2024年中考化学二轮专题复习---化学方程式有关计算

2024年中考化学二轮专题复习化学方程式有关计算 1．丁强同学想利用化学反应：来测定一瓶NaoH溶液的质量分数。他取100g该溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸并不断搅拌，直到溶液由红色刚刚变成无色。(已知消耗稀硫酸中溶质——纯硫酸的质量为9.8g) (1)理论计算：该瓶NaOH溶液的质量分数是多少？【不考虑(2)中因素的影响】 (2)实验分析：细心的丁强发现实验过程中溶液中有少量的气泡出现，请你帮他分析产生气泡的原因是 。若要证明你的分析正确，可取少量该NaOH溶液于试管中，再加入适量的 ，观察到有白色沉淀生成即可。 2．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石，则该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是多少（计算结果精确到0.1）。 3．某兴趣小组用如图所示装置制取 O2，加热KClO3与MnO2混合物29.6g至不再产生气体后，称得试管中剩余固体的质量为 20.0 g。请计算： (1)生成氧气的质量为 。 (2)剩余固体中氯化钾的质量是多少？（写出计算过程） 4．不法商家为谋取更大利益，在纯金中掺入一定量的假黄金（铜-锌合金）蒙骗消费者。掺假黄金和真黄金的颜色相似，用肉眼无法区分。某校化学兴趣小组为了测定某金店掺假黄金中金的纯度（质量分数），取50.0g掺假黄金首饰粉碎，与足量的稀硫酸反应除去其中的锌（Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑），绘制了加入稀硫酸质量与放出气体质量的关系图。再经过系列反应除去其中的铜，最后过滤、洗涤、干燥剩余固体粉末，得到纯金的质量为40g。    (1)将掺假黄金首饰粉碎的目的是 。 (2)过滤时使滤纸紧贴漏斗内壁的方法是： 。 (3)反应产生氢气的质量是 g。 (4)此掺假合金首饰中金的纯度是 %。 (5)计算此参假黄金首饰中所含铜的质量分数？（写出计算过程） 5．工业纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验测定某品牌纯碱样品中的质量分数。他们取了12.4g纯碱样品放入盛有95g水烧杯中，搅拌使其溶解，然后向其中加入氯化钡溶液92.3g，恰好完全反应，过滤、干燥后称得沉淀质量为19.7g。计算： (1)样品中所含的质量分数； (2)最后所得滤液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%。） 6．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g (1)反应生成CO2的质量为 g。 (2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程) 7．某小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取20 g该黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴滴加100 g稀硫酸，产生的气体质量随着稀硫酸质量的变化如图所示。 （1）当稀硫酸滴加至100 g时，烧杯内溶液中的溶质有______（填化学式） （2）计算该黄铜样品中铜的质量分数。（计算结果精确至0.1%） 8．2022年3月2-28日是第三十五届“中国水周”，主题是“推动地下水超采综合治理复苏河湖生态环境”。作为一名中国公民，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。 (1)下列水的净化方法中净化程度最高的是___________（填字母序号）。 A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．过滤 D．蒸馏 (2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（氢氧化镁与盐酸反应没有气体生成）。某学校化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为7.3%的盐酸加入到15g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。 ①从图中可以看出，水垢与盐酸反应后生成的气体质量最多是 g。 ②水垢中碳酸钙的质量分数是多少 ？ 9．化学兴趣小组成员为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，分别进行了下图的实验。(杂质不溶于水也不与酸反应。过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水) (1)大理石中碳酸钙的质量是 。 (2)测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？ (3)大理石中碳酸钙的质量分数是多少？ 10．实验室里常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和足量的稀盐酸反应，可制取多少克氢气？(锌与盐酸反应的化学方程式与镁与盐酸反应的相似) 11．二氧化碳能与过氧化钠反应：，该反应常用于潜艇中氧气再生。计算： （1）7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应生成氧气的质量。 （2）7.8g过氧化钠与二氧化碳反应过程中，当固体中钠元素质量分数为50%时，此时生成氧气的质量。 12．为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），进行如下实验：首先称量两个烧杯的质量（如图甲），然后向小烧杯中加入过量的稀盐酸，向大烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末，称量总质量（如图乙），将小烧杯中过量的稀盐酸全部倒入盛有一定量碳酸钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应，天平示数与反应时间的关系如图丙所示。请计算： （1）充分反应后生成的二氧化碳气体的质量为 g。 （2）充分反应后溶液中氯化钙的质量分数。 （3）为避免环境污染，反应后的废液中应加入 进行处理。 13．将30gKClO3和MnO2的混合物加热不再放出气体时冷却，称得剩余固体物质的质量为20.4g。（提示此化学反应的方程式为2KClO32KCl+3O2↑）求： （1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为_____（最简整数比）； （2）生成氧气的质量_____g （3）原混合物中含氯酸钾的质量（要求列式计算） 14．《梦溪笔谈》是宋代科学巨著。其中记载：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁金，久之亦化为铜。”其中涉及的化学反应是：，回答下列问题 (1)胆矾的分子式为CuSO4·5H2O，其元素组成确定，可以认为是纯净物，据此分析： I、胆矾受热分解生成硫酸铜和水的过程是 变化（选填“物理”或“化学”）； Ⅱ、25克胆矾溶于水中形成的1000克溶液中溶质CuSO4的质量分数为 。 (2)现有熬胆矾铁釜50 kg，经检测其中含Cu 8 kg。试将求铁釜最初质量的计算过程补充完整。 解：设反应生成的铁的质量为x， 找出对应关系 列出比例式 求解x= kg 这件铁釜的最初质量是 （列式并计算） 答：（略）。 15．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是 （填离子符号）。 (2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为 g。 (3)混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)设100 g NaOH溶液中NaOH的质量为x ； 该瓶NaOH溶液的质量分数是。 答：该瓶NaOH溶液的质量分数为8%。 (2) NaOH溶液部分变质了，生成了少量的Na2CO3 BaCl2溶液(或CaCl2溶液等合理答案均可) 2．解：设冶炼出铁的质量为x x=224t 则生铁的质量=224t÷(1-4%)≈233.3t 答：生成生铁的质量为233.3t。 3．(1)9.6g (2)解：设生成氯化钾的质量是x。 x=14.9g 因为生成了14.9g的氯化钾，所以固体中氯化钾的质量为14.9g。 答：剩余固体中氯化钾的质量是14.9g。 4．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡 (3)0.2 (4)80 (5)解：设此掺假黄金首饰中所含锌的质量为x   x=6.5g 故此掺假黄金首饰中所含铜的质量分数为： 答：此掺假黄金首饰中所含铜的质量分数为7% 5．(1)解：设12.4 g纯碱样品中 Na2CO3的质量为 x；生成 NaCl的质量为 y。 ， x=10.6 g，y=11.7 则该样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数为 85.5%； (2) 滤液中氯化钠的质量分数为： 答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是 7.5%。 6．(1)2.2 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=5g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。 7．（1）ZnSO4、H2SO4； 由图像可知，当滴加80 g稀硫酸时，黄铜与稀硫酸恰好反应，所以当稀硫酸滴加至100 g时，稀硫酸过量，烧杯内溶液中的溶质有生成的ZnSO4和剩余的H2SO4； （2）67.5%。 解：设样品中Zn的质量为x。 x = 6.5 g 黄铜中铜的质量分数为：×100%=67.5% 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。 8．(1)D (2) 3.3 解：设水垢中碳酸钙的质量为x， 则水垢中碳酸钙的质量分数为： 答：水垢中碳酸钙的质量分数为50%。 9．(1)8g (2)解：设生成二氧化碳的质量为x x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量是3.52g (3) 答：大理石中碳酸钙的质量分数是80%。 10．解：设制取氢气的质量为x x=0.08g 答：可制取氢气0.08g。 11．（1）设生成氧气的质量为x x=1.6g 答：7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应生成氧气的质量为1.6g。 （2）设固体增重的质量为y。 y=1.4g 设此时生成氧气的质量为z z=0.8g 答：生成氧气的质量为0.8g。 12．（1）4.4（2）7.4%（3）氢氧化钙（合理即可） 13．（1）78∶71∶96 （2）9.6g （3）设原混合物中含氯酸钾的质量为x x=24.5g 答：原混合物中含氯酸钾的质量24.5g。 14．(1) 化学 1.6% (2) 7 15．(1)Na+、H+ (2)100 (3)解：产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g 设混合物中碳酸钠的质量为x 解得x=10.6g 则混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g 答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$