4.3 化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子键 先从宏观的角度分析 因为氯化钠固体中无自由移动的阴阳离子，在水溶液中或在熔融状态时氯化钠电离产生了可以自由移动的Na+和Cl- 不能 能 能 为什么？ 什么是离子键？ 氯化钠 不同状态的氯化钠是否导电呢？ 1.氯化钠固体 2.氯化钠水溶液 3.熔融的氯化钠 再从微观的角度分析 什么是离子键？ 模拟氯化钠的电离过程的视频 1.氯化钠固体中存在什么作用力？ 2.电离时破坏的是什么作用力？ — 氯化钠固体的平面模拟图 + + + + + + — + + + + + + — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 分析氯化钠固体 其中Na+带正电，Cl-带负电，二者互相吸引而使彼此靠近，而Na+与Na+之间和Cl-与Cl-之间又互相排斥而使彼此远离，各离子所受的静电引力与静电斥力相等而保持平衡。 氯化钠固体中存在强烈的静电作用力导致阴阳离子不能自由移动，无法电离...... 什么是离子键？ 分析氯化钠的水溶液和熔融状态 在水分子的作用力下和受热熔融时都能破坏阴阳离子间的静电作用力而产生了能够自由移动的Na+和Cl-，发生电离...... 从原子结构的角度分析氯化钠的形成过程 什么是离子键？ 回顾钠和氯气的反应 与离子键有关的知识点 与含有离子键的化合物有关的知识点 概念：在元素符号周围用·(或×)来表示原子的最外层电子的式子 电子式 (1)原子的电子式 简单阳离子直接用离子符号表示 例如 Na+ Mg2+ 书写口诀：对称布四方，先单后成双 (2)离子的电子式 （习惯写法） 简单阴离子 例如 硫原子（S） 硫离子（S2-） 第一组 写出下列微粒的电子式： 【练习1】 溴原子（Br） 溴离子（Br-） 第二组 氟原子（F） 氟离子（F-） 第三组 铝原子（Al） 铝离子（Al3+） 第四组 (3)离子化合物的电子式 NaCl Na2O MgCl2 书写口诀：异性相邻，键对居中，同性互斥，中心对称。 MgO 电子式 【练习2】 写出下列物质的电子式 （1）CaS （4）MgBr2 （3）NaH （2）K2S Na+[:H]- (4)用电子式表示离子化合物的形成过程 Na· + → Cl · · · · · · · Na+ Cl · · · · · · · [ ] - · 书写方法： 左边写各原子的电子式，金属原子和非金属原子相间排列，电子式之间用加号相连，并用弯箭头表示电子转移的方向和到达的位置。 中间写 → 表示形成离子键。 右边写所形成的化合物的电子式。 1.用电子式表示氯化钠的形成过程 电子式 电子式 (4)用电子式表示离子化合物的形成过程 2.用电子式表示氧化钠的形成过程 习惯书写原则注意点： 1.相同的原子不能合并，应该按照产物中各离子的位置对应书写 2.金属原子奉献电子，弯箭头表示电子转移的起点和终点的位置 3.形成离子键一定要用 →不能用其他符号 4.金属原子的单电子和非金属原子的单电子紧贴加号左右两侧 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) 【练习3】 CE 【练习4】 用电子式表示下列化合物的形成过程 （2）MgBr2 （1）Na2S 本课小结 再见！！！ Lavf57.62.100 $$