1.1物质的分类及转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

苏教版高中化学（必修一） 专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 第1课时 物质的分类 1. 通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2. 能从不同视角对物质进行分类。了解常见的分类标准，能依据标 准对指定物质分类。 教学目标 图书管理员将图书按图书科目进行了分类 思考：化学物质是如何分类的呢？ 分类的概念： 分类是指按照种类、等级、性质分别归类。进行分类时，人们往往通过比较事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，继而按类研究。 分类的意义： 分类能使众多复杂的事物高度有序化，通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 思考：化学物质的分类方法有哪些？分类标准是什么？ 硫酸铵 铜 碘 石墨 氧化铜 氢氧化铁 化学物质 固体 液体 乙醇 水 碘酒 食盐水 硫酸 空气 氧气 二氧化硫 （物质状态） 气体 思考：还有其他的分类方法和分类标准吗？ 化学物质 混合物 纯净物 （所含物质的种类数） 化学中常根据物质的组成分类 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 …… （组成元素的种类数） （是否有碳骨架） （元素的性质） 根据所学知识，完成下列习题 实验室中有下列物质，请根据它们的组成和性质，尝试对其进行分类。 钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3）、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、二氧化硅（SiO2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜（Cu(OH)2）、葡萄糖（C6H12O6） 苏教版高中化学（必修一） 专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 第2课时 物质的转化 1. 通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2. 从不同视角对物质及其变化进行分类，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 教学目标 木炭在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 单质 氧气 氧化物 C + O2 ==== CO2 点燃 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 点燃 思考一下：有何共性？ 温故知新 1.以碳、钙两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。 物质的转化反应 实例（化学方程式） 单质 化合物 C + O2 ==== CO2 （点燃） Ca + O2 ==== CaO 碱性氧化物 碱 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 酸性氧化物 酸 CO2 + H2O ==== H2CO3 酸 盐 Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 + 2H2O 2.能否归纳出物质间的转化规律呢？ 单质 金属单质 非金属单质 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 O2 O2 H2O H2O 能否发生反应？ 单质 金属单质 非金属单质 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 O2 O2 H2O H2O 举例说明 NaOH + HCl === NaCl + H2O 3Fe + 2O2 === Fe3O4 CaO + CO2 === CaCO3 点燃 ✔ ✔ 学以致用 请你列举熟悉的某元素的单质及其不同类型的化合物，尝试写出它们可能相互转化的化学方程式，并画出转化的关系图。 （以Ca元素为例） Ca CaCl2 CaO Ca(OH)2 CaCO3 (1) 加热 (4) O2 (3) H2O (2) CO2或 Na2CO3 (5) HCl (7) 电解 (8) HCl或Cl2 （1） CaCO3 ==== CaO + CO2 （2）Ca(OH)2 + Na2CO3 ====CaCO3 + 2NaOH （3）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O （4）CaO + H2O ==== Ca(OH)2 （5）2Ca + O2 ==== 2CaO （6）Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 + 2H2O （7）Ca + Cl2 ==== CaCl2 Ca + HCl ==== CaCl2 + H2 （8）CaCl2 ==== Ca + Cl2 高温 点燃 通电 苏教版高中化学（必修一） 专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 第3课时 化学反应的分类 1. 通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2. 掌握四种基本反应类型，进一步明确氧化还原反应的概念。 教学目标 四种基本反应类型 两种或两种物质生成另一种物质的反应 一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 S + O2 ==== SO2 点燃 2H2O2 ==== 2H2O + O2 加热 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2 Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH 复分解反应 置换反应 置换反应 0 0 4 -2 1 -1 1 -2 0 0 1 -1 2 -1 0 2 2 1 1 -2 -2 -2 -2 1 1 有无化合价变化 化合反应 有 有 有 无 有元素化合价发生变化的反应成为氧化还原反应 学以致用 下列反应中，哪些是氧化还原反应？ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 CaCO3 ==== CaO + CO2 高温 高温 0 0 1 6 6 2 -2 -2 2 4 -2 -2 4 -2 2 2 -2 -2 -2 1 1 2 3 -2 -2 2 4 -2 0 Zn、H C、Fe 无 无 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 四种基本反应类型都属于氧化还原反应吗？ 拓展提升 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 CaCO3 ==== CaO + CO2 Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH 复分解反应 分解反应 化合反应 以上反应均未涉及元素化合价变化 上述反应均不是氧化还原反应 $$