2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．溶液都是由溶质和溶剂组成的 C．均一的、稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 2．形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是 A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B．溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是增大物质的溶解度 C．中和反应都没有明显现象，要借助酸碱指示剂进行验证 D．自然界中“水循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的 3．溶液与人们的生活息息相关．下列说法正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液一定是无色透明的 C．溶质只能是固体，不能是气体或液体 D．饱和溶液浓度一定大，不饱和溶液浓度一定小 4．下列说法中，合理的是 A．具有相同电子数的微观粒子一定属于同种元素 B．空气中混有可燃性气体，遇明火时一定发生爆炸 C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变 D．KNO3饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大 向两个盛有40℃100g水的烧杯①和2中分别加入甲、乙物质。回答下列小题。 5．配制160g该甲溶液不需要用到的玻璃仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 6．下列说法中不正确的是 A．40℃时，甲和乙的溶解度相等 B．若甲中含有少量乙，可采用降温结晶提纯甲 C．50℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60% D．将烧杯①、②升温至50℃，①中固体全溶，②中固体还有剩余 7．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3 C．降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 D．t℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相等 8．不同温度时，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是 A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低 B．时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是C C．时，M物质的溶解度是 D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同 9．下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度，分析推断，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 202 A．硝酸钾的溶解度受温度影响很小 B．30℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为45.8% C．80℃时，将202g硝酸钾加入100g水中，溶液质量为302g D．将90℃时的硝酸钾溶液降温至40℃，溶液中不一定有晶体析出 10．下表是不同温度下KNO3和NH4Cl的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．物质的溶解度均随温度的升高而增大 B．0~60℃之间，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 C．30℃时向100g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等 D．将100g60℃的KNO3饱和溶液降温至50℃，可析出24.5g KNO3晶体 二、实验题 11．根据课本所学实验知识回答下列问题： (1)实验一；电解水(如图1所示)，图中与玻璃管 a 相连的是电源的 (“正”或“负”)极。 (2)实验二：气体制备(如图2所示)，若用图中的装置制取并收集O2。写出A中发生反应的化学方程式 。 (3)实验三：粗盐提纯(去除难溶性杂质)，实验中先称取5.0g粗盐放入烧杯中，再量取大约 mL水(估算，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g)倒入烧杯中溶解氯化钠。再经过滤和蒸发后得到精盐4.0g ①精盐的产率是 。 ②上述粗盐提纯中，若精盐产率偏大，可能的原因是 (填序号)。 A．溶解时量取水仰视读数 B．过滤时滤纸破损 C．精盐不干燥含水分 12．Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：，则A沉淀是 。由于Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式 ，因而在溶液中较难制得纯净Fe（OH）2。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很滩观察到白色沉淀的现象，只能看到灰绿色沉淀。用下面两种精心设计的方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备： （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。 （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中满入适量植物油，用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。 方法二：用下图装置来制得： （1）在装置I中加入Fe和足量稀H2SO4； （2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液； （3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀。写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式： 。 三、计算题 13．将NaCl和Na2CO3的白色固体混合物24.8克溶于30克水中，向其中滴加100克稀盐酸，恰好完全反应，得到146克20℃时溶液，试计算： (1)反应所得溶液中的溶质的质量分数(保留至0.1%) (2)所得溶液恰好成为20℃时的饱和溶液，需要蒸发水的质量为 g。(保留整数)(20℃时NaCl的溶解度为36克) 四、填空与简答 14．溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题： 20℃时，NaCl的溶解度是 g。50℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氯化钠固体不纯           ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数       ④装瓶时，有少量溶液洒出 某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的③溶液的溶质质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。烧杯④中析出固体的质量是 g。 15．同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。如表是两者不同温度时在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)20℃时，KNO3的溶解度为 g。 (2)两种物质中溶解度受温度影响不大的物质是 ，该物质从饱和溶液中获得晶体，最好采用 方法。 (3)配制60℃时KNO3的饱和溶液210g，通过降温到0℃，析出晶体，过滤，将晶体干燥，称量晶体的质量。思考下列问题。 ①配制60℃时KNO3的饱和溶液过程中，称量KNO3固体时，发现天平指针向右偏转，这时的操作应是 。（选填字母） A．添加KNO3      B．减少KNO3        C．向右移动游码   D．向左移动游码 ②析出晶体后，过滤操作中用到玻璃仪器有：漏斗、烧杯、 。 ③步骤中最终称得析出的KNO3晶体的质量理论上最多为 。 (4)实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯这两种物质，先取120g混合物样品进行如图实验： 通过该实验以及表格中的数据判断以下说法正确的是 （填序号） A．NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃-40℃之间 B．混合物样品中KNO3质量（m)的范围是：82.7g ≤ m ≤ 110g C．从20℃升温到60℃，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大 16．食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。 (1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式： 。 (2)通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中（温度恒定，析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。请根据下表回答： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 ①60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是 g。 ②KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是 。 ③如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是 。 A．生石灰              B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体          D．氯化钠固体 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、溶液不一定都是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； B、根据溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液是由溶质和溶剂组成的，故选项说法正确； C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，但是均一的、稳定的液体不一定都是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但是蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； D、同一温度，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误； 故选：B。 2．A 【详解】A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，符合题意； B、溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，搅拌不能增大物质的溶解度，不符合题意； C、不是所有中和反应都没有明显现象，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀，不符合题意； D、自然界中“水循环”，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，“碳循环”过程中有二氧化碳、氧气等新物质生成，涉及化学变化，不符合题意。 故选A。 3．A 【详解】A、根据溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液是由溶质和溶剂组成的，故选项说法正确； B、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； C、溶质可以是固体，也可以是气体或液体，故选项说法错误； D、饱和溶液、不饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中是否能溶解某种溶质，所以饱和溶液不一定是浓度大，不饱和溶液也不一定浓度小，故选项说法错误。 故选：A。 4．C 【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称。则具有相同电子数的微观粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne均是10电子微粒，但不属于同种元素，故A错误； B、空气中混有可燃性气体达到一定的浓度，遇明火时会发生爆炸，故B错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，故C正确； D、在不明确温度时，无法比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数，故D错误。 故选C。 5．A 6．C 【解析】5．配制160g该甲溶液的步骤：用托盘天平称量60g甲，用量筒量取100mL水，用烧杯溶解时用玻璃棒搅拌，故选A； 6．A、根据图像，40℃时，甲、乙曲线相交于一点，说明甲和乙的溶解度相等，故A正确； B、甲的溶解度受温度影响变化较大，可采用降温结晶提纯甲，故B正确； C、50℃时，甲的溶解度为60g，饱和溶液的溶质质量分数为，故C错误； D、50℃时，甲的溶解度为60g，①中固体全溶；50℃时，乙的溶解度小于60g，②中固体不能全部溶解，还有剩余，故D正确。 故选C。 7．C 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，错误； B、40℃时，硝酸钾的溶解度时63.9g，根据溶解度概念，163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3，错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确； D、t℃时，KNO3溶液和NaCl溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，错误。 故选C。 8．C 【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，说明溶质M的溶解度随着温度升高而降低，故选项说法正确； B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，故选项说法正确； C、20℃时，至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为30g，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为60g，说明20°C时，M物质的溶解度是60g，故选项说法不正确； D、30℃时，至B点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则30℃时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为20g，继续加入M，不会继续溶解，则B和D点均表示在30℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，故选项说法正确； 故选：C。 9．D 【详解】A、由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，不符合题意； B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，将202g硝酸钾加入100g水中，只能溶解169g，所得溶液的质量为：100g+169g=269g，不符合题意； D、将90℃时的硝酸钾溶液降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，如果是饱和溶液，则有溶质析出，如果是不饱和溶液，可能无溶质析出，故溶液中不一定有晶体析出，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、物质的溶解度不是都随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，错误； B、由表中数据可知，0～60℃之间，KNO3的溶解度不一定大于NH4Cl的溶解度，如温度小于20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，错误； C、30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，30℃时，向100g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相等，若分别加入了45.8g固体，45.8g硝酸钾能完全溶解，而只能溶解41.4g氯化铵，则两者的溶质质量分数不相等，正确； D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，溶解度之差为110g-85.5g=24.5g，即60℃时210gKNO3饱和溶液降温至50℃可析出24.5gKNO3晶体，则将100g60℃的KNO3饱和溶液降温至50℃析出的KNO3晶体的质量一定小于24.5g，错误。 故选C。 11．(1)正 (2) (3) 14 80% BC 【详解】（1）电解水实验中，与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，且产生的氧气和氢气的体积比为1：2；由图1可知，玻璃管 a与玻璃管 b产生的气体体积比为1：2，则玻璃管 a产生的气体为氧气，与电源正极相连； （2）图2装置为固液常温型，选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二者混合产生水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，设5.0g氯化钠溶于水，形成饱和溶液时需要水的质量为x，则，，故量取大约14mL水倒入烧杯中溶解氯化钠； ①精盐的产率是； ②A、溶解时量取水仰视读数，实际量取的水偏多，不会影响精盐的产率，故A错误； B、过滤时滤纸破损导致粗盐中杂质也进入精盐，精盐质量偏大，产率偏大，故B正确； C、精盐不干燥含水分会导致称得的精盐质量偏大，产率偏大，故C正确； 故选BC。 12． Fe（OH）3 煮沸 防止氧气溶于水 FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 【详解】FeCl3与NaOH通过交换成分发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，生成红褐色氢氧化铁沉淀；故答案为：Fe（OH）3； 氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁；即氢氧化亚铁、水、氧气三种物质发生化合反应生成氢氧化铁；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 对水加热时，溶解在水中的少量氧气会因溶解度减小而减少，当把水煮沸时，水中的氧气会全部挥发出现使水中不含有氧气； 为防止空气与溶液直接接触而使氧气溶入溶液，可使用密度小于水的油类物质浮于液面，隔绝空气与溶液的接触； 成的氢气完全排出装置II内的空气时，夹住止水夹，铁与硫酸反应后生成的硫酸亚铁溶液进入装置II而与装置内的氢氧化钠溶液发生复分解反应，反应前后铁元素化合价不变生成氢氧化亚铁和硫酸钠；故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4。 13．(1)生成二氧化碳的质量：24.8+30+100-146=8.8g 解：设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。 原混合物中氯化钠的质量为：24.8 g-21.2 g =3.6 g 总氯化钠的质量为：23.4 g+3.6 g=27 g 所得溶液中NaCl的质量分数 ， 答：反应所得溶液中的溶质的质量分数18.5%。 (2)此时146 g溶液中溶质氯化钠的质量为27 g，溶剂水的质量为146 g-27 g=119 g，20℃时NaCl的溶解度为36克，故当溶质为27 g氯化钠，溶液质量为，故需要蒸发掉水的质量为146 g-102 g=44 g。 答：需要蒸发水的质量为44 g。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 14．(1)溶解 (2) 36.0 < 40 ①②③ 44.4% 48.4 【详解】（1）可用汽油洗去油污，是因为汽油能溶解油污。 （2）根据溶解度曲线，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。 50℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度。 把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，稀释过程，溶质质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=40g。 ①氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，①选项正确； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则所称量的氯化钠固体的质量包含纸片的质量，实际称量的氯化钠质量偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，②选项正确； ③量取水时，仰视读数，会导致读数偏小，所量取的水体积偏大，因此所配制溶液的溶质质量分数偏小，③选项正确； ④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变，④选项错误。 故填：①②③。 根据溶解度曲线，50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，则100g水中最多可溶解85.5g KNO3。根据图2，③溶液中水的质量为100g、KNO3的质量为，则KNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为。 根据溶解度曲线，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g KNO3。根据前面的分析，③溶液中含有80g KNO3，所以烧杯④中析出固体的质量为 15．(1)31.6 (2) NaCl/氯化钠 蒸发结晶 (3) A 玻璃棒 96.7g (4)ABC 【详解】（1）由表格数据可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g； （2）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响较小；采用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体； （3）①称量KNO3固体时，发现天平指针向右偏转，说明药品质量偏小，应添加药品，故选A； ②过滤操作中用到玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； ③60℃时，KNO3的溶解度为110g，配制60℃时KNO3的饱和溶液210g，含有硝酸钾110g，水的质量为100g，降温到0℃，KNO3的溶解度为13.3g，故析出硝酸钾的质量为110g-13.3g=96.7g； （4）A、由表格数据可知，当温度在20℃~40℃之间时，NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线可能相交，NaCl和KNO3具有相同溶解度，故NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃-40℃之间，故A正确； B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，氯化钠的溶解度为37.3g，20℃时烧杯中的固体有剩余，说明氯化钠或硝酸钾固体没有完全溶解，升温至60℃时，固体全部溶解，说明氯化钠全部溶解，当氯化钠的质量为37.3g时，硝酸钾的质量最小为120g-37.3g=82.7g，而60℃时最多溶解度硝酸钾的质量为110g，故混合物样品中KNO3质量m的范围是82.7g≤m≤110g，故B正确； C、20℃时，若氯化钠和硝酸钾均达到饱和，所得溶液中溶质质量最多，为31.6g+36.0g=67.6g，不溶的固体的质量为120g-67.6g=52.4g，52.4g不可能全部是氯化钠，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大，故C正确； 故选ABC。 16．(1) (2)不变 (3) 36.1 20℃～30℃ C 【详解】（1）沼气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （2）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的饱和溶液；析出粗盐后，母液为该温度下氯化钠的饱和溶液，氯化钠的溶质质量分数不变； （3）①40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是100g-63.9g=36.1g； ②由表中的溶解度可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.5g，即NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃～30℃之间有相同的数据，所以KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃； ③硝酸钾的溶解度受温度的降低而减小，若要使硝酸钾从其饱和溶液中结晶析出，则该物质溶于水需要吸收热量。 A、生石灰与水反应放出热量，温度升高，不合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，不合题意； C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，符合题意； D、氯化钠固体溶于水温度几乎不变，不合题意。 故选：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$