4.3 化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键（第1课时） 第一章 物质结构 元素周期律 【学习目标】 1、理解离子键的形成过程与形成条件； 2、掌握离子键、离子化合物的概念； 3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。   [实验 ]钠在氯气中的反应 [实验现象] 剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟 2Na+Cl2 == 2NaCl 点燃 [实验结论] 实验·探究 思考·交流 1、钠原子与氯原子之间为什么会发生反应呢？ 反应发生趋向于生成什么样的结构？ 金属钠与氩气会发生反应吗？ 2、钠原子与氯原子趋向稳定结构的方式是什么？ 3、在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用 （或使阴、阳离子结合成化合物的静电作用）。 （一）离子键 （1）成键微粒： （2）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力）。 阴、阳离子。 2、形成条件： （1）二元素化合物： 活泼的金属元素（第ⅠA、ⅡA族）和活泼的非金属元素（第ⅥA、ⅦA族）之间形成的化合物。 H 元素周期表 Li Be N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Ra （2）多元素化合物： ①强碱:NaOH、KOH ②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3 ③氨盐:NH4Cl、NH4NO3 （二）离子化合物 1、定义：含有离子键的化合物。 2、代表： 金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和绝大部分的盐。 化学用语的重要性-----电子式 3、离子化合物的电子式： a、由阴、阳离子的电子式组合而成. b、阴阳离子要间隔开。 c、尽可能对称。 AB型 AB2型 A2B型 4、用电子式表示离子化合物的形成过程 1.从原子出发到化合物依次用电子式书写。 2、转移电子多的原子写中间。 3.阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数。 4.写“→”不是“=”。 要点 练习：写出Na2S、MgCl2的形成过程 小结： 当堂检测 1、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. NaF 2．下列说法正确是（     ） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 这些电子式书写是否正确？ www.ku6.com $$