7.2乙烯与有机高分子材料 同步练习 2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

7.2乙烯与有机高分子材料同步练习2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．工业上大量获得乙烯的方法是（   ） A．石油裂解 B．乙醇脱水 C．石油裂化 D．溴乙烷消去反应 2．属于苯的同系物是 A． B． C． D． 3．下列化学用语表述正确的是 A．次氯酸的结构式 B．CH4的球棍模型 C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．S2-的结构示意图 4．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物(如图)，下列叙述错误的是 A．图中五种有机物的实验式相同 B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同 D．与环辛四烯均能使溴水褪色 5．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 A．C2H2 B．C6H6 C．C2H4 D．CH4 6．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A．属于高分子化合物 B．单体为和 C．单体为 D．属于混合物 7．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是（　　） A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．①⑥ 8．下列说法中正确的是 A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种 B．所有的烷烃都是同系物 C．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷 D．戊烷有4种同分异构体 9．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（      ） A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B．AD2的电子式为 C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D．B2的结构式为N≡N 10．关于有机物的性质，下列说法不正确的是 A．CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4 B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应 C．通常情况下，苯是无色液体，能在催化剂条件下与Br2发生取代反应 D．聚乙烯在一定条件下可以与溴水发生加成反应 11．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述错误的是 A．苯、苯乙烯、聚苯乙烯都属于烃 B．乙烯和聚苯乙烯均含碳碳双键 C．乙苯的一氯代物有5种 D．可用溴水鉴别苯和苯乙烯 12．苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．分子式为C8H7OCl B．在同一平面上的碳原子最多有8个 C．1mol苯氯乙酮最多可与3molH2发生加成反应 D．核磁共振氢谱有4个吸收峰 13．甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述中正确的是 A．甲、乙为同一物质 B．甲、乙互为同分异构体 C．甲、乙一氯取代物的数目不同 D．甲、乙分子中含有的共价键数目不同 14．下列说法错误的是（          ） A．乙烷的比例模型是  ，其一氯代物只有1种 B．等物质的量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量更小 C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式都为C5H12，它们互为同系物 D．的名称是2，3-二甲基丁烷 15．将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+ →AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推测不正确的是 A．乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应 B．乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强 C．乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应 D．2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应 16．下列化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子的结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 17．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁腐蚀 B．工业合成氨 C．牛奶变质 D．塑料用品老化 18．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．次氯酸的结构式：H—O—Cl C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D．氯化铵的电子式： 19．下列事实可以用同一原理解释的是 A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 D．重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化 20．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气分子的电子式： B．质子数为9中子数为20的氟原子：F C．对硝基苯酚的结构简式： D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－ 21．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和所含电子数均为10 B．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2 C．标准状况下，中含有原子数为2 D．0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3 22．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．标准状况下，28 g乙烯气体中σ键总数为5 NA B．12 g石墨晶体中含有六元环个数为0.5NA C．常温常压下，2 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA D．常温常压下，15 g甲基(-14CH3)所含的电子数为9NA 23．工业上由G生产苯乙烯的原理为：。下列说法正确的是 A．G的结构简式中，Et表示丙基 B．苯乙烯与丙烯互为同系物 C．溴水可以鉴别G和苯乙烯 D．该反应类型为加成反应 24．氢元素与其他元素形成二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（    ） A．HF 的电子式 B．H2S 的空间构型为直线型 C．NH3的结构式 D．CH4是含非极性键的非极性分子 25．实验室用如图方法制备饮用水消毒剂。已知：为强氧化剂，其中N元素为价，下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．电解池中总反应的化学方程式为 C．若与恰好完全反应，则X为 D．饮用水中残留的可用适量溶液去除 二、填空题 26．依据几种烃分子的结构示意图填空。 (1)A分子的空间结构为 。 (2)B的名称是 。工业制乙醇的化学方程式为 。 (3)D的分子式是 。 (4)、的关系是 (填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”)。 (5)表示的物质中，属于不饱和烃的物质是 (填序号)。 (6)分子式比多2个CH2的饱和链状烷烃的结构有 种，其一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式为 。 (7)分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为 。 27．二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分，其分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，则二氧化三碳的电子式为 。 28．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答： (1)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷()。 ①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 。 ②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 。 比较上述两种方法，第 种方法更好。其原因是 。 (2)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： [工艺一]   [工艺二]   原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应物的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率 (填“＜”“=”或“＞”)100%；工艺二的原子利用率 (填“＜”“=”或“＞”)100%，因此，在实际生产中，采用工艺 更环保，更经济。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】一个国家石油化学工业水平的高低是由乙烯的产量决定的，所以乙烯是从石油裂解获取的。 【详解】A. 石油裂解可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，故A正确； B. 乙醇脱水制乙烯是乙烯的实验室制法，故A错误； C. 将碳原子数多的烷烃断裂成碳原子数少的烃，由于烷烃的断裂，会得到烷烃和烯烃，所以裂化后得到的产物中含有烯烃，裂化的目的是为了得到更多的汽油，故C错误； D. 溴乙烷消去反应产物有乙烯，但是不能大量制备，故D错误； 正确答案选A。 2．D 【详解】属于苯的同系物是有且只有一个苯环，苯上再连烷烃基，故D正确。 综上所述，答案为D。 3．D 【详解】A．O原子最外层有2个单电子，可以分别与H和Cl的最外层的单电子结合形成共价键，因此次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误； B．选项中图示为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，B错误； C．在书写结构简式时，可以将原子之间的单键省略，但双键、三键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误； D．硫原子在形成硫离子时需要得到2个电子，因此硫离子的最外层电子数为18，硫离子的结构示意图为，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．根据有机物的结构简式可知，五种有机物的最简式都是CH，所以A正确； B．2分子乙炔加成即生成乙烯基乙炔，所以B正确； C．苯与乙烯基乙炔的最简式相同，则等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量相同，故C错误； D．环辛四烯中存在碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故D正确; 答案选C。 5．D 【详解】A．C2H2分子中所有原子处在同一直线上，则也在同一平面上，故A不符合题意； B．C6H6分子中所有原子处在同一平面上，故B不符合题意； C．C2H4分子中所有原子处在同一平面上，故C不符合题意； D．CH4分子是个正四面体分子，所有原子不在同一平面上，故D符合题意； 本题答案D。 6．B 【详解】A. 聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，属于高分子化合物，故A正确； B. 根据聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其单体为 ，故B错误； C. 根据聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其单体为 ，故C正确； D. n不确定，所以聚丙烯酸酯是混合物，故D正确； 故选B。 【点睛】聚丙烯酸酯是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，属于高分子化合物，属于混合物。 7．D 【详解】含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后得到的有机物是苯的同系物，则： ①⑥既属于芳香烃，又属于苯的同系物； ②是苯乙烯，属于芳香烃，不是苯的同系物； ③是硝基类化合物，不是芳香烃，也不是苯的同系物； ④是苯酚，不是芳香烃，也不是苯的同系物； ⑤是芳香烃，但不是苯的同系物； 答案选D。 【点睛】掌握有机物的分类标准、芳香烃、苯的同系物的含义是解答的关键。同系物的判断是解答的易错点，需要注意：同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物组成元素相同。 8．C 【详解】A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物只有1种，A项错误； B．环状烷烃和链状烷烃不为同系物，B项错误； C．乙烯可以和Br2发生加成反应，能够使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，因此用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷，C项正确； D．戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、，共三种，D项错误； 答案选C。 9．C 【分析】由短周期元素的位置可知，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为硫元素。 【详解】A．由分析可知，A为碳元素，C为氧元素，碳与氧形成CO、CO2，均为共价化合物，A正确； B．由分析可知AD2为CS2，S与O同主族，CS2与CO2的结构相似，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，电子式为，B正确； C．由分析可知BC为NO，NO中N原子、O原子核内质子数多少不同，对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向O原子，因此形成的化学键为极性共价键，C错误； D．由分析可知B2为N2，N原子最外层有5个电子，N2中N原子之间形成3对共用电子对，达到8电子稳定结构，其结构式为N≡N，D正确。 答案选C。 10．D 【详解】A．CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，故A正确； B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确； C．通常情况下，苯是无色液体，能在催化剂条件下与Br2发生取代反应得到溴苯，故C正确； D．聚乙烯没有碳碳双键，聚乙烯与溴水不会发生加成反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 11．B 【详解】A． 苯、苯乙烯、聚苯乙烯都只含碳和氢两种元素，都属于烃，故A正确； B．乙烯含有碳碳双键，而聚苯乙烯不含碳碳双键，故B错误； C．乙苯的氢原子有5种，一氯代物有5种，故C正确； D．苯乙烯含有碳碳双键，溴水和苯乙烯混合会褪色，溴水和苯混合振荡会分层，上层呈橙红色，下层接近无色，所以可用溴水鉴别苯和苯乙烯，故D正确； 故答案为：B。 12．C 【详解】 A．由结构简式可知，苯环上含有6个碳原子，5个氢原子，有机物的分子式为C8H7OCl，故A正确； B．苯环和羰基都具有平面形结构，与苯环和羰基直接相连的原子可能在同一个平面上，则在同一平面上的碳原子最多有8个，故B正确； C．能与氢气反应的为苯环和羰基，1mol苯环需要3mol氢气发生加成反应，1mol羰基需要1mol氢气发生加成反应，则1mol苯氯乙酮最多可与4mol氢气发生加成反应，故C错误； D．苯环上与羰基相连的碳原子的邻位，间位，对位共有三种氢原子，与羰基相连的一氯甲基上有一种氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确； 答案选C。 【点睛】 D项有几种等效氢原子，就有几种吸收峰，为易错点。 13．B 【解析】由球棍模型可知有机物结构简式甲为CH3CH(CH3)2，乙为CH3CH2CH2CH3，同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类，据此解答该题。 【详解】A．甲为CH3CH(CH3)2，乙为CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物质，故A错误； B．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，甲、乙分子式相同为C4H10，结构不同，两者互为同分异构体，故B正确； C．一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类，甲、乙都有2种H原子，其一氯代物有2种，故C错误； D．甲、乙中化学键均为单键，二者的化学式相同，因此相同物质的量两种物质所含化学键数目相同，故D错误； 故答案为：B。 14．C 【详解】A．  是乙烷的比例模型，乙烷分子结构只有一种等效氢原子，则其一氯代物只有1种，故A正确； B．1molCxHy完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+)mol，则等物质的量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量明显小于C4H8，故B正确； C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式都为C5H12，它们互为同分异构体，故C错误； D．根据烷烃的系统命名法，可知的名称是2，3-二甲基丁烷，故D正确； 故答案为C。 15．C 【详解】A.乙炔与银氨溶液的反应过程中没有元素化合价的变化，因此该反应不是氧化还原反应，A正确； B.乙炔通入银氨溶液，产生乙炔银白色沉淀，而乙烯不能发生该反应，说明乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强，因此通过该实验可以区分乙炔和乙烯，B正确； C. AgNO3溶液中Ag+与银氨溶液中银元素存在形式不同，因此不能发生类似反应，C错误； D. 2-丁炔的不饱和C原子上无C-H键，因此不能与银氨溶液发生类似反应，D正确； 故合理选项是C。 16．C 【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误； B．氯化氢的电子式为，故B错误； C．镁原子的核电荷数为12，其原子结构示意图为，故C正确； D．氢氧化钠是强电解质，其电离方程式为NaOH=Na++OH-，故D错误； 答案为C。 【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。 17．B 【详解】A．钢铁腐蚀不利于钢材的保存，需要减慢化学反应速率，A错误； B．工业合成氨为提高产量，应加快反应速率，B正确； C．牛奶变质后无法食用，应减慢化学反应速率，C错误； D．塑料用品老化，不利于塑料的保存和使用，应减慢化学反应速率，D错误； 故答案选B。 18．B 【详解】A．乙烯的结构简式为，故A错误； B．根据价键规律，次氯酸的结构式H—O—Cl，故B正确； C．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，故C错误； D．氯化铵是离子化合物，电子式为 ，故D错误； 选B。 19．D 【详解】A. 漂白粉利用其产生次氯酸的氧化性对自来水起到杀菌消毒的作用；明矾利用电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，对自来水起到净化的作用。因此不能用同一原理解释，A项错误； B. 乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应。因此不能用同一原理解释，B项错误； C. 苯酚在空气中久置易被空气中的氧气氧化，发生氧化反应；氢氧化钠溶液在空气中久置会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，为非氧化还原反应。因此不能用同一原理解释，C项错误； D. 重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液都因具有强氧化性遇乙醇后颜色发生变化，使乙醇发生氧化反应。可以用同一原理解释，D项正确； 答案应选D。 20．C 【详解】A．氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为 ，故A错误； B．质量数标示在元素符号的左上方，而质量数＝质子数+中子数，故质子数为9中子数为20的氟原子的质量数为29，故表示为299F，故B错误； C．对硝基苯酚中﹣OH和﹣NO2在苯环的对位，且硝基中N原子连接在苯环上，故表示为 ，故C正确； D．HCO3﹣水解为H2CO3和OH﹣，故水解的离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误； 故答案为C。 21．B 【详解】A．和所含电子数分别为10NA、8NA，A错误； B．乙烯与丙烯的实验式都为：CH2，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为NA/mol=2NA，B正确； C．标准状况下，为非气态，所含原子数远大于2NA，C错误； D． 0.1mol完全反应变为-1价的氯，与足量铁反应转移电子的数目为0.2NA，D错误； 故选B。 22．D 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，28 g乙烯的物质的量为n(CH2=CH2)===1 mol，1 mol CH2=CH2中，含有4 mol C-Hσ键，1 mol C=C中有1 mol C-C σ键，则28 g乙烯气体中σ键总数为5 NA，故A正确； B．12 g石墨的物质的量为n(C)===1 mol，而石墨结构中六元环的每个C原子为三个六元环共有，则一个六元环含2个C原子，即1 mol六元环含2 mol C原子，1 mol石墨中含六元环为0.5NA个，故B正确； C．2 g 重水的物质的量为n(D2O)=== 0.1 mol，而重水中含中子、电子和质子均为10个，故0.1 mol重水中含质子、中子和电子为NA个，故C正确； D．15 g甲基(-14CH3)的物质的量为n===0.88 mol，1 mol -14CH3中有9 mol电子，则所含的电子数为0.88×9NA=7.92NA，故D错误； 答案为D。 23．C 【详解】A．根据原理方程式可知，G比苯乙烯多2个H，所以G的结构简式中，Et表示乙基，A错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，苯乙烯分子式是C8H8，丙烯分子式C3H6，两者相差C5H2，因此苯乙烯与丙烯不是互为同系物，B错误； C．苯乙烯可以使溴水褪色，而G不可以，可以签别，C正确； D．该反应为消去反应，不是加成反应，D错误； 故选C。 24．C 【详解】A．HF 为共价化合物，通过共用电子对形成化合物，电子式为，A错误； B．H2S属于共价化合物，其空间构型为折线型，B错误； C．NH3为三角锥形结构，属于共价化合物，通过共用电子对形成化合物，结构式为，C正确； D．CH4属于共价化合物，是含极性键的非极性分子，D错误； 故选C。 25．C 【详解】A．为离子化合物，是铵根离子和氯离子构成的，电子式为：，A项正确； B．氯化铵溶液加入盐酸后电解生成氢气，溶液，阴极生成氢气，阳极生成，电解方程式为：，B项正确； C．若与恰好完全反应，发生反应为：，X为的混合溶液，C项错误； D．饮用水中残留的具有强氧化性，硫酸亚铁和反应产生的铁盐，铁盐可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物而净水，即可用适量溶液去除，D项正确； 答案选C。 26．(1)正四面体形 (2) 乙烯 CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH (3)C6H6 (4)同一种物质 (5)BD (6) 3 C(CH3)4 或 (7)C14H30 【分析】由烃分子的结构示意图可知，A为甲烷、B为乙烯、C为丙烷、D为苯、E为丙烷，据此分析。 【详解】（1）由分析可知，A为甲烷，空间结构为正四面体形； （2）B为乙烯，工业制乙醇采用乙烯水化法，反应的化学方程式为； （3）D为苯，分子式是C6H6； （4）C、E均为丙烷，二者是同一种物质； （5）A～E表示的物质中，只有B乙烯、D苯属于不饱和烃； （6）C为丙烷，分子式比C多2个CH2的饱和链状烷烃的结构有3种，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷；其一氯代物只有一种的同分异构体的为新戊烷，结构简式为C(CH3)4 或； （7）根据饱和烷烃的分子通式CnH2n+2，分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为C14H30。 27． 【详解】二氧化三碳中所有原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为：O=C=C=C=O，电子式为： 。 28． 取代反应 加成反应 ② 该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高 ＜ = 二 【详解】(1)①因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是。 故答案为：；取代反应。 ②因烯烃与氯化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式为，由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有多种，产物不唯一，而乙烯和氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种。 故答案为：；加成反应。 ②方法更好，该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高。 故答案为：②；该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高。 (2)工艺一中除生成环氧乙烷外还有和生成，副产物多，原子利用率低；工艺二乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，原子利用率高；工艺二中乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，故选工艺二。 故答案为：＜；=；二。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$