专题3 第1单元 第3课时 水的电离平衡(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

1．已知室温下0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数(　　) A．小于1×10－14　　　 B．大于1×10－14 C．等于1×10－14 D．无法确定 答案　C 2．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大 答案　B 3．已知：25 ℃时，Kw＝1.0×10－14；35 ℃时，Kw＝2.1×10－14。下列有关水的电离的叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随温度的升高而减小 B．水的电离属于吸热过程 C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大 D．35 ℃时，水中c(H＋)＞c(OH－) 解析　水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，升高温度，Kw增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水中c(H＋)、c(OH－)均增大，平衡右移，则水的电离是吸热过程，A错误；B正确；Kw仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，由于温度不变，则Kw不变，C错误；任何温度下水电离的c(H＋)与c(OH－)总是相等的，35 ℃时，虽然促进了水的电离，但纯水中一直都存在c(H＋)＝c(OH－)，D错误。 答案　B 4．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是(　　) A．HSO B．Cl－ C．Na＋ D． 答案　A 5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．③＞②＞① B．②＞③＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞② 解析　分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。 答案　C 6．在25 ℃和100 ℃时，某溶液的pH和 pOH[－lg c(OH－)]的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．100 ℃时Kw＝10－12 B．c点对应溶液显碱性 C．若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点 D．某温度下，d点对应的溶液可能是碱溶液或盐溶液 解析　由Kw＝c(H＋)c(OH－)可得－lg(Kw)＝－lg[c(H＋)c(OH－)]＝－lg c(H＋)＋[－lg c(OH－)]，即pKw＝pH＋pOH，a点所在线pH＋pOH＝12，则其为100 ℃曲线，Kw＝10－12，A正确；c点所在曲线为25 ℃时，pH＝8>7，故溶液显碱性，B正确；b点所在曲线为25 ℃时，将b点溶液稀释，Kw不变，沿曲线移动，b点对应的溶液pH＝6，呈酸性，稀释后pH趋近7, c点对应的溶液呈碱性，b点不能移动到c点，C错误；d点对应的溶液pH＝8，pOH约等于5，pH>pOH，溶液呈碱性，可以是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液，D正确。 答案　C 7．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比①∶②∶③∶④是(　　) ①c(H＋)＝1.0 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④0.001 mol·L－1的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 解析　①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14 mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，由水电离的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12 mol·L－1；④中由水电离的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。 答案　A 8．水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　) A．图中温度：T1＞T2 B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将0.005 mol·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 解析　温度越高水的电离程度越大，T1＞T2，A正确；Kw仅和温度有关，同温度时Kw相同，温度升高，Kw增大，B正确；a、b中只有c(H＋)＝c(OH－)时才代表在同一温度下纯水的电离情况，即只有A、B、C三点才表示纯水的电离情况，其余各点都不表示纯水电离情况，C错误；B点时水的Kw＝10－12,0.005 mol/L H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，将两种溶液等体积混合后，KOH过量，溶液显碱性，D正确。 答案　C 9．(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度________(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是_________________________________________________________________。 (2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。 (4)25 ℃时，0.1 mol·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是_____________ (填序号)。 ①盐酸　②H2SO4　③CH3COOH(Ka＝1.75×10－5)　④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10－5) ⑤NaOH　⑥Ba(OH)2 解析　(1)升高温度，Kw增大，由于Kw＝1×10－12＞1×10－14，因此该温度大于25 ℃。(2)该温度下，溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，因为c(OH－)＞c(H＋)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即为1×10－7 mol·L－1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。(4)25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中c(H＋)与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol·L－1 H2SO4和0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1 mol·L－1 CH3COOH和0.1 mol·L－1氨水中水的电离程度几乎相等，酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥。 答案　(1)＞　升温促进水的电离，Kw增大 (2)碱性　1×10－7 (3)向右　向右　(4)③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥ 10．硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L－1 H2SO4溶液： (1)若将溶液温度升高到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，则100 ℃时水的离子积是________。 (2)该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为________。 (3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。 ①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中反应的离子方程式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液______，此过程中水的电离程度________(填“增大”“减小”或“不确定”)。 (4)将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。 答案　(1)1×10－12　(2)1012∶1 (3)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②变红色　减小　(4)向右 学科网（北京）股份有限公司 $$