2024年中考化学备三轮复习：科学探究题

2024年中考化学备三轮复习：科学探究题 1．九（5）班兴趣小组同学在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①： ；猜想②：Na2CO3；猜想③： ；猜想④：Na2SO4，Na2CO3 【实验探究】兴趣小组的同学为了验证猜想，设计了如下实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 （1）取少量滤液于试管中，先滴加足量的 猜想④成立 （2）然后向上述实验后的试管中滴加氯化钡溶液 2．某化学兴趣小组的同学做探究中和反应能否发生的实验时，进行了如下图所示的实验操作。请回答下列问题：    （1）该实验的操作可能造成药品的浪费，正确的操作应该是 。 （2）该实验的现象为溶液由红色变为无色，则正明二者发生了中和反应。反应的化学方程式为 。 （3）探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想一：CaCl2和Ca(OH)2：        猜想二： 。 猜想三：CaCl2和HCl. 【实验分析】结合2中的实验现象可以排除猜想 。理由是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于试管中，加入 。 无现象 猜想 成立 【反思与拓展】 若不使用指示剂， （写出酸和碱的化学式）可以直接证明中和反应能够发生。 3．小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？ 假设一：铁粉没有变质    假设二：铁粉部分变质    假设三：铁粉全部变质 【实验探究1】 (1) 实验操作 实验现象 结论 1 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A． 产生大量气泡 脱氧剂中含有 。 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有C、Fe2O3 2 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 溶液。 。 【实验结论】假设二正确。 【实验探究2】 (2)小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式： 。 4．（1）天然气作为燃料已进入千家万户，主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是 。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究： （2）【提出猜想】生成物中一定有 （填化学式），可能有CO2和CO。 （3）【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。 【现象与结论】①观察到A中 ，证明混合气体中有CO2。 ②C中浓硫酸的作用是 。 ③观察到D中粉末由黑色变成 色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为 。 （4）【交流与讨论】小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是 ，发生反应的方程式是 。为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是 。 （5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是 。 5．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．    (1)为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验： Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合 Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合 在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅱ中x的值应为 ． (2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL 本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号） (3)丙用如图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的． 6．草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如下图所示。请回答下列问题： (1)t1～t2时间段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 ；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时间内反应的化学方程式为 。 (2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 。 (3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为 。 (4)小强和小明另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。 【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4) 是一种可溶于水的酸；澄清的石灰水能使紫色石蕊变蓝。 【设计方案并实验】 同学 实验操作 实验现象 结论 小强 取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝色 剩余固体中一定含有 。 一定不含有 。 可能含有 。 小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有 。 【交流与讨论】三位同学经交流后认为，该剩余固体与图中 时间段的物质成分相同。 7．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_____(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 实验探究】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量蒸馏水滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量NaCl溶液滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (5)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 。 任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.9 11.2 11.3 11.1 11.3 11.3 11.2 11.5 11.5 【解释与结论】 (6)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (7)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (8)下列物质可用于去油污的是_____(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 8．某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。 [提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？ [猜想与假设]： 猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 [分析与推理]： 分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。 分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。 分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。 由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是 （①②③填化学式），可能存在的溶质是 和 。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。 [设计并实验]： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 猜想三成立，发生反应的化学方程式为 [拓展延伸]： 若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的 （填化学式）沉淀。 实验室保存电石应注意 。 9．在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程． Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究 甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是 ，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为 ，且看到 现象． Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究 【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳． 【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告． 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ① 氢氧化钠溶液可以与CO2反应． 反应的化学方程式为： ② 氢氧化钠溶液可以与CO2反应． ③ 洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL） A，B均无明显变化 氢氧化钠溶液可以与CO2反应． B中盛放的溶液是 【反思交流】 （1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成 ，看到了 现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是 ． （2）请判断③中V 200mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ． 【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应． 10．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。 （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。 （4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： 。 11．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题： 【提出问题】(1)金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？ (2)金属钠能否在其他气体(如：CO2)中燃烧？ 【查阅资料】(1)金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。 (2)碳酸钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性。 【实验探究】 实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中； ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出； ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。 实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 【问题讨论】 (1)金属钠保存在煤油中的原因是： 。 (2)根据上述资料，写出钠块投入水中发生反应的化学方程式： 。 (3)实验二中生成的黑色颗粒是 ，而白色物质可能是什么呢？ ① 同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。 我认为丁的猜想是错误的，理由是 。 ② 对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下： 方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有 。 方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 溶液(供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则 (在甲、乙、丙中选)的猜想成立。 ③ 评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是 ； 【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。 为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。 请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数为 ？ (4)该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因 (不考虑误差)。 12．随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液 常用于公共场所杀菌消毒。“84”消毒液在日常生活中使用较为广泛，具有漂白、杀菌、消毒的功效。 （1）测得稀释后的消毒液 pH=9，实验室测定该数据可选用 （选填字母序号）。 A 紫色石蕊           B pH试纸            C 无色酚酞           D 红色石蕊试纸 （2）“84”消毒液其有效成分为次氯酸（HClO），次氯酸中，氯元素的化合价为 ，次 氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应： ，该反应的基本反应类型为 。 （3）下列人们面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是 ( )。 A 家庭消毒时，消毒液越浓越好 B 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C 应经常保持室内清洁卫生和通风 D 多拜年，拿红包，走亲戚，常聚餐 E 必须每天吃药，补充人体所需化学物质 F 戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会 （4）某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀 性并易与空气中的 CO2反应（ ）。NaClO溶液、HClO都具有 漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。【分析讨论】小组同学经 过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有 NaClO、Na2CO3、HClO中的一种 或多种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消 毒 液 中 不 含 Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液 白色沉淀 消毒液中含 发生反应的化学方程式为 【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意 ；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水 果进行消毒，其原因可能是 。 【拓展延伸】 （1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 。 （2）“84”消毒液 （“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。 13．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 (填字母序号)。 A．Cl2    B．NH3    C．SO2    D．CO2 任务二：探究纯碱的性质—Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的NaC1溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 。 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32-和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是HCO3-和 。 （4）根据纯碱可以用于生产洗涤剂，则下列物质可用于去除油污的是 (填字母序号)。 A．NaCl    B．NaOH    C．K2CO3    D．CaCO3 14．同学们对寒痛乐熨剂（简称“寒痛乐”）的发热原理产生了浓厚兴趣，于是带了几包寒痛乐，来到实验室对其进行研究。 【查阅资料】 【用法用量】外用，一日1次，将外袋剪开，取出药袋，晃动数次，使药物充分松散，接触空气，手摸有热感时，置于固定袋内，覆盖于痛患处，每袋可发热不少于15小时。 【原料层】铁、蛭石、活性炭、水等。 【作用原理】铁跟氧气和水反应生成氢氧化铁（固体），并放热。 （1）【实验一】验证寒痛乐成分中所含铁的化学性质 步骤 实验操作 实验现象 ① 将寒痛乐打开，将药物倒入烧杯中，观察 药物为黑色固体粉末 ② 用一条形磁铁与烧杯中的黑色粉末充分接触，取适量吸附在磁铁上的黑色粉末放于燃烧匙中，在酒精灯上点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察    剧烈燃烧， ，放热。生成黑色固体 ①补充表中缺少的实验现现象。 ②实验结论：写出此反应的文字表达式 。集气瓶中事先加入少量水的目的是 。 （2）【实验二】用寒痛乐熨剂药粉测定空气中氧气的含量。甲同学设计了如图2所示装置，进行实验。    【实验记录】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ① 连接好装置如图所示，然后 。 量筒中导管口产生气泡 装置的气密性良好 ② 加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡 一段时间后，量筒中的水沿导管逐渐被吸入集气瓶中 进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的体积。 【实验反思】乙同学认为甲同学所做“寒痛乐药粉测定空气中氧气的含量”的实验不能得出上述结论，他将操作改进后再进行测量，得到了较为准确的结果。他改进后的操作为 。 15．有未贴标签的四瓶溶液，它们分别是稀盐酸、纯碱溶液、石灰水、食盐水中的一种。请你加以鉴别。 【实验探究】分别取少量待测溶液于试管中，加入2滴 溶液振荡，观察发现溶液颜色有3种情况： ①溶液呈 色的应是稀盐酸。 ②溶液呈紫色的应是 。 ③向呈蓝色的两份溶液中分别加入已鉴别出的稀盐酸，若观察到溶液由蓝色变为红色，且有气泡产生，则得出的结论是 。 【发现思考】实验后把试管内的物质都倒入同一个废液桶, 废液澄清并显红色，可以推理知道废液中一定含有的溶质是HCl、NaCl和 (填化学式，指示剂除外），用化学方程式表示产生此溶质的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$