2024年中考化学题型强化提升之科普阅读题

2024年中考化学题型强化提升之科普阅读题 1．阅读材料，回答下列问题 材料 1 氯元素(Cl)是一种重要的非金属元素，氯气在通常情况下为黄绿色气体。 材料2 氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。 材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢。 材料4 四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生．氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织(WHO)已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。 (1)氯原子核外电子数为 。 (2)请写出氯气的化学性质 。(写出一条即可) (3)写出材料3中的化学方程式 。 (4)写出材料4中二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。 2．阅读下列科普短文。即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165°C时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼 0.05时（7：00-18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质 。 (2)写出臭氧迅速生成氧气反应的化学方程式 。 (3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 。 (4)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议： 。 3．阅读下列短文，回答问题： 生态文明建设进入快车道，天蓝水净地绿的美丽中国正向我们走来。空气是一种宝贵的自然资源，空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域。保护空气质量就是保护生产力。 (1)长征系列火箭是我国主力航天运载工具。长征五号B遥二运载火箭的发动机燃料是液氢与液态氧混合燃烧可以产生大量的热，这是利用了氧气 的化学性质。 (2)医疗上可在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。空气中氮气的体积分数约是 。 (3)稀有气体可制成霓虹灯等多种用途的电光源，利用的性质是 。 (4)气候变暖是人类面临的全球性问题。引起气候变暖的主要气体是 。为保护空气质量我们可以做的是 。 4．合理利用化石燃料资源，是值得我们探索的课题，根据下列材料回答问题。 材料一：上册教材表7﹣3是2009年我国化石能源基础储量和年产量，以下为部分数据。 基础储量 年产量 煤 3261亿吨 30.5亿吨 材料二：益阳市家用燃料的使用，经历了如图所示的过程，括号中的物质是对应燃料的主要成分。 (1)根据材料一提供的数据，从2009年起，估算煤只可开采106.9年，请你对化石燃料的使用或开发提出一条合理的建议 ； (2)下列对我市燃料使用的相关说法正确的是 　 　（填字母代号）。 A．蜂窝煤燃烧时排放出SO2和NO2等污染物 B．我市燃料的使用经历图，说明燃料的燃烧利用率在逐步提高 C．管道天然气主要成分比罐装液化石油气主要成分的含碳量更高 5．阅读下面科普短文 玻璃是非金属材料，其主要生产原料为：纯碱、石灰石、石英（SiO2）。在高温熔融时，二氧化硅与纯碱、石灰石反应，生成相应的硅酸盐和二氧化碳，冷却过程中粘度逐渐增大并硬化。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等。有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃。 玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。为达到生产生活中的各种需求，人们对普通平板玻璃进行深加工处理，常见的玻璃有： Ⅰ．钢化玻璃。它是将普通玻璃加热到接近软化点的700℃左右，再进行快速均匀的冷却而得到的。它的强度大，钢化玻璃不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。 Ⅱ．有色玻璃。在普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物。使得玻璃呈现出不同的颜色：如Cu2O——红色；CuO——蓝绿色；CdO——浅黄色；Co2O3——蓝色；Ni2O3——墨绿色；MnO2——蓝紫色。 Ⅲ．防护玻璃。在普通玻璃制造过程加入适当辅助料，使其具有防止强光、强热或辐射线透过而保护人身安全的功能。如灰色——重铬酸盐，氧化铁吸收紫外线和部分可见光；蓝绿色——氧化镍、氧化亚铁吸收红外线和部分可见光；铅玻璃——氧化铅吸收X射线和r射线。 Ⅳ．防弹玻璃是由玻璃（或有机玻璃）和优质工程塑料经特殊加工得到的一种复合型材料，它通常是透明的材料，譬如PVB/聚碳酸酯纤维热塑性塑料。它具有普通玻璃的外观和传送光的行为，对小型武器的射击提供一定的保护。 依据文章内容回答下列问题： （1）玻璃在物质分类中属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下列有关玻璃的描述，正确的是 。（填序号） A 钢化玻璃强度大，钢化玻璃不容易破碎 B 玻璃属于非晶态固体，有固定的熔点 C 在普通玻璃中，加入Co2O3，可以制成蓝色玻璃 D 夏天，紫外线比较强时，可以将玻璃制成蓝绿色进行保护 （3）根据文中介绍的玻璃种类，私家车前挡风玻璃应使用 ，原因是 。 （4）在实验室，盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞，是因为玻璃中有SiO2，它是一种非金属氧化物，它会与氢氧化钠反应。反应原理与CO2和氢氧化钠的反应相似。请写出SiO2 与氢氧化钠反应的方程式 。 6．新冠肺炎肆虐的抗疫前线，消毒成为了人们每天做的最多的事情，84消毒液是一种广泛应用于杀灭细菌和病毒、预防疾病并抑制传播的产品。在1984年由北京第一传染病医院成功研制的，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。84消毒液一般通过氯气（C12）与氢氧化钠反应制得，不能与洁厕灵等其他清洁剂混合使用，混合后会发生化学反应生成氯气，氯气是一种有毒气体，吸入人体后，生成的次氯酸（HClO）可以透过细胞膜，破坏细胞完整性，造成呼吸困难，发生剧烈的咳嗽。84消毒液具有广谱、高效的杀菌特点且价格低廉、使用方便，深受大家的欢迎。 （1）84消毒液属于 （填物质类别），其杀灭细菌和病毒的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）氢氧化钠的化学式为 ，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 （3）人体吸入氯气转化为次氯酸的过程中，参与反应的物质可能是 。 （4）传染病能够在人群中流行，必须同时具备传染源、传播途径和易感人群这三个基本环节，学校对教室使用“84消毒液”进行大面积消毒，这从传染病的预防角度考虑，是为了 ，84消毒液深受大家欢迎的原因是 。 7．阅读下列短文，回答有关问题。 近日，我国科学家在国际上首次实现以二氧化碳为原料，直接人工合成了淀粉【(C6H10O5)n】，这被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术。 我国科学家团队从头设计，仅用11步主反应(9个核心反应)就实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成。人工合成淀粉的重要一步是将二氧化碳合成碳一化合物(甲醇)，即通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原成甲醇(CH3OH)和水。自然界中并不存在甲醇合成淀粉的生命过程，要想人工实现这个过程，关键是要制造出自然界中原本不存在的酶催化剂。 如果未来二氧化碳人工合成淀粉的系统过程成本能够降低到与农业种植相比具有经济可行性，将会节约90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响，并为推进"碳达峰"和"碳中和"目标实现的技术路线提供一种新思路。 (1)在自然界中，绿色植物可以通过 将二氧化碳转化为淀粉。 (2)淀粉【(C6H10O5)n】中氢元素和氧元素的质量比为 。 (3)在制造淀粉的过程中使用了酶催化剂，催化剂在反应前后质量和 均不变。 (4)由上述材料可知，二氧化碳合成甲醇的化学方程式为 。 (5)实验分析表明，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构基本一致。请你写出一条该项研究成果的实际应用价值： 。 8．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 (1)生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 (3)图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是_____。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C．SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 (5)“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是_____。 A．该反应中分子、原子种类均发生改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1：3 C．该反应过程涉及三种氧化物 D．该反应可回收硫资源 9．1855 年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷（P）和玻璃粉，火柴梗的头上有氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）和三硫化二锑（Sb2S3）组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热达到红磷（P）的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑（Sb2S3），使氯酸钾（KClO3）受热放出氧气（O2）， 帮助火柴梗燃烧得更旺。根据以上叙述，回答问题。 （1）下列推断中错误的是 。 A 红磷（P）、氯酸钾（KClO3）、三硫化二锑（Sb2S3）都是可燃物 B 划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑（Sb2S3）达到着火点 C 火柴梗的着火点高于三硫化二锑（Sb2S3）的着火点 D 三硫化二锑（Sb2S3）的着火点高于红磷（P）的着火点 （2）上述变化过程中 MnO2 在变化前后其质量与化学性质都未改变，你推测 MnO2 在此变化过程中做 。 （3）试写出火柴梗的头点燃过程中你熟悉的两个反应的化学方程式： ① ；② 。 10．阅读下面科普短文，回答问题 人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氨的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氨的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 天然气是一种重要的化石能源，主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表1所示。 表1我国部分地区天然气的主要成分 主要成分 西南油田 93.1098 3.8914 0.1447 1.3092 0.5341 - 华北油田 80.8430 9.7326 5.7538 0.9288 0.3200 - 陕甘宁油田 95.9500 0.9675 0.1367 1.5038 - 0.0002 （注：1．表中数据均表示体积分数。2．“-”表示含量过低，当前所用仪器未检出。） 天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（Kg/Mm3）如图所示： 现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。氢气是清洁、高能燃料，氢气的制取、储存和使用是目前国内外氢能开发利用的重要内容。铁酸锌（ZnFe2O4）是一种性能优良的软磁材料，可用于循环制取氢气，如图。目前人们正在开发的新能源还有风能、地热能、潮汐能等。这些新能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。 (1)化石燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括煤、 和天然气。 (2)陕甘宁油田的天然气中甲烷含量最高，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 (3)氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH< 的降雨。 (4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中，天然气燃烧效率最低的是 （填序号）。 a．电厂       b．工业锅炉      c．民用采暖 (5)利用铁酸锌（ZnFe2O4）制氢气的过程中不断被消耗的物质是 。 11．双氧水 双氧水是过氧化氢的水溶液，市售的双氧水的浓度一般是30％和3％的水溶液，高浓度的双氧水浓度可达到90％以上。双氧水常用于杀菌消毒，医用双氧水浓度等于或低于3％，擦拭到创伤面，会有灼烧感，创伤表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下，3～5分钟后就恢复原来的颜色。 双氧水可用作氧化剂、漂白剂、脱氯剂，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均在其中发现了过氧化氢。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55％时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 阅读文本，回答下列问题： (1)文中涉及的材料中，属于有机合成材料的是什么？ (2)双氧水擦拭到创伤面，创伤表面为什么会冒气泡？(用化学方程式表示) (3)水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，从微观角度解释其原因。 (4)水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于哪种物质类型？ (5)结合材料信息分析并写出在一定条件下，水蒸气冷凝的一种用途。 (6)图中点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是什么？ 12．阅读下列科普短文，回答问题。 二氧化氯（ClO2）在通常情况下是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的气体，沸点为11°C，极易溶于水且不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性。它具有广谱、高效、安全、环保等优点，被世界卫生织（WHO）列为A1级高效杀菌、消毒剂，广泛应用于水体的杀菌、消毒。 实验室中常以氯酸钠（NaClO3）等物质为原料制备ClO2，工业上则常用甲醇还原法和盐酸法来制备ClO2。甲醇还原法的优点是原子利用率高，污染较小，但设备较为复杂，要求高；盐酸法的优势是工艺简单、对设备的要求不高，反应条件易于控制，但易产生杂质气体，且污染较大，不利于绿色环保。盐酸法的反应原理为，氯气和二氧化氯均可用于城市污水再生水的消毒，实验测得消毒后水中三种不同的致癌物（X、Y、Z）的含量如图所示。 依据文章内容，回答下列问题： (1)ClO2分子的结构与水分子相似，分子内两个氧原子仅与氯原子结合。以表示氯原子，以表示氧原子，请画出ClO2分子的模型： (2)实验室中制备C1O2的反应方程式为 （已配平），则M的化学式为 ，反应后，氯元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (3)甲醇还原法制备ClO2的优点是 ：盐酸法制备ClO2时产生的具有污染性的杂质气体是 （写化学式）。 (4)历史上曾用CuCl2作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化HCl气体制取氯气，所得另一产物的相对分子质量为18，则该反应的化学方程式为 。 (5)跟C12相比，使用C1O2对城市污水再生水进行消毒，致癌物 （选“X”、“Y”或“Z”）的减少最显著。 13．阅读下列科普短文，回答问题。 新技术可以从火星盐水中获得氧气和燃料 传统的电解水方法需要先去除水中的盐分，但想要在环境恶劣的火星上执行该步骤不仅危险且代价高昂。近日，圣路易斯华盛顿大学的一组工程师开发出了可以直接在盐水中电解出氧气和氢气的系统，这将会显著降低电解盐水的难度和成本。新的系统用钌酸铅作正极端、用铂碳作负极端，并在-36°C的温度下检验了其电解盐水的能力。在相同功车干，该系统产生氧气量是先前系统的25倍。研究人员表示，此系统不仅可以用于火星探测，也可以在地球上电解海水，为潜艇供氧等。 (1)下列“水”中，属于纯净物的是___________。 A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．自来水 E．冰水 (2)电解水的化学方程式为 。 (3)新的电解水系统中铂碳负极端收集到的气体是 （填化学式）。 (4)利用这套新系统给潜水艇供氧，其优点有 （任写一条）。 14． 阅读下面科普短文。 电，是当代人们生活中不可或缺的能源。为减少温室气体排放，可再生能源开始逐渐替代燃煤用来发电。然而，风能、太阳能等可再生能源易受天气变化影响，非常不稳定。为实现可再生能源的安全并网，提升电网调节能力，中国科研人员想到了利用空气做成“充电宝”——压缩空气储能。 压缩空气储能技术是指用电低谷时，电力驱动压缩机压缩空气，电能转换成压缩空气的势能，压缩后的空气被输送到地下密封存储起来，完成能量的存储；在需要供电的时候，释放出压缩空气，高压的空气经过加热，进入膨胀机，变成常压的空气，带动发电机发电，空气的压缩势能转化成了电能。 从2016年至今，我国自主研发的新型压缩空气储能电站陆续建成。如江苏金坛盐穴压缩空气储能供电系统，年发电量达1亿千瓦时，全年可节约标准煤（煤主要含有碳）3万吨，减少二氧化碳排放6.08万吨。 依据所给信息，回答下列问题： (1)利用风能、太阳能发电存在的不利因素是 。 (2)空气变成压缩空气，从微粒角度分析，其变化的是 (3)请写出空气压缩储电时，能量的转化形式 。 (4)利用电能将空气压缩最合适的时段是 （填字母序号）. A．7：00-11：00 B．11：00-19：00 C．19：00-23：00 D．23：00-次日7：00 (5)煤燃烧主要发生的化学反应   （用化学方程式表示），该反应所属的基本反应类型是 。 (6)我国建造压缩空气储能电站的意义在于 。 15．阅读下列短文并回答问题。 甲烷——看不见摸不着但是很强大(节选) 据记载，我国是最早发现并使用甲烷的国家，《易经》中就谈到“象曰：泽(沼泽)中有火。” 什么是甲烷呢？ 甲烷，是最简单的有机物。甲烷分子为正四面体结构(如图)。标准状态下的甲烷是一种无色无味的气体。 甲烷与全球变暖有关吗? 甲烷也是一种温室气体。甲烷的浓度对温室效应的影响如何？它与 CO2的温室效应哪个更强呢？科学家做了以下研究。 实验一：甲烷与CO2温室效应的对比探究如图，分别收集两瓶相同体积的甲烷气体和CO2气体，用温度传感器穿过塞子中间的小孔插入玻璃瓶中。将2瓶气体放在室外的阳光下，打开数据采集器，每秒采集一次数据，实验数据记录如下图： 实验二：不同体积分数的甲烷的温室效应的对比探究 仍然采用实验1的方法，分别收集下列四种体积分数的甲烷样品进行实验，表中为此实验的平均值。 不同体积分数甲烷在阳光照射下的平均温度 甲烷体积分数 18% 36% 48% 64% 太阳光照射时甲烷的平均温度/˚C 28.4 30.1 31.7 32.8 甲烷从哪里来？ 大气中甲烷的 30%～40%是由自然源引起的，70%左右是由人类活动产生的。如：化石燃料开采过程中泄漏；种植水稻其根部的有机物质在厌氧环境下转化形成的甲烷；饲养的牛等反刍动物其食物在消化过程会产生甲烷；固体的垃圾填埋等。 回答下列问题： (1)“泽(沼泽)中有火”体现了甲烷具有的性质是 ； (2)依据甲烷的分子模型计算出甲烷中碳元素的化合价为 ； (3)甲烷被称为“清洁的燃料”其理由是 (请用化学反应方程式解释原因)； (4)通过观察实验一和实验二的数据可知 (写出1条即可); (5)要控制甲烷的排放从而降低其对温室效应的影响可采取的措施是 。(写出1条即可) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$