2024年中考化学综合测试—计算题

2024年中考化学综合测试—计算题 1．已知相同条件下，气体的体积比即其分子个数比。一定条件下，下表所示的物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a (1)相同条件下该反应生成的CO与CO2的质量比为________；体积比为________。 (2)若要使X充分燃烧，还需增加的氧气的质量为__________。 2．在一烧杯中盛有26.4gNa2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加入80克水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图所示,请根据题意计算： （1）当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为多少克？ （2）原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1%） （3）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。 3．标准状况下(0℃，101kPa)，向96克水中加入4克氢氧化钠(增加溶液的导电性，不参与反应)，通电一段时间，当收集到44.8L氢气时，剩余溶液的质量为64克。请回答下列问题： (1)电解水生成的氢气和氧气的质量比为 。 (2)标准状况下，氧气的密度为 g/L；(计算结果精确到0.1) (3)标准状况下，如使44.8L的氢气完全燃烧至少需要多少克氧气？(写出计算过程) (4)剩余溶液中溶质的质量分数为 。 4．如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：    (1)图中A、B、C三点中，表示反应恰好完全反应的点是 点；在C点时，溶液中的溶质有 （填写物质的化学式）。 (2)配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取 g氢氧化钠固体，用量筒量取 毫升水。 (3)恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，求此稀硫酸的溶质质量分数 （写出规范的计算步骤）。 5．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液的质量/g 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量/g 2.54 2.9 2.9 试回答下列问题： (1)上述实验中， 同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。 6．将3.0g的丙醇(C3H8O)和6.4g氧气充分反应后(反应物无剩余)，生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和x g的M，则x的值为___；氧气和M的化学计量数之比为___。 7．某氯碱化工厂用电解饱和食盐水来制取烧碱和另外两种气体，其反应的化学方程式为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知20℃NaCl的溶解度为36g，现将11.7tNaCl配成20℃的饱和溶液并进行充分电解（忽略水的挥发）。 试计算：（结果保留一位小数） （1）烧碱中质量分数最大的元素是___________。 （2）20℃饱和食盐水溶质质量分数？ （3）最后得到的烧碱溶液的质量分数？ 8．已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)。实验室制取2g氢气，需要多少克锌？ 9．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y （l）上表中x=_______、y=_______． （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为_______．（计算结果精确到0.1%） （3）固体混合物中镁元素的质量分数为多少？（第（3）题写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 10．乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O＝ Ca（OH）2 + C2H2↑。若制得26 kg乙炔，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。 11．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题： (1)上述表格中m的值为 ； (2)黄铜样品中锌的质量分数是多少？ (3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 12．请计算：23.2kg四氧化三铁所含铁元素与多少质量的氧化铁含铁量相等。（写出具体计算过程） 13．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如下图所示。 现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20    (1)人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物，但也不能过量，人体钙吸收过多易出现的疾病是 。 (2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数？ ，a的数值为 。 14．同学们向硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入的NaOH溶液与产生沉淀的质量关系，如图所示。 (1)加入氢氧化钠溶液一开始不产生沉淀的原因___(写出反应的方程式)，该反应__(填“是”或“不是”)中和反应。 (2)c点的pH___7(填“＞”、“＜”或“=”)，b点时溶液中所含溶质为_____(写化学式)。 (3)根据数据处理：求生成蓝色沉淀的质量(写出计算过程)______。 15．将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入一定量的水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算； (1)m的值为 ； (2)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量 g； (3)固体混合物中氯化镁的质量分数是多少(写出具体计算过程，结果保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$