2024年中考化学综合复习---综合应用题

2024年中考化学综合复习---综合应用题 1．（2024·江苏苏州·二模）氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I．自然界获得氧气 如图所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得 (1)光合作用是大自然利用 能最成功的范例。 (2)试写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 Ⅱ．工业获得氧气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 (3)空气变为液态，微粒间的空隙 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)液氮的沸点 液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．实验室获得氧气 实验室里常用加热或催化溶液分解制取氧气。 (5)从图中选择仪器组装装置，完成用制取并用排水法收集氧气实验，需选择A、B、C、E、G、 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (6)用溶液和制备氧气，发生装置从图中选择仪器D、F后，还需增加 （填一种仪器名称）。若利用如图所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。 IV．家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图： (7)请将右下方框补充完整 (8)分子筛制氧的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (9)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的 （填操作名称）。 V．空间站获得氧气 基于如上图所示原理，研制的氧气循环再尘组件成功应用于我国天宫空间站。 (10)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 (11)氧气循环生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 2．（2024·江苏扬州·三模）二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 (1)①结合流程图，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了 ，若实现NaOH溶液的循环利用，向Na2CO3溶液中加入 ，过滤得NaOH溶液。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填序号)。 A．KNO3溶液   B．NaCl溶液   C．H2SO4溶液   D．KOH溶液 (2)科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO2制取C，用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO2制取C，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为 。 (3)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5°C后用氨水吸收过量的CO2生成NH4HCO3，该反应的化学方程式为 。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是 。 (4)科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图1所示。 ①结合图1请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程： 。 ②在反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，气体的流速随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，同时发生了副反应，产生了积碳。在t3之后，生成CO的速率为0，是因为 。 ③已知相同条件下，单位时间内生成的气体的分子个数和气体流速成正比，t2时刻，副反应生成H2的速率 反应②生成H2速率(填“>”“<”或“=”)。 3．（23-24九年级下·山东东营·期中）氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。如图是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图。 (1)“灰氢”：由化石能源制取氢气。 化石燃料包括石油、煤和 。“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是 。结合右图分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是 。 (2)“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2，使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是 。碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于 (举一例用途)。 (3)“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。如图是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂将水转化为氢气的微观示意图。 反应Ⅰ的化学方程式为 。反应Ⅱ方框内粒子的化学式为 。 4．（2024·河南驻马店·模拟预测）酸碱盐的化学知识是化学学习的重要内容。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （化学用语表示）。 (2)某学校化学兴趣小组做中和实验时，向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用传感器测得溶液的与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。 ①请写出该反应的化学方程式 。 ②若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的曲线可能经过 （填“a”“b”或“c”）点。 ③以上两个反应的微观本质是 。 (3)下图1所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生。图2所示是实验室制取气体的常用装置。 【已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和】 ①请写出图1反应仓中生成的化学方程式 。 ②A和B装置都可以做为发生装置，请写出B装置的优点 。 ③实验室用过碳酸钠、和制取，请从图2中选择发生和收集装置 （填字母）。 (4)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取。若要制取，请计算理论上需要含碳酸钙的大理石的质量。 5．（2024·江苏盐城·三模）皮蛋是中国特色美食。项目式学习小组以“皮蛋的制作”为主题开展项目式学习。 项目一：配制皮蛋液 将生石灰、纯碱和食盐固体按照一定比例混合，加入适量水充分反应后过滤得皮蛋液。配制过程中发生的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3： 【进行实验】 (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象，说明猜想 不成立。 (3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察到 ，说明猜想3成立。 【讨论与交流】 (4)实验一中除可用稀盐酸外，选用 （填字母）也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硝酸银溶液 (5)实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同结论，请写出相关反应的化学方程式 。 项目二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 (6)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中 （填化学式）与皮蛋液中的溶质反应。 (7)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 项目三：品尝皮蛋 (8)除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用时因含有碱性物质而口感发涩，可蘸取少许食醋去除涩味。从微观角度分析其化学反应的实质是 。 项目四：处理皮蛋废液 (9)假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如下表，处理100g该废液需要16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液pH值大约为表中的 。（写出具体计算过程） pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 氢氧化钠质量分数与pH对照表 6．（2024·江苏镇江·二模）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。 ①木炭的作用是产生和 。 ②氧化铁还原成铁的化学方程式为 。 (2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低 元素的含量。 (3)“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的 （选填序号）。 A．导热性 B．延展性 C．硬度大 (4)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图： 流程中可循环利用的的化学式为 ，总反应的化学方程式为 。 二、铁红的制备 用废铁屑（含和）制取进而制备铁红的主要流程如下： (5)废铁屑研磨成粉末的目的是 。 (6) “还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，反应的化学方程式为：。若用代替粉，从后续实验分析其不足之处 。 (7) “沉淀”时，为减少副产物的生成，合适的加料方式是 （选填序号）。 .将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 . 将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 (8)检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象。 (9)煅烧发生反应的化学方程式为 。 三、的含量测定 上述制取的中会混有。称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。 【资料】 ①在时，分解为和;在时，分解为、、和。 ②加热时，极易与反应生成。 (10)样品中的含量为 （精确到）。 (11)点对应固体中和的质量比为 。 (12)用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为 。 7．（2024·河南周口·三模）酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)盐酸、硫酸均可以使石蕊溶液变红，因为酸溶液中都含有 （填离子符号）。 (2)小苏打可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 。 (3)海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除含有 NaCl外，还含有 以及泥沙等杂质。将粗盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。 ①溶解、过滤和蒸发操作中均用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 。 ②写出加入 NaOH 溶液时发生反应的化学方程式 。 ③加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 (4)某同学为探究氢氧化钠溶液是否变质，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已经变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式 。请你帮助该同学设计实验探究该氢氧化钠溶液是否完全变质（简要实验步骤及现象） 。 (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放100t质量分数为9.8%的硫酸废水，用氢氧化钙来处理该废水至中性，需要氢氧化钙的质量是多少？ 8．（2024·广东广州·模拟预测）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是_____。 A．黄金的化学性质不活泼 B．黄金在自然界主要以单质形式存在 C．沙子可通过化学反应变成黄金 D．黄金由原子构成 (2)北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一一西汉长信宫灯。 ①我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团化学符号是 。 ②学以致用，运用金属知识，用黄铜片(铜锌合金)做一幅北京冬奥会会徽的金属蚀刻画。 小铁用硝酸银溶液做蚀刻剂，按照流程打磨――制模――蚀刻――清洗――抛光上色-涂膜完成。请画出蚀刻后废液中的粒子示意图(水不需要表示出来，粒子数量比例需要表现出来) ③蚀刻面完成以后，剩余一些黄铜废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜片20.0g放入到200g质量分数为4.9%稀硫酸中两者恰好充分反应。计算该黄铜样品中铜的质量分数为 。 9．（2024·辽宁营口·一模）《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。 Ⅰ．金属的物理性质 (1)铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的 性； Ⅱ．金属的化学性质 (2)将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中 ①一种金属和酸不反应的理由 ； ②另一种金属与酸反应的现象 。 Ⅲ．探究金属的活动性强弱 (3)①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质： a．X、Z均不与稀盐酸反应 b． c． 则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 ； ②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。 Ⅳ．某工厂欲从含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： (4)操作Ⅰ的名称是 。 (5)加入过量A物质的化学式是 。 (6)加入适B物质时反应的化学方程式是 。 Ⅴ．据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。 (7)炼铁时焦炭的作用 ，回收报废金属的意义 。 (8)请写出自行车链条防止生锈的方法 。 10．（2024·江苏盐城·三模）盐城又被称为“百河之城”，下面是兴趣小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。 【任务一】：验证水的组成 (1)用大塑料瓶截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞，由里往外塞紧。A、B两极用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。    ①与A端相连接的试管中得到的气体是 （写化学式）。 ②若与B端相连试管中气体的质量为1g，则与A端相连试管中气体的质量为 。 ③该实验得出结论：水是由 组成的。 【任务二】自制简易净水器    (2)①图1中活性炭的作用是 。 ②图2的水杯中蓄积的“水”属于 （填“硬水”或“软水”）。 【任务三】学习工厂处理废水 (3)某集团公司已成功实现让废水“吐出”高纯度硫酸钠。含有大量的废水中只含有少量和杂质，按照如图流程可顺利除杂并获取硫酸钠晶体。请回答下列问题：    ①操作1的名称是 ；加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式是 。 ②X溶液为 。 ③操作2停止加热的最佳时机是 。 【任务四】定量研究实验室中的废水 (4)实验室废水中含有和两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：设计图甲实验方案：取100g废水，不断加入10%氢氧化钠溶液。并得到图乙有关数据。请在图丙坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图并标出相关数据。    【反思与评价】 (5)水是生命之源，有关节约用水的做法正确的是_____。 A．使用节水型器具 B．淘米水浇花 C．将喷灌改成大水漫灌 D．工厂降温用水循环使用 11．（2024·陕西西安·模拟预测）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的历程。 (1)人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1： 用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。 (2)近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了如图流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 试剂B为 ，操作Ⅲ的名称是 。 (3)当今，“有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”，修建高铁需要消耗大量的钢铁，如图为实验室模拟炼铁的实验。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．玻璃管内观察到的现象为黑色固体逐渐变红 B．尾气中的CO处理方法除了点燃，用排水法收集比向下排空气法更好 C．该实验得到的产物为生铁 D．实验前，先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 12．（2024·辽宁辽阳·模拟预测）化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 【活动一】制取二氧化碳 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选用的一套装置是 。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象： ，证明装置不漏气。 (4)用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母b、c、d进行排序)。该装置制取气体的优点是 ，利用该发生装置制取氧气，能否体现出这一优点？ (填“能”或“否”)，原因是 。 【活动二】碳影响 (5)验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按如图所示装置进行实验，在阳光下照射一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向左移动。请你结合温度和压强知识解释这一现象 。 【活动三】碳捕集 (6)根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 ①图中X的数值为 。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是什么？ 。 【活动四】碳转化 (7)科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为 g(标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L)。 13．（2024·广东揭阳·三模）黑龙江被誉为“国家大粮仓”粮食安全是“国之大者”。 (1)守住良田沃士，保障粮食安全。 ①大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐。下列说法正确的是 。 A豆腐和年糕主要营养成分相同         B．氯化镁能使蛋白质失去生理活性 C．豆腐可在人体内转化为葡萄糖         D．豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味 ②常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5 某农田改良后pH为6.8，该农田适合种植的农作物是 。（填字母） A．茶树        B．油菜       C．水稻        D．萝卜 (2)科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先通过电催化结合生物合成的方式，将CO2高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。 ①醋酸溶液中含有的阳离子是 （用离子符号表示）。 ②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X的化学式为 。 ③写出装置2中一氧化碳转化成醋酸的化学反应方程式 。 ④试计算理论上恰好合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 （填最简单整数比）。 14．（2024·广东惠州·二模）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 (1)过程Ⅰ的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)过程Ⅱ发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量 。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） ②分析表数据，请在3图中画出加入0~146g稀盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值 。 15．（2024九年级下·广东·专题练习）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题。 (1)实验一；该实验的实验目的是 ； (2)实验二：滴入水后烧杯内观察到的实验现象是 ； (3)实验三：振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中A瓶内发生反应的化学方程式为 ；对比A瓶与 (填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 (4)实验四：是探究铁生锈条件的实验。对比试管AC中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有 参与。 II．为了验证CO2与水反应生成碳酸，小高同学做了以下实验。 (5)步骤①瓶内气压会 ，步骤②中试剂瓶标签朝向手心是为了 ； (6)步骤③不够严谨，理由是 ；步骤④中液体不能超过试管容积的 。 16．（2024·河南周口·二模）碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 (1)我国承诺在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填字母序号）。 A．碳原子 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳 (2)二氧化碳的实验室制取是中学化学要掌握的基础实验之一，实验室制取二氧化碳的装置如图所示。 ①仪器a的名称是 。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。若要收集一瓶二氧化碳气体，可选择的装置是 （填字母序号）。 (3)碳捕集是实现碳中和的有利方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。 ①喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式为 ；该流程图中可循环利用的物质是 （填化学式）。 ②请写出一条你在生活中践行碳中和理念的措施： 。 (4)通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。若要通过此方法处理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的质量是多少? 17．（2024·河南濮阳·二模）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。 (1)下列生活用品，利用金属导电性的是 。（填字母代号） a.铁锅      b.铜导线       c.金饰品      d.铝箔包装纸 (2)国产大型客机C919机壳采用铝锂合金，合金比纯金属的优点是 （写出一点即可）。 (3)如图为工业炼铁的流程。请回答下列问题： ①焦炭的作用是燃烧提供热量和 。 ②高炉中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 (4)铁在潮湿的空气中易生锈。如图是某探究小组设计的铁钉生锈条件的探究实验，要达到实验目的，还需要补充的实验是 。 (5)某同学将锌粉投入到一定量硝酸银、硝酸铜的蓝色混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。 ①滤渣中含有的物质是 。 ②蓝色溶液变无色的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中铜的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，完全反应后生成0.1g氢气。请计算黄铜样品中铜的质量分数。 18．（2024·宁夏石嘴山·一模）请回答下列问题。 (1)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾，铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），用化学方程式表示其反应原理 。 (2)小明用三种药品设计实验证明了铝、铜、银的金属活动性，请你帮他一起完成实验。 操作 现象 结论 (3)将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是氧化铁）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。 ①AB段发生反应的化学方程式是 。 ②BC段密闭容器中压强显著增大的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)太阳 (2) (3)变小 (4)< (5) H (6) 长颈漏斗 a (7) (8)物理 (9)过滤 (10) (11)循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 2．(1) 增大与二氧化碳的接触面积，使反应充分进行 氢氧化钙/ D (2) (3) 增大二氧化碳、氨气在水中的溶解性、防止碳酸氢铵受热分解 (4) 第一步，第二步，总反应为 积碳阻止了甲烷和碳酸钙的反应 ＜ 3．(1) 天然气 加剧温室效应 制取成本高 (2) 纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大 灭火（其他合理答案亦可） (3) 2H2OO2↑+2H2↑ O2 4．(1)H+ (2) a 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (3) 可以控制反应速率 BC或BE (4)解：设理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x。 答：理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为25g。 5．(1)NaCl、NaOH和Ca(OH)2 (2)2 (3)有白色沉淀产生 (4)B (5) (6)CO2 (7) ＞ 先增大后保持不变 (8)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (9)解：设废液中NaOH的质量为x。 解得： 则100g废液中氢氧化钠的质量分数为 结合表中数据可知，当氢氧化钠的质量分数为3.5%时，对应皮蛋废液pH值为13.94。 答：皮蛋废液pH值大约为表中的13.94。 6．(1) 热量 (2)碳/C (3)B (4) H2SO4 (5)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (6)沉淀时，消耗更多的碳酸钠溶液 (7)a (8)BaCl2 (9) (10)73.3% (11)33：14 (12)24.9 7．(1)H⁺ (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3) 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 除去杂质 CaCl2和过量的 BaCl2（或除去杂质氯化钙和过量的氯化钡） (4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则该氢氧化钠溶液部分变质；若溶液无明显现象，则该氢氧化钠溶液完全变质（答案合理即可） (5)解：设需要氢氧化钙的质量为x。 x=7.4t 答：需要氢氧化钙的质量为7.4t。 8．(1)AB (2) ZnCO3 67.5% 9．(1)导热（或良好的导热） (2) 在金属活动性顺序里，铜排在氢后 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (3) Y＞X＞Z Fe、Cu (4)过滤 (5)Fe (6) (7) 提供热量和还原剂一氧化碳 节约金属资料，减少污染，保护环境 (8)涂油 10．(1) O2 8g 氢元素和氧元素 (2) 吸附水中的色素和异味 软水 (3) 过滤 稀硫酸溶液 大部分固体析出时 (4) (5)ABD 11．(1)镁、铁 (2) 稀硫酸 蒸发结晶 (3)B 12．(1)试管 (2) BE或CE (3)长颈漏斗内的液面上升 (4) dcb 可以控制反应的发生和停止 否 二氧化锰是粉末状物质，无法与过氧化氢溶液分离 (5)右侧瓶内气体升温快，导致右侧压强大于左侧 (6) 100 丙塑料瓶变的最瘪 (7)112 13．(1) D C (2) H+ O2 2CO+2H2OC2H4O2+O2 22：9 14．(1)分解反应 (2)放热 (3) 解：设生成CO2的质量为x。 x=8.8g 答：生成CO2的质量为8.8g。 15．(1)探究可燃物燃烧的条件 (2)有固体析出 (3) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C (4)水/H2O (5) 减小或变小 防止试剂腐蚀标签 (6) 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色 16．(1)C (2) 长颈漏斗 B (3) NaOH、CaO 不使用一次性筷子（合理即可） (4)解：设需要CH4的质量为x。 解得x=2t 答：需要CH4的质量为2t。 17．(1)b (2)硬度大（或耐腐蚀等合理即可） (3) 生成CO (4)铁钉放入有干燥空气的试管中 (5) 铜和银（或Cu和Ag） Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu (6)解：设黄铜样品中锌的质量为x， 黄铜样品中铜的质量分数为100%=67.5% ，     答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 18．(1) (2) 将铝和银分别放入硫酸铜溶液中 铝表面有紫红色固体析出，但银表面无明显现象 铝>铜>银 (3) 反应产生气体，且反应放热，温度升高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$