第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元过关复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元过关复习题 一、单选题 1．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 方案 结论 A 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 用pH计分别测定0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性强于CH3COOH C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性：Ag+>Fe3+ D 向2mL0.1mol•L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3，观察现象。振荡试管，再滴加4滴0.1mol•L-1KI溶液，观察现象 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 2．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11 K=4.9×10-10 A．酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H2CO3 B．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa > NaCN C．常温下，物质的量浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH-)浓度约为1.4×10-8mol/L D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 +CN-=HCN + HCO 3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 B． 溶液中含有的离子数为 C．氯化铵水溶液中与离子数之和大于 D．和充分反应，生成的数目为 4．下列化学用语书写正确的是 A．CH4的球棍模型： B．HF的电离方程式：HF=H++F- C．氯化钠的分子式：NaCl D．CS2的结构式：S=C=S 5．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到预期目的的是 A B C D A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．转化为 C．测定锌粒与稀硫酸的反应速率 D．用标准溶液滴定 6．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 下列叙述正确的是 A．交点a处： B． C．时，不变 D． 7．常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线I代表随溶液pH的变化关系 B．的数量级是 C．固体能完全溶解在溶液中 D．滴定HX溶液至时，溶液中： 8．现有由与(或由与)组成的混合溶液1(或2)，分别用溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B． C． D．在点后继续滴加溶液，溶液中增大 9．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 测定等浓度的NaClO溶液、溶液的pH 前者大 酸性： B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 纯碱溶液呈碱性是由水解引起 C 取2mL0.1mol/L溶液，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 D 向滴有酚酞的氨水中滴加氯水 溶液的红色褪去 氯水具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关实验的说法不正确的是 A．利用图①装置可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率 B．利用图②的实验操作可观察到钾元素的焰色为紫色 C．利用图③装置可以使用二氧化锰与稀盐酸制备氯气 D．利用图④装置测量乙酸标准溶液的pH值，可以获得乙酸的电离平衡常数 11．利用可消除废水中、造成的污染。若保持通入到废水中的不变，通过调节废水的使、形成硫化物沉淀而分离开，此过程中各离子浓度的对数(为、、、)与废水的的关系如图所示，下列说法正确的是 A．相同温度下 B．可用溶液除去中的杂质 C．随着增大，氢硫酸中增大 D．相同温度下，纯饱和溶液中的可能与点废水中的相等 12．莫尔法是用作指示剂，用标准溶液测定(或)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下： 步骤1：配制溶液。 步骤2：标定溶液。准确称取干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份，分别置于锥形瓶中，加水、适量溶液，在不断摇动下用溶液滴定至终点[(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为。 步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；加入适量溶液作指示剂，用上述标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 根据上述实验原理，下列说法正确的是 A．步骤2中，若称量NaCl固体前没有干燥，则测定样品中NClO纯度偏低 B．整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁 C．滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定 D．步骤3中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低 13．室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子（、、、、）浓度的负对数（用表示）与溶液变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点纵坐标为2.7 B．水的电离程度： C．随着减小，先增大后减小 D．点溶液中 14．某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。 已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y- = [AgY2]- 、②[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓ Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10 下列说法错误的是 A．BC段发生反应：Ag++X- = AgX↓ B．原混合溶液中c(KX)=0.02000 mol·L-1 C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY) D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106 二、非选择题 15．在常温25℃下，回答下列问题： (1)的水解常数。含等物质的量浓度的与的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)可用氨水吸收生成，将溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 (的电离平衡常数取)。 (3)向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则 (填“>”“<”或“=”)，此时混合溶液中，则的电离常数为 。 16．已知：25℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(Ka) 1.75×10–5 Ka1=4.5×10–7，Ka2=4.7×10–11 4.0×10–8 (1)CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka= 。 (2)25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO) pH(CH3COONa)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)= mol/L。(已知) (4)下列化学反应能发生的是 。 A．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO B．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 17．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 I．醋酸是一种常见的有机酸 (1)醋酸的电离方程式为 。 (2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。 A．c(CH3COO－) B．c(H+) C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数 (3)将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)，溶液导电性 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (4)弱电解质达电离平衡说法正确的是___________(填字母)。 A．分子和离子的浓度均不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 B．电解质达到电离平衡后，各离子浓度均相等 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡可能发生移动 D．弱电解质分子电离产生离子与离子结合生成弱电解质分子速率相等 II．对比酸性的相对强弱 (5)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 1.8×10－5 1.3×10－1 4.9×10－10 3.0×10－8 K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11 ①下列反应可以发生的是 (填字母)。 A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa    B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO         D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑ ②将20mL1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL1mol·L－1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式 。 18．利用所学化学反应原理知识，解决以下问题： (1)25℃时，溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；把溶液蒸干并灼烧得到的产物是 。 (2)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理： 。 (3)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④⑤，由大到小顺序是 (用序号表示)。 (4)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用150mL 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24L时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)某酸在水中的电离方程式是：，，回答下列问题： ①在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 。 A． B． C． D． ②常温下，已知NaHA溶液的，则溶液中可能 (填“>”、“<”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，发生了，也可能是硝酸受热分解，A错误； B．次氯酸和醋酸均为弱酸，对应盐在水溶液中发生水解，且“越弱越水解”，根据该实验现象可以确定HClO的酸性比CHCOOH的酸性弱，B错误； C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，硝酸氧化Fe2+，该实验不能证明氧化性：Ag+>Fe3+，C错误； D．该实验中氯离子过量，仍然有氯化银转化为碘化银，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确 故选D。 2．D 【详解】A．根据酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN可知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A错误； B．HCOOH的酸性大于HCN，所以HCOO-的水解能力小于CN-，则0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液中，pH(HCOONa)<pH(NaCN)，故B错误； C．物质的量浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH-)浓度约为1.4×10-8mol/L，故C错误； D．根据酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN>HCO3-可知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN> HCO3-，所以H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为：H2CO3 + CN－ ＝ HCN + HCO，故D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目小于×1×NAmol-1=0.1NA，故A错误； B．H2C2O4为二元弱酸，只发生部分电离， 溶液中含有的离子数小于，故B错误； C．1L1mol·L−1氯化铵水溶液中，会发生水解，溶液中的与其水解生成的H+离子数之和等于NA，水也会电离出H+，所以溶液中与H+离子数之和大于NA，故C正确； D．和的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则和充分反应，生成的数目小于，故D错误； 故选C。 4．D 【详解】 A．CH4的球棍模型：，A错误； B．HF为弱电解质，HF的电离方程式：，B错误； C．NaCl为氯化钠的化学式，不是分子式，C错误； D．CS2中C和S共用2对电子，故CS2的结构式：S=C=S，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．食盐水是中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀，氧气传感器检测到氧气减少，A正确； B．更难溶，较容易转化为，B正确； C．测定产生一定体积所用的时间，即可测定锌粒与稀硫酸的反应速率，C正确； D．标准溶液应用酸式滴定管盛装，D错误； 故选D。 6．D 【分析】向含的悬浊液中滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时,溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，据，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为曲线。由此分析解题： 【详解】A．2mL时与溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和曲线的交点，即c()=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误； B．当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则==102.21，B错误； C．V＜2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则=为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0mL时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误； D．V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，则c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n()守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO)===mol/L，则y2=lg c(CrO)=lg=-lg34，D正确； 故答案选D。 7．D 【分析】、是同种类型的难溶电解质，故曲线I、Ⅲ代表或随溶液pH的变化关系。对于，，同理，对于，，将即、分别代入，可得，，又，则，故曲线I代表随溶液pH的变化关系，曲线Ⅲ代表随溶液pH的变化关系，则曲线Ⅱ代表随溶液pH的变化关系。将I和Ⅲ曲线横轴上的点代入计算式，可得到，； 【详解】A．由上述分析可知，曲线I代表随溶液pH的变化关系，A正确； B．根据曲线Ⅱ可知，时，，则，，数量级是，B正确； C．若固体能完全溶解在溶液中，则HX溶液与发生反应，，，则，又，则，故固体能完全溶解在溶液中，C正确； D．滴定HX溶液至时，根据可知，，则，由电荷守恒得，可知，故，D错误； 选D。 8．C 【详解】A．曲线1和2中，在时相同，则都是在滴定，而之前时，曲线1是滴定，曲线2是滴定，由图可知约为，故，错误； B．由点可知，错误； C．时，溶液1中的或溶液2中的刚好被沉淀完全，则，解出；时，刚好被沉淀完全，则，解出，正确； D．点时和共存，溶液中，所以点后继续滴加溶液，不变，错误； 故选：C。 9．B 【详解】A．测定等浓度的NaClO溶液、溶液的pH，根据越弱越水解，溶液碱性越强，pH越大，NaClO溶液pH大于溶液的pH ，得出酸性>HClO，A错误； B．溶液中由于的水解：，溶液显碱性，含有酚酞的溶液是红色的，向含有酚酞的溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅，说明和结合生成，使水解平衡逆向移动，从而使溶液中的c(OH-)降低，可证明纯碱溶液呈碱性是由水解引起，B正确； C．取2mL0.1mol/L溶液，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，生成AgCl白色沉淀，但此时反应体系中Ag+是过量的，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，I-和溶液中过量的Ag+反应生成AgI黄色沉淀，AgI沉淀不是由AgCl转化的，不能证明，C错误； D．向滴有酚酞的氨水中溶液变红，存在，滴加氯水，氯水中存在 ，溶液的红色褪去，可能是因为氯水显酸性或是漂白性，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．观察试管内溶液的颜色变化并计时，可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率，A正确； B．进行焰色试验时，通常使用铂丝（或铁丝）作为载体，将蘸有待检测溶液的金属丝置于火焰上灼烧，隔蓝色钴玻璃观察燃烧时火焰的颜色，钾的焰色反应呈紫色，B正确； C．实验室制氯气可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应制得，稀盐酸无法制得，C错误； D．用电子pH计测量乙酸标准溶液的pH值，根据乙酸电离方程式得出电离平衡常数表达式，可以算得乙酸的电离平衡常数，D正确； 故选C。 11．B 【分析】酸性较强的溶液中含硫微粒为H2S、HS-、S2-，H2S是二元弱酸，则起始阶段c(HS-)＞c(S2-)，lgc(HS-)＞lgc(S2-)，即点(1.6，-6.5)和(4.2，-3.9)所在曲线为c(HS-)随pH的变化，点(4.9，-13.0)和(6.8，-9.2)所在曲线为c(S2-)随pH的变化，随着溶液pH增大，溶液的酸性减弱，c(HS-)和c(S2-)都逐渐增大，c(Ni2+)或c(Cd2+)逐渐减小，当c(S2-)一定时lgc(Ni2+)＞lgc(Cd2+)，则Ksp(NiS)＞Ksp (CdS)； 【详解】A．由上述分析可知，(1.6，-6.5)和(4.2，-3.9)所在曲线为c(HS-)随pH的变化，点(4.9，-13.0)和(6.8，-9.2)所在曲线为c(S2-)随pH的变化，则，，，，A错误； B．可用溶液增大溶液中镉离子浓度，使得转化为，实现两者的分离，B正确； C．， ，随着增大，氢离子浓度减小，则氢硫酸中减小，C错误； D．相同温度下，Ksp(NiS)为定值，纯饱和溶液中的= c(S2-)，而废水中由于存在额外的硫离子，使得镍离子浓度发生改变，故纯饱和溶液中的不会与b点废水中的相等，D错误； 故选B。 12．D 【分析】用NaCl滴定AgNO3，K2CrO4作指示剂，得到AgNO3浓度，再滴定NOCl，建立关系式NOCl~~NaCl； 【详解】A．若称量NaCl固体前没有干燥，则AgNO3浓度偏高，测定样品中NClO纯度偏高，A错误； B．整个实验过程中，当滴定到一定程度时,滴定管嘴部悬有溶液,此时要用锥形瓶壁与滴定管嘴部接触,使悬着的溶液流入锥形瓶,摇晃锥形瓶,视使瓶内液体均匀，B错误； C．滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色，等30S不变色即停止滴定，C错误； D．步骤3中，若滴定终点时俯视读数，使的体积读数偏小，则测定结果偏低，D正确； 故选D。 13．B 【分析】越小，碱性越强，越大，因此线MX代表，线XY代表，线代表，另外两条线分别代表、。点时，，则的，，所以；同理，点时，，则的，，所以。 【详解】A．点时，，，所以，，则，A正确； B．过程，逐渐减小，水的电离程度逐渐减小，B错误； C．当减小时，根据不变，而先增大后减小，则先增大后减小，C正确； D．点时，根据电荷守恒，有，且，由此可以得出，而，则，D正确； 故选B。 14．B 【分析】Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，可知含KX和KY的混合溶液滴加硝酸银，KY先与硝酸银反应；0A段发生反应Ag++2Y- = [AgY2]-、AB段发生反应[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓，BC段发生反应Ag++X-= AgX↓。 【详解】A．Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，KY先与硝酸银反应，BC段发生反应：Ag++X-= AgX↓，A正确； B．BC段发生反应 Ag++X-= AgX↓，KX和硝酸银完全反应消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL，则原溶液中n(X-)= 0.1000 mol·L-1×7.50×10-3L=7.5×10-4mol，c(KX )= 7.5×10-4mol ÷0.025L=0.03000 mol·L-1，B错误； C．①的平衡常数为K1=，反应②的平衡常数为K2=，K1×K2=，Ksp(AgY)=c(Ag+)×c(Y-)=，则=Ksp2 (AgY)，C正确； D．AgX(s)+Y-(aq) ⇌AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为===106，D正确； 故答案为：B。 15．(1) 碱 (2) 逆向 (3) = 【详解】（1）Kh(CN-)=1.61×10-5，则Ka(HCN)=≈6.2×10-10<1.61×10-5，说明NaCN中CN-的水解能力强于HCN的电离能力，浓度相等的HCN与NaCN的混合溶液显碱性，c(CN-)<c(HCN)；结合电荷守恒可知，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)； （2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：+H2O⇌NH3•H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c()=c()；NH3•H2O的电离平衡常数=2×10-5 mol•L-1，c(OH-)=10-7mol/L，则，故，根据电荷守恒可知，则溶液中，根据物料守恒，滴加氨水的物质的量浓度c(NH3•H2O)==mol/L； （3）溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，c(H+)=c(OH-)，c()=2c()，此时混合溶液中c()=176c(NH3•H2O)，则NH3•H2O的电离常数=1.76×10-5。 16．(1) (2)> (3)4.2×10－4 (4)B 【详解】（1）CH3COOH的电离方程式为：，其电离平衡常数表达式为     ； （2）因为，则酸性：HClO<CH3COOH，根据越弱越水解，其水解程度：ClO–>CH3COO–，碱性：NaClO溶液>CH3COONa溶液，所以pH(NaClO)>pH(CH3COONa)； （3）根据CH3COOH的电离方程式建立三段式，则： 平衡时，c(CH3COOH)=(0.01-x)mol·L-1≈0.01mol·L-1，所以 ，则达到电离平衡时溶液中c(H+)=x=4.2×10-4mol·L-1； （4）酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>，结合相对强的酸制备相对弱的酸的规律： A．酸性：CH3COOH>HClO，则HClO和CH3COONa不反应，A不符合题意； B．酸性：CH3COOH>，则CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa可以发生，B符合题意； C．酸性：H2CO3>HClO>，则CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO可以发生，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，C不符合题意； 故选B。 17．(1)CH3COOHH+ +CH3COO－ (2)B (3) 变大 变小 (4)CD (5) AB 【详解】（1）醋酸是一元弱酸，其水溶液中部分电离出H+和CH3COO-，电离方程式为：； （2）A．通入氨气，消耗氢离子，促进CH3COOH电离，则c(CH3COO-)变大，A不符合题意； B．通入氨气，消耗氢离子，则c(H+)变小，B符合题意； C．温度不变，Kw不变，c(H+)变小，则c(OH-)变大，C不符合题意； D．电离平衡常数只跟温度有关，温度不变，则CH3COOH电离平衡常数不变，D不符合题意； 故选B。 （3）CH3COOH电离平衡常数     ，则，CH3COOH溶液中加水稀释过程Ka不变，c(H+)变小，所以  变大；加水稀释过程，促进CH3COOH电离，但溶液体积增大程度更大，c(H+)、c(CH3COO-)都减小，导致溶液导电性变小； （4）A．弱电解质达电离平衡时，分子和离子的浓度均不再发生变化，但电离平衡是动态平衡，A错误； B．弱电解质达到电离平衡后，各离子浓度均不变，但不一定相等，B错误； C．电离平衡是相对的、暂时的，与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时平衡会发生移动，C正确； D．弱电解质达电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成弱电解质分子的速率，D正确； 故选CD。 （5）①酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸性强弱顺序为：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>，结合相对强的酸制备相对弱的酸的规律： A．酸性：CH3COOH>，则CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa可以发生，A符合题意； B．酸性：CH3COOH>HCN，则CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN可以发生，B符合题意； C．酸性：H2CO3>HClO>，则CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO可以发生，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，C不符合题意； D．酸性：H2CO3>HCN，则NaHCO3与HCN不反应，D不符合题意； 故选AB。 ②等浓度等体积(即等物质的量)的两种酸分别与等物质的量的碳酸氢钠反应生成的CO2物质的量相等，但酸性：HSCN>CH3COOH，氢离子浓度越大CO2产生速率越快，所以HSCN与NaHCO3溶液反应产生CO2速率更快，则产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为 。 18．(1) (2) (3)⑤>①>③>④>② (4) (5) C < 【详解】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解反应以一级水解为主，水解的离子方程式为；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡不断右移直至水解趋于完全生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧发生分解反应生成氧化铁，则氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的产物为氧化铁，故答案为：；； （2）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合作灭火剂发生的反应为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子，所以氨水中的铵根离子浓度小于盐溶液中铵根离子浓度；铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大；硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解程度大于硫酸亚铁铵中亚铁离子水解抑制铵根离子水解的程度，则硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液中铵根离子浓度，小于硫酸氢铵溶液中的铵根离子浓度，所以溶液中铵根离子浓度的大小顺序为⑤>①>③>④>②，故答案为：⑤>①>③>④>②； （4）设氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol，由钠原子个数守恒可得：2a+b=1mol/L×0.15L，由碳原子个数守恒可得：a+b=，解联立方程可得a=b=0.05，由碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子可知，混合溶液中离子浓度的大小顺序为，故答案为：； （5）由电离方程式可知，H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子，HA—离子在溶液中部分电离出A2—离子和氢离子，则H2A在溶液中存在的微粒为HA—离子、A2—离子、氢离子和氢氧根离子； ①A．由H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子可知，Na2A溶液中不存在H2A分子，则溶液中的物料守恒关系为，故错误； B．由H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子可知，Na2A溶液中不存在H2A分子，则溶液中的质子守恒关系为，故错误； C．Na2A溶液中存在电荷守恒关系，故正确； D．由H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子，HA—离子在溶液中部分电离出A2—离子和氢离子可知，Na2A溶液中A2—离子在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则由水能部分电离出氢离子和氢氧根离子可知，溶液中离子浓度的大小顺序为，故错误； 故选C； ②由H2A在溶液中完全电离出HA—离子和氢离子可知，H2A在溶液中电离出的氢离子抑制HA—离子的电离，由常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH为2可知，0.1mol/LH2A溶液中氢离子浓度小于0.11mol/L，故答案为：<。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$