3.1水与水溶液 同步课时作业 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

水与水溶液—2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1同步课时作业 一、单选题 1．下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOH B.Fe C. D. 2．室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混合后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为( ) A.10 B.11 C.12 D.13 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 Al A.A B.B C.C D.D 4．下列有关叙述中正确的是（ ） A.强电解质的水溶液中不存在电离平衡 B.用试纸测得氯水的为4 C.难溶于水的电解质一定是强电解质 D.强电解质可能为共价化合物 5．同一温度下，金属导体a、强电解质溶液b、弱电解质溶液c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( ) A.b>a>c B.a=b=c C.c>b>a D.b>c>a 6．下列物质中，属于弱电解质的有( ) ① ②冰醋酸 ③ ④溶液 ⑤ ⑥ ⑦ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 7．在25℃，将pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的溶液bmL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为( ) A.1000：1 B.100：1 C.50：1 D.10：1 8．下列说法正确的是( ) A.强电解质不一定都是离子化合物 B.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 9．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是( ) A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 二、多选题 10．温度为时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的增大，且水的不变。加入的这种物质可能是( ) A.氯化钠固体 B.氨水 C.稀硫酸 D.溶液 11．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是( ) A.水的离子积常数的表达式是 B.水的离子积只适用于纯水 C.水的离子积常数仅仅是温度的函数 D.水的离子积常数随温度的升高而减小 12．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸，(假设每次使用时润湿程度相同)然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液的pH。下列说法正确的是(　　) A. 该生的测定值一定有误差产生 B. 当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差 C. 用此方法检测相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小 D. 用此方法检测相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小 13．25℃时，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能是( ) A.13 B.12 C.2 D.1 三、填空题 14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验 编号 HA物质的量浓度/ NaOH物质的量浓度/ 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH7 请回答： （1）从①组情况分析，HA是________（填“强酸”或“弱酸”）。 （2）②组情况表明，c________0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度与的大小关系是_________。 （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________________（填“大于”“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 15．25℃时，有pH均为9的NaOH溶液和溶液。回答下列问题： （1）两溶液中______。 （2）各取10mL上述溶液，分别加水稀释至100mL，pH较大的是______溶液。 （3）上述NaOH溶液和溶液中由水电离出的分别为______、______。 （4）取10mL溶液，加水稀释至100mL，的值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 参考答案 1．答案：C 解析：A.HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B.Fe是单质，不是电解质，B不合题意； C.是盐，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，C符合题意； D.是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 2．答案：C 解析： 3．答案：A 解析：是强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；为弱电解质，C项错误；为强电解质，D项错误。 4．答案：D 解析： 5．答案：C 解析：同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，a是强电解质完全电离，不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是b>a>c，故选A。 6．答案：B 解析： 7．答案：B 解析： 8．答案：A 解析： 9．答案：C 解析：pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，A错误；氯水有强氧化性，pH试纸会被漂白，应用pH计测定氯水的pH，B错误；测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，C正确；湿润的pH试纸测量的pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测量氯化钠溶液的pH，测定结果不变，D错误。 10．答案：CD 解析：A项，加入氯化钠固体，体系中的不变，不变，不符合题意；B项，加入氨水，电离出，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的减小，不符合题意；C项，加入稀硫酸，电离出，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的增大，不变，符合题意；D项，加入溶液，电离出，电离平衡逆向移动，体系中的增大，不变，符合题意。 11．答案：AC 解析：水的离子积常数的表达式是，A项正确；水的离子积不仅适用于纯水，也适用于溶液，B项错误；水的离子积常数仅仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，C项正确，D项错误。 12．答案：BD 解析：如果是中性溶液，则PH始终为7，不会有误差；醋酸是弱电解质，不完全电离，盐酸是强电解质，完全电离。氢离子浓度相等时，醋酸的物质的量比盐酸的物质的量要大。与PH纸中的水混合后，醋酸未电离的那部分可以进一步电离，而盐酸则不行。 所以盐酸的氢离子浓度减小会比醋酸大，所以醋酸的PH会比盐酸的低 13．答案：BC 解析：25℃时，由水电离出的，若该溶液为酸性溶液，则pH=2，若该溶液为碱性溶液，则pH=12，B、C项正确。 14、 （1）答案：弱酸 解析： （2）答案：大于； 解析： （3）答案：大于； 解析： 15．答案：（1） （2） （3）； （4）减小 解析：（1）两种溶液的温度相同，则水的离子积相同，即。 （2）pH=9的NaOH溶液稀释10倍后pH=8；加水稀释溶液时，的水解程度增大，故pH=9的溶液稀释10倍后pH>8。 （3）NaOH溶液中的全部由水电离产生，pH=9的NaOH溶液中，，即由水电离出的浓度为，因水电离出的，故由水电离出的浓度为；盐类水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生，pH=9的溶液中，即由水电离出的浓度为。 （4），其平衡常数，溶液稀释过程中减小，而平衡常数的值不变，故的值增大，即的值减小。 学科网（北京）股份有限公司 $$