6.1化学反应与能量变化 基础检测 2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

6.1化学反应与能量变化基础检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．“节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是 A．天然气 B．汽油 C．无烟煤 D．氢气 2．下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．钠与水反应 3．下列各选项所涉及的变化中，有光能产生的是（    ） A．浓硫酸溶于水 B．中和反应 C．醋酸挥发 D．蜡烛照明 4．最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　) A．ΔH2＞0 B．N2分子比N4分子稳定 C．ΔH2＝2ΔH1 D．ΔH2与方程式系数无关 5．下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是 A．放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行 B．化学反应必然伴随着能量的变化 C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热 D．浓硫酸溶于水放热，属于放热反应 6．下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．乙醇的燃烧 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．氢气与氯气的反应 7．生活处处皆化学。下列活动中，运用对应的化学原理正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 用碳酸氢铵给作物施肥 碳酸氢铵具有还原性 C 用炭火烤肉 木炭燃烧是放热反应 D 用氯化铁溶液腐蚀电路板 铁比铜活泼，可发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 8．化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是 A．用氟化物添加在牙膏中预防龋齿 B．搭载锂电池的电动汽车成了新能源汽车的领先者 C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃 D．屠呦呦女士利用萃取法提取出青蒿素 9．下列装置能形成原电池的是 A． B． C． D． 10．利用“Na—CO2”电池可将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为 4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是 A．电流流向为 MWCNT→导线→钠箔 B．放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2 CO3＋C C．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 D．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3 和C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e－时，两极的质量差为 11.2 g 11．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液 12．一种发光二极管连接柠檬电池装置如图所示。下列说法正确的是 A．该装置实现了电能转化为化学能 B．电子由铜线经发光二极管流向铁环 C．负极的电极反应： D．可将柠檬替换成盛装酒精的烧杯 13．下列反应没有涉及原电池的是 A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中 C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中 14．微生物燃料电池是利用微生物作为催化剂降解污水中的有机物(以对苯二甲酸为例)，其原理如图装置所示。下列判断错误的是 A．该微生物电池工作时向负极移动 B．该微生物电池工作时，电流由b极经负载流向a极 C．微生物电池在处理废水时的能量转化为化学能变为电能 D．该微生物电池的负极电极反应式为：+12H2O-30e-8CO2+30H+ 15．是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到工作原理如图：隔膜不允许水分子通过，H+可以通过下列说法正确的是 A．Y是负极，电极反应式： B．Z是阳极，电极反应式为： C．电流从X流出经导线流入W极 D．制备至少需要消耗硼氢化钠 16．下列说法正确的是 A．汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能 B．炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能 C．炭燃烧时化学能主要转化为光能 D．柴草燃烧时，部分化学能转化为热能 17．用铜片、铝片、Cu(NO3)2溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述不正确的是(　　) A．不用导线连接铜片、铝片，不可能构成原电池 B．正极反应式为Cu2＋＋2e－==Cu C．其他条件不变，只将铜片改为银片，Cu(NO3)2溶液改为AgNO3溶液，通过等量电子时，银片的质量变化大于铜片的质量变化 D．其他条件不变，将Cu(NO3)2溶液改为浓硝酸溶液，负极电极反应式为Cu－2e－==Cu2＋ 18．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的H 59.3kJ mol1 C．断键过程放热 D．使用催化剂，可以改变反应的速率 19．下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是 A．越小，就越稳定 B． C．按照、、的顺序，依次增大 D．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 20．已知某种二次锂离子电池工作时反应为：LixCn + Li(1-x)CoO2 == LiCoO2 + nC。电池如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，碳材料极失去电子，发生氧化反应，电子经外电路，Li+经内电路同时移向正极 B．放电时正极反应为： Li(1-x)CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2 C．充电时， Li+从负极脱出，又嵌入正极 D．锂离子二次电池正负极之间充放电时发生传输 Li+的反应，少有副反应 21．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ） A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为：HS-＋4H2O－8e-=SO42-＋9H＋ B．电子从a流出，经外电路流向b C．该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同 D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH＋通过质子交换膜 22．用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的电池的工作原理如图所示.下列说法正确的是（    ） A．负极反应式为 B．溶液中移向镍电极 C．电池反应式为 D．工作时，电子移动方向为：碳电极→用电器→镍电极→溶液→碳电极 23．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A．b>d>c>a B．a>c>d>b C．d>c>a>b D．c>a>b>d 24．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是 A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定是强酸 25．某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是 A．在电池内部氧离子(O2－)向负极移动 B．b极对应的电极反应式为：C3H8＋10O2－－20e－===3CO2＋4H2O C．a极对应的电极反应式为：10H2O +5O2+20e－===20OH－ D．用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol 二、填空题 26．分析图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式： (1)石墨棒上发生的电极反应式为 。 (2)铁棒上发生的电极反应式为 。 27．如图所示，组成一个原电池。 （1）当电解质溶液为稀硫酸时： ①Fe电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应为 。 ②Cu电极是 极，其电极反应为 。 （2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是 极，电极反应式是 ；锌是 极，电极反应式是 。 28．与、均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图、请回答下列问题： (1)完成转化Ⅰ、Ⅱ (填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ 能量。 (2)和反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。 (3)在中燃烧的过程主要是 能转化为 能的过程。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．天然气燃烧产生二氧化碳，有二氧化碳排放； B．汽油燃烧产生二氧化碳，有二氧化碳排放； C．无烟煤燃烧产生二氧化碳，有二氧化碳排放； D．氢气燃烧的产物只有水，没有二氧化碳排放； 最符合“节能减排”的燃料是氢气，故选D。 2．B 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。 【详解】A．燃烧反应是放热反应，故A不符合题意； B．大多数分解反应一般为吸热反应，碳酸钙受热分解是吸热反应，故B符合题意； C．活泼金属与酸的反应为放热反应，则镁条溶于盐酸是放热反应，故C不符合题意； D．钠与水反应是放热反应，故D不符合题意。 答案选B。 3．D 【详解】A. 浓硫酸溶于水会放出大量的热，没有光能产生，故A错误； B. 中和反应为放热反应，有热能产生，故B错误； C. 醋酸挥发过程不会发光，没有光能产生，故C错误； D. 蜡烛燃烧过程中发光发热，有光能产生，故D正确； 故选D。 4．B 【分析】1 mol N4气体中含有6mol N-N键，1 mol N2中含有1 mol N≡N键，1mol N4气体转变为2mol N2的反应热ΔH＝化学键断裂吸收的热量-形成化学键放出的热量=6×167kJ/mol -2×942 kJ/mol =1002kJ/mol -1884kJ/mol=-882 kJ/mol，则可得热化学方程式：N4(g)=2 N2(g)  ΔH＝-882 kJ/mol，再结合已知的热化学方程式和盖斯定律进行分析判断。 【详解】在1mol N4气体中含有6mol N-N键，1 mol N2中含有1 mol N≡N键，1mol N4气体转变为2mol N2的反应热ΔH＝化学键断裂吸收的热量-形成化学键放出的热量=6×167kJ/mol -2×942 kJ/mol =1002kJ/mol -1884kJ/mol=-882 kJ/mol，则可得热化学方程式：N4(g)=2 N2(g)  ΔH＝-882 kJ/mol， A. 已知N4(g)=2 N2(g)  ΔH＝-882 kJ/mol；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝-92 kJ/mol； 根据盖斯定律可知，热化学方程式N4(g)＋6H2(g) 4NH3(g)可由第一个热化学方程式加上第二个热化学方程式的2倍得到，则ΔH2= -882 kJ/mol + 2(-92 kJ/mol)=-1066 kJ/mol，  ΔH2<0，A项错误；     B. 由分析知，N4(g)=2 N2(g)  ΔH＝-882 kJ/mol，该反应为放热反应，则反应物1mol N4的总能量大于生成物2mol N2的总能量，而物质的能量越低越稳定，则N2分子比N4分子稳定，B项正确； C. ΔH1＝-92 kJ/mol，ΔH2=-1066 kJ/mol，C项错误； D. 热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示参加反应物质的量，ΔH单位中的“每摩尔”是指每摩尔反应，反应热与化学方程式的系数成正比，D项错误； 答案选B。 5．B 【详解】A．吸热反应和放热反应的判断跟条件无关，有些吸热反应需要加热，有些不需要加热，放热反应也是如此，故A错误； B．化学反应发生时有化学键的断裂和形成，就伴随着能量的变化，故B正确； C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，故C错误； D．浓硫酸溶于水放热，属于放热过程，没有发生化学变化，不属于放热反应，故D错误； 故本题选B。 6．C 【详解】A．钠与水反应是放热反应，A错误； B．乙醇的燃烧是放热反应，B错误； C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C正确； D．氢气与氯气的反应是放热反应，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸钝化，不是不反应，故A错误； B．碳酸氢铵含氮，可作为肥料施用，故B错误； C．燃烧属于放热反应，故C正确； D．氯化铁和铜的反应不是置换反应，体现的是铁离子的氧化性，故D错误； 答案选C。 8．B 【详解】A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，该过程中不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．电池放电过程中将电能转化为化学能，有电子的转移，发生了氧化还原反应，故B选； C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石为原料生产玻璃，二氧化硅与碳酸钠生成硅酸钠和二氧化碳，二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，最终得到玻璃，反应均不是氧化还原反应，故C不选； D．用乙醚从中药中萃取青蒿素，为萃取原理，为物理变化，故D不选； 故选B。 9．B 【详解】A．两个电极均为Cu，且没有氧化还原反应，无法形成原电池，故A不选； B．符合所有原电池的构成条件，可以形成原电池，故B选； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C不选； D．没有电解质，不能形成原电池，故D不选。 答案选B。 10．D 【详解】A. 根据4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，得出负极为Na，正极为多壁碳纳米管(MWCNT)，则电流流向为 MWCNT→导线→钠箔，故A正确； B. 放电时，正极是CO2得到电子变为Na2CO3，其电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，故B正确； C. 选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发，故C正确； D. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3 和C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e－时，负极质量减少0.2 mol×23 g∙mol−1 = 4.6g，正极3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，生成0.1mol碳酸钠和0.05mol碳，正极质量增加0.1mol×106 g∙mol−1+ 0.05mol×12 g∙mol−1=11.2，因此两极的质量差为 11.2 g+4.6g = 15.8g，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】根据反应方程式4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C中化合价进行分析，升高的为负极，降低的为正极。 11．A 【详解】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，Fe易失电子而作负极，比Fe的活泼性弱的金属或导电的非金属作正极，Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此判断。 A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，A正确； B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，B错误； C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C错误； D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，D错误； 答案选A。 12．C 【详解】A．该装置是原电池装置，是化学能转化为电能，故A错误； B．该原电池装置铁环做负极，铜线做正极，电子从铁环流出，经发光二极管流向铜线，故B错误； C．铁环做负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为：，故C正确； D．酒精是非电解质，不能导电，故D错误； 故答案为C。 13．D 【详解】A.生铁投入稀盐酸中，Fe能够与盐酸反应，生铁中含有碳，能够形成铁碳原电池，A错误； B.Cu能够与三价铁离子反应，在氯化铁溶液中形成铜银原电池，B错误； C.Zn能够置换出铜，在硫酸铜溶液中形成锌铜原电池，C错误； D.铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，D正确。 答案选D。 14．A 【分析】根据原理图分析，氧气转化为水，发生还原反应，b电极为正极；对苯二甲酸转化为二氧化碳，发生氧化反应，a为负极，据以上分析解答。 【详解】A．原电池工作时阳离子往正极移动，所以应向正极移动，故A错误； B．该微生物原电池工作时，电流由正极b极经负载流向负极a极，故B正确； C．微生物电池属于原电池，所以在处理废水时的能量转化为化学能变为电能，故C正确； D．该微生物原电池的负极电极反应是 发生氧化反应生成CO2。其电极反应式为：+12H2O-30e-8CO2+30H+，故D正确； 故答案：A。 15．B 【分析】硼氢化钠有强的还原性，易失电子作负极，有强氧化性，易得电子作正极，则X是负极，Y是正极，Z是阳极，W是阴极，电解池中阳极上失电子生成，结合电子守恒计算分析。 【详解】硼氢化钠有强的还原性，易失电子作负极，则X为负极，电极反应式：，故A错误； B.Z是阳极，阳极上失电子生成，电极反应式为：，故B正确； C.电流从原电池的正极流出，即从Y流出，经导线流入Z，故C错误； D.已知电极方程式：，，根据电子守恒，，制备至少需要消耗硼氢化钠为，即，故D错误。 故选B。 16．D 【详解】A．汽油车在行驶过程中，化学能首先转化为热能再转化为动能，故A错误； B．炸药发生爆炸时化学能除了转化为热能外，还有部分转化为动能，B项错误； C．炭燃烧时化学能主要转化为热能，故C错误； D．柴草燃烧时，部分化学能转化为热能，还有部分转化为光能，故D正确； 答案选D。 17．A 【详解】A．将铜片、铝片直接接触并浸入Cu(NO3)2溶液中也可形成原电池，故A错误； B．因Al的活泼性大于Cu的，所以Al失去电子，Al做电源负极：Al－3e－==Al3＋，溶液中Cu2＋在正极(Cu)获得电子而析出Cu：Cu2＋＋2e－==Cu，故B正确； C．1 mol Cu2＋得到2 mol电子，铜片质量增加64 g，若2 mol Ag＋得到2 mol电子，银片质量增加216 g，银片的质量变化大于铜片的质量变化，故C正确； D．在浓硝酸溶液中，Al被浓硝酸钝化，Cu能与浓硝酸反应，所以铜片做原电池的负极，负极电极反应式为Cu－2e－==Cu2＋，故D正确； 故选A。 18．C 【详解】A．由图中可知HCN的能量比HNC的更低，故HCN更稳定，A正确； B．由图中可知该异构化反应中HCN的能量比HNC低59.3 kJ，故该过程的焓变为H 59.3kJ mol1，B正确； C．断裂化学键的过程需要吸热，形成化学键才会放热，C错误； D．使用催化剂，可以改变该过程的活化能的大小，从而改变反应的速率，D正确； 故答案为：C。 19．A 【详解】A．越小，放热越多，HX能量越低，就越稳定，故A正确； B．根据盖斯定律，，故B错误； C．原子半径越小，键能越大，按照、、的顺序，依次减小，故C错误； D．过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，故D错误； 选A。 20．C 【分析】放电时的反应为LixCn + Li(1-x)CoO2 == LiCoO2 + nC，Co元素的化合价降低，Li元素的化合价升高，原电池中负极发生氧化反应，反应式为：LixCn-xe-= xLi++ nC，正极发生还原反应，反应式为：Li(1-x)CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2，再由放电时的反应分析充电时的反应。 【详解】A．放电时，碳材料极为负极，发生氧化反应，电子经外电路，Li+经内电路同时移向正极，故A正确； B．由上述分析可知，Co元素的化合价降低，正极反应式为：Li(1-x)CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2，故B正确； C．充电时，Li+应从正极脱出，嵌入阴极，故C错误； D．由上述正负极反应可知，锂离子二次电池正负极之间充放电时发生传输 Li+的反应，少有副反应，故D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查原电池和电解池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合。 21．C 【详解】A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故A正确； B．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故B正确； C．高温下微生物被杀死，效率更低，不能正常工作，故C错误； D．根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜，故D正确； 故答案为C。 【点睛】考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。 22．C 【分析】根据装置图中电子流向可知，碳电极为负极，负极上氢气失电子、发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，则镍电极为正极，正极上NiO(OH)得电子、发生还原反应，电极反应式为：NiO(OH)+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣，所以电池总反应为H2+2NiO(OH)＝2Ni(OH)2，电池工作时，电子由碳电极流出，经过用电器到达镍电极，溶液中离子移动方向为：OH﹣移向负极碳电极，K+移向正极镍电极，据此分析解答。 【详解】A．原电池工作时，碳电极为负极，负极上氢气失电子、发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故A错误； B．原电池工作时，碳电极为负极，镍电极为正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，即OH﹣向负极碳电极移动，故B错误； C．原电池工作时，正极电极反应式为2NiO(OH)+2H2O+2e﹣═2Ni(OH)2+2OH﹣，负极电极反应式为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，则两式相加得总反应：H2+2NiOOH＝2Ni(OH)2，故C正确； D．原电池工作时，电子由碳电极流出，经过用电器到达镍电极，即电子移动方向为：碳电极→用电器→镍电极，电子不能进入溶液中，故D错误； 故答案为C。 23．A 【详解】a、b相连时，电流由a经导线流向b，a是正极、b是负极，活动性b>a；c、d相连时，电子由d到c，d是负极、c是正极，活动性d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，a是正极、c是负极，活动性c>a；b、d相连时，H+移向d极，d是正极，b是负极，活动性b>d，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为b>d>c>a，选A。 24．B 【详解】A.锌失去电子化合价升高，发生氧化反应，为原电池的负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误； B.锌作负极，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，故B正确； C.正极上得电子发生还原反应，故C错误； D.氧化锌能溶于强酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D错误； 故选B。 25．C 【详解】A．原电池工作时，阴离子移向负极，正确； B．由示意图知b电极是负极，电极反应式为：C3H8＋10O2－－20e－==3CO2＋4H2O，正确； C．a极对应的电极反应式为：O2+4e-=2O2-，错误； D．当有1 molC3H8被消耗时，转移20mol电子，理论上最多可得到10molCu，正确， 答案选C。 26． 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe-2e-=Fe2+ 【分析】碳棒、铁片和氯化钠溶液组成原电池，Fe失电子为负极，氧气在碳棒上得电子为正极。 【详解】(1)由碳棒、铁片和氯化钠溶液组成的原电池中，碳棒为正极，中性环境中氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，碳棒上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-； (2)铁为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+。 27． 负 Fe－2e－=Fe2＋ 正 2H＋＋2e－=H2↑ 正 2H＋＋2e－=H2↑ 负 Zn－2e－=Zn2＋ 【详解】（1）当电解质溶液为稀硫酸时，铁比铜活泼，为负极，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋；铜是正极，溶液中的H+得到电子，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为负；Fe－2e－=Fe2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑； （2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，由于锌比铜活泼，所以锌是负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，铜是正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故答案为正；2H＋＋2e－=H2↑；负；Zn－2e－=Zn2＋。 28．(1) 吸收 放出 (2)A (3) 化学能 热能 【详解】（1）转化Ⅰ、Ⅱ化学键断裂，要吸收能量，转化Ⅲ是化学键生成，要放出能量； （2）如图可知，H2和F2生成HF的反应，能量变化为，是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故选A； （3）H2在O2中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$