2024年中考化学综合测试—流程题

2024年中考化学综合测试—流程题 1．科学家开发一种以铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺，如下面流程图，请回答下列问题 （1）工艺中，氧化铝在一定条件下可生成铝和氧气，该反应的基本类型是 （2）工艺中，在制备氢气的同时可以得到一种副产品氧气。目前，工业上制取氧气的方法是分离液态空气法，它属于 （“物理变化”或“化学变化 ”） （3）工艺中，将生成的铝和镓再合成铝镓合金，这样做的目的是 2．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：（资料：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O ） （1）“焙烧”阶段硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是 。 （2）大量排放出的SO2能形成酸雨，酸雨是PH值小于 的雨水，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH 7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做 肥。 （3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣氧化铁，写出化学方程式 ，②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ （填“可以”或“不可以”），原因是 （4）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2，则吸收6.4g 二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液多少克？ 3．下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程： 请回答下列问题：（1）水库中的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （2）①A池中通过 （填操作名称）除去水中的固体杂质．②国家规定的自来水PH范围为6.5﹣8.5．为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用 来进行检测． （3）自来水中通常都含有Cl﹣，可以在水样中滴加少量稀硝酸和 检验，若出现 现象，说明水中含有Cl﹣．水中的Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为 ． （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 ． 4．以镁矿石（主要成分 MgCO3、SiO2）为原料生产 MgO 的工艺流程如下: 注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有 Mg(OH)2生成。 （1）滤渣 X 的主要成分为 （填化学式）。 （2）实验室中用图 1 所示装置进行过滤。 ①该装置中玻璃棒的作用是 。 ②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 。 （3）沉镁时 MgSO4与 NH3·H2O 发生反应，写出该反应的化学方程式 。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图2。加热时温度至少要达到 350℃，原因是 。 5．海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。 (2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是 。 (3)写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。 (4)该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是 。 (5)小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是 ；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是（用化学方程式表示） 。 6．目前煤除了作为燃料外，更是一种重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是 。 （2）上述流程合成氨气的基本反应类型是 。氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变 色。 （3）上述流程中合成尿素的同时，生成水，反应的化学方程式是 。 （4）水煤气中的氢气和一氧化碳都具有 性，CO和氧化铜反应，加热氧化铜前先通入CO的目的是 ，玻璃管中的现象是 ，生成气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 7．空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥E的工业流程图。 请按要求回答下列问题： (1)转化①中发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）； (2)请写出转化②处发生的化合反应符号表达式 。 (3)标出氨气中氮元素的化合价为 。 (4)氮肥E中一定含有的元素有 ，你做出判断的依据是 。 (5)下列有关空气的说法正确的是___________。 A．稀有气体可用于制作霓虹灯，利用了其化学性质 B．氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质 C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是空气污染物 D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 8．我们的生活用水主要由自来水厂的取水泵站汲取江河湖泊、地下水及地表水经过净化得到，主要流程如图所示：    (1)加入絮凝剂名称是 ，其作用是 (2)操作X是 ，物质A是 。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂，高铁酸钾中铁元素化合价为 。 (4)生活中使水软化方法是 。 9．利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。 (1)设备1中铁元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为 。 (3)设备3中进行物质分离所采用的方法是 。 10．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的基本反应类型是 ，反应②的化学方程式为 。 （2）工业上利用氮气和氧气的 不同，把氮气从液态空气中分离出来。 （3）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体，应该先通入 （填“NH3”或“CO2”），操作a的名称是 。 （4）在生产过程中可以循环利用的物质是 。 11．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。 （1）海水晒盐是利用了 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 （2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下： ①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母编号）； A加入三种溶液的顺序不能调整 B加入三种溶液可将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 ②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是 ； ③流程I中Na2CO3溶液的作用是 ； ④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 （3）将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是 g。 12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、M、N、Q都是初中常见物质，它们之间有如下图所示的转换关系，已知A为暗紫色的固体，E、F常温下组成元素相同的两种液体，Q是有刺激性气味的气体，G为白色固体，K为生活中常见的金属，I可用于测定空气中氧气的体积含量。请回答下列问题。 (1)写出下列物质的名称： A ；E ；G ；M (2)写出下列反应的符号表达式，并指出其所属反应类型。 ④ ；属于 （填基本反应类型） ⑥ 。属于 （填基本反应类型） 13．粗盐中常含有难溶性泥沙及可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下： (1)溶解用到的玻璃仪器为 ； (2)操作X的名称是 ； (3)加入的试剂M、N 分别是 、 ； (4)为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是 ； (5)后续操作是 。 14．将浑浊的河水模拟自来水厂的过程，并最终制成蒸馏水，其过程如下： (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 。 (2)操作③选下图中 (填序号)装置。 (3)图E中玻璃棒的作用是： ； (4)图F中利用活性炭 作用除去杂质。 (5)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 15．高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如图： 请回答下列问题： （1）HClO4中Cl元素的化合价是 。 （2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$