1.3 氧化还原反应的规律与方程式配平 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应的规律与方程式配平— 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时训练 一、单选题 1．最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化.晶体硅（单质）是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是( ) A.晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 B.晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同 C.光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶（金属氧化物纳米颗粒）是一种胶体 D.工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂 2．关于方程式（未配平）下列说法正确的是( ) A.X的化学式为 B.氧化产物是 C.每消耗1mol需要转移的电子数为6 D.的化学计量数为20 3．反应中，还原产物是( ) A. B. C. D. 4．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制高纯硅，经过下列主要变化，下列说法符合事实的是( ) A.题中所有反应都是氧化还原反应 B.生产中，反应③和反应⑥均用水作吸收剂，、均为酸性氧化物 C.反应⑦的化学方程式为 D.高纯Si是反应⑨的氧化产物 5．判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是( ) A. B. C. D. 6．稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下： 与水反应：ⅰ.；ⅲ.与NaOH溶液反应：ⅱ.；ⅳ.； 下列关说法错误的是( ) A.中氙的价层电子对数为6 B.的键角小于 C.较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多 D.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 7．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( ) A. B. C. D. 8．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( ) A. B. C. D. 二、多选题 9．辉钼矿（）是最重要钼矿，它在130 ℃、高压氧条件下，跟苛性碱溶液发生反应，（未配平），下列说法正确的是( ) A.上述反应中是氧化剂，是还原产物 B.中Mo元素化合价为+6；氧化性强于 C.每生成，反应中转移 D.若通过原电池来实现上述反应，正极的电极反应为 10．表中第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( ) 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加NaOH溶液 向盐酸中滴加氨水 B 硫酸中滴入氢氧化钡溶液 向氢氧化钡中加入过量量硫酸氢钠溶液 C 向溶液中滴入少量氯水 向溶液中滴入少量氯水 D 向NaOH溶液中通入过量气体 向澄清石灰水中通入过量气体 A.A B.B C.C D.D 三、填空题 11．研究物质的性质及物质的转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是________，其中在该反应中________（填序号）。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 （2）按如图所示操作，充分反应后： ①实验Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________。 ②结合实验Ⅰ、Ⅱ的现象可知的氧化性由强到弱的顺序为________。 （3）一定条件下，酸性溶液还可以氧化其他还原性物质，配平下列离子方程式。 （注：中的C的化合价为+3价）其中氧化剂是氧化产物是________。 12．配平下列反应方程式。 （1）正向配平类 ① ② ③ （2）逆向配平类 ① ② 13．砷及其化合物被广泛应用在制备农药等方面。 （1）单质砷（As）与过量稀硝酸反应的产物为可溶性的砷酸（）和NO气体。 ①该反应的还原剂是________（填化学式，下同），还原产物为________。 ②写出砷（As）与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。 （2）已知： Ⅰ.强碱性溶液中：（已配平） Ⅱ.强酸性溶液中：（未配平） ①x:y:z=_______；反应Ⅰ中1个分子完全反应，转移的电子数为_______个。 ②为了研究的氧化性强弱，对比反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式，得出的结论为________。 ③酸性条件下，硝酸、碘、砷酸（）的氧化性由强至弱的顺序为________________（用化学式表示）。 参考答案 1．答案：B 解析： A.硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B.晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同，B正确； C.光刻胶（金属氧化物纳米颗粒）是纯净物，不是胶体，C错误； D.中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误； 故选B。 2．答案：B 3．答案：C 解析： 4．答案：C 解析：A.制备过程中反应③中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误； B.生产中，反应③是用98.3%的浓硫酸吸收，反应⑥是水吸收二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，和碱反应生成两种盐和水，不是酸性氧化物，为酸性氧化物，故B错误； C.反应⑦的化学方程式为：，故C正确； D.纯Si是反应⑨的还原产物，故D错误； 故选：C。 5．答案：B 解析：反应中转移,A项错误;两个钠原子失去,两个氢原子得到,电子转移方向由钠元素指向氢元素,转移电子数目为,B项正确;氯元素化合价降低,得到,铁元素化合价升高,失去,C项错误;反应中转移,D项错误。 6．答案：B 解析：A.四氟化氙分子中氙原子的价层电子对数为6，故A正确； B.三氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，二氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，所以三氧化氙分子的键角大于二氧化氙分子，故B错误； C.与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类更多，故C正确； D.由方程式可知，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，反应ⅱ没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D正确； 故选B。 7．答案：D 解析： 8．答案：D 解析：A.氯气转化为NaCl的过程为得电子过程，转化为NaClO的过程为失电子过程，故A错误； B.该反应中氯气既是氧化产物也是还原产物，且电子转移数目为5，故B错误； C.该反应中氧化剂和还原剂均为，转移电子数目为2，故C错误； D.该反应中1mol铜将2mol电子转移给硝酸，表示正确，故D正确； 故选：D。 9．答案：CD 解析：A.反应中O，化合价降低，中Mo的化合价为+2价，反应后生成，Mo的化合价为+6价，化合价升高为氧化产物，选项A错误； B.为氧化剂，为氧化产物，氧化性强于，选项B错误； C.将方程式配平，，，选项C正确； D.若通过原电池来实现上述反应，正极的电极反应为，选项D正确； 答案选CD。 10．答案：BD 解析：A.一水合氨为弱碱，在离子方程式中不可拆，A错误； B.硫酸中滴入氢氧化钡溶液发生酸碱中和反应，同时生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：，向氢氧化钡中加入过量量硫酸氢钠溶液，由于硫酸氢钠过量，故氢离子和硫酸根过量，故反应的离子方程式也为该方程式，B正确； C.向溶液中滴入少量氯水，碘离子的还原性大于亚铁离子，故反应的离子方程式为：，C错误； D.向NaOH溶液中通入过量气体与向澄清石灰水中通入过量气体，都是二氧化硫与氢氧根反应生成亚硫酸氢根，离子反应方程式为：，D正确； 故选BD。 11．答案：（1）；D （2）①铜表面有银白色金属附着 ② （3）；； 解析：（1）对于反应，依据元素守恒，X的化学式是，其中中元素的化合价没有发生变化，则其既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。 （2）①由思路导引可知，实验Ⅱ中铜丝上发生反应：，观察到的现象是铜表面有银白色金属附着。 ②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由实验Ⅰ知，氧化性：，由实验Ⅱ知，氧化性：，则的氧化性由强到弱的顺序为。 （3）在题述反应中，中的Mn元素由+7价降为+2价，为氧化剂，为还原产物，中的C元素由+3价升高为+4价，为还原剂，为氧化产物；依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可配平离子方程式：。 12．答案：（1）①4；1；1；1；2 ②5；1；3；3；3；3 ③2；16；10；2；5；8 （2）①3；6；2；1；3 ②2；9；3；3；5 解析：氧化还原反应的配平遵循得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒三大原则，一般包括标变价、列得失、求总数、配系数、查守恒五个步骤。 以（1）③为例： 第一步：标变价。 可知Mn元素由+7价变为+2价，Cl元素由-1价变为0价，H、O元素化合价未发生变化。 第二步：列得失 第三步：求总数，得失电子数的最小公倍数为10，可暂定得失电子总数均为，根据得失电子守恒得出氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的化学计量数：。 第四步：配系数，根据反应前后质量守恒（原子守恒）配平其他物质，即，可得离子方程式为。 第五步：查守恒，检查得到的离子方程式反应前后原子数、电荷数是否守恒。 13．答案：（1）①As；NO ② （2）①1:12；2 ②、的氧化性强弱受溶液酸碱性的影响 ③ 解析：（1）由题意知，As与反应的化学方程式为。 ①该反应中As化合价升高，故还原剂是As，稀硝酸为氧化剂，发生还原反应得到还原产物NO。 ②由化学方程式知，砷元素化合价由0价升为+5价，共失去；氮元素化合价由+5价降为+2价，共得到，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。 （2）①反应Ⅰ中砷元素化合价由+3价变为+5价、碘元素化合价由0价变为-1价，结合得失电子守恒可知，反应的化学方程式为，故；碘元素化合价由0价变为-1价，反应Ⅰ中1个分子完全反应，转移的电子数为2个。②同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应Ⅰ可知，氧化性：，由反应Ⅱ可知，氧化性：，结合反应Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸碱性不同，知的氧化性强弱受溶液酸碱性的影响；③由可知，氧化性：，由反应Ⅱ可知，氧化性：，故酸性条件下，硝酸、碘、砷酸（）的氧化性由强至弱的顺序为。 学科网（北京）股份有限公司 $$