1.3 金属的腐蚀与防护 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．配制溶液 C．钠的燃烧 D．验证铁钉的吸氧腐蚀 2．化学与环境、能源、生活密切相关，下列说法正确的是 A．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 B．大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能 C．光导纤维的主要材料属于分子晶体 D．碲化镉发电玻璃，由碲和镉合成碲化镉时碲作氧化剂 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－3e－=Fe3＋ B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快 C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 4．北溪1号和2号天然气管道被炸毁，导致管道中被包裹的金属材料Fe被腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀 B．钢铁在海水中构成原电池，负极反应为 C．可利用外加电流法保护输气管道 D．可以在钢铁表面镀一层铜，当铜破损时，仍能保护钢铁 5．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 6．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是 A．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 B．在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层 C．使用抗腐蚀性强的合金钢 D．使用原位腐蚀监测系统设计 7．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B．杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 D．“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为和，有利于实现碳中和 8．下列关于金属腐蚀正确的是 A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑ B．金属腐蚀的实质是：M--ne-=Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属在酸性条件下都能发生析氢腐蚀 D．在潮湿的中性环境中，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀 9．下列关于金属保护的说法不正确的是 A．图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法 B．钢闸门均为电子输入的一端 C．锌和高硅铸铁处的电极反应均为还原反应 D．钢闸门处发生放电的主要微粒不相同 10．下列关于物质的性质与用途，说法正确的是 A．将饱和氯化铁加热即可制取胶体 B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒 C．浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品 D．铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层 11．下列有关说法正确的是 A．工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 D．铅蓄电池放电时，负极质量减小 12．下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是 A．湿润的淀粉KI试纸遇变蓝： B．电解溶液制取镁单质： C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应： D．用除去输水管道中的： 13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B．航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 C．纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D．保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 14．下列叙述正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减小64g，则电解时转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．甲烷碱性燃料电池的负极反应： C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 15．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ 验证SO2漂白性 模拟生铁的电化学腐蚀 干燥一氯甲烷 比较醋酸和硼酸的酸性强弱 A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 16．下列说法正确的是 A．欲在铁片表面上镀银，则金属银应与电源负极相连，以AgNO3溶液作电解质 B．若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，以CuSO4溶液作电解质 C．在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为外加电流保护法 D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜呈弱酸性时，以析氢腐蚀为主 17．下列有关金属腐蚀及防护的说法错误的是 A．图1中，铁钉发生析氢腐蚀 B．图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红 C．图3中，开关K置于M处促进铁腐蚀，K置于N处抑制铁腐蚀 D．图4中，燃气灶中的铁在高温下主要发生化学腐蚀 18．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A B C D 定量测定化学反应速率 提纯乙烷 吸收氨气 验证铁的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 19．我国航母特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下，某钢材腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 A．当时，碳钢主要发生化学腐蚀 B．当和时，碳钢主要发生析氢腐蚀 C．pH不同的情况下，正极反应均为 D．时，负极反应为 20．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是 A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑ C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀 21．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是 操作    现象 一段时间后：①中……：②中铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B．①中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝 C．②中变红是因为发生反应发生了还原反应 D．①和②中发生负极反应均可表示为(M代表锌或铁) 22．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．用甲装置验证NH3在水中的溶解度大 B．用乙装置验证牺牲阳极保护法 C．用丙装置将CuC12溶液蒸干制备CuC12 D．用丁装置验证溴乙烷的消去产物是乙烯 23．下列实验能得到相应结论的是 选项 A B C D 实验过程 实验结论 酸性高锰酸钾能将乙二醇转为乙二酸 碳的非金属性比硅强 二氧化硫有漂白性 铁钉发生吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 24．废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如图： 已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂 B．H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．炭黑硬度大，可用于电极材料 D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率 25．下列说法正确的是 A B C D 钢闸门容易被腐蚀 a、b均为惰性电极，b极反应是： O2＋4OH-－4e-＝2H2O 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1 电池工作一段时间 后,乙池溶液的总质量增加 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 26．依据《第四章化学反应与电能》所学知识填空。 (1)把 的装置叫做电解池。 (2)金属冶炼就是使矿石中的金属离子 的过程。 (3)金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等) 而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。当 时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 (4)由于条件不同，钢铁腐蚀可分为 和 。金属的防护措施包括改变金属材料的组成、 、电化学保护法，其中电化学保护法包括 和 。 27．I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： (1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。 (2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 (1)a是 极；电极反应式为 。 (2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-572kJ/mol，飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电(3600KJ)时能生成360g水，则该电池的能量的利用率为 。 28．根据下列四种电化学装置图，回答下列问题： (1)装置名称：A 。 (2)装置A中Fe是 极；装置B中Fe是 极；装置D中Fe是 极。 (3)装置B、C相比较，其反应速率的大小关系是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】熟悉高中化学常见物质的制备及反应原理，以及掌握实验室安全要领 【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A错误； B．容量瓶是精量仪器，不能用于溶解氯化铁固体，B错误； C．钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，C错误； D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，会使试管内的气体压强减小，则通过压强感器测定试管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D正确； 故答案选D 【点睛】考查实验室安全要领和常见物质的制备方法 2．D 【详解】A．水库的钢闸门与电源负正极连接，作阴极可实现电化学保护，故A错误； B．柴油发电机组将化学能转化为机械能，机械能转化为电能，故B错误； C．光导纤维的主要材料为二氧化硅，属于共价晶体，故C错误； D．碲和镉合成碲化镉时金属镉失电子被氧化，碲得电子被还原，碲作氧化剂，故D正确； 故选：D。 3．B 【分析】 【详解】A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－2e－=Fe2＋，A项错误； B．镀锡铁制品与镀锌铁制品都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，镀锡铁制品中铁为负极，加快自身腐蚀；而镀锌铁制品中，锌的活泼性大于铁，铁为正极得到保护，B项正确； C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀，利用的是原电池原理，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C项错误； D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁内部加入了镍、铬金属，改变了金属的内部结构所致，D项错误； 答案选B。 【点睛】本题考查了金属的腐蚀与防护，对于电化学腐蚀规律，现总结如下：(1)对同一种金属来说，腐蚀的快慢与电解质溶液有关：强电解质>弱电解质>非电解质。(2)活动性不同的两金属：两电极材料的活泼性差别越大，活动性强的的金属腐蚀越快。(3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。(4)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。(5)从防腐措施方面分析，腐蚀的快慢为：外接电源的阴极保护法防腐<牺牲阳极的阴极保护法防腐<有一般防护条件的防腐<无防护条件的防腐。 4．C 【详解】A．海水为中性，钢铁在海水中主要发生吸氧腐蚀，A错误； B．铁失去电子生成亚铁离子，负极反应为，B错误； C．可利用外加电流的阴极保护法保护输气管道，C正确； D．铜不如铁活泼，导致铁做负极加速铁的腐蚀，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．铁的活动性大于铜，用铜质铆钉铆接铁板，容易发生电化学反应，铁板易被腐蚀，A正确； B．在空气中，银与空气中氧气反应生成氧化银，银器表面会生成一层黑色的物质，不涉及电化学腐蚀，B错误； C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板，锌活动性强，做原电池的负极，保护了钢铁船底，C正确； D．埋在潮湿土壤里的铁管由于潮湿土壤中的电解质更容易导电，发生电化学反应，故比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀，D正确； 故选B。 6．A 【详解】A．钢管的金属活动性比铜强，会与铜构成原电池，钢管柱做负极，腐蚀速率更快，故A错误； B．表面覆盖一层高性能防腐涂料，可使钢管跟周围物质隔离开来，故B正确； C．合金钢比钢管耐腐蚀性强，大大增加了钢管柱对外界侵蚀的抵抗力，故C正确 D．用原位腐蚀监测系统设计，能随时监测腐蚀的情况，根据腐蚀情况采取措施，故D正确； 故选A。 7．C 【详解】A．逃逸系统复合材料中的酚醛树脂是人工用苯酚和甲醛通过缩聚反应制取，属于人工合成高分子材料，故A错误； B．“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能，故B错误； C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故C正确； D．尾气中NO和CO转化为和，没有减少碳元素的排放量，与实现碳中和的要求无关，故D错误。 答案选C。 8．D 【详解】A．金属在潮湿的空气中是吸氧腐蚀，实质是：M＋nH2O+O2=M(OH)2n，A错误； B．金属腐蚀的实质是：M_ne-=Mn+，化学腐蚀则电子直接转移给氧化剂，电化学腐蚀则电子转移到另一电极后与氧化剂结合，B错误； C．较活泼的金属在酸性条件下能发生析氢腐蚀，有些不活泼的金属在酸性条件下不能发生析氢腐蚀，发生的是吸氧腐蚀，C错误； D．在潮湿的中性环境中，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．图1将被保护的钢闸门、较活泼金属锌和海水构成原电池，是牺牲阳极阴极保护法；图2将被保护的钢闸门、惰性电极分别与电源负极、正极相连构成电解池，是外加电流阴极保护，A说法正确； B．图1中，电子从锌经外电路转移向钢闸门。图2中，电子从电源负极转移向钢闸门，B说法正确； C．锌是原电池负极，本身失电子，为氧化反应，高硅铸铁是电解池辅助阳极，其它物质在其表面失电子，发生氧化反应，C说法错误； D．1中原电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-、图2中电解池阴极反应2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D说法正确； 答案为C。 10．B 【详解】A．将饱和氯化铁溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制取Fe(OH)3胶体，A错误； B．二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒，B正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性，但不能与石英(SiO2)反应，C错误； D．氧化铁疏松多孔，不能保护内层的金属，D错误； 答案选B。 11．A 【详解】A．工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝时，阳极发生氧化反应生成氧气，氧气会和碳发生反应，则阳极因被氧气氧化须定期更换，A正确； B．当镀锡铁制品的镀层破损时，铁较锡活泼，做原电池的负极被加速腐蚀，B错误； C．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是由于锌与硫酸铜反应生成的铜附着在锌表面形成Cu-Zn原电池，加快反应速率，C错误； D．铅蓄电池放电时，负极发生反应Pb−2e−+=PbSO4，质量增加，D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．湿润的淀粉KI试纸遇变蓝，氯气将碘离子氧化为单质碘即，能合理解释实验现象，故A不符合题意； B．是电解熔融制取镁单质，而不是电解氯化镁溶液，不能合理解释实验现象，故B符合题意； C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子变为氢氧根，电极反应式为：，能合理解释实验现象，故C不符合题意； D．用除去输水管道中的，利用亚硫酸钠的还原性：，能合理解释实验现象，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 13．B 【详解】A．水滴内部比边缘溶氧量少，不易发生吸氧腐蚀，不容易生锈，A错误； B．锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，与海水、船构成原电池，锌作负极被消耗，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极保护法，B正确； C．纯银器长时间暴露在空气中，会与空气中的H2S、O2反应生成黑色的Ag2S，发生的是化学腐蚀，C错误； D． 保暖贴在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜更活泼的金属，阳极质量减少64g时，阳极失去的电子不一定是2mol，则阴极得到电子的数目不一定为2NA，A错误； B．碱性条件下，甲烷失去电子最终生成碳酸根离子，电极反应为：，B错误； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极为氧气得到电子结合水生成氢氧根离子，电极反应为：，C错误； D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应为，D正确； 故选D。 15．D 【详解】①二氧化硫具有还原性，与硫酸铁溶液发生氧化还原反应，使滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的红色褪去，该实验验证二氧化硫的还原性，故错误； ②装置左侧干燥环境铁粉不发生腐蚀，试管中气体压强不变，右侧食盐水浸湿的铁粉发生吸氧腐蚀，试管中氧气被消耗，气体压强减小，会导致中间的红墨水左侧低右侧高，由实验现象可判断生铁是否发生腐蚀，故正确； ③混合气体无法通过浓硫酸，不能达到干燥一氯甲烷的目的，故错误； ④碳酸的酸性比碳酸强，将碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中有气泡生成，硼酸的酸性比碳酸弱，将碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中没有气泡生成，由实验现象可知，醋酸的酸性强于硼酸，故正确； ②④正确，故选D。 16．B 【详解】A．欲在铁片表面上镀银，则铁片为负极，金属银应与电源正极相连，以AgNO3溶液作电解质，A错误； B．若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，精铜与电源负极连接作阴极，以CuSO4溶液作电解质，B正确； C．在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，C错误； D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜时，钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，D错误； 故合理选项是B。 17．A 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，不会发生析氢腐蚀，A错误； B．该装置中Fe发生吸氧腐蚀，Fe为负极失电子，石墨棒为正极，氧气得电子结合水生成氢氧根离子，因此在石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红，B正确； C．开关K置于M处形成原电池，铁做负极加速腐蚀，K置于N处构成电解池，铁为阴极被保护，C正确； D．燃气灶中的铁在高温下容易和氧气反应，铁发生化学腐蚀，D正确； 故答案选A。 18．C 【详解】A．该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能准确测量生成氧气的体积，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液与乙烷不反应，但能将乙烯氧化成二氧化碳，虽然除去了乙烯，但因引入了新的杂质气体而达不到提纯乙烷的目的，B不符合题意；　 C．氨气极易溶于水而不溶于CCl4，将导管口插入下层的CCl4中可防止倒吸现象的发生，C符合题意； D．食盐水显中性，铁钉发生的是吸氧腐蚀，该装置可用来验证铁的吸氧腐蚀，D不符合题意； 故选C。 19．D 【详解】A． pH＜6.5时，主要发生电化学腐蚀，pH2~4时发生析氢腐蚀、pH6~6.5时发生吸氧腐蚀，A不正确； B．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀，当pH＞13.5，碳钢主要发生吸氧腐蚀，B不正确； C．pH＞6情况下，正极反应均为，pH2~4时发生析氢腐蚀正极反应为2H++2e‒＝H2↑，C不正确； D．pH＝14时，在负极，Fe失电子的产物与OH-反应生成等，电极反应式为4OH-+Fe-3e-=+2H2O，D正确； 故选D。 20．B 【详解】A． 若X为碳棒，开关K置于A处，该装置形成电解池，铁为阴极，被保护，为外加电流的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，故A正确； B． 若X为碳棒，开关K置于B处时，形成原电池装置，铁为负极，铁电极上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C． 若X为锌棒，开关K置于B处时，形成原电池装置，锌为负极，铁为正极，被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D． 若X为锌棒，开关K置于A处，铁为阴极，被保护，为外加电流的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，开关K置于B处为牺牲阳极的阴极保护法，也可减缓铁的腐蚀，故D正确； 故选B。 21．B 【详解】A．原电池的形成条件之一是形成闭合回路，①和②实验中，NaCl的琼脂水溶液作用是形成闭合回路，利于离子迁移，A正确； B．中性或碱性条件下，Zn、Fe形成原电池，发生吸氧腐蚀，促进了水的电离，但Zn比Fe活泼，Zn作负极、Fe作正极，正极上反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，导致酚酞变红，B错误； C．②中NaCl溶液、Cu、Fe形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式Fe-2e-═Fe2+，正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，发生还原反应，铜丝附近区域酚酞遇到碱而变红，C正确； D．①中Zn和②中Fe均作负极，均失去2e-生成+2价的阳离子（Zn2+和Fe2+）、发生氧化反应，所以Zn、Fe发生的氧化反应可表示为M-2e-═M2+，D正确； 故答案为：B。 22．C 【详解】A．氨气极易溶于水，挤压甲装置中的胶头滴管，气球会膨胀，故A正确； B．乙装置为原电池装置，酸性条件下，Zn作负极，Fe作正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正极区域无明显现象，故B正确； C．氯化铜为挥发性酸的强酸弱碱盐，直接加热蒸干时会发生水解反应，最终得到氧化铜固体，故C错误； D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中，加热时发生消去反应，生成乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确； 故选C。 23．D 【详解】A．乙二醇被足量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸，乙二酸均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，并进一步氧化成CO2，故A错误； B．硝酸是易挥发性酸，其会与硅酸钠反应生成硅酸，不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应的，会干扰实验，故B错误； C．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，不能说明二氧化硫具有漂白性，故C错误； D．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，造成试管内压强减小，红墨水沿导管上升可证明，故D正确； 故选：D。 24．B 【分析】电极片加NaOH溶解发生2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可得到NaAlO2，滤渣1中含有磷酸亚铁锂、Cu及少量炭黑，向滤渣1中加入硫酸、H2O2，发生2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O，，过滤分离出滤渣含炭黑，得到含有P、Fe、Li的酸浸液，然后调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀过滤除去，向滤液中加入碳酸钠溶液，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。 【详解】A．Al(OH)3分解吸热使可燃物的温度降低，并且生成的高熔点的Al2O3，能覆盖在可燃物上隔绝空气,从而作阻燃剂，与Al(OH)3具有两性无关，A错误； B．H2O2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于杀菌消毒，B正确； C．炭黑可用于电极材料，是因为炭黑可以导电，与硬度无关，C错误； D．铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，因此在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率，D错误； 故选B。 25．D 【详解】A．该装置是外接电源的阴极保护法，钢闸门连接负极，作阴极，不容易被腐，故A错误； B．氢氧燃料电池，b为正极，得电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故B错误； C．电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2 H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故C错误； D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故D正确； 答案为D。 【点睛】准确分析装置图是解题关键，如选项D，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大。 26．(1)电能转化为化学能的装置 (2)获得电子变成金属单质 (3) 直接反应 不纯的金属与电解质溶液接触 (4) 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 在金属表面覆盖层 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法 【详解】（1）把电能转化为化学能的装置叫做电解池。 （2）金属冶炼就是使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程。 （3）金属腐蚀是指金属单质失去电子转化为化合物的过程，而化学腐蚀是指金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、 SO2等)直接反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀。电化学腐蚀是指当不纯的金属与电解质溶液接触时，金属和能导电的杂质形成两个电极，会发生原电池反应，比较活泼的金属作负极，发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫电化学腐蚀。 （4）由于条件不同，钢铁的腐蚀可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种类型。金属的防护措施包括改变金属材料的组成、在金属表面覆盖层和电化学保护法。其中电化学保护法包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。 27． 吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- 负 H2+2OH--2e-=2H2O 62.9%(或63%) 【分析】I．(1)中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀； (2)铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应； II．(1)氢氧燃料电池中，H2失去电子被氧化，a为负极；O2得到电子被还原，b为正极； (2)1度为1KW·h，即3600 kJ，由2H2(气)+O2(气)2H2O(l)+572 kJ可知，生成360 gH2O(l)放出的热量=360×572/36=5720 kJ，而这些热能只能转化为3600 kJ的电能，据此计算能量的转化率。 【详解】I．(1)弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀； 因此，本题正确答案是：吸氧； (2)铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-； 因此，本题正确答案是： O2+2H2O+4e-=4OH-； II．(1)由图示可知，参与电极反应的是H2和O2，生成的是H2O，故在反应中H2失去电子被氧化，a为负极；O2得到电子被还原，b为正极。电极反应分别为：H2+2OH--2e-=2H2O； 综上所述，本题正确答案：负，H2+2OH--2e-=2H2O； (2)1度为1KW·h，即3600 kJ，由2H2(气)+O2(气)=2H2O(l)+572 kJ可知，生成360 gH2O(l)放出的热量=360×572/36=5720 kJ，而这些热能只能转化为3600 kJ的电能，所以能量的转化率=3600/5720×100%=62.9%； 综上所述，本题正确答案：62.9%(或63%)。 28．(1)电解池 (2) 阴 阳 负 (3)B＞C 【详解】（1）装置A有外接电源，故装置名称为电解池。 （2）装置A中Fe连接电源的负极作阴极；装置B也有外接电源，为电解池，Fe连接电源的正极作阳极；装置D为原电池，Fe比C活泼，Fe作负极。 （3）B为电解池，Fe作阳极被腐蚀，C为原电池，Fe比C活泼，Fe作负极被腐蚀，电解池引起的腐蚀速度大于原电池引起的腐蚀，故反应速率的大小关系是B＞C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$