第七章 第一单元 认识有机化合物 乙烯与有机高分子材料 A卷 基础达标-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

第七章有机化合物 第一单元 认识有机化合物 乙烯与 有机高分子材料 0 A卷 基础达标 密 建议用时：60分钟满分：100分 的 可能用到的相对原子质量：H1C12016 封 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一 个选项符合题意) 线 1.烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A.形成4对共用电子对 B.通过非极性键 絮 内 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键 2.下列化学用语正确的是 ( 不 A.乙烯的最简式：C2H 可以表示四氯化碳分子的空间填充模型 数 HH 答 C.乙烷的结构式： H C—CH H 题 萄 D.CI的结构示意图： 3.医用外科口罩的结构示意图如图所示，其中过滤层所用的材料是 聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口 罩的说法不正确的是 丝 邻 防水层（外层） 过滤层（中间层） 吸湿层（内层） A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B.聚丙烯属于天然高分子材料 C.聚丙烯材料难溶于水 D.聚丙烯中不存在碳碳双键 4.下列说法正确的是 ( A.烷烃的通式为CnH2m+2,随着n的增大，碳元素的质量分数逐 渐减小 CH CH3CH一CH B.CH3—CHCH2一CH3和CH3—CH 互为同分异 构体 C.丙烷的空间填充模型为0 D.已烷(CH4)有5种同分异构体 5.下列反应属于取代反应的是 ①CHCL,+CL,光CCL,+HCl ②2HI+Cl2—2HC1+I2 催化剂 ®CH2CH2十旦2加热加 →CHCH2OH ④CH,CH,CN+CL,光，CH,CH-CN+HCl CI ⑤CH,CH,OH+HBr△CH,CH,Br+H,O A.①④⑤ B.①②④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤ 6.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的 -CH4和CL2 方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如 饱和 /NaCl 图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说 溶液 法正确的是 A.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B.甲烷和CL2反应后试管内壁的油状液滴包括CHCl、CH2C2、 CHCL3、CCL C.盛放饱和NaCl溶液的水槽底部会有少量晶体析出 D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 7.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CHg ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 A.②④①③ B.④②①③ C.④②③① D.②④③① 8.下列关于乙烯和乙烷的说法不正确的是 A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃 B.乙烯比乙烷化学性质更稳定 C.乙烯能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCL溶液褪色，乙烷则 不能 D.乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构 9.由乙烯(CH2=CH2)推测丙烯(CH2=CH一CH3)的结构或性 质正确的是 () A.不能使酸性KMnO,溶液褪色 B.不能在空气中燃烧 C.与HBr发生加成反应，只得到一种产物 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 10.如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的 “棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种 不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是 ) A.该有机物可能的分子式为C2HCL B.该有机物的分子中一定有C一C C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上 D.该有机物可以由乙烯和氯化氢发生加成反应得到 11.某高分子的结构简式为ECH2一CHn。下列叙述错误的是 CH A.聚合度为n B.单体为CH2=CHCH C.链节为一CH2-CH一CH3 D.该高分子是混合物 第一部分单元检测卷15 12.(新教材名师原创)下列关于橡胶的说法不正确的是( A.以异戊二烯为单体，通过加聚反应可以制得异戊橡胶 B.硫化可以增加橡胶的弹性和强度，是因为硫化后将原来的线 型高分子转变为网状结构 C.橡胶硫化的过程是化学变化 D.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式 为ECH2—CH2CH—CH2n CH: 13.降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化： 紫外线 降冰片二烯 四环烷 下列说法错误的是 A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构） D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 14.CH12有3种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3,乙：CH3CH(CH3) CH2CH3,丙：C(CH3)4,下列相关叙述正确的是 () A.甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B.CsH12表示一种纯净物 C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D.丙有3种不同沸点的二氯代物 15.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是 ( A.CH B.C2 H C.C2 He D.CHo 二、非选择题（本题共3小题，共55分） 16.(18分)如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原 子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余价键都是与氢原子结 合，请填空。 88 16第一部分单元检测卷 (1)图中属于链状烷烃的是 (填字母，下同)。 (2)图中互为同分异构体的是A与 ,B与 17.(18分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想 在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过 程，其设计的模拟装置如图所示。 急浓盐酸 甲烷（含水分) MnO 石棉 浓 漫 射光 酸 B 根据设计要求回答下列问题： (1)A装置中发生反应的离子方程式是 (2)B装置有三种功能：① ②均匀混合气体；③干燥混合气体。 (3)在C装置中，经过一段时间的漫射光照射，发现硬质玻璃 管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程 式： (4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 (5)E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸 的最佳方法为 (6)E装置的作用是 (填字母)。 A吸收氯气 B.吸收氯化氢 C.防止倒吸 (7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气中主要 的含氯有机物为 (填字母)。 A.CHCI B.CH,Cl, C.CHCI D.CCI 18.(19分)(1)某同学设计实验探究工业制C2H4的原理和C2H4 主要的化学性质，实验装置如图所示。 碎瓷片 D 浸透了石蜡 酸性 油的矿渣棉复 溴的四氯 KMnO 化碳溶液 圉溶液 完成下列各问题： ①一般工业制乙烯的实验原理是烷烃在催化剂和加热、加压条 件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的汽油 (主要成分：辛烷C8H8)发生反应： 辛烷 催化剂，丁烷十甲 加热、加压 加热、加压乙+丙（丙的相对分子质量比乙大2） 催化剂 丁烷 则甲的分子式为 ,乙的结构简式为 ②B中溶液褪色，乙烯被 ③C中发生反应的化学方程式为 ④在D处点燃时必须进行的操作是 (2)实验室制取的乙烯中常混有少量 的SO,,有人设计如图实验装置以证 明上述混合气体中含有乙烯和二氧 化硫。 试回答下列问题： ①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是 (填字母)。 A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液 ②能说明SO,存在的实验现象是 ③使用装置b的目的是 ④使用装置c的目的是 ⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO和CI是否有催化效果也未 知，所以为了排除阴离子差异的千扰，需要将0.1mol·L一1FeCl3换为0.05mol· L1Fe2(SO4)3,以确保Fe3+浓度不变。(2)题中已告知两个实验都生成40mL的 气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量 生成40L气体所需要的时间。(3)催化剂在整个化学反应中，表现为不参加反 应；总反应为2H2O2一2H2O十O2个，用总反应减去这个离子方程式就可以得到 另一个离子方程式：2Fe2++H2O2十2H+—2Fe3++2H20。Ⅱ.(1)化学反应前 后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MO2是催化剂，还要验证这两点都 不变才行。(2)该反应的化学方程式为2H2O2 Mm022H20+02↑。 16.答案(1)0.015(2)=(3)CD c(C02)/mol·L-1 0.20 (4) 0.15 0.10 0.05 051015t/min (5)A 解析(1)由题图1可知，0~10min内C0的物质的量变化量为0.3mol,则v 0.3 mol (c0)=2L×10min 0.015mol·L-1·min-1。(2)由题图1可知，A,点处于平 衡状态，则v正(NO2)=v递(NO2)。(3)单位时间内，每消耗4 mol CO2的同时生成 1molN2,生成1molN2的同时生成4 mol CO2,则v正(CO2)=v送(C02),反应一 定达到平衡状态，A不符合题意；反应体系中各物质均为气体，气体的总质量不变， 随着反应进行气体物质的量减小，则气体的平均相对分子质量增大，故容器内混合 气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应一定达到平衡状态，B不符合题意； 反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终保 持不变，故容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应一定达到平衡状态，C 符合题意；可逆反应达到平衡状态时，各组分的浓度不变，但浓度之比不一定等于 化学计量数之比，故c(CO):c(NO2):c(CO2):c(N2)=4:2：4:1时，不能说明 反应一定达到平衡状态，D符合题意。(4)0~10min内，△n(C02)=△n(C0)=0.6 mol-0.3mol=0.3mol,△c(C02)=0.3mo=0.15molL-1,10min时反应达到 2 平衡状态，即平衡时c(C02)=0.15mol·L11。(5)天然气燃烧是放热反应，将化 学能转化为热能，A正确；锌锰干电池是将化学能转化为电能，B错误；风力发电机 是将风能转化为电能，C错误；太阳能热水器是将太阳能转化为热能，D错误。 17.答案(1)B(2)BD(3)①>②c③0.02mol·L1·min-1④8：1 解析(1)N2、H2、NH3中均只含共价键，故反应中，化学键的变化是断裂共价键， 形成共价键，故选B。(2)A项，反应体系中各物质均为气体，反应前后气体的总质 量不变，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不 变，无法判断反应是否达到平衡状态，错误；B项，氨气的浓度不随时间变化，说明 正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，正确；C项，v正(NH3)=V递(H2),正、逆 反应速率不相等，反应未达到平衡状态，错误；D项，反应前后气体的总质量不变， 该反应是气体物质的量增大的反应，反应过程中混合气体的平均摩尔质量减小，则 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化，说明反应已达到平衡状态，正确。(3)① 由题图可知，温度为T1℃时，反应先达到平衡，所以T1大于T2。②、b两点氢气 的物质的量相同，a,点反应温度大于b点，则a点正反应速率大于b点；b、c两点反 应温度相同，b点反应未达到平衡，C点反应达到平衡，则b点正反应速率大于c点， 所以a、b、c三，点中正反应速率最小的，点是c。③T1℃条件下，l0min时生成氢气的 物质的量为0.6mol,则由化学方程式可知，0~10min内氨气的平均反应速率为 0.6molX号 =0.02mol·L一1·min-1。④T1℃条件下，反应达到平衡时氢气的 2L×10min 2 mol-0.6 molx3 物质的量为0.6mol,则氨气、氨气的浓度之比为 2L 06aX3-8 2L 52参考答案 第七章有机化合物 第一单元认识有机化合物 乙烯与有机高分子材料 A卷基础达标 1.A烷烃分子中碳原子与其他原子形成4个共价键，即形成4对共用电子对，A项正 确、C项错误；烷烃中的共价键可能是极性键或非极性键，B、D两项错误。 2.C乙烯的分子式为C2H4,其最简式为CH2,A错误； 可以表示甲烷分 子的空间填充模型，但不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，因为C1原子半径比 HH C原子半径大，B错误；乙烷的分子式为C2H6,其结构式是HC一C一H,C正确； HH C1的核外电子数为18，其结构示意图为 288,D错误。 3.B防水层能阻止水进入，故具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用，A正确：通常相对分 子质量在104以上的物质是高分子，聚丙烯属于高分子，但不属于天然高分子，B错 误；烃类难溶于水，故聚丙烯材料难溶于水，C正确；聚丙烯的结构简式是 七CH2CH,该分子中不存在碳碳双键，D正确。 CHz 4.D随着碳原子数的增多，烷烃的含碳量逐渐增大，A项错误： CH3 CH3-CH-CH3 CH3—CHCH2CH3和CH3CH2 的分子式和结构都相同，属于同一 种物质，B项错误；丙烷的球棍模型为 0 ,C项错误；己烷(C6H14)有 5种同分异构体，D项正确。 5.A①CHCl3分子中的H原子被C1原子取代，属于取代反应；②该反应属于置换反 应；③该反应属于加成反应；④CH3CH2CN分子中“一CH2一”上的1个H原子被CI 原子取代，属于取代反应；⑤CH3CH2OH分子中的一OH被Br原子取代，属于取代 反应。故选A。 6.CA项，CH4和Cl2在强光照射下会发生爆炸，错误；B项，甲烷和Cl2在光照条件 下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,其中CH2Cl2、CHCl3、 CCl4是油状液体，错误；C项，甲烷和Cl2反应生成HCl,HCl溶于饱和NaCl溶液后 会有少量NaCl晶体析出，正确；D项，甲烷和C2反应的产物为CH3C、CH2Cl2 CHCl3、CCl4和HCl,其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，CH3CI是不溶于水的 气体，所以液体不会充满试管，错误。 7.A烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，②④中均含5个C原子，但④中含支链，则 沸点：②>④；①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点：①>③，所以沸点由 高到低排列的顺序为②④①③；故选A。 8.B乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，己烷分子中均为单键，属于饱和烃，A 正确；乙烯分子中含有碳碳双键，易发生加成、氧化反应，故乙烯的化学性质比乙烷 活泼，B不正确；乙烯分子中含有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 使其褪色，可以被酸性KMO4溶液氧化使其褪色，而乙烷不能，C正确；乙烯分子中 所有原子都在同一平面上，为平面结构，乙烷分子具有类似甲烷的结构特，点，是立体 结构，D正确。 9.D丙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，A错误；丙烯 中含C、H元素，能在空气中充分燃烧生成CO2和H2O,B错误；丙烯与HBr发生加 成反应，产物有BrCH2CH2CH3和CH3 CHBrCH3两种，C错误；丙烯分子中含有碳 碳双键，能与澳单质发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。 10.D根据球棍模型知该有机物可能为C2HCl3,A正确；根据碳原子的成键特点知B 正确；类比C2H4的结构知C正确；若为C2H4与HC1加成则产物为C2HC1,不符 合成键情况。 11.CECH2CHm的聚合度为n,由于聚合度n的值不确定，ECH2一CH属 CH3 CH3 于混合物，单体为CH2=CHCH3,链节为一CH2CH一。故选C。 CHa 12.D以异戊二烯为单体制得异戊橡胶的化学方程式为nCH2一CHC-CH2 CH3 一定条件，ECH2一CH-CCH2,其本质是加聚反应，A正确：疏化是使线型 CH3 的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，硫化橡胶具有 更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，发生了化学变化，B、C正确；聚异戊二烯的 结构简式为ECH2CH一CCH2n,D错误。 CH3 13.C降冰片二烯与四环烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，A正确；降 冰片二烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；四环烷含有 三种类型的H原子，其一氯代物有三种，C错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳 双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，可知降冰片二烯分子中位于同一平 面的碳原子最多为4个，D正确。 14.C甲、乙、丙的结构不同，分子式相同，互为同分异构体，A错误；C5H12有3种结 构，所以不能表示纯净物，B错误；一般情况下，同种烷烃的同分异构体中，支链越多 其沸点越低，丙分子中支链最多，所以沸，点最低，C正确；丙分子中4个甲基上的氢 原子是等效的，所以只有2种不同沸点的二氯代物：(CH3)3 CCHCI2和(CH3)2C (CH2Cl)2,D错误。 15.D1 mol CH,的耗氧量为1+)mol=2mol:1 mol CH,的耗氧量为(2+ mol=3mol;1molC2H6的耗氧量为(2+)mol=3.5mol,1 mol CH的耗氧量 为(4+9ol=6,5ol:故选D. 16.答案(1)AC(2)CDEF 解析(1)链状烷烃是烃分子中C原子之间以单键结合形成链状，剩余价键全部与 H原子结合。根据题图可知属于链状烷烃的是A、C。(2)同分异构体的分子式相 同，结构不同。A、C的分子式都是C4H10,它们的结构不同，互为同分异构体；B、D、 E、F的分子式都是C4H8,它们的结构不同，互为同分异构体。 17.答案(1DMn0,+4H++2CI△Mn2++C2↑+2H20 (2)控制气流速度(3)CH4+2C,光照4HC1+C (4)吸收过量的氯气(5)分液(6)BC(7)A 解析(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、水和二氯化锰，反应的 离子方程式为MnO2十4H++2CI△Mn2++Cl2个+2H20。(2)B装置除具有 均匀混合气体、干燥混合气体的作用之外，还可以根据气泡多少控制气流速度。 (3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产 生，这说明有碳单质产生，则置换出碳单质的化学方程式为CH4+2C2光熙C+ 4HCI。(4)氯气能与KI反应生成氯化钾和I2,所以D装置的石棉中均匀混有KI 粉末，其作用是吸收过量的氯气。(5)E装置中的有机物为氯代烃，氯代烃难溶于 水，分离互不相溶的两种液体用分液的方法。(6)E装置中盛装的是水，反应中有 HCI生成，HCI极易溶于水，所以E装置的作用是吸收氯化氢和防止倒吸。(7)甲 烷与氯气反应生成的四种氯代烃中，只有一氯甲烷是气体，故尾气中主要的含氯有 机物为CH3CI。 18.答案(1)①C4HgCH2-CH2②酸性KMnO4溶液氧化 ③CH2-CH2十Br→CH2CH2④检验气体的纯度 BrBr (2)①ABAD②装置a中品红溶液褪色③除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验 ④检验SO2气体是否除尽，⑤装置c中品红溶液不褪色，装置d中酸性高锰酸钾 溶液褪色 解析(1)①石油裂化属于化学变化，遵循原子守恒，则甲为C4H8;丙的相对分子 质量比己大2，说明二者所含碳原子数相同，都是2，丙比乙多2个氢原子，则乙为 CH2一CH2。②B中为酸性高锰酸钾溶液，乙烯能被酸性KMO4溶液氧化而使酸 性高锰酸钾溶液褪色。③乙烯和澳单质发生加成反应，化学方程式为CH2=CH 十Br→CH2一CH2。④乙烯是可燃性气体，点燃前应先检验气体的纯度。 BrBr (2)①乙烯和二氧化硫的混合气体进行检验时，先用品红溶液检验二氧化硫，然后 用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否已经除尽，最后用 酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，所以试剂的盛放顺序为ABAD。②装置中品红溶 液褪色可以证明二氧化硫的存在。③氢氧化钠溶液的作用是除去SO2气体，以免 干扰乙烯的检验。④装置c中品红溶液是为了检验SO2气体是否除尽。⑤装置c 中品红溶液不褪色，证明气体中不再含有二氧化硫，装置中酸性高锰酸钾溶液褪 色，说明混合气体中含有乙烯。 B卷素养提升 1.C只有链状烷烃的分子式符合通式CnH2m+2,且符合通式CmH2m+2的物质不一定 互为同系物，还可能是同分异构体，故A不正确；光导纤雏的主要成分是二氧化硅， 不属于有机高分子，故B不正确；塑料、合成橡胶、黏合剂、涂料都属于有机高分子材 料，故C正确；聚乙烯不含碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴 水褪色，故D不正确。 2.C同系物分子的结构必须相似：②CH2一CHC1中含有一个碳碳双键，其他物质 的分子中都不含，所以没有与②互为同系物的有机物；④CH2CICH2CI中含有两个 氯原子，其他物质的分子中都只含有1个或者不含氯原子，所以没有与④互为同系 物的有机物；⑤和⑥属于同分异构体，不属于同系物。只有①CH3CH2C1和③ CH3CH2CH2CI满足同系物条件：二者分子中都含有1个氯原子，分子组成相差一 个CH2原子团。 3.D乙烷与氯气发生取代反应，不易控制取代个数，会发生副反应；乙烯与氯气发生 加成反应，得到的是1,2一二氯乙烷；乙烷与氯化氢不反应，得不到氯乙烷；乙烯与氯 化氢发生加成反应，产物是氯乙烷；故选D。 4.DA.新戊烷沸，点为9.5℃，标准状况为0℃，新戊烷为液体，A项错误；B.CsH12包 括了正戊烷、异戊烷、新戊烷，而新戊烷的沸点是9.5℃，标准状况下是液体，20℃时 是气体，B项错误；C.从图中数据可知，烷烃随碳原子数的增加，沸，点逐渐升高，C项 错误；D.C5H12的3种同分异构体中，随支链数增加，沸点逐渐降低，D项正确。 5.C乙烯分子中含碳碳双键，能与水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其 褪色，A正确。乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应或被酸性高锰酸钾溶液氧 化，均可使溶液褪色，而乙烷不能，现象不同，能鉴别，B正确；乙烯和甲烷中氢元素 的质量分数不同，所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同，C错 误；乙烯分子中含碳碳双键，能发生加聚反应，D正确。 6.Da分子中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，b分子中含有C一H键，在光 照条件下能与溴单质发生取代反应，A正确；a、b的分子式都为CgH8,二者的结构不 同，互为同分异构体，B正确；一个c分子中含有3个碳碳双键，所以1olc与足量 氢气反应，消耗3mol氢气，C正确；b、c分子中氢原子的种类数分别为1、2，则b的 一氯代物有1种，c的一氯代物有2种，D错误。 7.C根据结构简式可得出分子式为CgH12,A正确；1mol该分子含4mol碳碳双键， 可与4olH2发生加成反应，B正确；甲烷分子中四个氢原子被四个一CHCH 取代后，其正四面体的基本结构不变，C错误；因含碳碳双键且只有C、H两种元素， 因此属于烯烃，D正确。 8.D根据题意，三种不饱和卤代烃加聚得到高聚物M,三种不饱和卤代烃是该高聚物 的单体，A、C正确；有机物M是三种不饱和卤代烃加聚生成的高分子，B正确。故 选D。 9.D本题实为用图像考查甲烷与氯气的反应，L为CH3Cl,常温常压下，是一种气态 有机物；E为甲烷，含有极性键；G为氯气，千燥的氯气不能漂白有色物质。 10.BC乙烯的结构简式为CH2-CH2,1mol乙烯中含有的极性共价键数为4NA,A 正确；甲烷燃烧生成CO2,甲烷中C元素的化合价为一4价，CO2中C元素的化合 价为十4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8mol,即转移的电子 数为8NA,B错误；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H十的物质的量小于 0.1mol,C错误；7g乙烯的物质的量为28gmo=0.25mol,含有原子的物质的量 为0.25mol×6=1.5mol,即含有的原子数为1.5NA,D正确。 11.C由柠檬烯的结构简式可知，其分子式为C10H16,A正确；柠檬烯分子中含有碳碳 双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；柠檬烯分子中 六元环上有多个饱和碳原子，与饱和碳原子相连的四个原子形成四面体结构，可知该 分子中所有的碳原子不可能在一个平面上，C错误；柠檬烯分子中含有碳碳双键，可 Br Br Br 与澳的四氯化碳溶液发生加成反应生成CH2C ,D正确。 CH3 Br CH3 12.B根据取代反应的特点可知，光照条件下，1mol甲烷与一定量的氯气充分混合， 生成几氯甲烷就消耗几摩尔的氯气，因此消耗氯气的物质的量为(1一a一b-c)mol 十2amol十3bmol十4cmol=(1十a十2b+3c)mol,B项正确。 13.ACA.该产物为异戊烷，与正戊烷是同分异构体，异戊烷有支链，分子间作用力 小，故沸点比正戊烷低，A正确；B.1ol加成产物C5H12,燃烧消耗氧气 (5+是)=8l,B错误，C采用逆向分折法，相邻的二个碳原子各去掉一个氢原 子，有3种结果，故原单烯烃只可能有3种不同结构，C正确；D.C3H6有两种结构，一 种是丙烯，还一种是环丙烷，故不一定是烯烃，不一定与原烯烃互为同系物，D错误。 14.答案(1)②①③⑦⑤⑧④⑥ CH3 (2)C4H10 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3 解析(1)①02和03互为同素异形体；②35C1和37C1互为同位素；③CH3CH2和 H Br CH3CH2CH3互为同系物；④Br一C—Br和BrC一H是同一种物质；⑤环丙烷 H H CH2 )和丙烯互为同分异构体；⑥H2、D2、T2都是氢气；⑦乙烯与CH3 H2C-CH2 -CH=CH2互为同系物；⑧CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互 为同分异构体。(2)浓硫酸增加的质量为水的质量，水的物质的量为0.5ol,含有 1mol氢原子；浓碱溶液增加的质量为二氧化碳的质量，CO2的物质的量为 0.4mol,含有0.4mol碳原子，即0.1mol烃中含1molH、0.4molC,则该烃的分 CH3 子式为C4Ho,可能的结构简式为CH3一CH2一CH2一CH3、CH3CHCH3。 15.答案(1)BD E AF(2)88 解析(1)7种物质均为烷烃，若碳原子数不同，则互为同系物；若碳原子数相同，而 结构不同，则互为同分异构体；若碳原子数相同，且结构也相同，则为同一种物质。 7种物质的分子式分别为①C5H12②C5H12③C6H14④C6H14⑤C6H14 ⑥C6H14⑦C6H14。所以①②中任一物质与③④⑤⑥⑦中任一物质均属于同系 物；①②结构相同，属于同种物质，④⑥结构相同，属于同种物质；③④⑤⑦或③⑤ ⑥⑦互为同分异构体。(2)C5H12的烷烃共有3种：CHCH2CH2CH2CH3、 CH3 CH3CH-CH2CH3、CH3CCH3,在CH3CH2CH2CH2CH3中，位置 CH CH3 CHCH2CHCH 等同的氢原子（即等效氢原子）有3种，对应的烃基有3种；在 CH2 CH 中，位置等同的氢原子有4种，对应的烃基有4种；在CH3CCH3中，所有氢 CH2 原子位置相同，对应的烃基有1种。在烃基上连上F原子，即为C5H11F。 16.答案(1)2MnO4+10C1-+16H+一2Mn2++5Cl2个+8H20 (2)浓硫酸(3)CH4十4Cu0△4Cu+C0,+2H,0 (4)试管内气体颜色逐渐变浅试管内壁有油状液滴出现 (5)B 解析(1)H装置是固体和液体不加热制氯气的装置，可以选用高锰酸钾和浓盐酸 反应制C12。(2)C装置的作用是千燥甲烷，试剂应选用浓硫酸。(3)实验消耗甲烷 和氧化铜的质量比为1：20，即物质的量比为1：4，根据原子守恒可得化学方程式 为CH,十4Cu0△4Cu十C02十2H20。(4)在自然光照射下，甲烷能与氯气反应 生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CC4,HC1极易溶于水，故可看到导管内液面上 升，试管中产生白雾，试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴出现等现象。 (5)甲烷和溴水不反应，但是甲烷和溴蒸气等卤素单质在光照条件下可发生取代反 应，A错误；甲烷性质稳定，与强氧化剂不发生反应，B正确；硬质玻璃管中固体粉 末由黑变红，说明氧化铜反应生成了铜，氧化铜被还原，体现了甲烷的还原性，C 错误。 17.答案I.(1)加成反应 (2)mCH,-CH-CN引发剂ECH,一-CH 加聚反应 △ CN (3)ECH2CHCH2CH元、ECH2 CH-CH-CH2.、 CN CN ECH CH2CHCH2.、七CHCH2一CH2CH(写一种即可) CN CN Ⅱ.(1)CHCH2 CH-CH> (2)500 解析I.(I)反应①的化学方程式为CH=CH十HCN 80℃-CH-CHCN,反 应类型为加成反应。(2)反应②为CH2一CHCN的加聚反应，化学方程式为 CH-CHCN引发剂CHCH(3)CH,-CHCN在-定条件下可与苯乙诗 △ CN 发生聚合反应，聚合产物的结构简式为CH2一CH一CH2一CH、 CN ECH2-CH-CHCH元、ECH-CH2CH-CH].、CH-CH2-CH2CH元。 CN CN CN Ⅱ.(1)根据聚苯乙烯的结构简式，可判断其链节是CH—CH2一，单体是 CH一CH2。(2)聚苯乙烯的结构单元为 一CHCH2一，其相对质量 为104，若某聚苯乙烯的相对分子质量为52000（平均值），则该高聚物的结构单元 重复出现的次数n=52000=500。 104 参考答案 53