2.2 化学反应的方向与限度 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成同时生成 B． C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变 2．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．气体的压强不再变化 B．COS的体积分数不再变化 C．混合物的密度不再变化 D．H2S和H2的物质的量相等 3．在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：   。下列说法正确的是 A．向密闭容器中通入，反应放出的热量为 B．浓硫酸在该反应中只作催化剂 C． D．升高温度或压缩体积均可加快该反应的反应速率 4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 B．反应的平衡常数可表示为K= C．反应的ΔS＞0 D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 5．经过化学家长期研究发现高炉中是可逆反应。一定温度下，在容积固定的容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到平衡的是 A．固体质量不再减少 B．容器内气体压强不再变化 C．气体的物质的量不再变化 D． 6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断下列说法正确的是 A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 7．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有几个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A．4 B．5 C．6 D．8 8．下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达到平衡状态 A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 9．理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．比稳定 B．该异构化反应的 C．低温下有利于的生成 D．使用催化剂可以改变反应的活化能 10．一定条件下，起始浓度依次为0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.9mol•L-1的SO2、O2、SO3，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡时下列数据合理的是 A．c(O2)+c(SO3)=1.7mol•L-1 B．c(O2)+c(SO2)=0.4mol•L-1 C．c(SO2)+c(SO3)=1.2mol•L-1 D．c(O2)+c(SO2)+c(SO3)=1.9mol•L-1 11．炼铁高炉中的反应为，下列说法正确的是 A．多加(颗粒大小不变)，反应速率加快 B．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化 C．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D．当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0 12．已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)： ①Cu2S(s)+O2(g) Cu2O(s)+SO2(g)ΔH1 K1 ②2Cu2O(s)+Cu2S(s) 6Cu(s)+SO2(g)ΔH2 K2 ③Cu2S(s)+O2(g) 2Cu(s)+SO2(g)ΔH3 K3 则ΔH3和K3的表达式分别为 A．， B．， C． D． 13．将4molA气体和1molB气体在2L的密闭容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则下列说法正确的是 A．2min内用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4mol·L-1·min-1 B．2min时，A、B、C三种气体的总物质的量为5mol C．3min时，C的浓度一定为0.9mol·L-1 D．若4min后该反应达平衡，则各种气体的物质的量不再变化，反应停止 14．下列说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0的反应，在任何温度下都是非自发反应； B．因N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    △H=-dkJ·mol-1，故在某容器中投入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量小于dkJ C．一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)    △H＜0，当v正(SO2)=v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 15．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)　ΔH1=＋571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)　ΔH2=＋131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)  ΔH3=＋206.1 kJ·mol-1 A．反应①可知，氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1 B．反应②为吸热反应，不能自发进行 C．反应③使用催化剂，∆H3减小 D．反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g) 的∆H=＋74.8 kJ·mol-1 16．在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：； 现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②各气体的浓度相等；③反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；④相同时间内，断裂键的速率是断裂键速率的2倍；其中能表明反应达到平衡状态的是 A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①③④ 17．对于反应  kJ⋅mol-1，下列说法正确的是 A． B．E(总反应物)>E(总生成物)(E表示物质能量) C．反应中每消耗1 mol ，转移电子的数目为 D．升高温度、增大压强均能提高产率 18．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为0.05NA B．0.5molN2和1.5molH2充分反应后，所得NH3分子数小于NA C．用铜作阳极电解饱和食盐水时，若溶液质量减少3.65g，则转移电子数为0.1NA D．1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有HSO个数为0.1NA 19．根据下列实验操作及现象，所得结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将和另一气体的混合物通入溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀为 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，得到的气体使澄清石灰水变浑浊 粉末完全变质 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 20．下列有关叙述正确的是 A．和中和反应反应热，则和反应生成时放热 B．的燃烧热，则反应的 C．  且，任意温度下都自发进行 D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应 21．下列说法中正确的是 A．在常温下能够自发进行的反应一定是放热反应 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．自发反应是指不需要任何条件就能发生的反应 D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 22．关于反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) B．每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量 C．使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 D．断裂4 mol H-Cl键的同时，有4 mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 23．下列说法正确的是(　　) A．常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5 mol/L，则溶液呈酸性 B．汽车尾气净化反应2NO+2CO⇌2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0 C．纯水在20℃和80℃时的pH，前者大 D．醋酸铵的电离：CH3COONH4⇌CH3COO－+ 24．、共存体系催化加氢是甲烷化的重要反应，总反应可表示为：。下列说法正确的是 A．上述反应一定能自发进行 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中生成，转移电子的数目为 D．实际生产中采用适当的高温、合适的催化剂可提高的平衡产率 25．在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体的密度不再发生变化 C．CH3OH的体积分数不再发生变化 D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1 二、填空题 26．化学反应方向的判据 在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为 。 ΔH－TΔS 0    反应正向能自发进行； ΔH－TΔS 0    反应达到平衡状态； ΔH－TΔS 0    反应正向不能自发进行。 27．一定条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体加入2 L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) ⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8 mol·L−1，填写下列空白： (1)2min内用A表示的平均反应速率为 。 (2)平衡时B的物质的量浓度为 。 (3)平衡时A的转化率是B的转化率的 倍。 (4)能说明该反应达化学平衡的是：_______。 A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率 B．消耗1molA的同时生成0.5molB C．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2 D．C的物质的量不再变化 (5)在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是： (写两种)。 28．在2 L的密闭容器中，和在催化剂500℃的条件下发生反应。和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 回答下列问题： (1)该反应的化学方程式是 。 (2)前2 min内，以的浓度变化表示的速率是 。 (3)反应达到平衡状态的依据是 。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．的浓度与浓度均不再变化 c．的浓度与浓度相等 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．单位时间内生成同时生成，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．没有说明为正反应还是逆反应速率，无法据此判断平衡状态，B错误； C．该反应中只有二氧化氮有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，气体的压强不再变化不能说明反应已达平衡，A错误； B．COS的体积分数不再变化，说明COS的物质的量不再改变，平衡不再移动，正逆反应速率相等，能说明反应已达平衡，B正确； C．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C错误； D．H2S和H2的物质的量相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．可逆反应达到平衡，反应物不可能完全转化，所以放热量不可能达到热化学方程式表达的放热量，描述错误，不符题意； B．浓硫酸同时做吸水剂，吸收生成的水，促进反应物更多转化，描述错误，不符题意； C．速率值未标正逆，故无法确定速率比例关系，描述错误，不符题意； D．升温，物质能量升高，更多分子达到活化状态，增大有效碰撞概率；压缩体积，单位体积内活化分子数量上升，增大有效碰撞概率；所以升温或压缩体积均可加快反应速率，描述正确，符合题意； 综上，本题应选D。 4．A 【详解】A．增大压强，气体浓度增大，化学反应速率增大，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向进行，SO2的转化率增大，故A正确； B．化学平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应平衡常数K=，故B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，属于熵减，即ΔS＜0，故C错误； D．使用催化剂改变反应途径，降低反应的活化能，故D错误； 答案为A。 5．A 【分析】是可逆反应，若正逆反应速率相等，或反应的各物质的质量、气体的浓度、百分含量等物理量保持不变，即“变量不变”时，反应达到平衡状态。 【详解】A．随着反应的进行，固体质量一直再变化，所以若固体质量不再减小，则证明反应达到平衡状态，A符合题意； B．一定温度，固定容器内气体压强与气体的物质的量成正比，因为反应是气体分子数不变的反应，所以容器内气体压强始终保持不变，该情况不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应是气体分子数不变的反应，所以气体的物质的量时恒量，始终保持不变，C不符合题意； D．不能准确表示正逆反应速率相等，所以不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 6．C 【详解】A．温度越高K值越大，说明正反应吸热，故A错误； B．反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误； C．温度越高反应速率越快，故C正确； D．化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】①容器内温度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故①正确； ②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故②正确； ③绝热、恒体积、恒物质的量体系中 pV=nRT 温度在改变，压强也在改变，当压强不变说明反应达平衡状态，故③正确； ④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故④正确； ⑤C(g)的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑤正确； ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1，不能说明浓度不变，故⑥错误； ⑦反应速率之比等于系数比，且不等于零才能说明反应达到平衡状态，故⑦错误； ⑧单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，同时生成2n mol A，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故⑧正确； 故选C。 8．A 【分析】可逆反应N2＋3H22NH3是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答。 【详解】A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确； B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误； C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，现只有2个N-H键断裂，故C错误； D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误； 故答案选A。 9．C 【详解】A．能量越低越稳定，由图可知能量更低，比HNC稳定，故A正确； B．该异构化反应的起始状态能量差值为59.3KJ·mol-1，故，故B正确； C．该反应为吸热反应，降低温度有利于平衡逆向移动生成HCN，而不是 的生成，故C错误； D．使用催化剂，可以改变反应的活化能，故D正确； 故答案为C。 10．D 【分析】假设反应正向进行，设O2的转化浓度为a，三段式为 其中0.4-2a>0，即a<0.2mol/L 【详解】A．根据三段式各物质的平衡量，c(O2)+c(SO3)=1.5+a<1.7mol/L，A错误； B．根据三段式各物质的平衡量，c(O2)+c(SO2)=1-3a>0.4mol•L-1，B错误； C．根据硫原子守恒，c(SO2)+c(SO3)=1.3mol•L-1，C错误； D．若加入起始浓度的各种物质之后刚好达到平衡状态，则c(O2)+c(SO2)+c(SO3)=1.9mol•L-1，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．固体的浓度不能改变，多加Fe2O3颗粒，不能加快反应速率，故A错误； B．当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故B正确； C．炼铁高炉中的反应是可逆反应，增加炼铁高炉的高度，不能减少尾气中CO的浓度，故C错误； D．当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选B。 12．C 【详解】根据盖斯定律可得反应(2×①+②)得到③，则ΔH3=，由、K2=c(SO2)，则，故选C。 13．B 【详解】A．列反应的三段式： ，故A错误； B．A、B、C三种气体的总物质的量为，故B正确； C．随着时间的延长，反应物的浓度减小，反应速率减小，故3min时，C的浓度小于0.9，故C错误； D．反应达平衡，则各种气体的物质的量不再变化，但化学平衡状态是一种动态平衡，不是反应停止，故D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．自发进行的条件是ΔH-TΔS < 0分析判断，△H>0， ΔS >0，高温下反应可以自发进行，故A错误； B．反应是可逆反应不能进行彻底，在某容器中投入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量小于dkJ ，故B正确； C．v正(SO2)=v正(SO3)反应方向相同，不能作为平衡态判断标志，故C错误； D．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误； 故答案为B 15．D 【详解】A．燃烧热是指常温常压下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，由反应①可知，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，A选项错误； B．根据反应自发进行，反应②熵变大于0，则该反应在高温条件下可以自发进行，B选项错误； C．催化剂只能改变反应速率，不改变焓变，C选项错误； D．根据盖斯定律，将热化学方程式③-②可得：CH4（g）═C（s）+2 H2（g）△H=△H3-△H2=+206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=+74.8kJ•mol-1，D选项正确； 答案选D。 16．D 【详解】①反应物中有固体参加，若反应未达到平衡，则气体的质量就会增加，混合气体的平均相对分子质量也会发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到了平衡状态，①符合题意； ②各气体的浓度相等，无法判断正、逆反应速率是否相等,则无法判断反应是否达到了平衡状态，②不符合题意； ③该反应的正反应为吸热反应，反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)，表明正、逆反应速率相等，反应达到了化学平衡状态，③符合题意； ④相同时间内，断裂H-O键的速率是断裂H-H键速率的2倍，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④符合题意； 综上所述可知：达到平衡状态的叙述是①③④，故合理选项是D。 17．C 【详解】A．由题干信息可知，该反应＞0，该反应能够自发进行，根据自由能变＜0时能够自发可知，该反应的，A错误； B．由题干信息可知，该反应＞0，故反应物的总能量低于生成物的总能量即E(总反应物)＜E(总生成物)(E表示物质能量)，B错误； C．由题干反应方程式可知，反应中Cl2中Cl的化合价由0价变为-1价，故反应中每消耗1 mol Cl2，转移电子的数目为，C正确； D．由题干信息可知，该反应＞0，则升高温度化学平衡正向移动，TiCl4的产率增大，反应前后气体的系数之和不变即增大压强，化学平衡不移动，不能提高TiCl4产率，D错误； 故答案为：C。 18．B 【详解】A．每个甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子，标准状况下，1.12L甲烷和乙烯混合物，物质的量为0.05mol，含氢原子数目为0.2，故A错误； B．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，故不能完全反应，所得氨气分子数小于，故B正确； C．铜作阳极电解饱和食盐水，阳极上铜失电子结合生成氢氧化铜沉淀，阴极上氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过的电子数为0.1时，溶液质量减少1.8g，C项错误； D．溶液中既发生电离又发生水解，所以个数小于0.1，故D错误； 故选B。 19．B 【详解】A．将和NH3的混合物通入溶液中，产生白色沉淀为，A项错误； B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)能将浓盐酸氧化成Cl2、但Fe(OH)3不能将浓盐酸氧化，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，B项正确； C．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，只能说明有过氧化钠变质为碳酸钠，不能说明完全变质，需要检测是否有氧气生成，C项错误； D．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，说明含有Cl-，后者溶液变蓝色，说明反应生成，可能是Cl2氧化生成，也可能是HClO氧化生成，所以不能说明氯气与水的反应存在限度，D项错误； 答案选B。 20．B 【详解】A．H2SO4 和Ba(OH)2 反应除生成水外还生成难溶于水的硫酸钡，所以二者反应生成 2molH2O(l) 时放出的热量不是 114.6kJ ，A错误； B．因 CO(g) 的燃烧热ΔH=－a kJ⋅mol−1 ，则有热化学方程式 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−2akJ⋅mol−1 ，因此反应 2CO2(g)=2CO(g)+ O2(g) 的 ΔH=+2akJ⋅mol−1 ，B正确； C．反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 的 ΔH<0 ， 生成物气体的物质的量小于反应物气体的物质的量，所以ΔS<0 ，低温下能自发进行，C错误； D．浓硫酸的稀释是物理变化，不是放热反应，D错误； 答案选B。 21．D 【详解】A．自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，选项A错误； B．根据自发反应的判据公式△G=△H-T△S，自发反应可以是熵减小或不变的反应，只要满足△G<0即可，选项B错误； C．自发反应，是指在一定温度和压强下不需要外界帮助即可发生的化学反应，选项C错误； D．反应进行的方向由体系的焓变和熵变（自由能）综合决定，选项D正确； 答案选D。 22．A 【详解】A．该反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，则反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆)，A正确； B．体积无标准状况，不能用标准状况的气体摩尔体积计算，B错误； C．平衡常数K=，平衡常数只随温度而变化，使用高效催化剂，K不变，C错误； D．断裂4 mol H-Cl键和4 mol H-O键生成，都表示的是正反应速率，不能说明该反应达到平衡状态，D错误； 答案选A。 23．C 【详解】A．常温下纯水电离产生的c(H+)=1×10-7 mol/L。某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5 mol/L＞1×10-7 mol/L，说明水的电离受到了促进作用，则水中加入的物质可能是强碱弱酸盐，也可能是强酸弱碱盐，故溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，A错误； B．该反应的正反应是气体体积减小的反应，△S＜0。若在常温下反应能够自发进行，由体系的自由能公式△G=△H-T△S＜0可自发进行，可推知△H＜0，B错误； C．水是弱电解质，存在电离平衡：H2O⇌H++OH-，水的电离过程需吸收热量，升高温度，促进水的电离，水电离平衡正向移动，水的电离程度增大，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，故纯水在20℃和80℃时的pH，前者大，C正确； D．醋酸铵是可溶性盐，在水中完全电离产生CH3COO－、，属于强电解质，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO－+，D错误； 故合理选项是C。 24．C 【详解】A．上述反应，反应后气体减小，，，反应不能自发进行，A错误； B．上述反应平衡常数，B错误； C．上述反应中生成1mol，同时消耗3.5mol，氢元素化合价由0价升高为+1价，故转移电子数共为，C正确； D．使用合适的催化剂只能加快反应速率，不能改变化学平衡状态，无法提高的平衡产率，D错误； 故选C。 25．D 【详解】A．反应①是气体分子数增多的反应，反应②是气体分子数减少的反应，则压强是变量，容器内压强不再发生变化，能证明反应达到平衡状态，A不选； B．反应①有固体参与反应，故容器内气体的质量是变量，体积不变，则容器内气体密度是变量，不变时，能证明达到平衡状态，B不选； C．CH3OH的体积分数是变量，不变时，能证明达到平衡状态，C不选； D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量为同一方向，不能证明达到平衡状态，D选； 故选D。 26． ΔH－TΔS < = > 【解析】略 27．(1)0.4mol/(L·min) (2)0.6mol/L (3)2 (4)BD (5)升高温度，缩小容器体积 【分析】一定条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体加入2 L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) ⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8 mol·L−1，则可得到三段式:，据此回答。 (1) 2min内用A表示的平均反应速率为。 (2) 据分析，平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。 (3) 平衡时A的转化率，B的转化率,则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。 (4) A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率，但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否相等，因此不符合； B． 消耗1molA的同时生成0.5molB，则正逆反应速率相等，因此符合； C．同一个方向的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。所以假如都是正反应速率始终满足：分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2。因此不符合； D．C的物质的量不再变化，满足平衡特征，因此符合； 答案为：BD。 (5) 增加反应物的浓度、升温温度、增大气体的压强、使用催化剂等等，均可加快化学反应速率。则：在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：升高温度，缩小容器体积。 28．(1)2SO2+O22SO3 (2)1.25 (3)b 【详解】（1）根据图示可知：SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应产生SO3，当反应进行到5 min 后，反应物、生成物都存在，且它们的物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，根据原子守恒可知反应方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3； （2）在前2 min内，SO2的物质的量由10 mol变为5 mol，反应在2 L密闭容器中进行，以SO2的浓度变化表示的速率是v(SO2)=，故答案为：1.25； （3）a．单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，a项错误； b．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化，说明任何物质的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，b项正确； c．SO2的浓度与SO3浓度相等时，反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应所处的外界条件、起始量和转化率有关，c项错误； 故答案为：b。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$