1.1 物质的分类及转化 同步练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1 物质的分类及转化 同步练习题 一、选择题 1．现有锌、四氧化三铁、碳酸钠和石灰石四种固体，小明参照二歧分类法制作了一个物质检索表。下列叙述不正确的是 1a只含种物质……21b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲……丙 3b白色固体……丁 A．甲表示的是石灰石 B．乙表示的是锌 C．表中“▲”应该表示为“红色固体” D．也可根据是否属于氧化物对丙、丁分类 2．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是 A．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B．葡萄酒中添加微量，既可杀菌又可防止营养成分被氧化 C．”煤改气”、“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气 D．氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾和温室效应等环境问题 3．合成17 t NH3，放出Q kJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是 A．溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象 B．胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象 C．通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体 D．通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体 4．关于胶体的叙述，不正确的是 A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶 C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散剂的物质状态 5．对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．农夫山泉饮用水属于纯净物 C．都是钾盐 D．与的混合气体只由氧元素组成，属于单质 6．氢氧化铁溶液与氢氧化铁胶体性质不同，本质原因是 A．元素组成不同 B．颜色和透明程度不同 C．分散质粒子的大小不同 D．分散剂的种类不同 7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．该磁流体是一种纯净物 B．用一束光照射该“磁流体”分散在蒸馏水中形成的分散系，会出现丁达尔效应 C．该分散质粒子不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 二、填空题 1．以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。 Fe(OH)3胶体的制备： (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 _______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。 (2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 _______(填写序号字母)。 a.光束通过该液体的形成光亮的“通路” b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。 2．“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行胶体制备实验 甲同学：向稀溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是_______。 (2)胶体制备的化学方程式为_______。 (3)胶体和溶液的本质区别是分散质_______大小不同；可通过_______来区别胶体和溶液。 3．从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 (1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。 A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取 B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D．食用加碘盐的目的是预防龋齿 (2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 (3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② (4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。 4．人们根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液等。 (1)清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_______ A．云彩属于气溶胶 B．胶体的聚沉 C．胶体的丁达尔现象 D．胶粒对光线产生了散射 (2)淀粉溶液是一种胶体，它区别于其它分散系的本质特征是_______。 (3)现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在蒸馏水中(如图)。 一段时间后，从烧杯中移走半透膜，然后取烧杯中的液体于甲、乙两支试管中，向甲试管中滴加碘水，溶液是否变为蓝色_______(填“是”或“否”)；向乙试管中滴加氯化钡溶液，现象是_______。由以上实验可得出的结论是_______。 (4)向装有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体的U型管中，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这种现象叫_______，解释阳极附近橘红色加深的原因_______。 5．I.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于_______。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 _______ 分散系 _______ 不属于该类别的物质 _______ _______ Fe2O3 II.现有下列七种物质：① ②铝 ③ ④ ⑤硝酸 ⑥ ⑦氢氧化铁悬浊液 (3)其中属于混合物的是_______，属于氧化物的是_______，属于单质的是_______(均填序号)。 (4)上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的化学方程式为_______。 III.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (5)从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (6)写出B的化学式：_______。 (7)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______。 (8)上述转化过程中属于化合反应的是_______。 三、实验题 1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 I.甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是_______，写出此过程中的化学方程式：_______； (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是 _______； (3)Fe(OH)3胶体能不能透过滤纸：_______ (填“能”或“不能”)。 (4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带_______电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______； ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式_______； ④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是______；操作名称是______。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．甲中含有多种物质，为混合物，四种固体中只有石灰石属于混合物，故A正确； B．乙中只含有一-种元素，锌中只含有一种元素，故B正确； C．丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，四氧化三铁、碳酸钠中含有多种元素，碳酸钠是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C错误； D．氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素，四氧化三铁是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，碳酸钠中虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成的，不属于氧化物，因此可根据是否属于氧化物对丙、丁分类，故D正确； 故选C。 2．D 解析：A．胶体具有吸附作用，故碳海绵能作为吸油材料，A正确； B．二氧化硫能杀菌，具有还原性，能防止营养成分被氧化，B正确； C．”煤改气”、“煤改电”等清洁能源工程可以减少有害气体和粉尘的产生，有利于减少雾霾天气，C正确； D．氮氧化物的大量排放导致光化学烟雾，但温室效应与之无关，D错误； 故选D。 3．C 解析：A．根据题意，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，当溶液靠近光源时，溶液和胶体都有明显丁达尔现象，故A正确； B．胶体靠近光源时，胶体有丁达尔现象，通过胶体后光源变弱，溶液没有明显的丁达尔现象，而故B正确； C．直接与光源接触光强，溶液有丁达尔响应。但经过溶液后光变弱胶体就无法丁达尔效应了，因此通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为胶体，只出现一次丁达尔现象的为溶液，故C错误； D．根据C选项分析得到D是正确的，故D正确。 综上所述，答案为C。 4．C 解析：A．固溶胶：将固体作为分散剂所形成的溶胶，所以有色玻璃是固溶胶，故A正确； B．气溶胶是液态或固态微粒在空气中的悬浮体系，所以雾、云、烟都是气溶胶，故B正确； C．胶粒能透过滤纸，所以不能用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离，故C错误； D．根据定义可知，气溶胶和液溶胶的差别在于分散剂的物质状态，故D正确； 故答案选C。 5．C 解析：A．纯碱为碳酸钠属于盐，烧碱为氢氧化钠属于碱，A错误； B．农夫山泉饮用水含有各种离子，属于混合物，B错误； C．都是钾盐，C正确； D．与的混合气体只由氧元素组成，属于混合物，D错误； 故选C。 6．C 解析：胶体区别于其他分散系的本质原因是分散质粒子的直径大小不同，故选C。 7．B 【分析】磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm之间的磁流体，磁流体形成的分散系为胶体。 解析：A． 磁流体形成的分散系为胶体，该磁流体是一种混合物，故A错误； B． 磁流体形成的分散系为胶体，用一束光照射该“磁流体”分散在蒸馏水中形成的分散系，会出现丁达尔效应，故B正确； C． 滤纸的孔隙大于100nm，该分散质粒子能透过滤纸，故C错误； D． 所得的分散系中分散质为Fe3O4，不仅有磁性而且是黑色，故D错误； 故选B。 二、填空题 1．(1) 将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 抑制氯化铁的水解 (2)abd (3)渗析 解析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，所以FeCl3溶液中加入盐酸中抑制FeCl3水解； （2）胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd，故答案为：abd； （3）胶体不能透过半透膜，在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析，故答案为：渗析。 2．(1)丙同学 (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3) 粒子直径 丁达尔效应 解析：（1）向稀溶液中加少量NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作，向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （2）胶体制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 （3）胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，可通过丁达尔效应来区别胶体和溶液。 3．(1)B (2)B (3)BC (4)氢气和氢氧化钠 解析：（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取，故错误； B．碘酸钾受热易分解，所以烹调时待食品熟后加入碘盐，故正确； C．1kg此食盐中含 碘元素的质量为(35±15)mg，故错误； D．食用加碘盐的目的是防止甲状腺肿大，不是预防龋齿，故错误； 故选B。 （2）A．新型冠状病毒直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，故正确； B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于化合物，不是混合物，故错误； C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，故正确； D．“84”消毒液中含强氧化性物质，能使蛋白质变性，故可用于新型冠状病毒的消杀，故正确； 故选B。 （3）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，过量的碳酸钠溶液沉淀钙离子和多余的钡离子，则顺序为②①③或②③①，或③②①，故选BC。 （4）电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电生成氢气，溶液中形成氢氧化钠，故阴极产物为氢气和氢氧化钠。 4．(1)B (2)分散质粒子的直径大小在1至100 nm之间 (3) 否 生成白色沉淀 离子能通过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜 (4) 电泳 硫化锑胶粒吸附负离子带负电荷，通电后向阳极移动 解析：（1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。是因为云彩属于气溶胶，胶粒对光线产生了散射产生了丁达尔效应，故选B； （2）胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小在1至100 nm之间； （3）离子能通过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜，故硫酸根和钠离子可以透过半透膜进入溶液可以和钡离子生成硫酸钡沉淀，加碘水不会遇到淀粉产生蓝色； （4）胶体是电中性的，但硫化锑胶粒吸附负离子带负电荷，通电后向阳极移动产生电泳。 5．(1)树状分类法 (2) HCl 阳离子种类 蒸馏水 碱 (3) ⑦ ③④ ①② (4)2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O (5)C (6)CuO (7) (8)① 解析：（1）将同类事物按照某种属性进行分类，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，该分类方法为树状分类法。 （2）A组中均属于酸，其中除HCl外，其余均为含氧酸；B组中均属于盐，除外，其余盐中阳离子均为Na+；C组溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体中，除纯净物蒸馏水外，其余均属于分散系；D组中，除氧化物Fe2O3外，其余均属于碱。 （3）七种物质：① ②铝 ③ ④ ⑤硝酸 ⑥ ⑦氢氧化铁悬浊液中，属于混合物的有：⑦氢氧化铁悬浊液；属于氧化物的有：③、④；属于单质的有：① ②铝。 （4）上述7种物质中易溶于水的酸为硝酸，易溶于水的碱为，二者发生酸碱中和的化学方程式为2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O。 （5）铜绿化学式为，化学式可改写为Cu(OH)2·CuCO3，属于盐类化合物，故答案为C。 （6）Cu(OH)2属于弱碱，具有不稳定性，受热易分解为CuO，CuO与H2在加热条件下发生置换反应生成Cu，因此B的化学式为CuO。 （7）铜绿化学式为，能跟酸反应生成铜盐、和，因此铜绿与盐酸反应的化学方程式为。 （8）铜绿属于难溶性盐，无法直接与碱反应生成Cu(OH)2，因此需要先将铜绿转化为可溶铜盐，再利用可溶铜盐与碱反应生成Cu(OH)2，因此②为酸，③为碱，即转化流程为，其中属于化合反应的为铜与空气中水蒸气、、反应生成铜绿，故答案为①。 三、实验题 1．(1) 丙同学 (2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 (3)能 (4) 正 有红褐色沉淀生成 电离出的使胶体发生聚沉 半透膜 渗析 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体的操作为：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其反应为； 胶体具有的性质有：丁达尔效应；聚沉；吸附性；电泳；渗析； 解析：（1）甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，发生反应，没有胶体生成，甲同学操作错误； 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，促进FeCl3溶液水解，得到氢氧化铁沉淀； 丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其反应为，故填丙同学；； （2）根据胶体的丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验是丁达尔效应，其操作为用激光笔照射时，会有一道明亮的光路。故填用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成； （3）滤纸孔径比半透膜大，溶液和胶体均能透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故填能； （4）①某些胶体微粒吸附阴离子或阳离子带电，可以发生电泳现象，将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，因为阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带正电荷，故填正； ②胶体具有聚沉的性质，向Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，发生聚沉现象，有红褐色沉淀生成，故填有红褐色沉淀生成； ③向氢氧化铁胶体中逐滴加入溶液，电离出的使胶体发生聚沉，使沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶解为黄色溶液，反应的化学方程式：，故填电离出的使胶体发生聚沉；； ④ 、均可以通过半透膜，胶体不能透过，故可以采用渗析法来提纯胶体，所用仪器物品是半透膜，提纯分离的方法为渗析，故填半透膜；渗析。 学科网（北京）股份有限公司 $$