2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题

2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题 1．某工厂以硫酸亚铁为主要原料生产高纯铁粉，设计了以下工艺流程： 煅烧炉1中发生的部分化学反应：，。 (1)实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤和干燥。 (2)X气体的化学式是 ；循环利用X的优点是 。 (3)沉淀池中发生的反应的化学方程式为 。 2．有一瓶气体，可能是CO、CO2、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种组成。为了分析该气体的成分，取适量该气体进行实验，实验方案设计如下：（查阅资料：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；浓H2SO4有吸水性，能干燥某些气体。） （1）上述可能存在的气体中，易与血红蛋白结合的气体是 。 （2）实验中如果没有用浓H2SO4干燥气体1，对气体检验有无影响 （填“有”或“无”）。 （3）若依据现象X为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体2中一定含有 。 （4）①③发生的反应相同，其反应的化学方程式是 。 （5）通过实验，根据所有实验现象，我们可以推断出该气体一定含有 。 3．二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。工艺流程如下： (1)香兰素由 种元素组成。每个香兰素分子中有 个原子。 (2)由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化。 (3)以上提取香兰素的过程中，可循环使用的两种物质是 (写化学式)，这两种物质在一定条件下可以相互转化，任写一个上述两种物质进行转化的化学方程式： 。 4．工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。    （1）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 （2）下列说法正确的是 。 A 窑气是纯净物 B 浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C 得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 5．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取氢氧化钾的工艺流程。 (1)“操作a”的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)反应①的化学方程式是 。反应②过程会 （放出/吸收）热量，反应③的化学反应方程式是 。 (3)“漂洗丝帛”是指洗去衣物表面的污渍，该工艺中起去除污渍作用的主要物质是 。 (4)工艺中所烧的木头是干燥的。根据燃烧的条件分析，湿木头不易燃烧的原因是 。 6．NiSO4•6H2O主要用于电镀行业镀镍，硬化油吸收氢的触媒，制镍催化剂，漆油催干剂，织物还原印染的媒染剂，并用作蓄电池、陶瓷器金属着色剂及制造其他镍盐等。可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 名称 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀 6.5 1.5 6.9 完全沉淀 9.7 3.7 8.9 注：①Ni能与稀硫酸反应； ②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀； ③Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3↓ 请回答下列问题： （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。 A升高反应温度 B适当提高硫酸的浓度 C在反应过程中不断搅拌 （2）在滤液I中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，用过氧化氢做氧化剂的优点是 ，写出Fe与硫酸的反应方程式 ；加入过氧化氢要保温一段时间且温度不能过高，原因是 、 。加入NaOH调节pH的范围是3.7≤pH＜6.9，为了除去溶液中的 （金属离子符号）。 （3）滤液Ⅱ中溶质主要是 。 （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是：静置后，向上层清液中加入 ，则已经完全沉淀。 （5）NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中操作Ⅰ的步骤： ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀； ②向沉淀中加稀硫酸，直至 ； ③将滤液蒸发浓缩， ，趁热过滤； ④ ，低温干燥。 （6）某工厂每个月产生的电镀废液5.9×105L，废水中含镍65 mg/L，利用该废水每个月理论上可以生产出含NiSO4•6H2O96%的产品多少千克 ？（保留1位小数，写出过程） 7．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体，CaSO3是白色沉淀。 资料2：铁锈的主要成分是Fe2O3，FeSO4容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题： (1)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。 (2)政府倡导垃圾分类，其好处是（任写一点）： 。 (3)石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 。 (4)稀硫酸溶解生锈的铁制品（主要含铁，还有氧化铁等）生成硫酸亚铁的过程中会同时发生复分解反应、置换反应和化合反应，写出发生化合反应的化学反应方程式 。 8．氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，还有抗菌和抗炎的作用，是目前防晒剂评价中最安全有效的成分，其生产工艺流程如图所示，试回答：(提示：氯化锌和草酸铵可以发生复分解反应) (1)步骤Ⅱ操作将ZnC2O4沉淀和溶液C分离，该操作名称是 。 (2)请写出步骤Ⅰ反应的化学方程式 。 (3)关于上述流程及涉及到物质，溶液A中一定存在的离子有 ，气体B是 ，溶液C中在农业上可当作化学肥料使用是 。 9．为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 (1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 ； (2)反应②属于 (填基本反应类型)。 (3)反应④中，参加反应的CO2和H2的分子数目之比为 。 (4)我国学者研发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物CO和氧、氢原子进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。写出反应③的化学方程式为 。 (5)该技术路线有利于实现 (多选，填字母序号)。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染 10．某炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4·7H2O）。请按要求回答问题：    查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。 （1）步骤一中，写出其中反应的化学方程式为 。 （2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。 （3）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是 。 11．海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水制取金属镁的流程如图：    （1）该流程中没有涉及到的基本反应类型是 。 （2）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是 。 12．国内拥有许多再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：，Ni通常显+2价。 回答下列问题： (1)操作①中使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、 。 (2)滤液①中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (3)由工艺流程，可以得出Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是 ；若参加反应的氧气为6.4g，则电路板中含有的金属铜的质量为 。 13．空气中的各成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油化工、电光源等领域，是人类生活的重要资源。下列是工业上利用空气的成分合成氨气的流程示意图。    (1)空气净化后可以除去空气中的污染物，请列举一种空气污染物 。 (2)液态空气的分离是利用液氮和液氧的 不同，是 变化。 (3)流程中制取氨气的文字表达式为 ，该反应的基本类型是 。 14．钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题： (1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是 。 (2)焦炭的作用是 和生成还原剂一氧化碳。 (3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式 。 (4)生铁和钢的性能不同，原因是 。 (5)请对高炉气体的处理提出合理化建议 （写一条即可）。 15．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程如下图。请回答下列问题： (已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，钛酸的化学式为H2TiO3.) (1)钛铁矿(FeTiO3)中钛元素的化合价是 。 (2)写出钛酸在高温条件下分解的化学方程式 。 (3)将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，请写出发生反应的化学方程式 。 (4)镁与四氯化钛(TiCl4)在高温下生成金属Ti，写出该反应的化学方程式 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$