3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时训练 一、单选题 1．甲、乙两烧杯中分别盛有的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中均加入5.4g的铝粉，反应结束后，产生的体积分别为V（甲）、V（乙），其中为( ) A.1:1 B.3:1 C.1:2 D.1:3 2．将8g投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使全部转化为沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为( )mol/L。 A.1 B.2 C.3 D.4 3．把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到（标准状况），另一份放入过量盐酸中，得到（标准状况）。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为( ) A.2:1:3 B.2:4:1 C.1:2:3 D.3:2:4 4．有四种金属，若两两混合，取混合物与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气，则此混合物的可能组合最多有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 5．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为1 L），则下列判断错误的是( ) A.NaOH的浓度为0.6 B.在a点处溶液中的溶质为NaCl C.混合溶液中 D.图中线段oa︰ab=5∶1 6．将3.6g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是( ) A.150mL B.200mL C.250mL D.280mL 7．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为( ) A.0.56L B.1.12L C.4.48L D.5.6L 8．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( ) A. B. C. D. 二、多选题 9．标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气,下列比例式正确的是( ) A. B. C. D. 10．将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成2.8L（标况），原混合物的质量可能是( ) A.3g B.4g C.8g D.10g 11．有两种金属组成的混合物粉末10g,与足量的稀盐酸反应.生成11.2L(标准状况下)H2则该混合物的组成不可能是(   ) A.Fe、Zn B.Mg、Na C.Al、Mg D.Al、Fe 三、实验题 12．某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。 已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。 1.若实验需要1L 2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体 g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 （填仪器名称）。 2.若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为 g，转移的电子数为 。 3.该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式 。 兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是　　　　　　。 4.若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择　　　　(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为　 。 四、填空题 13．将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体（不考虑金属和盐酸反应时的挥发）。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。 （1）溶液的物质的量浓度为____________。 （2）沉淀的质量达到最大时为___________g（用含w的表达式表示）。 14．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的（在标准状况下）体积为； （1）该过程中转移的电子数目为_______个。 （2）确定该钠钾合金的组成（用的形式表示）：_______。 （3）如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为_______。 参考答案 1．答案：C 解析：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为，铝的物质的量，根据，等物质的量的铝和氢氧化钠恰好完全反应，因此铝完全反应，放出氢气0.3mol；根据，若铝完全反应，则需要0.6molHCl，因此反应后铝过量，HCl完全反应，放出0.15mol氢气，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此，故选C。 2．答案：B 解析：4mol/L的NaOH溶液150mL中=4mol/L×0.15L=0.6mol，反应后只有存在于溶液中，且反应过程中并无损耗，根据守恒，可得即原硫酸的物质的量浓度为=2mol/L。 故选B。 3．答案：C 解析：铝和盐酸、氢氧化钠均反应。镁和盐酸反应，和氢氧化钠不反应。铜和盐酸、氢氧化钠均不反应。相同质量的铝分别和盐酸、氢氧化钠反应生成相同体积的，一份合金粉末中铝和氢氧化钠反应生成的物质的量=，根据，铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，镁和盐酸反应生成为，根据，镁物质的量为0.05mol，镁的质量为1.2g，铜的物质的量为，该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为=0.05:0.1:0.15=1:2:3； 故答案选C。 4．答案：C 解析：解法一：结合各金属与酸反应的关系式：，产生氢气的物质的量大于产生氢气的物质的量大于产生氢气的物质的量小于；铜不能与稀硫酸反应生成氢气。题中产生氢气，所以混合物的组合可能为Mg和和和和Cu。 解法二：平均金属可以产生1mol氢气，则只需组成混合物的金属产生1mol氢气的质量一种比大，另一种比小即可。可以产生1mol氢气，可以产生1mol氢气，可以产生1mol氢气，铜不能与稀硫酸反应生成氢气。所以混合物的组合可能为Mg和和和和Cu。C正确。 5．答案：C 解析：C、根据以上分析可知混合溶液中，C错误； 6．答案：C 解析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：、 ，和全部陆化为沉淀，分别与溶液反应的方程式为：，，所以最终溶液中的溶质为，根据氯原子和钠原子守恒可得：，所以需要氢氧，化钠溶液体积为：。故选：C。 7．答案：C 解析： 8．答案：B 解析： 9．答案：CD 解析：A项,表示锌和的物理量上下不相同,构不成比例关系;B项,65g锌对应的体积应为22.4L而不是1L。 10．答案：AB 解析： 11．答案：AB 解析：依题意,当产生H2 22,4L即1mol时,消耗混合物的质M为20g,产生1mol H​2,所消耗的Fe、Zn、Al、Na、Mg的质量依次是56g、65g、18g、46g、24g,其中只有Al小于20g,根据平均值原则,混合物中一种金属生成1mol消耗质量小于20g,另一种大于20g,C、D可能,A、B不可能。 12．答案：1. 100;1000mL容量瓶、胶头滴管 2.54;6NA 3.8Al+3Fe3O4 4Al2O3+ 9Fe;混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化　 4.氢氧化钠溶液;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 解析： 13．答案：5； 解析： 14．答案：（1） （2） （3）0.4mol/L 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $$