4.3 化学键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（一） 人教版·化学必修1 第 页 离 子 键 Na和Cl2的反应 新知讲授 NaCl e_ 第 页 离 子 键 1. 概念 阴、阳离子之间的静电作用叫做离子键 2.成键粒子 阴、阳离子 3.离子键实质 静电作用 4.成键过程 阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成离子键。 阴阳离子间的静电引力 原子核之间的的静电斥力 核外电子间的静电斥力 5.成键方式 原子通过得失电子达到稳定结构 静电吸引和静电排斥达到平衡 第 页 离 子 键 7.离子键的存在：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子，所以离子键只 存在于离子化合物中(由离子键构成的化合物) 6.成键元素 活泼金属元素(ⅠA，ⅡA)与活泼的非金属元素( ⅥA，ⅦA)之间一般形成离子键 常见离子化合物包括：绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、 金属氢化物 三个一定 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含离子键 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 三个不一定 离子化合物中不一定含有金属元素 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 含有阳离子的物质不一定是离子化合物 （1）根据成键元素 ： 一般，活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。 （2）根据物质类别： 强碱；大多数盐；活泼金属氧化物；金属氢化物 离子键的判断： 思 考 离子化合物的性质：熔点一般较高，常温下呈固态； 溶于水或受热 熔化时能导电。 第 页 离 子 键 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子 8.电子式 (1)原子的电子式 H O Cl Mg Na (2)离子的电子式 直接用离子符号 简单阳离子 简单阴离子 复杂阳离子 复杂阴离子 第 页 离 子 键 (3)离子化合物 AB型 A2B型 AB2型 学习任务 写出： CaO、Na2O2 CaCl2、NaOH Na2S的电子式 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 第 页 离 子 键 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、氩原子、 铝原子、氮原子、碳原子 硫离子、 溴离子、钾离子、 铝离子 第 页 (4)用电子式表示离子化合物的形成过程 S K K Br Mg Br 书 写 要 点 ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 ③中间用 连接 第 页 离 子 键 1、下列说法正确的是（ ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系很稳定 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键 C 巩固练习 第 页 离 子 键 2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8 C Ne是惰性气体，不能与钾元素形成稳定的化合物 碳与硫以共价键形成共价化合物 钠与氯以离子键形成离子化合物 硅与氧以共价键形成共价化合物 × × × √ 第 页 离 子 键 氮化钠 氢化钠 4、写出下列微粒的电子式： 氧化钠 H O - O 2- O 第 页 离 子 键 5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) A 课堂小结 离子键 离子化合物 电子式 构成微粒 相互作用力 形成条件 使用说明:拖动小新星到绿色边框内 $$