2025届高三化学二轮复习 过关训练-- --无机推断题

2025届高三化学过关训练----无机推断题 1．（23-24高三上·广西柳州·期末）回答下列问题 (1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；②氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。 (2)配平下列方程式： 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题： (3)①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是 ；⑤在周期表中的位置为 。 (4)②与③形成化合物的电子式为 ；①的最高价氧化物的结构式为 。 (5)③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是 （用化学式来回答） (6)镓（Ca）与④同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式 。 (7)元素③和④相比，金属性较强的是 （填元素符号），下列能证明这一事实的有 （填序号）。 A．在化合物中③的化合价比④的低    B．③单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能 C．③单质的熔点比④单质的低    D．③的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强 (8)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。 硫酸化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是 。 ②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为 mL。 ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有 （填写字母）。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 2．（23-24高三上·宁夏吴忠·期末）已知有以下物质相互转化试回答： (1)写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。 B． 、C． 、D． 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 (4)列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法： 。 3．（23-24高三上·吉林长春·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题： (1)依据元素周期表的分区，元素c属于 区； (2)基态离子的核外电子排布式是 ： (3)元素f的基态原子核外有 种不同运动状态的电子； (4)b、c、d、e四种元素按电负性由大到小顺序排列为 (用元素符号表示，下同)，按第一电离能由大到小的顺序排列为 ； (5)表中某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素在周期表中的位置 ； (6)h和i可按原子个数比为1∶3形成化合物E，E的空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 4．（23-24高三上·浙江绍兴·期末）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素M 的价类二维图。其中X是一种强碱，A为正盐，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，通常条件下 Z是无色液体，D的相对分子质量比E小 16， 图中呈现了各物质的转化关系。 (1)下列说法正确的是_______。 A．物质 A 中只含离子键 B．物质 B 可以和Y 反应直接转化为 E C．物质D、E均可以用向上排空气法收集 D．通过水可以除去 D 中含有的少量E (2)请写出B在加热和有催化剂条件下与Y反应生成D的化学方程式 。 (3)设计检验正盐 A 中阳离子的实验方案 。 5．（23-24高三上·吉林长春·期末）结合元素周期表，回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)①、③、⑨按照原子个数比构成化合物的结构式 。 (2)写出含有③、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。 (3)①②③⑤形成化合物在水溶液中的电离方程式 。 (4)下列事实能用元素周期律解释并正确的是 (填字母序号)。 a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨>④ b．⑨的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物 c．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强 d．③的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物 e．原子半径由小到大的顺序为③<⑧<⑥<⑤ (5)②和⑦按照原子个数比构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是密度的8倍。化合物与水反应的化学方程式为 。 (6)W是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。 6．（23-24高三上·安徽合肥·期末）如图是部分短周期元素（用字母等表示）化合价与原子序数关系图． 根据判断出的元素回答问题： (1)g在周期表中位置是 ，该元素单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (2)r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序： （用化学式表示）。 (3)上述元素中金属性最强的元素与氧气在加热条件下反应，生成的化合物是 （填名称）。 (4)的最高价氧化物对应水化物逐滴加入到一定体积的溶液中，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示． ①写出溶液与反应的离子方程式 。 ②该小组的同学关于该图的下列说法中，正确的是 （填序号）。 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质 B．处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．时刻溶液与恰好完全中和 (5)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律． ①仪器的名称为 。 ②若要证明非金属性：中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有固体，则中试剂的名称为 ，写出中发生反应的化学方程式为 。 7．（23-24高三上·湖北·期末）下表列出了10种元素在周期表中的位置。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VI VIIA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 按要求回答下列问题： (1)元素①的元素符号为 ，该元素的最简单氢化物中化学键类型为 (填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。 (2)②、③、⑤三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序排列为 (用离子符号表示)。 (3)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。 (4)元素⑦与元素⑨形成化合物的电子式是 ，在酒精灯外焰上灼烧该化合物时，透过 观察火焰呈 色。 (5)判断元素⑧和⑩的非金属性强弱 ，从原子结构的角度解释原因 。 8．（23-24高三上·陕西西安·期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题： (1)地壳中含量最高的金属元素是 (填标号)；化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是 (填化学式)。 (3)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序 (填化学式)。 (4)用电子式表示J与C形成化合物的过程： 。 (5)请写出B的最高价氧化物对应的水化物与E发生反应的化学方程式： 。 9．（23-24高三上·黑龙江牡丹江·期末）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 -4、+4 -2 -1、+7 其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： (1)R在元素周期表中的位置是 。 (2)M元素简单氢化物的结构式为 。 (3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示) (4)由元素X、M、Z组成的化合物所含的化学键类型为 。写出的电子式 。 (5)物质的量各0.1mol的Z单质和Q单质，分别与100mL0.1mol/L的XR溶液反应，生成气体在相同条件下的体积之比为 。 (6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_____(选填字母序号) A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性： C．Y与R形成的化合物中Y呈正价 D．酸性 (7)用电子式表示ZR的形成过程 。 (8)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式 。 10．（23-24高三上·四川遂宁·阶段练习）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。 ⅠA 0 1 a ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA b 2 c d e 3 f g h i m 4 n 回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置是 。请画出Fe的原子结构示意图 。 (2)由上述周期表中的元素形成的10电子微粒，一种分子和一种离子反应生成另一种分子和离子的反应方程式 。 (3)f、g形成的最高价氧化物的水化物，碱性强弱为 。 (4)f的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (5)元素的非金属性m n(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是 。 A．元素m的单质与n的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色 B．元素m的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素n的强 C．元素m和n的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素m的氢化物的水溶液的酸性比元素n的弱 E．元素m的氢化物的还原性比元素n的弱 11．（23-24高三上·山西晋中·期末）南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子．均为短周期元素，且均不在同一族．回答下列问题： (1)M元素在元素周期表中的位置为 ． (2)该化合物中存在的化学键类型有 ． (3)该化合物中的两种10电子离子是 （填离子符号，下同），18电子离子是 ． (4)形成的一种化合物具有很强的漂白性，写出它的电子式： ． (5)和的稳定性相对较强的是 （填化学式）． (6)两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）． (7)和在催化剂作用下可以反应生成和，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ． 12．（23-24高三上·浙江杭州·期中）如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。 回答下列问题： (1)上图中的B为 (填写化学式，以下同样要求)；C为 ；F为 。 (2)写出C→D的离子方程式 。 (3)E与CO2反应气体体积减小了11.2L(标准状况下)，反应中转移电子的数目约是 。 13．（23-24高三上·青海西宁·期末）已知物质A～H之间存在如图所示转化关系： 回答下列问题： (1)D溶液为 （填化学式）溶液。 (2)检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： （已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为）。 (3)G溶液能否用铜制容器盛放，理由是 。 (4)白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为 。 (5)下列物质不可以通过化合反应制得的是 （填字母）。 a.物质B    b.物质C    c.物质F    d.物质G (6)制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是 。 14．（23-24高三上·陕西西安·阶段练习）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)淡黄色固体②用于呼吸面具，写出②和CO2的反应方程式 ，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的数目为 。 (2)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 图Ⅲ、Ⅳ中 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式： 。 (4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为 。 (5)工业上“侯氏制碱法”以NaC1、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是 。 (6)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中碳酸钠质量分数的是___________。 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg。 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，师热、蒸干、灼烧，得到bg固体。 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应得到bg溶液 D．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 15．（23-24高三上·山东威海·阶段练习）下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，回答下列各题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑫ ⑧ ⑪ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 4 ② ④ ⑩ (1)元素⑫的氢化物的化学式是 ；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶于水时发生反应的离子方程式 。 (2)原子半径：① ③(填“>”“<”或“=”)，元素的非金属性：⑦ ⑨(填“>”或“<”)。 (3)元素⑥⑦⑧气态氢化物中 最稳定(填“化学式”)；⑦⑨两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性强的是 (填“化学式”)。 (4)写出④的原子结构示意图 ；写出⑩在元素周期表中的位置 。 (5)写出①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (6)写出②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 16．（23-24高三上·广东广州·期末）有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R 原子半径/nm 0.086 0.186 0.074 0.099 主要化合价 +4、-4 -2 -1、+7 其它信息 某种核素无中子 某种核素用于考古 短周期主族元素中原子半径最大 (1)写出X元素中中子数为2的核素的原子符号 。 (2)R在元素周期表中的位置是 。 (3)Z原子形成的简单离子的半径 M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”) (4)化合物Z2M2中含有的化学键种类是 。 (5)元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的电子式 ；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式 。 (6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________。 A．元素R的最高正化合价高于Y B．稳定性：XR>YX4 C．元素R最外层电子数多于Y D．酸性HR>H2XO3 17．（23-24高三上·四川内江·期末）几种主族元素在周期表中的位置如下： 族周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： (1)⑥的单质的结构式为 ；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (2)将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为 。 (3)①在氧气中燃烧所得产物的电子式为 ，该产物中化学键类型有 （选填“离子键”“极性键”、“非极性键”）。 (4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是 。 (5)元素⑦与⑧非金属性更强的是 （填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母，下同）。 A．该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定 B．该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质 C．该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低 (6)④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是 。 A．B．C． 18．（23-24高三上·福建泉州·期中）已知1到18号元素中的X、Y、Z、W、R五种元素，元素X的一种核素不含中子，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的最外层电子数比Y多2，W的原子失去1个电子后与具有相同的电子层结构，R的原子序数为17。回答下列问题： (1)元素Y的元素符号 ；Z的离子结构示意图 。 (2)是一种化学用语，用来表示核素。元素X的某核素与不含中子的核素互称同位素，则这种核素可表示为 （任写一种，X用元素符号表示）。 (3)化合物与反应的化学方程式 。 (4)图1为教材中模拟工业制备的装置，通电后，U型管内发生的反应的化学方程式为（R用相应元素符号表示） ，在两电极区分别滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液变红现象的是 极区（选填“a”、“b”）。 (5)多种含R元素的化合物因为具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白。 ①时，将气体溶于水形成“(气体)—(水溶液)”体系，体系中(溶液)、和三者的物质的量分数()随变化的关系如图2所示。已知的杀菌能力比强，用处理饮用水时，杀菌效果最强的范围为 （填字母）。 A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10 ②的杀菌效果比好。常用的制备的反应原理可用下面的化学方程式表示，在方程式中标出电子转移的方向和数目： ；等物质的量的杀菌效果是的 倍（与消毒杀菌后均被还原为，杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) ①②⑦ ③④ (2) (3) 氟 第三周期VIA族 (4) (5) (6) (7) Na B、D (8) 100mL容量瓶、玻璃棒 10.0 ACE 【分析】根据元素周期表中各元素的位置可知，①为C、②为F、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为K、⑦为Ge。 【详解】（1）①石墨能导电，其为单质，既不是电解质也不是非电解质； ②钠能导电，其为单质，既不是电解质也不是非电解质； ③酒精不能导电，为非电解质； ④氨气不能导电，为非电解质； ⑤硫化氢不能导电，为电解质； ⑥碳酸氢钠固体不能导电，为电解质； ⑦氢氧化钡溶液能导电，其为混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯醋酸不能导电，为电解质； ⑨氧化钠固体不能导电，为电解质； ⑩液态氯化氢不能导电，为电解质； 能导电的为①②⑦，属于非电解质的是③④； （2）该反应中氯的化合价由+1价降低到0价，氮的化合价由-3价升高到0价，根据化合价升降相等可知，配平后的方程式为：； （3）①-⑦对应元素中，非金属性最强的元素为氟，⑤为S，在元素周期表第三周期ⅥA族； （4）F和Na形成的化合物为NaF，其电子式为；C的最高价氧化物为CO2，CO2的结构式为O=C=O； （5）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性K>Na>Al，则碱性KOH>NaOH>Al(OH)3； （6）由于镓的氢氧化物为两性氢氧化物，则氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为：； （7）元素③为Na，④为Al，同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，则金属性较强的为Na；元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故Na单质能与冷水剧烈反应而Al单质不能，NaOH的碱性比Al(OH)3强能说明Na金属性比Al强，故答案选BD； （8）①配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸的体积，然后用量筒量取后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流移液至100mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。在此过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒； ②浓硫酸的物质的量浓度为mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知， ，解得V=10.0mL； ③A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，会导致所取的浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏大，A正确； B．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度没有影响，B错误； C．未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积变小，则浓度偏大，C正确； D．转移溶液时，不慎有少量溶液撒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，D错误； E．定容时，俯视容量瓶刻度并进行定容，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，E正确； F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，水的体积增大，溶液的浓度偏小，F错误； 故选ACE。 2．(1) FeCl2 KOH KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)2Fe3++Fe=3Fe2+ (4)加入KSCN溶液，变为血红色，证明含有Fe3+ 【分析】D与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所得溶液焰色反应呈紫色，则D是KCl溶液；白色的E在空气中变为红褐色沉淀F，则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3；Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3溶液，G是FeCl3；FeCl3和A反应生成B，B和C反应生成KCl、Fe(OH)2；则B是FeCl2、C是KOH、A是Fe； 【详解】（1）根据以上分析，B是FeCl2、C是KOH、D是KCl。 （2）Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）向FeCl3溶液加入Fe粉生成FeCl2，反应的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； （4）G溶液中的阳离子为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变血红色，检验G溶液中金属阳离子的方法为：加入KSCN溶液，变为血红色，证明含有Fe3+。 3．(1)p (2)1s22s22p63s23p63d6 (3)11 (4) F>O>N>C F>N>O>C (5)第三周期第ⅢA族 (6) 三角锥形 sp3杂化 【分析】由图可知，a-i及p分别为氢、碳、氮、氧、氟、钠、铝、磷、氯、铁； 【详解】（1）c为氮，属于p区元素； （2）基态离子为亚铁离子，是铁原子失去2个电子形成的，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6； （3）在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；元素f为钠，基态原子核外有11种不同运动状态的电子； （4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，b、c、d、e四种元素按电负性由大到小顺序排列为F>O>N>C；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序排列为F>N>O>C； （5）由图可知，其第四电离能出现突变，则最外层有3个电子，是g元素，也就是铝元素，位于第三周期第ⅢA族； （6）h和i可按原子个数比为1∶3形成化合物E为NCl3，分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化。 4．(1)D (2) (3)取少量溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有 【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3；B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐，以此解答该题。 【详解】（1）A．A为铵盐，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中还含有N-H共价键，故A错误；B．B为NH3，Y为O2，E为NO2，氨气与氧气反应生成NO，不会直接生成NO2，故B错误；C．D为NO，NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．D为NO、E为NO2，一氧化氮不与水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，用水可以除去NO中含有的少量NO2，故D正确；故选：D。 （2）B为NH3，在加热和有催化剂条件下与O2反应生成NO和水，反应的化学方程式； （3）检验铵根离子的实验方案：取少量溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有。 5．(1)H-O-Cl (2) (3)； (4)ae (5) (6) 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，以此解题。 【详解】（1）由分析可知，①为H，③为O，⑨为Cl，则①、③、⑨按照原子个数比构成化合物为HClO，其结构式为：H-O-Cl； （2）由分析可知，③为O，⑤为Na，两者形成的既具有离子键又具有非极性共价键化合物为过氧化钠，其电子式为：； （3）由分析可知，①为H，②为C，③为O，⑤为Na，这四种元素形成的化合物为碳酸氢钠，其在水溶液中的电离方程式为：；； （4）由分析可知，③为O，④为F，⑧为S，⑨为Cl，a．非金属性F>Cl>S，则对应阴离子还原性由强到弱的顺序为S2->Cl->F-，a正确； b．非金属性F>Cl，则⑨的气态氢化物的稳定性小于④的氢化物，b错误； c．原子序数为35的元素为Br，其非金属性小于Cl，则其最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性弱，c错误； d．水分子之间存在氢键，沸点较高，则③的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物，d正确； e．同周期越靠左半径越大，同主族越靠下半径越大，则原子半径由小到大的顺序为③<⑧<⑥<⑤，e正确； 故选ade； （5）由分析可知，②为C，⑦为Al，按照原子个数比构成的固体化合物为Al4C3，其和水反应生成的气体密度是密度的8倍，则其分子量为16，根据元素守恒可知，该气体为甲烷，则化合物与水反应的化学方程式为：； （6）W是第Ⅷ族中原子序数最小的元素，则W是Fe，有磁性的W的氧化物X为Fe3O4，根据题意可知，上述反应的离子方程式为。 6．(1) 第三周期第ⅢA族 (2) (3)过氧化钠 (4) BD (5) 分液漏斗 浓盐酸 【分析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、 f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价，没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素，结合元素周期律分析解答： 【详解】（1）g为Al元素，处于元素周期表中的第三周期第ⅢA族；e为Na元素，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，Al和氢氧化钠反应的化学方程式为； （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，因此酸性强弱； （3）在元素周期表中，同周期从左到右，金属性逐渐减弱；同主族从上到下，金属性逐渐增强，因此金属性最强的是Na，与氧气加热反应生成的产物为过氧化钠； （4）r的最高价氧化物对应水化物为，与反应的离子方程式为； A. AB 段发生反应生成和 ，导致溶液中离子浓度减小，AB 段溶液的导电能力不断减弱，但和 是电解质，A错误； B. 溶液的导电性与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C. B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时氢氧化钡完全反应，BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，C错误； D. a时刻溶液与硫酸恰好完全中和，生成和 ，离子浓度最小，导电能力最弱，D正确； 故选BD； （5）仪器a的名称为分液漏斗；氯气和碘离子生成碘单质，说明非金属性：Cl>I；高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，B中装有固体，则A中试剂为浓盐酸，C中发生反应为氯气和碘化钾生成碘单质和氯化钾，化学方程式为。 7．(1) N 极性键 (2) (3) (4) 蓝色钴玻璃 紫 (5) Cl>Br Cl、Br在元素周期表中位于同一主族(或最外层电子数相同)，从Cl到Br，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，所以非金属性Cl>Br 【分析】由周期表的结构可知，①~⑩的元素符号为N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Br。 【详解】（1）由分析可知，元素①为N，NH3中存在极性键； （2）Na+、O2-、F-的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故。 （3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 （4）K2S为离子化合物，电子式为，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色的火焰。 （5）Cl、Br在元素周期表中位于同一主族(或最外层电子数相同)，从Cl到Br，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，所以非金属性Cl>Br。 8．(1) E Ar (2)HF (3)KOH>NaOH (4) (5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 【分析】由元素在周期表的位置可知，A位H，B为Na，C为K，D为Ca，E为Al，F为Si，G为O，H为S，I为F，J为Br，K为Ar； 【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是E：Al；化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar； （2）同周期元素从左向右氢化物稳定性越来越强，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，因此稳定性最强的是HF； （3）同主族元素从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱为KOH>NaOH； （4） 溴和钾形成离子化合物溴化钾：； （5）B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，与E铝发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 9．(1)第三周期第ⅦA族 (2)H—O—H (3)O2-＞Na+＞Mg2+ (4) 离子键、极性键 (5)10∶1 (6)BC (7) (8)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】X的某种核素无中子，X为H元素；Y的主要化合价为-4、+4，是常用的半导体材料，Y为Si元素；Z的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大，Z为Na元素；R的主要化合价为-1、+7，R为Cl元素；Q的次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q为Mg元素；M的主要化合价为-2价，结合原子半径，M为O元素。 【详解】（1）R为Cl元素，Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。 （2）M为O，O的简单氢化物为H2O，其结构式为H—O—H。 （3）Z、M、Q的简单离子依次为Na+、O2-、Mg2+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，则三种简单离子的半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+。 （4）X、M、Z组成的化合物为NaOH，NaOH中含有离子键和极性键；Z2M2即Na2O2，其电子式为。 （5）100mL0.1mol/LHCl溶液中含HCl物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol；0.1molNa与100mL0.1mol/LHCl溶液发生反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生H2物质的量为0.05mol；0.1molMg与100mL0.1mol/LHCl发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应后Mg过量、HCl完全反应，则反应产生的H2物质的量为0.005mol；则生成的H2在相同条件下的体积之比为0.05mol∶0.005mol=10∶1。 （6）A．单质的状态属于物理性质，与元素非金属性的强弱无关，A项不符合题意； B．元素的非金属性越强、简单气态氢化物越稳定，则稳定性HCl＞SiH4能说明Cl的非金属性强于Si，B项符合题意； C．Y与R形成的化合物中Y呈正价说明Y吸引共用电子对的能力较弱，Y的非金属性弱于R，C项符合题意； D．HR不是R的最高价氧化物对应的水化物，不能比较非金属性的强弱，D项不符合题意； 答案选BC。 （7）ZR为NaCl，用电子式表示NaCl的形成过程为。 （8）R的单质为Cl2，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 10．(1) 第四周期，第Ⅷ族 (2) (3)NaOH＞Mg(OH)2 (4) (5) ＞ ABCE 【分析】a是H，b是He，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Mg，h是Al，i是S，m是Cl，n是Br，据此回答。 【详解】（1）①铁在元素周期表的第四周期，第Ⅷ族； ②铁的原子结构示意图为； （2）形成的10电子微粒，一种分子和一种离子反应生成另一种分子和离子，满足条件的是NH3与H3O+反应生成和H2O，离子反应方程式：； （3）f是Na，g是Mg，根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH大于Mg(OH)2； （4）f的最高价氧化物对应的水化物NaOH与h的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应的离子方程式为； （5）①非金属性m(Cl)大于n(Br)，同主族元素从上往下非金属性在减弱； ②非金属性强弱的比较可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性，氢化物的稳定性，单质之间的置换反应，离子的还原性比较，则满足： A．元素m的单质与n的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色，故A正确； B．元素m的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素n的强，故B正确； C．元素m和n的氢化物受热分解，前者的分解温度高，故C正确； D．元素m的氢化物的水溶液的酸性比元素n的弱，故D错误； E．元素m的氢化物的还原性比元素n的弱，故E正确； 故选ABCE。 11．(1)第三周期第ⅦA族 (2)共价键（极性键、非极性键）、离子键 (3) (4) (5) (6) (7) 【分析】根据题给信息与结构图，M为18电子离子且为阴离子，Y、Z均能与多个X形成多原子粒子，且为单键结构，则X为氢元素，氢元素与Y、Z形成的粒子为10电子离子，分别为、，故Y是氧元素，Z是氮元素。根据图中M离子与的成键特点知M离子为。据此答题。 【详解】（1）根据分析知，M是氯元素，位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。 （2）根据分析及结构图知，该化合物中存在的化学键类型有：离子键、极性共价键、非极性共价键。 （3）该化合物中的两种10电子离子是、，18电子离子是。 （4）X、Y、M分别是氢、氧、氯元素，它们形成的具有很强的漂白性的物质是HClO，电子式为：。 （5）是，是，根据非金属性O>N，的稳定性大于的。 （6）分别是氮、氯元素，最高价氧化物对应水化物分别为、，有2个非羟基氧，有3个非羟基氧，因此中O-H极性更强，更易电离出，则酸性强弱顺序是：>。 （7）和分别是、，反应后生成，在反应的化学方程式中用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。 12．(1) NaOH Na2CO3 NaHCO3 (2)+2H+=CO2↑+H2O (3)0.2NA 【分析】各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，均含有钠元素，且E为淡黄色粉末，则E是Na2O2，由转化关系可知，过氧化钠和水反应生成B为NaOH，A为Na和水反应生成NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成C为Na2CO3，Na2O2和盐酸反应生成D为NaCl，Na2CO3和二氧化碳、水反应生成F为NaHCO3； 【详解】（1）由分析可知，B为NaOH，C为Na2CO3，F为NaHCO3； （2）C为Na2CO3，Na2CO3和盐酸反应生成NaCl、二氧化碳、水，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O； （3）E是Na2O2，与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO2，转移2mol电子，反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，气体体积减小2.24L时，则生成氧气为2.24L即0.1mol，使用反应中转移电子数目为0.2NA。 13．(1) (2) (3)不能，G溶液［溶液］可以与铜反应（合理即可） (4) (5)abd (6)防止被氧化 【分析】E为白色沉淀遇空气生成红褐色沉淀F，则E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，加入硫酸生成G为Fe2(SO4)3、G加A生成B，且B生成E，则B为FeSO4，根据焰色试验呈紫色，则C为KOH、A为Fe，D为K2SO4、H为BaSO4，以此分析； 【详解】（1）根据分析，D为K2SO4； 故答案为：K2SO4； （2）B为FeSO4，具有还原性，与具有氧化性的KMnO4，发生氧化还原，； 故答案为：； （3）G为Fe2(SO4)3，具有氧化性，不能用铜器盛放，铜与Fe2(SO4)3； 故答案为：不能，G溶液［Fe2(SO4)3溶液］可以与铜反应； （4）Fe(OH)2遇空气生成红褐色沉淀Fe(OH)3，； 故答案为：； （5）a．B为FeSO4，无法通过化合反应得到，a符合题意； b．C为NaOH，无法通过化合反应得到，b符合题意； c．F为Fe(OH)3，，通过化合反应得到，c不符合题意； d．G为Fe2(SO4)3，无法通过化合反应得到，d符合题意； 故答案为：abd； （6）B为FeSO4，具有还原性，易被氧化为Fe2(SO4)3，故加入过量Fe，Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4； 故答案为：防止Fe2+被氧化。 14．(1) 2NA (2) -1 还原剂 (3) Ⅳ (4) (5)取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子 (6)C 【分析】根据钠及其化合物的“价-类”二维图，①为金属Na；②是钠的氧化物，淡黄色固体，所以②是Na2O2。 【详解】（1）淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为2mol,故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2； （2）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，NaH具有还原性，NaH常用作还原剂，故答案为：-1；还原剂； （3）图Ⅳ中把碳酸氢钠放在温度较低的B试管内，碳酸钠放在温度较高的A试管内，若碳酸氢钠分解放出二氧化碳、碳酸钠不分解，能更好说明二者的稳定性，所以图Ⅳ能更好说明二者的稳定性，Ⅳ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为，故答案为：Ⅳ；。 （4）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。 （5）检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有氯离子，故答案为：取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有氯离子； （6）A．取ag混合物充分加热，质量减少bg,则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg,由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故A错误； B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，故B错误； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，故C正确； D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg,即CO2的质量为bg,由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，故D错误； 故答案为：C。 15．(1) (2) > < (3) HF (4) 第四周期VIIA族 (5) (6) 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为P元素、⑧为F元素、⑨为Cl元素、⑩为Br元素、⑪为Ne元素、⑫为N元素。 【详解】（1）氮元素的氢化物是分子式为NH3的氨分子；氮元素的红棕色氧化物为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故答案为：NH3；； （2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小、非金属性依次增强，则钠原子的原子半径大于镁原子，磷元素的非金属性弱于氯元素，故答案为：>；<； （3）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，碳元素、磷元素和氟元素中氟元素的非金属性最强，所以氟化氢的稳定性最强；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，所以高氯酸的酸性强于磷酸，故答案为：HF；； （4） 钙原子的核电荷数为20，核外有4个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为；溴元素的原子序数为35，位于元素周期表第四周期VIIA族，故答案为：；第四周期VIIA族； （5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：； （6）氢氧化钾溶液与高氯酸溶液反应生成高氯酸钾和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 16．(1)(或T) (2)第三周期第VIIA族 (3)小于 (4)离子键、共价键 (5) NaH+H2O=NaOH+H2↑ (6)B 【分析】X元素的某种核素无中子，X是H元素；Y元素的化合价主要为-4、+4，Y的某种核素用于考古，Y是C元素；Z短周期主族元素中原子半径最大，Z是Na元素；M的化合价主要为-2，M是O元素；R的化合价主要为-1、+7，R是Cl元素。 【详解】（1）X是H元素，H元素中中子数为2的核素的原子符号 （2）R是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族； （3）电子层数相同，质子数越多半径越小，Na+的半径小于O2-的半径； （4）化合物Na2O2由Na+、构成，含有的化学键种类是离子键、共价键； （5）元素H与Na可以形成一种离子化合物NaH，该离子化合物的电子式；将NaH加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，生成氢氧化钠和氢气，发生的化学反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 （6）A．C、Cl不同周期，不能根据最高正化合价判断非金属性，故不选A；     B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：HCl>CH4，证明非金属性Cl>C，故选B；； C．C、Cl不同周期，不能根据最外层电子数判断非金属性，故不选C； D．HCl不是最高价含氧酸，不能根据酸性HCl>H2CO3证明非金属性Cl>C，故不选D； 选B。 17．(1) N≡N Cl->K+ (2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3) 离子键、非极性键 (4)第3周期IA族 (5) Cl AB (6)B 【分析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C， ⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】（1）由分析可知，⑥是N，其单质为氮气，结构式为：N≡N；②是K，⑦是Cl，两种元素的离子的核外电子排布相同，此时原子序数越小，半径越大，故离子半径由大到小的顺序是Cl->K+； （2）由分析可知，①是Na，③是Al，铝可以和氢氧化钠反应，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （3） 由分析可知，①为Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为：；该产物中化学键类型有离子键、非极性键； （4）根据最外层电子数不超过8个可知，表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，即核外电子排布为2、8、1，则该元素为Na，该元素在周期表中的位置是第3周期IA族； （5）由分析可知，⑦为Cl、⑧为Br，由于Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧，则非金属性更强的是Cl； A．非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，故⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧，A正确； B．非金属单质的氧化性与非金属性一致，故⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应中Cl2的氧化性强于Br2，故说明⑦的非金属性强于⑧，B正确； C．非金属性强弱和单质沸点没有关系，C错误； 故选AB； （6） 由分析可知，④为H、⑤为C，则④与⑤元素形成的分子可能CH4，其空间结构为正四面体，结构球棍模型为：，故选B。 18．(1) C (2)或 (3) (4) a (5) B 2.5 【分析】已知1到18号元素中的X、Y、Z、W、R五种元素，元素X的一种核素不含中子，X为H元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y为C元素，Z的最外层电子数比Y多2，Z为O元素，W的原子失去1个电子后与具有相同的电子层结构，W为Na元素，R的原子序数为17，R为Cl元素，据此分析解题。 【详解】（1）Y为C元素，Z为O元素，元素Y的元素符号C；Z的离子结构示意图为，故答案为C；。 （2）元素X的某核素与不含中子的核素互称同位素，则这种核素可表示为或，故答案为或。 （3）据分析，化合物为，为，则反应的化学方程式为，故答案为。 （4）工业制备的装置，阴极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极反应为2H++2e-= H2↑，总反应为，所以U型管内发生的反应的化学方程式为，在两电极区分别滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液变红现象的是a，故答案为；a。 （5）①已知的杀菌能力比强，如图可知，杀菌效果最强的范围为2~4.7，故答案选B； ②根据反应，电子转移的方向和数目为；的杀菌效果比好，等物质的量的杀菌效果是的倍，故答案为；2.5。 答案第1页，共2页 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