂不会影响平衡状态，P点Z的体积分数小于N点，原因是温度升高平衡逆向进行导致的，D错误； 答案选B。 26．(1)吸热 (2) 1 830℃ (3)正反应方向 【详解】（1）温度升高，K增大，表明生成物占比增大，平衡向正方向移动，故该反应为吸热反应。 （2）CO、H2O起始浓度均为，则： 对应温度为830ºC。 （3）1200 ºC，某时刻各物质浓度均为，浓度商，表示生成物占比偏小，平衡向正反应方向移动。 27．(1)0.4mol/(L•min) (2)吸热 (3)①②⑤ (4) 增大压强 【详解】（1）由2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L可知，C的平均反应速率为=0.6mol/(L•min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，A的平均反应速率为0.6mol/(L•min) ×=0.4mol/(L•min)； （2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应是一个气体体积增大的反应，升高温度，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应； （3）①加入A，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故正确；②反应为吸热反应，升温，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，正确；③该反应是一个气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故错误；④该反应是一个气体体积增大的反应，向体积不变的容器中再加入1.6molA+0.8molB相当于增大压强，加压，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故错误；⑤将C分离出容器，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故正确；①②⑤正确，故答案为：①②⑤； （4）由图可知，a点改变条件的瞬间，正、逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率说明平衡向逆反应方向移动，由该反应是一个气体体积增大的吸热反应可知，改变的条件为增大压强；若升高温度，平衡向向正反应方向移动，c点改变条件的瞬间，正、逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，反应速率变化情况如下图所示：。 28．(1) 放热 阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应 (2)减小 (3) 【解析】(1) 关节炎大都是阴冷天气时发作，说明降低温度，Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡正向移动，有利于NaUr结晶，这说明反应②是放热反应； (2) 反应②是放热反应，当温度升高时，平衡逆向移动，反应②的化学平衡常数减小。 (3) 固体不计入平衡常数表达式，反应②的平衡常数表达式K=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$